第3章 鐵 金屬材料 第1節(jié) 第2課時 鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽-2024-2025高一化學(xué)必修第一冊（人教版）課后練習(xí)

第2課時鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽課后·訓(xùn)練提升合格考過關(guān)檢驗1.下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中,錯誤的是()。A.Fe2+的水溶液為淺綠色B.Fe3+的水溶液為棕黃色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有還原性D.向Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀答案:D2.下列離子方程式正確的是()。A.鐵與FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液與Cl2反應(yīng):Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O答案:D3.為了防止氯化亞鐵溶液被氧化變質(zhì),可以加入的物質(zhì)是()。A.Zn B.FeC.Al D.Cu答案:B4.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()。選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向鹽酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生說明Fe被氧化為Fe3+D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間,白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3答案:D5.在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2+。下列說法錯誤的是()。A.容器中肯定無Fe粉存在B.容器中可能有Cu粉存在C.溶液中Fe2+的物質(zhì)的量比Cu2+的物質(zhì)的量多D.溶液中肯定不存在Fe3+答案:D解析:在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉,Fe3+先與鐵反應(yīng),再與銅反應(yīng),溶液中有銅離子,說明鐵反應(yīng)完全,A正確;如果銅過量,則反應(yīng)后有銅剩余,B正確;Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,該反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2,溶液中還存在反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+,故溶液中Fe2+的物質(zhì)的量大于Cu2+的物質(zhì)的量,C正確;若Fe3+過量,在固體完全溶解后,溶液中還會存在Fe3+,D錯誤。6.把等物質(zhì)的量的銅粉、鐵粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng),然后取出部分溶液。(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液顯紅色,則溶液中存在的金屬離子有。(2)若滴加一滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,則溶液中一定存在的金屬離子有。

(3)若加入的金屬全部溶解,則溶液中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=。

(4)若(3)反應(yīng)后的溶液中有三種金屬離子,欲從中回收Cu和FeCl3,需要用到的試劑有(按反應(yīng)順序填寫)。

答案:(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+(2)Fe2+(3)1∶5(4)Fe、稀鹽酸、新制氯水解析:還原性:Fe>Cu,故Fe3+優(yōu)先與Fe反應(yīng),2Fe3++Fe3Fe2+,然后與Cu反應(yīng),2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(1)若滴加KSCN溶液顯紅色,說明Fe3+過量,則銅粉、鐵粉均已溶解,故溶液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。(2)若滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,則Fe3+已完全反應(yīng),溶液中一定存在的離子是Fe2+。(3)通過反應(yīng)的離子方程式分析,等物質(zhì)的量的銅粉、鐵粉完全溶解,所產(chǎn)生的n(Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶5。(4)為從溶液中提取Cu,應(yīng)向溶液中加入過量鐵粉:Fe+Cu2+Fe2++Cu;然后用鹽酸溶解過量的鐵粉:Fe+2HClFeCl2+H2↑;過濾后,得到Cu,再向濾液中加入新制氯水即可得到FeCl3:2FeCl2+Cl22FeCl3。等級考素養(yǎng)提升1.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于所得溶液中陽離子的判斷正確的是()。A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+答案:C2.實驗室制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法錯誤的是()。A.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B.FeSO4溶液保存時需加入Fe粉C.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO答案:D3.某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該花肥的主要成分進行了如下假設(shè):a.只含有FeSO4;b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3;c.只含有Fe2(SO4)3。將花肥固體粉末溶于水中得到溶液X,然后進行如下實驗:實驗序號操作現(xiàn)象Ⅰ取2mL溶液X,加入1mL1mol·L-1的NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Ⅱ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液溶液顯紅色(1)提出假設(shè)b的依據(jù)是。

(2)對實驗Ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色沉淀,產(chǎn)生該預(yù)期現(xiàn)象的依據(jù)是

(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)。(3)由實驗Ⅱ得出的結(jié)論是。結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ推測實驗Ⅰ的實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不相符的原因可能是

。

(4)為進一步驗證假設(shè),該小組同學(xué)進行了以下實驗:實驗序號操作現(xiàn)象Ⅲ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加入1mL水溶液顯紅色Ⅳ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加入1mL氯水溶液顯紅色,且顏色比實驗Ⅲ的深實驗Ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是

。

(5)通過以上實驗,可得到的結(jié)論是

,請表述得出該結(jié)論的依據(jù):

。

答案:(1)FeSO4具有還原性,露置在空氣中,容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3(2)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)花肥中肯定有Fe2(SO4)3(或假設(shè)a不成立)溶液X中存在Fe3+,與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成的沉淀的顏色變化(或Fe2+已全部被氧化為Fe3+,溶液X中無Fe2+,因此看不到預(yù)期現(xiàn)象)(4)Cl2+2Fe2