第四章++物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律+ 單元訓(xùn)練題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元訓(xùn)練題一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B．D-核外有36個(gè)電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋192．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列說(shuō)法中正確的是A．原子半徑：a>c>d>b B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>d>aC．原子序數(shù)：a>d>b>c D．元素的非金屬性：a>d>c3．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．Y、Z元素分別對(duì)應(yīng)的氫化物中，Z的氫化物沸點(diǎn)高B．元素的非金屬性：W>Z>YC．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)D．元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：E>Z>W4．下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是A．非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．SiO2制光導(dǎo)纖維是利用了SiO2可以對(duì)光進(jìn)行全反射C．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因?yàn)镾iO2是酸性氧化物D．SiO2Na2SiO3H2SiO3，兩步反應(yīng)均可一步進(jìn)行5．人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．英國(guó)科學(xué)家波義耳提出了化學(xué)元素學(xué)說(shuō)，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生B．瑞典科學(xué)家貝采里烏斯提出了電化二元學(xué)說(shuō)，這一學(xué)說(shuō)成為后來(lái)形成的離子鍵理論的基礎(chǔ)C．德國(guó)科學(xué)家柯賽爾提出了共價(jià)鍵電子對(duì)理論，使人類對(duì)物質(zhì)微粒間結(jié)合方式的認(rèn)識(shí)前進(jìn)了一大步D．俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編排了元素周期表，為人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究元素之間的相互聯(lián)系提供了有力的理論支撐6．2022年4月14日，我國(guó)神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)成功著陸。制造神舟十三號(hào)載人飛船的材料中，含有的主族元素W、X、Y、Z(原子序數(shù)依次增大)，分布在三個(gè)短周期中，X、Z同主族，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，它們的單質(zhì)中只有Y的單質(zhì)為金屬，能與溶液反應(yīng)。下列敘述不正確的是A．原子半徑大小順序：Y>Z>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．由Y和氧元素形成氧化物為堿性氧化物D．Z單質(zhì)可廣泛應(yīng)用于制造太陽(yáng)能電池、芯片等7．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物A．A B．B C．C D．D8．下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X>YB．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD．由X、Y、W三種元素形成的化合物中只含有離子鍵9．W，X，Y，Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族，基態(tài)W原子和Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同，W與X的質(zhì)子數(shù)之和為16，由W，X，Y三種元素組成的一種可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．最高正價(jià)：B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D．分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)2﹣與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．原子半徑大小為Y>X>WB．YX的水化物具有兩性C．該礦物的化學(xué)式為YWX3D．W單質(zhì)只有4種同素異形體11．根據(jù)下表中，部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率為L(zhǎng)<QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等12．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤13．已知A、B、C、D、E為元素周期表前18號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．化合物可作自來(lái)水殺菌消毒劑B．B與E組成的化合物中只有離子鍵C．非金屬性強(qiáng)弱比較：D．A、B、C三種元素組成的化合物不可能是鹽14．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見(jiàn)化合價(jià)有-1和-2 B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX對(duì)應(yīng)的水化物能與NaOH反應(yīng) D．無(wú)色無(wú)味氣體為WX二、非選擇題15．因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。(1)氫化鋰(LiH)中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，其原因是。(2)下列關(guān)于堿金屬元素及其單質(zhì)的敘述中，正確的是___________(填字母)。A．金屬鈉著火，要用泡沫滅火劑撲滅B．水溶液中陽(yáng)離子氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+C．單質(zhì)熔點(diǎn)：Li<Na<K<RbD．與水反應(yīng)的能力：Na<K(3)寧德時(shí)代推出的鈉離子電池，比磷酸亞鐵鋰電池成本更低，請(qǐng)畫(huà)出鈉離子(Na+)結(jié)構(gòu)示意圖。(4)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的電極材料，P位于元素周期表的周期，第族，LiFePO4含有鋰、鐵兩種金屬元素，它們焰色試驗(yàn)的顏色分別是(填序號(hào))。A．紫紅色、無(wú)焰色現(xiàn)象

B．黃色、無(wú)焰色現(xiàn)象C．黃色、紫色

D．洋紅色、黃綠色16．元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)結(jié)合推斷回答下列問(wèn)題：(1)上述8種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：（填元素符號(hào)）；簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素是：（填離子符號(hào)）。(2)由這些元素中原子半徑最大與最小的兩種元素形成的化合物X的電子式為；畫(huà)出X中陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。(3)⑦⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。(4)⑥的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為。(5)根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推斷在第四周期中與⑤和⑥同族的元素原子序數(shù)相差。(6)查閱資料可知：⑤的單質(zhì)可以在①的最高價(jià)氧化物中燃燒，瓶壁上出現(xiàn)大量白色和黑色的顆粒，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17．完成下列問(wèn)題：(1)在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一種核素可由核反應(yīng)得到，Ts的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，則m=，的中子數(shù)為。(2)若用無(wú)水固體配制0.2溶液250mL，需用托盤(pán)天平稱取無(wú)水固體的質(zhì)量為g；如果用4mol/L的溶液稀釋配制，需用量筒量取mL。(3)有、的混合溶液400mL，將其分為兩等份，向其中一份中加入1溶液，至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗50mL，向另一份溶液中加入鐵片，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來(lái)輕0.56g。請(qǐng)計(jì)算原溶液中的物質(zhì)的量濃度為。(4)某硫酸廠使用含雜質(zhì)25%的黃鐵礦(主要成分為，雜質(zhì)中不含硫元素)為原料制取硫酸，在反應(yīng)過(guò)程中有3%的硫元素?fù)p失(其余硫元素均可轉(zhuǎn)化為硫酸)。則1噸該黃鐵理論上可制取98%的硫酸噸？(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)18．化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。家庭廚衛(wèi)用品中有許多常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為廚衛(wèi)用品的主要成分：①食鹽(NaCl)②蔗糖③食醋(3-5%醋酸)④堿粉(Na2CO3)⑤小蘇打粉(NaHCO3)⑥84消毒液(NaClO)⑦潔廁靈液(HCl)⑧凈水劑固體(明礬)⑨鐵鍋(Fe)回答下列問(wèn)題：(1)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)廚衛(wèi)用品中，能夠?qū)щ姷挠衉__________。A．①②③⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨ C．③④⑤⑥⑦⑨ D．③⑥⑦⑨(3)小蘇打的主要成分NaHCO3在水溶液的電離方程式為；84消毒液的主要成分NaClO中含有的化學(xué)鍵有。(4)除去Na2CO3固體中的NaHCO3涉及的化學(xué)方程式是。(5)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.200mol/L的Na2CO3溶液450mL。配制上述溶液時(shí)，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為g；如果定容時(shí)俯視刻度，則所配溶液的濃度(用“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”填空)。(6)用雙線橋法表示下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑此反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：題號(hào)12345678910答案BBACCCBCBC題號(hào)11121314答案CCAA1．B【詳解】A．氫和鋰兩種元素原子序數(shù)之差為2是同一主族，原子序數(shù)之差為2的兩種元素可能位于同一主族，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．D-核外有36個(gè)電子，則D原子有35個(gè)電子，為Br元素，Br位于第四周期第VIIA族，故B項(xiàng)正確；C．同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，所以同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為x+4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，若是第二、三周期，二者原子序數(shù)的差值為2，若是第四、五周期，二者原子序數(shù)的差值為12，若是第六、七周期，二者原子序數(shù)的差值為26，則乙原子序數(shù)不可能為x＋19，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。2．B【分析】a、b、c、d是四種短周期元素。根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x=2，a為Si，a、b、d同周期，c、d同主族，由b、c形成的化合物的電子式可知b為Na，c為N，c、d同主族，則d為P?！驹斀狻緼．根據(jù)半徑變化規(guī)律，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大可知原子半徑大小關(guān)系為：Na>Si>P>N，即b＞a＞d＞c，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬變化規(guī)律，非金屬性：N＞P＞Si，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c＞d＞a，故B正確；C．a(chǎn)為Si，b為Na，c為N，d為P，則原子序數(shù)：d>a>b>c，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性c＞d＞a，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．A【分析】根據(jù)題給的分子結(jié)構(gòu)式可知：X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y為C元素，Z為O元素，對(duì)應(yīng)的氫化物中H2O形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)比CH4的高，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．W為F，Z為O，Y為C元素，同一周期元素從左往右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B項(xiàng)正確；C．OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故C項(xiàng)正確；D．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，所以離子半徑：Cl->O2->F-，故D項(xiàng)正確；答案選A。4．C【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，A正確；B．SiO2制光導(dǎo)纖維是利用了SiO2可以對(duì)光進(jìn)行全反射，B正確；C．硅膠無(wú)毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可作干燥劑和催化劑的載體，但與SiO2是酸性氧化物無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3和CO2反應(yīng)生成H2SiO3和Na2CO3，兩步反應(yīng)均可一步進(jìn)行，D正確；故選C。5．C【詳解】A．1661年英國(guó)科學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，故A正確；B．貝采利烏斯1814年提出了電化二元論：化合物都是由兩種電性質(zhì)不同(即帶正電荷和負(fù)電荷)的組分構(gòu)成的，形成的離子鍵理論的基礎(chǔ)，故B正確；C．1923年，美國(guó)化學(xué)家吉爾伯特·路易斯發(fā)展了柯賽爾的理論，提出共價(jià)鍵的電子對(duì)理論，故C錯(cuò)誤；D．門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確；故選C。6．C【分析】主族元素W、X、Y、Z(原子序數(shù)依次增大)，分布在三個(gè)短周期中，則W為H；Y的單質(zhì)為金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Z同主族，在最外層電子數(shù)相同，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，則X為C，Z為Si，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期元素主族元素隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素核電荷越大半徑越大，則原子半徑Al＞Si＞C＞H，即原子半徑大小順序：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2SiO3＜H2CO3，故B正確；C．Al和O形成的Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故為兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D．Z為Si，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造光電池、芯片等，故D正確；故選C。7．B【詳解】A．MgCl2中只含離子鍵，鎂離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，不存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．CO2中只含共價(jià)鍵，碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；C．HCl中只含共價(jià)鍵，氫原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤；故選B。8．C【分析】由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，所以X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl；【詳解】A．已知X為O，Y為Na，電子層數(shù)多的原子半徑大，原子半徑：X<YA錯(cuò)誤；B．Y為Na，Z為Al，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH和Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的弱，B錯(cuò)誤；C．已知W為S，X為O，所以非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，C正確；D．由O、Na、S三種元素形成的化合物有多種，其中NaHSO4、NaHSO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。9．B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由圖中結(jié)構(gòu)式可知，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅦA族，則X為F元素、Z為Cl元素；Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，W形成3個(gè)共價(jià)鍵，基態(tài)W原子和Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同，W與X的質(zhì)子數(shù)之和為16，W、Y原子的最外層電子數(shù)都是為5，則W為N元素、Y為P元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A．X為F元素，無(wú)最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，W、X、Y分別為N、F、P，非金屬性F＞N＞P，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為HF＞NH3＞PH3，即X>W>Y，故B正確；C．由分析可知，W、Z、Y分別為N、Cl、P，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故C錯(cuò)誤；D．為PCl5，P不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。10．C【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；B．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒(méi)有兩性，故B錯(cuò)誤；C．W為C，X為O，Y為Mg，其組成的礦物溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成，則該礦物為MgCO3，故C正確；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，故D錯(cuò)誤；故選C。11．C【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知：T、R都有-2價(jià)，而R有+6價(jià)且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q均有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素；M只有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，則M為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。元素的非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，，A錯(cuò)誤；B．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素的金屬性就越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)就越劇烈。金屬性：Mg＞Be，單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率為L(zhǎng)>Q，B錯(cuò)誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故具有兩性，C正確；D．L是Mg，R是S，二者形成的離子分別是Mg2+、S2-，Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10；S2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，可見(jiàn)二者核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如、的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故①錯(cuò)誤；②同位素是同種元素的不同原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，但是物理性質(zhì)有差別，故②錯(cuò)誤；③分子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，若兩者中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故③正確；④同種元素具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，如和，具有相同的電子數(shù)，但不是同種元素，故④正確；⑤該元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n，由于不能確定該元素有幾種同位素原子，也不能確定其它同位素的質(zhì)量數(shù)，因此不能求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故⑤正確；綜合可知，①②錯(cuò)誤；故答案選C。13．A【分析】A、B、C、D、E為元素周期表前18號(hào)元素，根據(jù)原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系圖可知，B只有-2價(jià)，則B為O元素；A原子半徑小于B，且化合價(jià)為+1價(jià)，則A為H元素；D的最高正價(jià)為+7價(jià)，則D為Cl元素；C的化合價(jià)有+5、-3價(jià)，且原子半徑小于D，則C為N元素；E的化合價(jià)為+1價(jià)，且原子半徑大于D，則E為Na元素；綜上，A、B、C、D、E分別為H、O、N、Cl、Na元素?！驹斀狻緼．化合物具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒，A正確；B．B與E組成的化合物包括、，中含有氧氧共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性強(qiáng)弱比較：，C錯(cuò)誤；D．A、B、C三種元素可以組成化合物，屬于鹽類物質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。14．A【分析】短周期W、X、Y原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X是O元素、Y是Mg元素；一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成，該氣體是二氧化碳，則W是C元素?！驹斀狻緼．O的常見(jiàn)化合價(jià)有-1價(jià)、-2價(jià)，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，原子半徑大小為Y＞W(wǎng)＞X，故B錯(cuò)誤；C．YX對(duì)應(yīng)的水化物Mg(OH)2不能與NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．MgCO3和鹽酸反應(yīng)放出的無(wú)色無(wú)味氣體為CO2，故D錯(cuò)誤；故選A。15．(1)電子層結(jié)構(gòu)一樣時(shí)核電荷數(shù)大的對(duì)電子吸引能力強(qiáng)半徑小(2)BD(3)(4)三VAA【詳解】（1）電子層結(jié)構(gòu)一樣時(shí)核電荷數(shù)大的對(duì)電子吸引能力強(qiáng)半徑小，所以氫化鋰(LiH)中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。（2）A．泡沫滅火劑成分為Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生CO2，與鈉燃燒產(chǎn)生Na2O2會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生O2，A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性越弱，同主族從上往下金屬性性增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性減弱，B正確；C．同主族金屬性越強(qiáng)，金屬鍵越弱，熔點(diǎn)越低，C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)越易與水反應(yīng)，D正確；故選BD。（3）鈉離子(Na+)結(jié)構(gòu)示意圖。（4）P位于元素周期表的三周期，第VA族，鋰、鐵兩種金屬元素，它們焰色試驗(yàn)的顏色分別是紫紅色、無(wú)色，故選A。16．(1)FAl3＋(2)(3)HClO4(4)2Al+6H2O+2OH－＝2[Al(OH)4]－+3H2↑(5)11(6)2Mg+CO2C+2MgO【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑧分別是C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，上述8種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素是Al3＋。（2）由這些元素中原子半徑最大（Na）與最小的（F）兩種元素形成的化合物X是氟化鈉，屬于離子化合物，電子式為；氟離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則⑦⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4。（4）單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式