2024年重高保送生招生模擬卷（8）（含答案解析）

浙江省2024年重高保送生招生綜合素質(zhì)模擬試卷(八)[分值：75分時(shí)間：100分鐘]本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題(共6小題,每題4分,共24分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1、右圖為某一生態(tài)系統(tǒng)的能量金字塔,其中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表不同的營(yíng)養(yǎng)級(jí),E1、E2代表能量的形式。下列敘述正確的是（▲）A、I是初級(jí)消費(fèi)者B、Ⅳ為分解者C、E1為太陽(yáng)能,E2為熱能D、能量可在食物鏈中循環(huán)利用【答案】C【解析】觀圖可知：E1表示生產(chǎn)者的光合作用固定太陽(yáng)能,E2表示生物的呼吸作用散失的能量,I含的能量最多是生產(chǎn)者、第一營(yíng)養(yǎng)級(jí)，Ⅱ是初級(jí)消費(fèi)者、第二營(yíng)養(yǎng)級(jí),Ⅲ是次級(jí)消費(fèi)者、第三營(yíng)養(yǎng)級(jí),Ⅳ是三級(jí)消費(fèi)者、第四營(yíng)養(yǎng)級(jí)。該圖中的食物鏈?zhǔn)牵篒→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ?！痉治觥空莆丈鷳B(tài)系統(tǒng)組成及正確解答能量金字塔時(shí)解題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、I含的能量最多,位于第一營(yíng)養(yǎng),代表生態(tài)系統(tǒng)中的生產(chǎn)者。B、在該生態(tài)系統(tǒng)中該食物鏈?zhǔn)荌→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,沒(méi)有分解者,Ⅳ代表生態(tài)系統(tǒng)中的第四營(yíng)養(yǎng)級(jí)、三級(jí)消費(fèi)者,B錯(cuò)誤。C、E1表示生產(chǎn)者的光合作用固定太陽(yáng)能,E2表示生物的呼吸作用散失的能量,C正確。D、在食物鏈中物質(zhì)是循環(huán)的,能量是逐級(jí)遞減的。D錯(cuò)誤。故選：C。2、冰在熔化成水的過(guò)程中,下列判斷正確的是（▲）A、比熱容改變,內(nèi)能和溫度不變B、比熱容改變,內(nèi)能增加,溫度不變C、比熱容、內(nèi)能和溫度都增加D、比熱容、內(nèi)能和溫度都不變【答案】B【解析】冰在熔化過(guò)程溫度不變,但需要繼續(xù)吸熱,所以內(nèi)能增加,水的比熱容比冰的比熱容大,所以比熱容變化?！痉治觥拷鉀Q此類問(wèn)題要知道熔化過(guò)程的特點(diǎn)及不同物質(zhì)比熱容不同?！驹斀狻勘谌刍^(guò)程中,吸收熱量,而溫度保持不變,但內(nèi)能在增加,由于比熱容與物質(zhì)的種類和物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān),當(dāng)冰熔化成水后,比熱容變大。故選：B。3、欲除去括號(hào)中的雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法全部都正確的一組是（▲）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過(guò)濾DH2O(CO2)濃硫酸洗氣【答案】B【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜（提純）,是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【分析】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問(wèn)題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,再過(guò)濾、洗滌、干燥,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、H2SO4和CuSO4均能與NaOH溶液反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、濃硫酸具有吸水性,且不與二氧化碳反應(yīng),反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：B。4、某旅客在寧波機(jī)場(chǎng)候機(jī)時(shí),用豎直作用在拉桿A點(diǎn)的力F使行李箱保持靜止?fàn)顟B(tài)。此時(shí)行李箱的重心在C點(diǎn),行李箱的拉桿與水平面成θ角（如圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（▲）A、增加重物,會(huì)使F變大,地面受到輪子壓力變小B、縮短拉桿的長(zhǎng)度,可使F變小C、將箱內(nèi)重物放底部,輕物放上部,可使F變小D、若適當(dāng)增大拉桿與水平面的角度θ,可使F變小【答案】C【解析】分析杠桿五要素,根據(jù)杠桿的平衡條件列出平衡方程,搞清變化的量和不變的量,確定F的變化和地面受到輪子壓力的變化?！痉治觥勘绢}考查杠桿的平衡條件,關(guān)鍵是杠桿五要素分析及搞清變化的量和不變的量?！驹斀狻浚?）提起行李箱時(shí),輪子的軸為支點(diǎn)O,動(dòng)力臂為OB=OA×cosθ;阻力為箱子的重,阻力臂為OD,如下圖所示：根據(jù)杠桿的平衡條件可得：F×OA×cosθ=G×OF×cosθ,則動(dòng)力：F=×G①,在其它條件不變時(shí),增加重物G,由①知,F增大,整個(gè)裝置對(duì)地面的壓力變大,A錯(cuò)誤;縮短拉桿的長(zhǎng)度,即OA變小,在其它條件不變時(shí),由①知,F變大,故B錯(cuò)誤;（2）將箱內(nèi)重物放底部,輕物放上部,則箱子重心下移,OF變小,在其它條件不變時(shí),由①知,F變小,故C正確;若適當(dāng)增大拉桿與水平面的角度θ,在其它條件不變時(shí),由①式知,則F不變,故D錯(cuò)誤。故選C。5、如圖所示電路中,各燈額定電壓和額定功率分別是：A燈“10V10W”,B燈“60V60W”,C燈“40V40W”,D燈“30V30W”。在a、b兩端加上電壓后,四個(gè)燈都能發(fā)光。比較各燈消耗功率大小,正確的是（▲）A、PB＞PD＞PA＞PcB、PB＞PA＞PD＞PcC、PB＞PD＞PC＞PAD、PA＞PC＞PD＞PB【答案】B【解析】由電路圖可知，C、D兩燈并聯(lián),再與A、B兩燈串聯(lián);先根據(jù)R=求出四盞燈的電阻,設(shè)電路中的總電流為1A,根據(jù)并聯(lián)電路電流特點(diǎn)求出C、D兩燈的電流,根據(jù)P=I2R分別求出四盞燈的電功率,即可比較各燈消耗功率的大小關(guān)系?！痉治觥勘绢}考查了串聯(lián)電路和并聯(lián)電路特點(diǎn),以及電功率公式的靈活應(yīng)用;關(guān)鍵是會(huì)用特殊值法簡(jiǎn)化計(jì)算,難點(diǎn)是各燈泡之間串并聯(lián)的辨別?！驹斀狻緼燈的電阻：RA==10Ω,B燈的電阻：RB==60Ω,C燈的電阻：Rc==40Ω;D燈的電阻：RD==30Ω;設(shè)a到b回路的電流為1A,則IA=IB=1A;∵C、D兩燈并聯(lián)∴Uc=UD,即IcRc=（1-Ic）RD,∴Ic==A,ID=1A-A=A;A燈消耗的功率為PA=IRA=（1A）2×10Ω=10W,B燈消耗的功率為PB=IRB=（1A）2×60Ω=60W,C燈消耗的功率為Pc=IRC=（/A）2×40Ω≈7.3W,D燈消耗的功率為PD=IRD=（A）2×30Ω≈9.8W。所以PB＞PA＞PD＞Pc故選：B。6、某水溶液中可能含有大量的K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO離子中的幾種,現(xiàn)取200g溶液等分成兩份,進(jìn)行實(shí)驗(yàn);第一份加入AgNO3溶液,有沉淀生成;第二份加入足量的BaCl2溶液后,得到沉淀6.27g,經(jīng)足量的硝酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列判斷正確的是（▲）A、該溶液一定含有Cl-B、該溶液一定不含Ba2+,可能存在Mg2+C、該溶液中一定有CO、SO,且每份溶液中CO的質(zhì)量為3.94gD、該溶液中一定存在K+,且每份溶液中K+的質(zhì)量不小于2.34g【答案】D【解析】加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO、SO;根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量確定碳酸根離子和硫酸根離子的存在。【分析】本題考查離子的檢驗(yàn),采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式,增大了解題難度,同時(shí)涉及離子共存、尤其是K+的質(zhì)量確定易出現(xiàn)失誤。【詳解】加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO、SO;故不一定含有氯離子;第二份加入足量的BaCl2溶液后,得到沉淀6.27克,經(jīng)足量的硝酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33克,故生成的沉淀是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀,一定含有碳酸根離子和硫酸根離子,而鋇離子能與硫酸根離子和碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀,鎂離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鎂微溶于水,會(huì)形成沉淀,故一定不會(huì)含有鋇離子和鎂離子;溶液中一定含有鉀離子;由上述分析可知,氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇2.33g,與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇6.27g-2.33g=3.94g,根據(jù)化學(xué)方程式可求出生成的氯化鉀的質(zhì)量設(shè)氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀質(zhì)量為x,K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl1971493.94gx=2.98g設(shè)氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀質(zhì)量為yK2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl2331492.33gyy=1.49g生成的氯化鉀的質(zhì)量為1.49g+2.98g=4.47g,4.47g氯化鉀中含鉀元素質(zhì)量為4.47g×=2.34g故選D。二、填空題(共4小題,每空3分,共27分)7、雨過(guò)天晴,有時(shí)天空會(huì)出現(xiàn)美麗的彩虹。如圖為彩虹的形成示意圖,根據(jù)圖中信息并結(jié)合所學(xué)知識(shí),對(duì)彩虹的形成作出解釋。答：▲。【答案】夏天，雨過(guò)天晴時(shí),常在天空出現(xiàn)彩虹,這是太陽(yáng)光通過(guò)懸浮在空氣中細(xì)小的水珠折射而成的,白光經(jīng)水珠折射以后,分解成紅、橙、黃、綠、藍(lán)、靛、紫七種色光,因此彩虹的上邊緣可能呈紅色,這種現(xiàn)象叫做光的色散現(xiàn)象。【解析】要解答本題需掌握：彩虹的形成方法,即太陽(yáng)光射到小水滴上,被折射,分解為美麗的七色光?！痉治觥勘绢}主要考查學(xué)生對(duì)：彩虹形成的原理的了解,是一道基礎(chǔ)題?！驹斀狻看穑合奶?雨過(guò)天晴時(shí),常在天空出現(xiàn)彩虹,這是太陽(yáng)光通過(guò)懸浮在空氣中細(xì)小的水珠折射而成的,白光經(jīng)水珠折射以后,分解成紅、橙、黃、綠、藍(lán)、靛、紫七種色光,因此彩虹的上邊緣可能呈紅色,這種現(xiàn)象叫做光的色散現(xiàn)象。8、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C12H25COONa）,它是一種有機(jī)酸的鈉鹽,在肥皂水中滴入鹽酸會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,這沉淀物是▲（寫名稱）;若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+,Mg2+）也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,試寫出生成沉淀的離子方程式（離子方程式是指用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)過(guò)程的式子,如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O）（任意寫一條）：▲?！敬鸢浮坑仓?2C12H25COO-+Ca2+=（C12H25COO）2Ca↓或者2C12H25COO-+Mg2+=（C12H25COO）2Mg↓【解析】根據(jù)肥皂水中滴入鹽酸來(lái)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并利用物質(zhì)的溶解性來(lái)解答;根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間兩兩結(jié)合產(chǎn)生難電離的沉淀、氣體和水書寫離子方程式?！痉治觥看祟}是酸堿鹽之間反應(yīng)的考查,解決的重點(diǎn)是對(duì)過(guò)程中一些具體的反應(yīng)的了解與掌握,屬基礎(chǔ)性知識(shí)的拓展應(yīng)用考查題,能夠考查學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。【詳解】因肥皂的主要成分為硬脂酸鈉,其化學(xué)式為C12H25COONa,在肥皂水中滴入鹽酸會(huì)反應(yīng)生成不溶于水的硬脂酸和氯化鈉,則觀察到白色沉淀是硬脂酸;若肥皂水中加入硬水,則會(huì)反應(yīng)生成不溶于水的硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為：2C12H25COO-+Ca2+=（C12H25COO）2Ca↓或者2C12H25COO-+Mg2+=（C12H25COO）2Mg↓。故答案為：硬脂酸;2C12H25COO-+Ca2+=（C12H25COO）2Ca↓或者2C12H25COO-+Mg2+=（C12H25COO）2Mg↓。9、科學(xué)家剛開(kāi)始在顯微鏡下發(fā)現(xiàn)細(xì)胞核時(shí),并不清楚生物的性狀是由細(xì)胞核控制的還是由細(xì)胞質(zhì)控制的,也不清楚細(xì)胞核的功能。為了弄清細(xì)胞核的作用,科學(xué)家做了一系列實(shí)驗(yàn),其中有如下實(shí)驗(yàn)：將變形蟲切成兩半,一半有核,一半無(wú)核。無(wú)核的一半雖然仍能生活一段時(shí)間,也能消化已經(jīng)吞噬的食物,但不能再攝取食物,對(duì)外界刺激不再發(fā)生反應(yīng);在電子顯微鏡下可以觀察到變形蟲體內(nèi)退化的高爾基體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)等細(xì)胞器。有核的一半情況則大不相同,照樣攝食,對(duì)刺激仍有反應(yīng),失去的細(xì)胞結(jié)構(gòu)可以再生,還能生長(zhǎng)和分裂。如果用顯微鉤針將有核一半的細(xì)胞核取出,這一半的行為就會(huì)像上述無(wú)核的一半一樣,而取出的細(xì)胞核也很快死亡。如果在失去細(xì)胞核的部分及時(shí)植入同種變形蟲的另一個(gè)核,各種生命活動(dòng)又會(huì)恢復(fù)。請(qǐng)根據(jù)材料回答問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中的變量是▲。（2）請(qǐng)說(shuō)明細(xì)胞核和細(xì)胞質(zhì)的關(guān)系：▲。（3）從實(shí)驗(yàn)中可以得到細(xì)胞核的功能是▲?！敬鸢浮浚?）細(xì)胞核的有無(wú);（2）細(xì)胞核和細(xì)胞質(zhì)是相互依存的;（3）是生命活動(dòng)的控制中心（或細(xì)胞核和控制著細(xì)胞的新陳代謝）【解析】根據(jù)題干中所提供的信息和所學(xué)的關(guān)于細(xì)胞、細(xì)菌的相關(guān)知識(shí)分析解答?！痉治觥拷獯祟惖念}目的關(guān)鍵是在掌握牢固的基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上,讀懂題干提供的信息,靈活作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)資料：將變形蟲切成兩半,一半有核，一半無(wú)核?？芍瑢?shí)驗(yàn)的變量是細(xì)胞核。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)資料：無(wú)核的一半雖然仍能生活一段時(shí)間,也能消化已經(jīng)吞噬的食物,但不能再攝取食物;對(duì)外界刺激不再發(fā)生反應(yīng);在電子顯微鏡下可以觀察到變形蟲體內(nèi)退化的高基爾體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)細(xì)胞器等。有核的一半情況則大不相同,照樣攝食,對(duì)刺激仍有反應(yīng),失去的細(xì)胞結(jié)構(gòu)可以再生,還能生長(zhǎng)和分裂。如果用顯微鉤針將有核一半的細(xì)胞核取出,這一半的行為就會(huì)像上述無(wú)核的一半一樣,而取出的細(xì)胞核也很快就死亡。如果在失去細(xì)胞核的部分及時(shí)植入同種變形蟲的另一個(gè)核，各種生物活動(dòng)又會(huì)恢復(fù)?？芍?xì)胞核和細(xì)胞質(zhì)的關(guān)系：細(xì)胞核和細(xì)胞質(zhì)是相互依存的。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)資料：無(wú)核的一半雖然仍能生活一段時(shí)間,也能消化已經(jīng)吞噬的食物,但不能再攝取食物;對(duì)外界刺激不再發(fā)生反應(yīng);在電子顯微鏡下可以觀察到變形蟲體內(nèi)退化的高基爾體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)細(xì)胞器等。有核的一半情況則大不相同,照樣攝食,對(duì)刺激仍有反應(yīng),失去的細(xì)胞結(jié)構(gòu)可以再生,還能生長(zhǎng)和分裂?？芍?xì)胞核的功能是生命活動(dòng)的控制中心。故答案為：（1）細(xì)胞核的有無(wú);（2）細(xì)胞核和細(xì)胞質(zhì)是相互依存的;（3）是生命活動(dòng)的控制中心（或細(xì)胞核和控制著細(xì)胞的新陳代謝）。10、在一個(gè)足夠深的容器內(nèi)有一定量的水,將一個(gè)長(zhǎng)10cm、橫截面積為50cm2的圓柱形實(shí)心塑料塊掛于彈簧測(cè)力計(jì)上,當(dāng)塑料塊底面剛好接觸水面時(shí),彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)為4N,如圖甲所示。已知彈簧的伸長(zhǎng)量與受到的拉力成正比,彈簧受到1N的拉力時(shí)伸長(zhǎng)1cm,g取10N/kg。若往容器內(nèi)緩慢加水,當(dāng)所加水的體積至1400cm3時(shí),彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)恰為零。此過(guò)程中水面升高的高度ΔH與所加水的體積V的關(guān)系如圖乙所示。根據(jù)以上信息,試回答：（1）容器的橫截面積為▲cm2。（2）塑料塊的密度為▲kg/m3。（3）當(dāng)加入水的體積為▲cm3時(shí),塑料塊受到的浮力為3N?！敬鸢浮浚?）150;（2）800;（3）1050【解析】【分析】【詳解】（1）據(jù)圖象知：ΔH=12cm,根據(jù)題意：塑料塊向上移動(dòng)4cm,塑料塊浸在水中深度為8cm。因此有：S容×12cm-8cm×50cm2=1400cm3,解得S容=150cm2。故答案為：150。（2）塑料塊密度ρ==0.8×103kg/m3。故答案為：800。（3）當(dāng)塑料塊受到的浮力為3N時(shí),拉力為1N,此時(shí)塑料塊向上移動(dòng)3cm。設(shè)塑料塊浸在水中深度為h,F=ρgSh=3N。解得h=6cm。因此加入水的體積為：9cm×150cm2－6cm×50cm2=1050cm3。故答案為：1050。三、解答題(共2小題,每題12分,共24分)11、某工廠的原料Fe2O3（粉末狀）中混入了銅粉,現(xiàn)要測(cè)定混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用多種方法。請(qǐng)按測(cè)定步驟依次選擇下列所示的實(shí)驗(yàn)步驟（填編號(hào)字母）,要求列舉3種方法,并寫出其中一種方法所對(duì)應(yīng)的銅粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式（用含有字母的代數(shù)式表示）?？蛇x擇的實(shí)驗(yàn)操作步驟有（可重復(fù)選用）：A、用天平稱取混合物m1（g）;B、在空氣中充分加熱m1（g）混合物;C、將m1（g）混合物加到足量的氯化鋅溶液中;D、將m1（g）混合物加到足量的硝酸銀溶液中;E、小心過(guò)濾;F、在高溫加熱m1（g）混合物的條件下通入充足的CO;G、根據(jù)混合物反應(yīng)前后的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算;H、用天平稱量冷卻后的混合物質(zhì)量m2（g）;I、用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物的質(zhì)量m3（g）（1）方法一：▲；（2）方法二：▲；（3）方法三：▲。（4）方法（▲）所對(duì)應(yīng)的銅粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式▲（任意選取一個(gè),但必須與所填寫的方法相對(duì)應(yīng)）。【答案】銅在加熱的條件下生成氧化銅,依據(jù)固體增加的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量,得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟為：A、B、H、G;銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,依據(jù)置換出的銀的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量,得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟為：A、D、E、I、G;氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,依據(jù)固體減少的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量,然后得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟為：A、F、H、G;三、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%。【解析】方法一：根據(jù)銅在加熱的條件下生成氧化銅,依據(jù)固體增加的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量,得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析;方法二：根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,依據(jù)置換出的銀的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量,得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析;方法三：根據(jù)氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,依據(jù)固體減少的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，然后得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析?！痉治觥亢侠碓O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提,因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。奠定基礎(chǔ)。【詳解】方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅,依據(jù)固體增加的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量,得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟為：A、B、H、G;方法二：銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,依據(jù)置換出的銀的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量,得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟為：A、D、E、I、G;方法三：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,依據(jù)固體減少的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量,然后得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟為：A、F、H、G;選用方法三計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氧化鐵中氧元素質(zhì)量為：m1g-m2g=（m1-m2）g,氧化鐵質(zhì)量為：（m1-m2）g÷=（m1-m2）g,銅質(zhì)量為：m1g-（m1-m2）g=（10m2-7m1）g,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%。故答案為:銅在加熱的條件下生成氧化銅,依據(jù)固體增加的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量,得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟為：A、B、H、G;銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,依據(jù)置換出的銀的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量,得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟為：A、D、E、I、G;氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,依據(jù)固體減少的質(zhì)量,結(jié)合方程式計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量,然后得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟為：A、F、H、G;三、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%。12、如圖所示電路中,電源兩端的電壓保持不變。S1和S3閉合,S2斷開(kāi),電壓表V1的示數(shù)為U1,電流表的示數(shù)為I1;S1閉合,S2和S3斷開(kāi),滑動(dòng)變阻器的滑片P在中點(diǎn),電壓表V1的示數(shù)為U,電流表的示數(shù)為I2,R1消耗的電功率P1為2W;S2閉合,S1和S3斷開(kāi),滑動(dòng)變阻器的滑片P在A端,電壓表V2的示數(shù)為U2,電流表的示數(shù)為I3,R2消耗的電功率為P2,R3消耗的電功率P3為1.5W;S1、S2和S3都閉合,電路消耗的總功率為P。已知U1:U=5:2。求：（1）U1′與U2的比值;（2）S2閉合,S1和S3斷開(kāi),R2消耗的電功率P2的大小;（3）S1、S2和S3都閉合,電路消耗的總功率P的大小?！敬鸢浮浚?）U與U2的比值為2:3;（2）S2閉合,S1和S3斷開(kāi),R2消耗的電功率P2的大小為1W;（3）S1、S2和S3都閉合,電路消耗的總功率P為18.75W。【解析】先畫出四種情況的等效電路圖：（1）由圖1可知電源的電壓,根據(jù)歐姆定律表示出電路中的電流和電壓表V1的示數(shù)以及圖1、圖2中電壓表V1示數(shù)的關(guān)系得出電阻R1、R3之間的關(guān)系;由圖2根據(jù)P=I2R和R1消耗的電功率得出R3、U1之間的關(guān)系,根據(jù)R3消耗的電功率和P=求出U