遼寧省沈陽市于洪區(qū)2024年中考一模考試化學試題

遼寧省沈陽市于洪區(qū)2024年中考一?？荚囄锢砘瘜W試題-初中

化學

一、選擇題

1.下列變化中，屬于化學變化的是

A.干冰升華B.鋼鐵生銹C.石蠟熔化D.濕衣晾干

2.生活中的下列物質，屬于純凈物的是

A.食醋B.果汁C.氧氣D.肥皂水

3.下列實驗操作正確的是

4.古代用“木燃”（鉆木取火）的方法引燃易燃物。下列說法錯送的是

A.“木燧”中的“木”是可燃物B.鉆木的過程是能量轉化的過程

C.鉆木生熱改變了可燃物的著火點D.在取火的過程中，空氣提供了助燃物

5.神舟十六號載人飛船使用的火箭推進劑是N2H?腫）和H2O2反應的化學方程式為

一定條件

N2H4+2H2O24H2O+X,則X的化學式是

A.NOB.NO2C.N2D.HNO3

6.硒元素被稱為“生命的火種”，可提高人體免疫力，其相關信息如圖所示。下列對硒的認

識中惜毛的是

(+34)2818634Se

硒

78.96

原子結構示意圖周期表中信息

A.原子序數為34B.是一種金屬元素

C.相對原子質量為78.96D.原子核外有4個電子層

7.下列試劑和裝置適用于實驗室制取二氧化碳,并可以控制反應發(fā)生或停止的是

B.

大理石

粉末

稀鹽酸

D.

塊狀II,多孔隔板

大理石

8.聯合制堿法中的“堿”是指碳酸鈉(Na2co3)。碳酸鈉中碳元素的化合價正確的是

A.+1B.+2C.+3D.+4

9.乙醇作為一種清潔能源，已成為各國可再生能源的發(fā)展重點之一。如圖為乙醇充分燃燒

的微觀示意圖，下列有關說法正確的是

o碳原子

?(^o+oo-^oeo+o氧原子

甲乙丙?氫原子

A.甲中碳、氫元素質量比為4：1B.反應前后原子種類發(fā)生改變

C.反應生成丙和丁的分子個數比是1:1D.該反應中共涉及到三種氧化物

10.如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。下列說法正確的是

試卷第2頁，共8頁

A.30℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含45.8g硝酸鉀B.A點對應的是60℃時硝酸鉀

的飽和溶液

C.升溫能使硝酸鉀飽和溶液變成不飽和溶液D.30℃時，可配制45.8%的硝酸鉀溶液

二、填空與簡答

11.閱讀下面科普短文。

純凈的臭氧（。3）在常溫下是天藍色的氣體，有難聞的魚腥臭味，不穩(wěn)定，易轉化為氧氣。

它雖然是空氣質量播報中提及的大氣污染物，但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線，保護地面生

物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發(fā)展較快，很受人們的重視。

生產中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧處理飲用水。早在19世紀中期的歐洲，臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化

性，可以與水中的有害物質（如硫化鉛）發(fā)生反應，處理效果好，不會產生異味。

臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞，成為無色物質。因此，臭氧可作為

漂白劑，用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明，臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。

臭氧用于醫(yī)用消毒。與傳統(tǒng)的消毒劑氯氣相比，臭氧有許多優(yōu)點，如表所示。

投資成本

消毒所需時

消毒效果二次污染（900m3設

（0.2mg/L）

備）

可殺滅一切微生

臭臭氧很快轉化為氧氣，無二

物，包括細菌、病<5min約45萬元

氧次污染，高效環(huán)保

毒、芽抱等

能殺滅除芽胞以外刺激皮膚，有難聞氣味，對

氯

的大多數微生物，>30min人體有害，有二次污染、殘約3?4萬元

氣

對病毒作用弱留，用后需大量水沖洗

依據文章內容回答下列問題。

（1）從宏觀角度來看，氧氣和臭氧的共同點是

(2)臭氧轉化成氧氣的化學方程式：o

(3)分離氧氣和臭氧，類似于工業(yè)制氧氣，是利用了它們的不同。

(4)臭氧處理飲用水時，利用了臭氧的(填“物理或'化學”)性質。

(5)依據表1信息，為了快速殺滅病毒，應選擇的消毒劑是o

⑹臭氧應用受到限制，原因可能是。

12.古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。

(1)將銅片連入電路，接通電源，觀察到小燈泡變亮，說明銅具有性。

金屬的化學性質

I、金屬與氧氣反應

(2)實驗前，用方法除去金屬表面的氧化膜。

(3)鎂條在空氣中能燃燒，鐵絲只有在氧氣中能燃燒，說明不同種物質燃燒時需要不同。

(4)空氣與過量銅片的反應如圖1。利用傳感器測得裝置內的“氧氣含量一時間”曲線如圖2。

該實驗能證明銅與氧氣發(fā)生了化學變化的證據有=

II、金屬與酸反應

弗-銅片零一鐵片罪一鐵片

軍稀硫酸隨一稀硫酸掣硫酸銅溶液

AB

圖3圖4

(5)如圖3,你推測無明顯現象的是(填序號)，依據是

IIL鐵與硫酸銅溶液反應

(6)圖4反應的化學方程式是o

【實驗拓展】

(7)將實驗方案與實驗目的用“一”進行連線。

試卷第4頁，共8頁

實驗目的實驗方案

鑒別鐵粉和氧化銅粉末加入二氧化鋅觀察是否產生氣泡

除去co?中的co在蠟燭火焰上罩一個干冷的燒杯

鑒別HQ2溶液和蒸儲水用磁鐵吸引

檢驗蠟燭中是否含有氫元素通過足量的灼熱氧化鐵

【歸納總結】

(8)金屬一般具有共同的物理性質，相似的化學性質，但反應的難易和劇烈程度不同。

地球上的金屬除少數不活潑的以外，都以(填“單質”或“化合物”)的形式存在。

13.食鹽(NaCl)是重要的調味品。某化學小組的同學們對食鹽開展探究。

食鹽的獲得《水經注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如

拳，煮之，水竭鹽成”。

(1)“煮之”得到鹵水的過程中，包括的化學實驗操作有,溶液中存在大量的陰離子是_

(填化學用語)。

(2)草木灰的性質與活性炭相似。草木灰淋鹵制出的鹽更潔白，說明草木灰具有作用。

(3)這種制得粗鹽方法屬于(填結晶方法)。

(4)古人很早就采用“淋鹽瀝水”(用飽和NaCl溶液洗滌粗鹽)的方法來除去MgCb等雜質，

原理是O

食鹽的種類市面上食鹽制品種類繁多：粗鹽、精鹽、加碘鹽、低鈉鹽等。

(5)加碘鹽(精鹽中加入KIO3)可防治碘缺乏病。人體缺碘會患疾病。

(6)烹調時，需等食物熟后再加入加碘鹽，由此推測KI03可能具有的性質是o

(7)人體攝入過量的食鹽可能會誘發(fā)高血壓等疾病。如圖是某品牌低鈉鹽商標的部分內容。

低鈉鹽主要就是在NaCl中加入降低鈉元素含量，以降低患高血壓的風險。

XX品牌低鈉鹽

產品標準號……

配料及含量：氯化鈉70%氯化鉀30%

生產日期……保質期……

科學攝入食鹽

(8)在日常生活中，科學攝取食鹽的方法是。

三、科學探究題

14.某化學小組同學對家中“管道疏通劑”進行下列探究。

活動一

提出問題：“疏通劑”的疏通原理是怎樣的？

包裝袋上部分信息如圖。

品名：管道疏通劑

成分：氫氧化鈉固體、鋁粉，硝酸鈉

注意事項：使用時要防明火

保存方法：密封

適用范圍：毛發(fā)、殘渣等淤積物

查閱資料：鋁和氫氧化鈉固體遇水反應放出大量的熱，能加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐

蝕。同時產生的氣體能增加管道內的氣壓，利于疏通。反應的化學方程式為：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2To

分析問題：

(1)該疏通劑在使用時要避免明火的原因是。疏通劑需密封保存的原因之一是某成分

會與空氣中的物質發(fā)生化合反應，化學方程式為。

(2)米米同學使用該疏通劑疏通某塑料軟管時發(fā)現軟管變形，他提出兩種猜想：

猜想一：反應放出熱量；

猜想二：o

拓展延伸：

(3)“疏通劑”能腐蝕毛發(fā)等淤積物。米米還想研究“疏通劑”對銅、鋼材質下水道的腐蝕情況。

進行實驗時，除了控制下水管道材料的形狀，還需要控制o

活動二

提出問題：“疏通劑”中各成分有什么作用？

進行實驗：

(4)蘇蘇同學取少量疏通劑加入適量水，充分反應后，無固體殘留，說明疏通劑中一

定已完全反應。

(5)通過科學方法檢驗，反應前后硝酸鈉的質量和化學性質均沒有改變。蘇蘇猜想硝酸鈉是

試卷第6頁，共8頁

鋁粉和氫氧化鈉溶液反應的催化劑，還需要設計實驗驗證。

活動三

提出問題：“疏通劑”中鋁粉的質量分數是多少？

進行實驗：

(6)取20g疏通劑和足量水放入如圖裝置，精確測得反應前后的質量差為0.6g,則樣品中鋁

粉的質量分數為。

交流研討：

(7)蘇蘇操作規(guī)范，但測得樣品中鋁粉的質量分數比理論值偏大，原因可能是o

活動四

提出問題：能否