教師資格認(rèn)定考試初級(jí)中學(xué)化學(xué)模擬題19

教師資格認(rèn)定考試初級(jí)中學(xué)化學(xué)模擬題19一、單項(xiàng)選擇題在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的。1.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是______。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2（江南博哥）與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.50mL12mol/L的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA電子D.0.1mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NA正確答案：C[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，CO2與足量的Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為化合價(jià)發(fā)生變化的只有氧元素，其實(shí)是Na2O2中的氧元素的歧化反應(yīng)，0.25mol的CO2參加反應(yīng)，生成0.125mol的O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸變稀時(shí)，反應(yīng)即停止，1mol鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.5mol電子。50mL12mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量為0.6mol，但這0.6mol鹽酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.3mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤。1mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)失去電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)失去8mol電子，所以失去的電子數(shù)為8NA，C項(xiàng)正確。每個(gè)丙烯酸分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有0.2mol雙鍵，所以雙鍵的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選C。

2.

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的這6種離子中的某三種。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是______。

A．

B．

C．

D．正確答案：B[解析]甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲中一定含有Cu2+，因?yàn)镃u2+能分別與結(jié)合生成沉淀，則一定在乙燒杯中，又因?yàn)镠+、OH-結(jié)合生成水而不能共存，則H+在甲燒杯中。再根據(jù)溶液顯電中性，則乙燒杯中的陽(yáng)離子為Na+。故本題選B。

3.

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是______。A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁正確答案：A[解析]液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，A項(xiàng)正確。石英的主要成分為SiO2，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氫氟酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。生石灰只能用于干燥中性或堿性氣體，不能用于干燥Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。AlCl3為共價(jià)化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。

4.

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，亞氯酸鈉在溶液中可生成其中HClO2是漂白劑的主要成分，ClO2是有毒的氣體，各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為______。

A.1～3B.3C.4.0～4.5D.6.5～7.0正確答案：C[解析]由圖2可知，酸性太強(qiáng)時(shí)，容易生成ClO2，而酸性太弱時(shí)，又生成pH在4.0～4.5之間時(shí)HClO2的量較多，并且生成的有毒氣體ClO2較少，故本題選C。

5.

中學(xué)實(shí)驗(yàn)室為完成下列實(shí)驗(yàn)通常選擇的裝置正確的是______。

正確答案：A[解析]用CCl4提取溴水中的溴，應(yīng)采用萃取的方法，需要儀器為分液漏斗和燒杯，A項(xiàng)正確。碘單質(zhì)易升華，加熱后碘升華，剩余NaCl，不能得到I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)室一般用銅與濃硫酸或濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，亞硫酸鈉是粉末狀的且可溶于水，不能用啟普發(fā)生器，C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸丁酯的制備需在115～126℃的條件下，水浴加熱達(dá)不到所需溫度，并且乙酸易揮發(fā)，缺少冷凝回流裝置，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。

6.

斷腸草含有多種毒素，其中兩種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是______。

A.Ⅰ和Ⅱ互為同系物B.Ⅰ和Ⅱ互為同分異構(gòu)體C.Ⅰ和Ⅱ均能在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)D.Ⅰ和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ少正確答案：C[解析]結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“—CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物，Ⅰ和Ⅱ兩種物質(zhì)相差一個(gè)—OCH2，不是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，Ⅰ和Ⅱ分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅰ和Ⅱ兩種物質(zhì)中均含有酯基，能與NaOH反應(yīng)，C項(xiàng)正確。Ⅰ和Ⅱ各1mol分別完全燃燒時(shí)，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選C。

7.

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應(yīng)式為：有關(guān)此電池的推斷不正確的是______。A.正極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2:9C.通乙烷的電極為負(fù)極D.電池工作過程中，溶液的pH逐漸減小正確答案：B[解析]通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7:2；乙烷被氧化，通乙烷的電極為原電池的負(fù)極；電池工作過程中，電池總反應(yīng)為反應(yīng)消耗OH-，溶液的pH逐漸減小。

8.

把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)速率最大的是______。A.10℃20mL3mol·L-1的碳酸氫鈉溶液B.20℃20mL2mol·L-1的碳酸氫鈉溶液C.20℃20mL4mol·L-1的碳酸氫鈉溶液D.10℃20mL2mol·L-1的碳酸氫鈉溶液正確答案：C[解析]四個(gè)選項(xiàng)相對(duì)來比較，20℃20mL4mol·L-1的碳酸氫鈉溶液溫度最高、反應(yīng)物濃度最大，則反應(yīng)速率最大。

9.

某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______。A.1:3B.4:3C.2:1D.3:1正確答案：B[解析]Cl2生成是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，則可設(shè)ClO-為11mol，為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol:12mol=4:3。

10.

下列化學(xué)方程式中不正確的是______。

A．

B．

C．

D．正確答案：D[解析]硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子方程式是

11.

下列教學(xué)目標(biāo)屬于“過程與方法”類目標(biāo)的是______。A.能舉例說明金屬的化學(xué)性質(zhì)，寫出主要的化學(xué)方程式B.運(yùn)用變量控制的方法，探究物質(zhì)燃燒的條件C.認(rèn)識(shí)氧氣的組成、主要性質(zhì)和主要應(yīng)用D.運(yùn)用分子和原子的知識(shí)說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)正確答案：B[解析]“過程與方法”類目標(biāo)是在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生所采用的學(xué)習(xí)過程和學(xué)習(xí)方法。這類目標(biāo)強(qiáng)調(diào)學(xué)生必須參與探究活動(dòng)，因此屬于這類目標(biāo)的是B項(xiàng)。故本題選B。

12.

李老師在教“身邊的化學(xué)物質(zhì)”這一章節(jié)時(shí)，讓學(xué)生各抒己見，談?wù)勆磉叾加惺裁椿瘜W(xué)物質(zhì)。李老師運(yùn)用的教學(xué)方法是______。A.講授法B.討論法C.談話法D.發(fā)現(xiàn)法正確答案：B[解析]討論法是學(xué)生在教師指導(dǎo)下，為解決某個(gè)問題進(jìn)行探討、辯論從而獲取知識(shí)的方法。題干中李老師讓學(xué)生各抒己見，就“身邊的化學(xué)物質(zhì)”這一問題進(jìn)行討論，屬于討論法。故本題選B。

13.

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》就“探究金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”的評(píng)價(jià)目標(biāo)規(guī)定“在實(shí)驗(yàn)探究中進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí)”，其體現(xiàn)的評(píng)價(jià)目標(biāo)的確定原則為______。A.評(píng)價(jià)目標(biāo)必須與“課程目標(biāo)”和“課程內(nèi)容”相吻合B.評(píng)價(jià)既要考核學(xué)生的知識(shí)與技能掌握的程度，又要評(píng)價(jià)學(xué)生的科學(xué)探究能力和實(shí)踐能力C.評(píng)價(jià)既要考核學(xué)生的科學(xué)探究能力和實(shí)踐能力，又要關(guān)注學(xué)生在情感態(tài)度與價(jià)值觀方面的發(fā)展D.評(píng)價(jià)目標(biāo)要體現(xiàn)層次性與具體性原則正確答案：D

14.

下列化學(xué)課中，屬于以訓(xùn)練技能為主的課的是______。A.化學(xué)基礎(chǔ)理論課B.化學(xué)復(fù)習(xí)課C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)課D.元素化合物知識(shí)課正確答案：C[解析]屬于以訓(xùn)練技能為主的課的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)課。故本題選C。

15.

完成化學(xué)教學(xué)實(shí)施進(jìn)行反思時(shí)，不屬于對(duì)化學(xué)教學(xué)資源內(nèi)容進(jìn)行反思的是______。A.課件演示的時(shí)機(jī)是否得當(dāng)B.學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)是否深入C.課件中所呈現(xiàn)的圖片是否有助于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)D.教學(xué)資源所選用的內(nèi)容是否合理正確答案：B[解析]“學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)是否深入”不屬于對(duì)教學(xué)資源內(nèi)容的反思。故本題選B。

16.

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》在第四部分“實(shí)施建議”中提出了“評(píng)價(jià)建議”。以下觀點(diǎn)不是其所提倡的是______。A.紙筆測(cè)驗(yàn)難以考核學(xué)生解決實(shí)際問題的能力，最好取消B.評(píng)價(jià)結(jié)果可以采用定性報(bào)告與等級(jí)記分相結(jié)合的方式C.通過活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀D.重視學(xué)生自我評(píng)價(jià)對(duì)學(xué)生活動(dòng)的促進(jìn)作用正確答案：A[解析]《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》評(píng)價(jià)建議中指出，紙筆測(cè)驗(yàn)?zāi)芸疾閷W(xué)生掌握知識(shí)的情況，操作方便，是最常用的學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)方法。同時(shí)也指出，考核要以基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用為主，注意聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，體現(xiàn)實(shí)踐性和探究性。故本題選A。

17.

下列不屬于現(xiàn)代教學(xué)設(shè)計(jì)的基本要求的是______。A.以系統(tǒng)觀做指導(dǎo)B.科學(xué)性原則C.以科學(xué)、可靠、先進(jìn)、合適和完整的教學(xué)理念為基礎(chǔ)。遵循教學(xué)規(guī)律D.要從實(shí)際出發(fā)正確答案：B[解析]要做好現(xiàn)代教學(xué)設(shè)計(jì)，需要滿足下列基本要求：以系統(tǒng)觀做指導(dǎo)；以科學(xué)、可靠、先進(jìn)、合適和完整的教學(xué)理念為基礎(chǔ)，遵循教學(xué)規(guī)律；要從實(shí)際出發(fā)。故本題選B。

18.

上課開始，李老師巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，進(jìn)行歸納總結(jié)，推導(dǎo)出結(jié)論，以此來導(dǎo)入新課。這種新課導(dǎo)入的方法是______。A.實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法B.問題導(dǎo)入法C.舊知導(dǎo)入法D.社會(huì)導(dǎo)入法正確答案：A[解析]實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法是指在講授新課題之前，先引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)物樣品、模擬實(shí)物、演示實(shí)驗(yàn)等，引起學(xué)生的興趣，再?gòu)膶W(xué)生的觀察中，提出問題，創(chuàng)設(shè)研究問題的情境的導(dǎo)入方法；問題導(dǎo)入法是指教師根據(jù)教材和教學(xué)目的，通過從舊知識(shí)或從生產(chǎn)生活中提出與新課有聯(lián)系的、又富有啟發(fā)性的問題，使學(xué)生產(chǎn)生好奇、懷疑、困惑、矛盾的心理，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)動(dòng)力的導(dǎo)入方法；舊知導(dǎo)入法是指引導(dǎo)學(xué)生溫故而知新，以復(fù)習(xí)、提問、做習(xí)題等教學(xué)活動(dòng)為開始，提供新、舊知識(shí)關(guān)系的“支點(diǎn)”，激發(fā)學(xué)生探索新知的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入新的學(xué)習(xí)情境的導(dǎo)入方法：社會(huì)導(dǎo)入法是指以學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)、已知的素材為出發(fā)點(diǎn)，或是以學(xué)生生活中熟悉或關(guān)心的事例來導(dǎo)入新課，教師通過生動(dòng)而富有感染力的講解、談話或提問，以引起回憶、聯(lián)想，引起學(xué)生對(duì)所學(xué)課題的關(guān)注，激發(fā)起學(xué)生的求知欲，自然進(jìn)入學(xué)習(xí)情境的導(dǎo)入方法。題干中新課的導(dǎo)入方法是實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法。

19.

葉老師在結(jié)課時(shí)說：“通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了元素金屬性的強(qiáng)弱可以用其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)換出氫氣的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性來比較。那么，元素非金屬性的強(qiáng)弱又可以從哪些方面來衡量呢?請(qǐng)大家?guī)е@個(gè)問題來預(yù)習(xí)下一節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容?！边@種結(jié)課方法為______。A.歸納總結(jié)法B.設(shè)疑探究法C.鞏固練習(xí)法D.收集整理信息法正確答案：B[解析]歸納總結(jié)法是教師引領(lǐng)學(xué)生以準(zhǔn)確簡(jiǎn)練的語言對(duì)課堂講授的知識(shí)進(jìn)行歸納、概括、總結(jié)，梳理講授內(nèi)容，理清知識(shí)脈絡(luò)，突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，歸納出一般的規(guī)律、系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)等的結(jié)課方法；設(shè)疑探究法在一節(jié)課結(jié)束時(shí)，教師提出一個(gè)問題讓學(xué)生進(jìn)行探究，讓他們帶著疑問結(jié)束一節(jié)課的學(xué)習(xí)的結(jié)課方法；鞏固練習(xí)法是對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行板演、練習(xí)，完善對(duì)概念、規(guī)律的理解和掌握的方法：收集整理信息法是讓學(xué)生通過教材、網(wǎng)絡(luò)、參考資料進(jìn)行課堂小結(jié)的方法。

20.

課堂上，老師在學(xué)生學(xué)完一個(gè)新的化學(xué)知識(shí)后會(huì)給出配套的習(xí)題以檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。這種教學(xué)評(píng)價(jià)屬于______。A.形成性評(píng)價(jià)B.總結(jié)性評(píng)價(jià)C.診斷性評(píng)價(jià)D.個(gè)體內(nèi)差異評(píng)價(jià)正確答案：A[解析]形成性評(píng)價(jià)是在某項(xiàng)教學(xué)活動(dòng)中，為了更好地達(dá)到教學(xué)目標(biāo)、取得最佳教學(xué)效果而不斷進(jìn)行的評(píng)價(jià)。它能用來及時(shí)了解某階段教學(xué)的結(jié)果和學(xué)生學(xué)習(xí)的進(jìn)展情況以及存在的問題，因而可據(jù)此及時(shí)調(diào)整和改進(jìn)教學(xué)活動(dòng)。形成性評(píng)價(jià)在教學(xué)中用得最頻繁，一節(jié)課或一個(gè)知識(shí)點(diǎn)之后的小測(cè)驗(yàn)就是一種形成性評(píng)價(jià)?？偨Y(jié)性評(píng)價(jià)又稱“終結(jié)性評(píng)價(jià)”“事后評(píng)價(jià)”，一般是在教學(xué)活動(dòng)告一段落后，為了解教學(xué)活動(dòng)的最終效果而進(jìn)行的評(píng)價(jià)。診斷性評(píng)價(jià)也稱“教學(xué)前評(píng)價(jià)”，一般是指在某項(xiàng)教學(xué)活動(dòng)前對(duì)學(xué)生的知識(shí)、技能以及情感等狀況進(jìn)行的預(yù)測(cè)。個(gè)體內(nèi)差異評(píng)價(jià)是指把評(píng)價(jià)對(duì)象個(gè)體的過去與現(xiàn)在的成績(jī)進(jìn)行比較，或把個(gè)人有關(guān)側(cè)面進(jìn)行相互比較判斷的評(píng)價(jià)。題干中教師在課堂上進(jìn)行當(dāng)堂練習(xí)，體現(xiàn)了教學(xué)過程中的評(píng)價(jià)，屬于形成性評(píng)價(jià)。

二、簡(jiǎn)答題(第1小題12分，第2小題13分，共25分)閱讀下列材料，試回答有關(guān)問題。

課堂教學(xué)中陳舊的教學(xué)模式、落后的教學(xué)方法，有礙學(xué)生創(chuàng)新精神的培養(yǎng)。

隨著教育改革的深入，教學(xué)方式、教師的角色、學(xué)生的地位等都發(fā)生了很大的變化。將教師講、學(xué)生聽的“一言堂”式教學(xué)，變?yōu)閹熒?dòng)、相互促進(jìn)的合作式教學(xué)；學(xué)生變?yōu)檎n堂的主體，學(xué)生變?yōu)榉e極的思考者、探索者和參與者。教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的幫助者、指導(dǎo)者、合作者；教師必須以積極的心態(tài)來適應(yīng)課程改革，主動(dòng)運(yùn)用啟發(fā)誘導(dǎo)策略，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)精神，提高教學(xué)效率和綜合素質(zhì)。

問題：1.

你認(rèn)為現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)教師必須具備哪些教學(xué)技能?正確答案：現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)教師必須具備的教學(xué)技能有①化學(xué)課堂導(dǎo)入技能；②化學(xué)課堂提問技能；③化學(xué)課堂組織技能；④化學(xué)課堂小結(jié)技能；⑤化學(xué)課堂探究教學(xué)技能；⑥化學(xué)課堂教學(xué)調(diào)控技能；⑦現(xiàn)代教學(xué)技術(shù)運(yùn)用技能。

2.

談?wù)劷處熢谪瀼刈灾鲗W(xué)習(xí)教學(xué)理念時(shí)應(yīng)該怎樣做。正確答案：①要轉(zhuǎn)變教育思想，更新教學(xué)觀念。樹立一種以人為本的思想，學(xué)生不再是知識(shí)的接受容器，而是具有能動(dòng)性的人。②化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，要重視和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。③學(xué)會(huì)激發(fā)學(xué)生自主探究的動(dòng)機(jī)和興趣。④善用“討論”“質(zhì)疑”的方法。要利用自主教育的方式，解放學(xué)生的思想，解放他們的手、眼、嘴，讓他們?nèi)ビ^察、思考、交流；培養(yǎng)他們探究事實(shí)的思考方式。⑤處理好教師引導(dǎo)與學(xué)生自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對(duì)學(xué)生放任自流，也不意味著對(duì)教師要求降低。它要求教師要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，在進(jìn)一步提高教學(xué)質(zhì)量上下功夫。

閱讀下列材料，回答有關(guān)問題。

1862年，法國(guó)地質(zhì)學(xué)家尚古多把元素按其原子量大小順序標(biāo)在圓柱體表面的螺旋線上，他發(fā)現(xiàn)某些性質(zhì)相近的元素都出現(xiàn)在一條線上，于是提出元素的性質(zhì)隨其原子量的變化具有周期性。

1868年，化學(xué)家邁爾研究了已知元素的原子量和物理性質(zhì)的關(guān)系，把性質(zhì)相近的元素劃分為一族，并于1869年制作了他的第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，在元素周期律的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識(shí)來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。之后，元素周期表被不斷完善，成為化學(xué)研究的重要工具。直到20世紀(jì)初，物理學(xué)家們逐步揭開了原子結(jié)構(gòu)的秘密，人們才清楚元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因。

現(xiàn)在，化學(xué)家們已經(jīng)能利用各種先進(jìn)的儀器和分析技術(shù)對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀的探索，并正在探索利用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等研究上發(fā)揮越來越重要的作用。

問題：3.

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是什么?正確答案：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化。

4.

請(qǐng)簡(jiǎn)要說明元素周期表的編排原則。正確答案：元素周期表的編排原則：把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行。

5.

元素周期律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展有什么重要意義?正確答案：元素周期律是自然科學(xué)的基本規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對(duì)元素的一種很好的自然分類。我們可以利用元素的性質(zhì)，它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系來指導(dǎo)我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)研究。元素周期律和周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。元素周期律和周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也有一定的指導(dǎo)作用。由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，這樣就啟發(fā)了人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)，合成新元素，研究制造新品種農(nóng)藥、半導(dǎo)體材料、催化劑等。

三、診斷題(15分)某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析。

【試題】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是______。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.1NA

B．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

C．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中含有氧原子數(shù)為0.2NA

D．若由CH4與C2H4組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氫原子數(shù)為4NA

【考試結(jié)果】對(duì)參加考試的全體考生的答題情況統(tǒng)計(jì)如表所示：選項(xiàng)ABCD比例8.3%29.5%22.0%38.2%

試根據(jù)上述信息，回答下列問題：1.

本題的正確選項(xiàng)是什么?正確答案：本題正確選項(xiàng)為D。

2.

請(qǐng)分析其余三個(gè)選項(xiàng)，并診斷學(xué)生解答錯(cuò)誤的原因。正確答案：誤選A項(xiàng)的原因：不清楚標(biāo)準(zhǔn)情況下四氯化碳是液體；誤選B項(xiàng)的原因：把物質(zhì)的量濃度誤認(rèn)為物質(zhì)的量；誤選C的原因：不清楚二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

3.

如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題方法是什么?正確答案：D

標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)不是0.1NA；25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液體積未知，所以其含有OH-的數(shù)目無法確定；在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體的物質(zhì)的量不是0.1mol，所以，在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中含有氧原子數(shù)不是0.2NA。

四、案例分析題(20分)以下是某教師引導(dǎo)學(xué)生探究“蒸發(fā)結(jié)晶”的教學(xué)片段：

提出問題：能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中提取出來?怎樣將溶質(zhì)從溶液中提取出來?

展示實(shí)例：鹽場(chǎng)用海水曬鹽把海水引入海灘，借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體。

得出結(jié)論：在一定條件下，固體物質(zhì)可以從它的水溶液中析出。我們通常把從溶液中析出晶體的過程叫作結(jié)晶。

聯(lián)系實(shí)際：展示結(jié)晶的分類對(duì)比表，得出“海水曬鹽”的原理就是將溶液加熱蒸發(fā)，使溶液達(dá)到飽和后，再蒸發(fā)掉溶劑，溶質(zhì)就會(huì)結(jié)晶析出，認(rèn)識(shí)這種從溶液中析出晶體的方法叫作“蒸發(fā)結(jié)晶”。

提出問題：除了蒸發(fā)結(jié)晶的方法，還有其他的結(jié)晶方法嗎?

探究“降溫結(jié)晶”：學(xué)生進(jìn)行硝酸鉀晶體的制作過程，結(jié)合結(jié)晶過程的圖片，觀察到硝酸鉀溶液隨著溫度的不斷降低，會(huì)發(fā)生結(jié)晶，逐漸有晶體析出，認(rèn)識(shí)這種結(jié)晶叫作“降溫結(jié)晶”。

拓展實(shí)驗(yàn)：由實(shí)驗(yàn)探究可知，食鹽溶液不宜用“降溫結(jié)晶”的方法析出晶體，請(qǐng)同學(xué)們參考氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，對(duì)比分析、思考討論原因所在，比較兩種結(jié)晶方法，大屏幕展示結(jié)晶分類對(duì)比表。

學(xué)以致用：議一議“夏鹽冬堿”之奧秘。

課后作業(yè)：查找資料，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，整理書寫蔗糖的制取過程。

問題：1.

試分析該教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了哪些教學(xué)理念，有什么好處。正確答案：該教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了探究式教學(xué)的教學(xué)理念。

探究式教學(xué)有利于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度。僅僅通過教師講解、學(xué)生聽講獲得新知識(shí)，學(xué)生可能知道教師在說什么，也似乎能夠理解其字面的含義，并在考試時(shí)正確作答。但每個(gè)學(xué)習(xí)者都是以自己原有的經(jīng)驗(yàn)系統(tǒng)為基礎(chǔ)對(duì)新的信息進(jìn)行編碼，從而建構(gòu)自己的理解。因此，對(duì)于聽到的知識(shí)，學(xué)生常常是半信半疑，很可能想不通，在他們后續(xù)的學(xué)習(xí)中則仍舊按照自己原來對(duì)這個(gè)世界的理解行事，或在不同的情境下用不同的理論(有時(shí)用書上的或聽到的理論，有時(shí)又用自己的理論)來解釋，教師的解釋或書上的理論與學(xué)生經(jīng)驗(yàn)之間的不一致或矛盾之處并未獲得合理的解決。采用探究式教學(xué)理念，使學(xué)生在自己動(dòng)手參與的情況下，真正理解并掌握知識(shí)。

2.

試說明該教學(xué)設(shè)計(jì)所采用的教學(xué)理念包含哪些類型。正確答案：探究式教學(xué)通常包含以下幾種類型：

①按照探究的任務(wù)和問題的性質(zhì)分為認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律的探究、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的探究、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和原理的探究。

②按照探究的自主和開放程度分為完整的探究、局部的探究(探究環(huán)節(jié)可多可少)。

③按照探究的自主和開放程度分為自主探究、指導(dǎo)探究(教師的講授、啟發(fā)、指導(dǎo)、演示等融合其中，教師指導(dǎo)的程度可強(qiáng)可弱)。

④按照探究所依托的經(jīng)驗(yàn)類型分為概念理論型、元素化合物型、策略技能型、綜合型。

⑤按照活動(dòng)的形式、途徑和方法分為實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查探究、討論探究。

⑥按照探究開展的教學(xué)時(shí)間和空間分為課內(nèi)探究、課外探究、課內(nèi)外相結(jié)合的探究；單課時(shí)、連堂課的探究及單元探究等。

⑦按照學(xué)生進(jìn)行探究的組織形式分為個(gè)體探究與小組合作探究。

五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(30分)閱讀材料，根據(jù)要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)任務(wù)。

問題：1.

談?wù)勀銓?duì)“空氣”這一單元的教學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)。正確答案：本單元是繼入門篇“走進(jìn)化學(xué)世界”后，具體地從化學(xué)這門自然科學(xué)的角度系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)，是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、制法的開始。其課題的三個(gè)研究對(duì)象空氣、氧氣、制取氧氣，包含了物質(zhì)的組成與分類，自然資源，環(huán)境保護(hù)，物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)、制取等知識(shí)。從宏觀用途到微觀反應(yīng)，從反應(yīng)原理到實(shí)際操作，難度和要求逐漸提高和具體化，為今后學(xué)習(xí)單質(zhì)、化合物知識(shí)打下基礎(chǔ)，是引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)世界的三個(gè)臺(tái)階。

2.

根據(jù)上述3個(gè)材料，完成“空氣的組成”學(xué)習(xí)內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)，從教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法和教學(xué)過程三個(gè)方面敘述(不少于300字)。正確答案：【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：通過實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積含量，并對(duì)空氣的成分有進(jìn)一步的了解。

過程與方法：①通過對(duì)“測(cè)定空氣里氧氣的含量”實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，了解空氣的組成。

②通過討論和分析能主動(dòng)與他人交流，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的結(jié)果、分析能用文字、化學(xué)語言進(jìn)行表述，敢于表達(dá)自己的見解。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：①保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

②培養(yǎng)合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究法、講解法等

【教學(xué)過程】

第一環(huán)節(jié)：謎語導(dǎo)入

猜謎語“說是寶，真是寶，動(dòng)物植物離不了，看不見，摸不著，越往高處越稀少?！敝i底是什么?

謎底就是空氣?？諝馐菬o色無味的氣體，所以人們對(duì)空氣的認(rèn)識(shí)比較晚。17世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為空氣是一種單一成分