湖北省咸寧市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

咸寧市20222023學(xué)年度下學(xué)期高中期末考試高一化學(xué)試卷第Ⅰ卷選擇題(共45分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1N~14O~16Na~23S~32Cu~64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)及生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.C919國產(chǎn)大飛機(jī)風(fēng)擋結(jié)構(gòu)部分使用的有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料B.制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼屬于新型無機(jī)非金屬材料C.吉祥物“冰墩墩”用聚酯纖維作填充物，聚酯纖維屬于合成纖維D.我國自主研發(fā)“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅【答案】B【解析】【詳解】A．有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機(jī)高分子材料，故A正確；B．特種鋼為金屬材料，不是非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．聚酯纖維屬于合成纖維，故C正確；D．芯片與太陽能電池板的材料均為晶體硅，故D正確；故答案為：B。2.下列關(guān)于生活、生產(chǎn)中有機(jī)化合物的說法正確的是A.久置的紅薯變甜，是因?yàn)槠咸烟前l(fā)生了水解B.石油的分餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化C.家庭中使用的菜籽油是一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的植物油脂D.大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸【答案】C【解析】【詳解】A．紅薯在放置的過程中，淀粉水解變成了葡萄糖，使得紅薯內(nèi)的糖分增多了，因此變甜了，葡萄糖為單糖，不會(huì)發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；B．石油的分餾是利用沸點(diǎn)不同分離的操作屬于物理變化，石油的裂化和裂解都是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．菜籽油是一種不飽和酯類，含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．煮豆?jié){時(shí)，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，豆?jié){凝聚為豆腐腦，此時(shí)蛋白質(zhì)不是水解生成氨基酸，故D錯(cuò)誤；故選：C。3.下列化學(xué)用語正確的是A.乙烯的球棍模型：B.乙醇的分子式：C2H5OHC.MgCl2的形成過程可表示為：D.中子數(shù)為10的氟原子符號(hào)：10F【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯的球棍模型正確，故A正確；B．乙醇分子式為C2H6O，C2H5OH是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂形成過程應(yīng)該是，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為10的氟原子符號(hào)：19F，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.0g重水(D2O)中所含中子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的氯原子數(shù)為4NAC.1molCl2分別與足量CH4和H2S完全反應(yīng)，得到的HCl分子數(shù)均為2NAD.將0.25NA個(gè)Cl2與等量H2完全反應(yīng)后溶于1L水中，所得溶液濃度為【答案】A【解析】【詳解】A．，1個(gè)D2O中的中子數(shù)為10，則2g重水中的中子數(shù)為NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為非氣體，不能按氣體摩爾體積計(jì)算其分子內(nèi)所含氯原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．Cl2與CH4發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)等于參加反應(yīng)的氯氣的分子數(shù)為1NA，C錯(cuò)誤；D．氯氣與H2發(fā)生反應(yīng)生成HCl，但所得溶液的體積不是水的體積，無法準(zhǔn)確計(jì)算所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故選A。5.石膏是一味礦物藥，主要用于中醫(yī)，也可用于工業(yè)與建筑材料，其化學(xué)性質(zhì)較為穩(wěn)定，且不易溶于水。工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)清液中的，并制取石膏的常用流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.石膏的化學(xué)式：，其可以調(diào)節(jié)水泥硬化速率B.過程Ⅰ的離子方程式為：C.過程Ⅱ中每消耗1mol氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1NAD.若10L清液中的(濃度為0.02mol/L)被氧化為，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】C【解析】【詳解】A．石膏的化學(xué)式：，用處是可以調(diào)節(jié)水泥硬化速率，故A正確；B．過程I反應(yīng)物是O2和Mn(OH)2，生成物是H2O和，離子方程式為：，故B正確；C．過程II的氧化劑是，反應(yīng)生成還原產(chǎn)物是Mn(OH)2，Mn的化合價(jià)降低了2，每消耗1mol氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D．被氧化為時(shí)S的化合價(jià)升高8，10L清液中的(濃度為0.02mol/L)被氧化為，失去電子為10×0.02×8=1.6mol，1molO2作氧化劑得到4mol電子，共需要O2為0.4mol即標(biāo)況下體積為8.96L。故D正確；答案選C。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溶液中加入過量NH4HSO4溶液：B.少量SO2通入溶液中：C.將固體溶于氫碘酸：D.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸氫銨過量，OH離子只和H+反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)，方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．生成物HClO具有氧化性，會(huì)把CaSO3氧化CaSO4，自身轉(zhuǎn)化為Cl，故B錯(cuò)誤；C．生成物Fe3+具有氧化性，會(huì)把I離子氧化為I2，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：，離子方程式正確，故D正確；答案選D。7.由四種短周期元素X、Y、Z、R構(gòu)成的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。四種元素位于不同主族，R的內(nèi)層電子數(shù)比其最外層電子數(shù)多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半徑為三者中最小，Y的非金屬性為三者中最弱。下列有關(guān)敘述正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>X>YC.X、Y、R三種元素都可以形成多種氧化物D.離子半徑：Z<R<X【答案】C【解析】【分析】R的內(nèi)層電子數(shù)比其最外層電子數(shù)多3，且結(jié)構(gòu)式中R形成1個(gè)鍵，最外層是7個(gè)電子，R是Cl元素，X、Y、Z同周期位于第二周期，X形成3個(gè)鍵，最外層是5個(gè)電子，X是N元素，Y形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，最外層應(yīng)該是4個(gè)電子，Y是C元素，Z形成的是雙鍵，最外層是6個(gè)電子，Z是O元素?！驹斀狻緼．沒有說明最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，C的氫化物有很多種，故A錯(cuò)誤；B．沒有說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；C．X可以形成NO和NO2，Y可以形成CO和CO2，Z可以形成Cl2O和ClO2等多種氧化物，故C正確；D．離子半徑是Cl>N3>O2，故D錯(cuò)誤；答案選C。8.達(dá)菲又稱磷酸奧司他韋，是強(qiáng)效選擇性流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，從而減少甲流或乙流的病毒傳播。莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H8O5B.分子中含有3種含氧官能團(tuán)C.可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)D.每1mol分子與足量鈉反應(yīng)，可以生成1.5molH2【答案】C【解析】【詳解】A．分子式為C7H10O5，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有2種含氧官能團(tuán)是羥基和羧基，故B錯(cuò)誤；C．羥基可以被氧化，碳碳雙鍵可以加成反應(yīng)，羥基和羧基可以發(fā)生取代（酯化）反應(yīng)，碳碳雙鍵可以加聚反應(yīng)，故C正確；D．三個(gè)羥基和一個(gè)羧基都能與Na反應(yīng)，1mol分子可以生成2molH2，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置合理的是圖1圖2圖3圖4A.實(shí)驗(yàn)室用圖1探究乙醇的催化氧化 B.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取氯氣C.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置制備金屬鎂 D.實(shí)驗(yàn)室用圖4所示裝置制取少量乙酸乙酯【答案】A【解析】【詳解】A．銅絲加熱生成氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，在銅絲作催化劑下，乙醇氧化為乙醛，故A正確；B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．Al的活潑性小于Mg，Al不能通過鋁熱反應(yīng)置換Mg，故C錯(cuò)誤；D．收集乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液，應(yīng)該用飽和的Na2CO3，導(dǎo)管也不能插入溶液中，故D錯(cuò)誤；答案選A。10.下列說法錯(cuò)誤的是A.下列物質(zhì)①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH的沸點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)棰冖佗跙.能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物不一定是羧酸C.用酸性高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的目的D.CH3CH=CHCH3中的所有原子處于同一平面內(nèi)【答案】D【解析】【詳解】A．正戊烷沸點(diǎn)大于異戊烷大于新戊烷，故A正確；B．能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物可以是醇、羧酸、酚類，故B正確；C．乙烯可以被高錳酸鉀溶液吸收，故C正確；D．CH3CH=CHCH3結(jié)構(gòu)中有甲基，甲基碳原子周圍有四個(gè)單鍵呈四面體形狀，不可能在同一個(gè)平面，故D錯(cuò)誤；答案選D。11.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方由無色變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A.Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.將Ⅱ中的鐵棒換成鋁棒，現(xiàn)象幾乎相同C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的濃度不同，其化學(xué)性質(zhì)可能不同D.Ⅲ裝置可形成原電池，其中鐵為負(fù)極，反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e與稀HNO3反應(yīng)生成NO，生成的NO不溶于水，易與空氣結(jié)合生成紅棕色氣體NO2；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，加入Cu后構(gòu)成原電池，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，當(dāng)硝酸濃度變小，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，A正確；B．Al、Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，B正確；C．Fe在濃硝酸和稀硝酸的條件下的性質(zhì)不同，C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，根據(jù)分析，Cu為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)理念的制備CuCl的流程如圖：已知：CuCl難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易水解氧化。下列說法正確的是A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體，可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)了漂白性B.步驟②中可以用硝酸代替硫酸，不影響后續(xù)處理C.步驟③離子方程式：D.步驟④用的乙醇洗滌，也可以使用蒸餾水洗滌【答案】C【解析】【分析】硫化銅精礦焙燒生成氧化銅和二氧化硫，硫酸浸出生成硫酸銅溶液，亞硫酸鈉把銅離子還原為亞銅離子再與氯離子生成氯化亞銅沉淀，最后洗滌?！驹斀狻緼．焙燒生成二氧化硫有毒氣體，二氧化硫溶于水有酸性可以使紫色石蕊變紅色，但不能褪色，故A錯(cuò)誤；B．硝酸代替硫酸生成硝酸銅，酸性條件下硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞銅離子氧化為銅離子，不利于氯化亞銅的生成，故B錯(cuò)誤；C．步驟③離子方程式：正確，故C正確；D．CuCl潮濕時(shí)易水解氧化，不能用蒸餾水洗滌，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸使藍(lán)色膽礬晶體變成白色粉末濃硫酸具有脫水性B將淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉已發(fā)生水解C鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色該溶液中含有，沒有D向某溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸使藍(lán)色膽礬晶體變成白色粉末，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．淀粉在稀硫酸作用下水解為葡萄糖，葡萄糖有醛基，在堿性條件下可以與新制的氫氧化銅加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故B正確；C．K+檢驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色，故C錯(cuò)誤；D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色的可能是亞硫酸根離子或者碘離子等，不一定是Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選B。14.為有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化學(xué)能，化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示電池。下列說法正確的是A.電流由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極BB.正極反應(yīng)式：C.在電池工作時(shí)，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為4∶3D.電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)電極室溶液的堿性增強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，NO2和NH3發(fā)生歸中反應(yīng)，NO2中N得電子化合價(jià)降低故通入NO2的電極B為正極，正極反應(yīng)式為，NH3中N失電子化合價(jià)升高，故通入NH3的電極A為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為。【詳解】A．電極A為負(fù)極，電極B為正極，電流從電極B流向電極A，A錯(cuò)誤；B．正極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移相同數(shù)量的電子時(shí)，正極上產(chǎn)生的氣體與負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積比為3∶4，即左右兩側(cè)電極室產(chǎn)生的氣體體積比為4∶3，C正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為，消耗氫氧根離子的同時(shí)生成水，因此電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)電極室溶液的堿性減弱，D錯(cuò)誤；故選C。15.研究利用甲烷消除NO2污染的反應(yīng)：，在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2。測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是組別溫度時(shí)間/min010204050①T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15A.組別①中，0~10min內(nèi)，NO2的降解速率為B.若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度：T1>T2D.組別②，T2溫度下達(dá)平衡，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為30%【答案】B【解析】【分析】根據(jù)表格分析，在T1時(shí)0~10分鐘內(nèi)甲烷減少0.15mol，在T2時(shí)0~10分鐘內(nèi)甲烷減少了0.2mol，T2時(shí)反應(yīng)速率大，溫度高，T2>T1，平衡時(shí)T2甲烷多，說明升高溫度逆向移動(dòng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．組別①0~10min內(nèi)，甲烷減少了0.15mol，甲烷表示的反應(yīng)速率為，方程式中NO2系數(shù)是甲烷的二倍，速率也是甲烷速率的二倍，NO2的降解速率為，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中平均摩爾質(zhì)量是變量，變量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．相同時(shí)間內(nèi)T2溫度下反應(yīng)速率快，溫度高，因此溫度T2>T1，故C錯(cuò)誤；D．由于組別②的溫度高，反應(yīng)速率快因此先達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)甲烷剩余0.15mol，反應(yīng)了0.35mol，甲烷的轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；答案選B。第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)。（1）用裝置A制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________，若要觀察到相同現(xiàn)象，則濃鹽酸可用___________代替。（3）該興趣小組用下圖裝置探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染。請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②該裝置存在明顯缺陷，例如無尾氣處理，在進(jìn)行尾氣處理時(shí)，可以用下列裝置___________(填序號(hào))。（4）現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入一定體積1.0mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得32.0g固體。則原混合物中CuO的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.有白煙生成②.濃硝酸（3）①.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O②.④⑤（4）20.0【解析】【分析】固體氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制取氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，與揮發(fā)的氯化氫生成氯化銨冒白煙，尾氣用水吸收；氨氣具有還原性，干燥的氨氣還原氧化銅生成銅、氮?dú)夂退?，用無水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物水。【小問1詳解】固體氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；【小問2詳解】揮發(fā)的濃鹽酸與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體分散到空氣中形成白煙，濃鹽酸也可以用易揮發(fā)的濃硝酸代替；【小問3詳解】氨氣具有還原性，把氧化銅還原為銅單質(zhì)，自身生成無污染的氣體氮?dú)?，同時(shí)還有使白色無水硫酸銅變藍(lán)的水，方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；氨氣易溶于水，處理氨氣要有防倒吸裝置裝置①不能吸收氨氣，②③不能防倒吸，④⑤可以防倒吸；【小問4詳解】銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒生成2.24LNO（標(biāo)況）即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，參加反應(yīng)的銅失去0.3mol電子，因此銅的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為9.6g，最后得到32.0固體是原來的Cu和CuO都變成CuO，因此0.15molCu生成0.15molCuO質(zhì)量為12.0g，因此原混合物中CuO的質(zhì)量為32.0g12.0g=20.0g。17.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海洋資源進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①會(huì)用到下列儀器中的___________(填字母)。a．酒精燈b．漏斗c．坩堝d．泥三角（2）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）對(duì)于操作⑤，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________。Ⅱ.從海水中獲得純凈氯化鈉溶液來生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5，能溶于水，在空氣中易被氧化)，其工業(yè)流程如下：（4）反應(yīng)Ⅰ中應(yīng)該先通入___________，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為___________。（5）由“溶液乙→結(jié)晶”的操作是___________。（6）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，焦亞硫酸鈉常用作食物的抗氧化劑，在空氣中容易被氧化而變質(zhì)，要檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉是否變質(zhì)，具體的實(shí)驗(yàn)操作為___________。（7）若灼燒過程中，投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的CuS礦石32kg(反應(yīng)過程中CuS無損失)，則理論上可獲得___________?！敬鸢浮浚?）acd（2）2I+2H++H2O2=I2+2H2O（3）液體分層，上層液體為無色，下層液體為紫紅色（4）①.氨氣②.Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻（6）取樣品溶于水加入足量的鹽酸酸化再加氯化鋇，若有沉淀生成，證明焦亞硫酸鈉變質(zhì)，若沒有沉淀生成，則沒有變質(zhì)（7）100【解析】【分析】海帶灼燒成灰浸泡得到含有I離子的溶液，加入硫酸和H2O2把I離子氧化為I2，再用CCl4萃取，最后蒸餾分離出I2；飽和氯化鈉溶液與氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉，硫化銅灼燒得到CuO和SO2，SO2與碳酸鈉反應(yīng)生成焦亞硫酸鈉，氧化銅加入硫酸得到硫酸銅，最后結(jié)晶得到晶體硫酸銅?！拘?詳解】灼燒用到酒精燈、坩堝、泥三角；【小問2詳解】步驟④是碘離子被H2O2在酸性條件下氧化為I2，離子方程式為：2I+2H++H2O2=I2+2H2O；【小問3詳解】萃取后靜置分液，液體分層，含I2的CCl4溶液比水中重在下層，呈紫紅色，水層在上是無色；【小問4詳解】侯氏制堿先通入氨氣，因?yàn)榘睔獾娜芙舛却螅笸ㄈ攵趸?，生成碳酸氫鈉的溶解度小而沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+；【小問5詳解】溶液中析出晶體硫酸銅需要蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到晶體硫酸銅；【小問6詳解】Na2S2O5如果變質(zhì)會(huì)被氧化為硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子先用鹽酸酸化再加氯化鋇，觀察有沒有沉淀生成；【小問7詳解】根據(jù)S原子守恒，2CuS~1Na2S2O5，CuS的物質(zhì)的量為，因此能得到Na2S2O5的物質(zhì)的量為100mol。18.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，回答下列問題。（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：該反應(yīng)中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)熱量___________kJ。（2）下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。a．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)b．晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)c．鐵在氯氣中燃燒d．氯酸鉀分解制氧氣e．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰（3）如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：①電池的正極是___________(填“a”或“b”)電極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。②電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）某溫度下，在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體(均不是稀有氣體)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：①從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為___________；②下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào)，下同)。A．往容器中充入HeB．升高溫度C．減少X氣體的通入量D．選擇高效的催化劑③下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________。A．X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度相等B．混合氣體的物質(zhì)的量不再改變C．反應(yīng)速率D．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化E．容器中Z的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】（1）90（2）bd（3）①.b②.CH48e+10OH=+7H2O③.減?。?）①.②.BD③.BE【解析】【小問1詳解】N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中△H=946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol=+180kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)生成2molNO吸收180kJ熱量，則每生成1molNO（g）吸收熱量90kJ；【小問2詳解】a.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；b.Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；c.鐵在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)；d.氯酸鉀分解制氧氣為吸熱反應(yīng)；e.生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰為放熱反應(yīng)，故選bd；【小問3詳解】①甲烷燃料電池中，氧氣通入一極b極做正極，甲烷通入極a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH48e+10OH=+7H2O；②電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH=+3H2O，氫氧根離子被消耗，溶液的堿性減弱，pH減??；【小問4詳解】①從開始至2min，X平均反應(yīng)速率為；②A．往恒容的容器中充入He，反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A不選；B．升高溫度能加快反應(yīng)速率，故B選；C．減少X氣體的通入量即減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小，故C不選；D．選擇高效的催化劑能加快反應(yīng)速率，故D選；故選：BD；③A．X、Y、Z三種氣體的濃度相等，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不相等，氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故B正確；

C．根據(jù)?n(X)：?n(Y)：?n(Z)=0.3:0.1:0.2=3:1:2可得化學(xué)方程式為，不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，才能判定平衡，故C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積也不變，密度始