廣東省清遠(yuǎn)市方圓培訓(xùn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)模擬試題精練十五

PAGEPAGE13廣東省清遠(yuǎn)市方圓培訓(xùn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)模擬試題精練（十五）(考試用時(shí)：50分鐘試卷滿分：100分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7．明代《造強(qiáng)水法》記載“綠礬五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中?！薄跋酢奔聪跛徕?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“綠礬”的成分為FeSO4·7H2OB．“研細(xì)”可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行C．“開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】“綠礬”為硫酸亞鐵的晶體，成分為FeSO4·7H2O，A項(xiàng)正確；“研細(xì)”固體在研缽中進(jìn)行，蒸發(fā)皿是用來(lái)蒸發(fā)液體的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)開壇則藥化為水，用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，說(shuō)明該“水”的主要成分是硝酸，因?yàn)橄跛崮軌蚺c絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，金、鉑除外，C項(xiàng)正確；金屬和硝酸反應(yīng)生成鹽和含氮元素的物質(zhì)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．用氨水汲取過(guò)量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)C．向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)8．解析：選C。A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，故A正確；B.用氨水汲取過(guò)量的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，故B正確；C.向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故D正確；故選C。9．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．5.8g熟石膏(2CaSO4?H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NAC．92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個(gè)數(shù)約為eq\f(NA,22.4)9．解析：選A。A.濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度變?yōu)橄×蛩釙r(shí)發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝c·V＝16mol/L×0.0125L＝0.2mol，若完全發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，若完全發(fā)生其次個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA，因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA，小于0.4NA，A錯(cuò)誤；B.熟石膏(2CaSO4·H2O)相對(duì)分子質(zhì)量是290，則5.8g熟石膏的物質(zhì)的量是n＝5.8g÷290g/mol＝0.02mol，由于每個(gè)熟石膏中含有1個(gè)結(jié)晶水，所以0.02mol該物質(zhì)中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA，B正確；C.甘油(丙三醇)和甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量都是92，所以92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物質(zhì)的量是1mol，由于這兩種物質(zhì)每種分子中都含有8個(gè)H原子，所以混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA，C正確；D.甲醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，1L的物質(zhì)的量為n(甲醛)＝eq\f(1L,22.4L/mol)＝eq\f(1,22.4)mol,1mol甲醛完全燃燒消耗1molO2，則1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是eq\f(1,22.4)mol，消耗氧氣的分子個(gè)數(shù)約為eq\f(NA,22.4)，D正確；故選A。10．我國(guó)科研人員運(yùn)用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．還原反應(yīng)過(guò)程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基10．解析：選A。A.肉桂醛()分子中碳碳雙鍵兩端分別連接2個(gè)不同的基團(tuán)，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，如圖示：，故B正確；C.依據(jù)圖示，還原反應(yīng)過(guò)程中肉桂醛與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了肉桂醇，分別斷開了H—H鍵和C—O鍵，發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂，故C正確；D.依據(jù)圖示，還原反應(yīng)過(guò)程中肉桂醛轉(zhuǎn)化成了肉桂醇，而沒有轉(zhuǎn)化為苯丙醛，體現(xiàn)了該催化劑選擇性的還原肉桂醛中的醛基，故D正確。11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，由X、Y形成的一種常見的氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，Z、W同周期且W的最高正價(jià)是Z的7倍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W<YB．簡(jiǎn)潔離子半徑：W>X>Y>ZC．含氧酸的酸性：W>XD．Z與Y形成的化合物中只含離子鍵11．解析：選B。由X、Y形成的一種常見的氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，則X為N，Y為O；Z、W同周期且W的最高正價(jià)是Z的7倍，則Z為Na，W為Cl；A.氯氣是易液化的氣體，而氧氣難液化，故單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Y，故A錯(cuò)誤；B.氯離子核外有3個(gè)電子層，而其他離子只有2個(gè)電子層，所以氯離子半徑最大；離子的電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡(jiǎn)潔離子半徑：W>X>Y>Z，故B正確；C.硝酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。12．微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2OB．B極電勢(shì)比A極電勢(shì)低C．A極的電極反應(yīng)式CH3COO－＋8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上總共生成2.24LN212．解析：選A。A.NHeq\o\al(＋,4)在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2O，故A正確；B.圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說(shuō)明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，B極電勢(shì)比A極電勢(shì)高，故B錯(cuò)誤；C.A極的電極反應(yīng)式為CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上總共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LN2，故D錯(cuò)誤。13．298K時(shí)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過(guò)程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka＝1.0×10－4.0)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)當(dāng)選擇甲基橙作為指示劑B．圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度：b>aC．當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c(HCOO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．當(dāng)加入20.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液pH>8.013．解析：選D。A.用NaOH溶液滴定甲酸溶液，恰好發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCOONa溶液，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞試液誤差較小，A錯(cuò)誤；B.圖中a點(diǎn)HCOOH過(guò)量，pH＝3，則c(H＋)＝10－3mol/L；圖中b點(diǎn)NaOH過(guò)量，pH＝12，則c(OH－)＝10－2mol/L；后者對(duì)水的電離抑制程度更大，所以a、b兩點(diǎn)水的電離程度a>b，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液為等濃度的HCOONa、HCOOH的混合溶液，依據(jù)圖示可知此時(shí)溶液的pH<7，說(shuō)明HCOOH的電離程度大于HCOO－的水解程度，所以c(H＋)>c(OH－)，c(HCOO－)>c(Na＋)，強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，因此c(Na＋)>c(H＋)，所以離子濃度大小關(guān)系為c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)加入20.00mLNaOH溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生HCOONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCOO－水解，使溶液顯堿性，HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，c(HCOO－)＝eq\f(0.1000mol/L,2)＝0.0500mol/L，Kh＝eq\f(cHCOOH·cOH－,cHCOO－)＝eq\f(cHCOOH·cOH－·cH＋,cHCOO－·cH＋)＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－4)＝10－10，Kh＝eq\f(cHCOOH·cOH－,cHCOO－)＝eq\f(c2OH－,cHCOO－)，所以c(OH－)＝eq\r(0.05×Kh)mol·L－1＝eq\r(5)×10－6mol·L－1，所以溶液的pH>8.0，D正確。選擇題答題欄題號(hào)78910111213答案二、非選擇題(共58分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第35～36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題：共43分。26．(14分)KMnO4是一種常見的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等?，F(xiàn)以某種軟錳礦(主要成分MnO2，還有Fe2O3、Al2O3、SiO2等)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得KMnO4(反應(yīng)條件已經(jīng)省略)。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33。回答下列問題：(1)濾渣A的成分是________(寫化學(xué)式)。(2)析出沉淀B時(shí)，首先析出的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。(3)步驟②中加入MnCO3的作用為____________________________________________。(4)濾液C中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)完成步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x()MnO2＋KClO3＋eq\x()KOH＝eq\x()K2MnO4＋KCl＋eq\x()________。(6)電解制備KMnO4的裝置如圖所示。電解液中最好選擇________離子交換膜(填“陽(yáng)”或“陰”)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。26．解析：(1)軟錳礦中SiO2不溶于酸，過(guò)濾，濾渣A為SiO2;(2)經(jīng)過(guò)分析可知沉淀B為Fe(OH)3和Al(OH)3，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，F(xiàn)e(OH)3的溶解度更小，先沉淀；(3)步驟②中加入MnCO3的作用為調(diào)整溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋、Al3＋水解以沉淀形式除去；(4)濾液C主要含有Mn2＋，加入KMnO4時(shí)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)：3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋；(5)通過(guò)流程可知步驟④中反應(yīng)為MnO2與KClO3和KOH熔融生成K2MnO4的反應(yīng)，方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH=3K2MnO4＋KCl＋3H2O;(6)陽(yáng)極為K2MnO4溶液，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為MnOeq\o\al(2－,4)－e－=MnOeq\o\al(－,4)，說(shuō)明KMnO4在陽(yáng)極生成，則應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜。答案：(1)SiO2(2)Fe(OH)3(3)調(diào)整溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋、Al3＋水解以沉淀形式除去(4)3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(5)3633H2O(6)陽(yáng)MnOeq\o\al(2－,4)－e－=MnOeq\o\al(－,4)27．(14分)保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通過(guò)NaHSO3與NaBH4反應(yīng)制取。請(qǐng)按要求回答下列問題：Ⅰ.NaHSO3溶液的制備(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH＝4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ.保險(xiǎn)粉的制備打開如圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮?dú)?，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30～40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無(wú)氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)通入氮?dú)獾淖饔檬莀_____________________。(4)運(yùn)用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點(diǎn)：______________________。(5)對(duì)裝置E的加熱方式最好采納______________________。Ⅲ.保險(xiǎn)粉的純度測(cè)定(6)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為4[Fe(CN)6]3－＋2S2Oeq\o\al(2－,4)＋8OH－=4[Fe(CN)6]4－＋4SOeq\o\al(2－,3)＋4H2O，用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參加反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。27．解析：(1)依據(jù)題圖儀器a的結(jié)構(gòu)可知a儀器的名稱是三頸燒瓶；A裝置產(chǎn)生的SO2氣體在C中與容器中的NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液pH＝4.1<7，溶液顯酸性，說(shuō)明得到的是NaHSO3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHSO3＋CO2；(2)在裝置E中，NaHSO3與由恒壓滴液漏斗中加入的NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaBO2、Na2S2O4及水，依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋8NaHSO3eq\o(=,\s\up7(30～40℃))NaBO2＋4Na2S2O4＋6H2O；(3)在裝置內(nèi)的空氣中含有的氧氣具有氧化性，簡(jiǎn)潔將反應(yīng)物NaHSO3氧化，也簡(jiǎn)潔將反應(yīng)產(chǎn)生的Na2S2O4氧化，所以為防止發(fā)生氧化反應(yīng)，要先通入N2，將裝置內(nèi)的空氣排出，因此通入氮?dú)獾淖饔檬菍⒀b置E中空氣趕出，防止NaHSO3(或Na2S2O4)被氧化；(4)從溶液中析出的Na2S2O4·2H2O晶體表面有雜質(zhì)離子，為將雜質(zhì)洗去，同時(shí)降低物質(zhì)由于洗滌溶解晶體造成的損失，同時(shí)便于晶體的干燥，要運(yùn)用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O；(5)在裝置E中發(fā)生反應(yīng)NaBH4＋8NaHSO3eq\o(=,\s\up7(30～40℃))NaBO2＋4Na2S2O4＋6H2O，溫度在30～40℃下進(jìn)行，溫度低于水的沸點(diǎn)100℃，為便于限制溫度及水浴加熱具有受熱勻稱的特點(diǎn)，可采納水浴加熱的方式；(6)依據(jù)4[Fe(CN)6]3－＋2S2Oeq\o\al(2－,4)＋8OH－=4[Fe(CN)6]4－＋4SOeq\o\al(2－,3)＋4H2O可知n(Na2S2O4)＝eq\f(1,2)n(K3[Fe(CN)6])＝eq\f(1,2)×0.10mol/L×0.024L×eq\f(200mL,25.00mL)＝9.6×10－3mol，m(Na2S2O4)＝n(Na2S2O4)×M＝9.6×10－3mol×174g/mol＝1.6704g，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1.6704g÷2.0g)×100%＝83.5%。答案：(1)三頸燒瓶2SO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHSO3＋CO2(2)NaBH4＋8NaHSO3eq\o(=,\s\up7(30～40℃))NaBO2＋4Na2S2O4＋6H2O(3)將裝置E中空氣趕出，防止NaHSO3(或Na2S2O4)被氧化(4)削減保險(xiǎn)粉的溶解損失(并有利于干燥)(5)水浴加熱(6)83.5%28．(15分)甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來(lái)合成。請(qǐng)回答下列問題：(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)，已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：共價(jià)鍵C—OH—ON—HC—N鍵能/(kJ·mol－1)351463393293則該反應(yīng)的ΔH＝___________kJ·mol－1(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0?？隙囟认拢蝮w積為2L的密閉容器中加入CO和H2，5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得各組分濃度如下表所示：物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6①0～5min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為___________。②既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有___________(答一條即可)。③能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．v正(CO)＝2v逆(H2)B．混合氣體密度保持不變C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)＝2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___________；已知Ksp(PbS)＝4.0×10－28，則反應(yīng)PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝___________。(5)HI的分解反應(yīng)曲線和液相法制備HI的反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的ΔH___________0(填“>”或“<”)。②將SO2通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。28．解析：(1)CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(351＋393－463－293)kJ/mol＝－12kJ/mol。(2)①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(CH3OH)＝v(CO)＝0.6mol/L/5min＝0.12mol·L－1·min－1。②提高氫氣轉(zhuǎn)化率要使平衡右移，既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有加壓(或增大CO的濃度)。③A.假如是2v正(CO)＝v逆(H2)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.該反應(yīng)體系中氣體的密度始終不變，不能依據(jù)密度推斷平衡狀態(tài)，故B不選；C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不等，故反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＝氣體總質(zhì)量/氣體的總物質(zhì)的量，總質(zhì)量是肯定的，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不等，氣體總物質(zhì)的量假如不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量就不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選。(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應(yīng)制備，同時(shí)生成I2，Pb元素化合價(jià)從＋8/3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，I元素化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4＋8HI=3PbI2＋I(xiàn)2＋4H2O。(4)Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1.0×10－3×(2.0×10－3)2＝4.0×10－9，反應(yīng)PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝c2(I－)/c(S2－)＝[Ksp(PbI2)/c(Pb2＋)]/[Ksp(PbS)/c(Pb2＋)]＝4.0×10－9/4.0×10－28＝1.0×1019。(5)①升溫，HI的物質(zhì)的量削減，即平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。②依據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)得，隨著n(I2)/n(SO2)的增大，n(H＋)和n(SOeq\o\al(2－,4))保持不變，而n(Ieq\o\al(－,3))增大，所以b所代表的微粒是Ieq\o\al(－,3)。答案：(1)－12(2)①0.12mol·L－1·min－1②加壓(或增大CO的濃度)③C、D(3)Pb3O4＋8HI=3PbI2＋I(xiàn)2＋4H2O(4)4.0×10－91.0×1019(5)①<②Ieq\o\al(－,3)(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。假如多做則按所做的第一題計(jì)分。35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的探討成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________，煙花燃放過(guò)程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是_______________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的依次為___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101℃、－7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要緣由可能是______________________。③CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________。(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖。則與K＋等距離且最近的K＋個(gè)數(shù)為_____________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。35