20鐵及其化合物新高考一輪復習化學考點復習市公開課一等獎課件名師大賽獲獎課件

（20）鐵及其化合物2021屆高考新課改化學一輪復習全程考點透析一鐵及其重要化合物二“鐵三角”及Fe2+、Fe3+的檢查教材研讀磁鐵教材研讀一鐵及其重要化合物＋2＋3＋2，＋3灰綠氧化還原棕黃2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋KSCN1．判斷正誤，對的的打“√”，錯誤的打“×”。(1)檢查溶液中與否含有Fe2＋，取少量待檢查溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象()(2)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則溶液中一定含有Fe2＋()(3)檢查Fe(NO3)2晶體與否氧化變質(zhì)的辦法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液與否變紅()(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋()自我檢測[答案]A

3、在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將對的答案的序號填在對應的橫線上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋

(1)AB段鐵元素以________形式存在。

(2)BC段鐵元素以________形式存在。

(3)CD段鐵元素以________形式存在。答案：(1)①(2)④(3)③解析：向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3＋，故AB段鐵元素以Fe3＋形式存在。隨著鐵粉的增加，溶液中的Fe3＋與Fe反映生成Fe2＋，故BC段鐵元素以Fe2＋、Fe3＋形式存在。Fe3＋全部轉化成Fe2＋后，鐵粉不再溶解，故CD段鐵元素以Fe、Fe2＋形式存在。[辦法技巧]鐵與氧化劑反映后的價態(tài)判斷辦法 4、含1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反映，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷對的的是（）B.P點時總反映的離子方程式可表達為5Fe＋16H＋＋NO3A.曲線a表達Fe2＋，曲線b表達Fe3＋－===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2OC.n2＝0.25D.n3∶n1＝3∶2解析：在反映開始時硝酸過量，F(xiàn)e局限性，反映產(chǎn)生Fe(NO3)3，化學方程式是Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，因此曲線a表達Fe(NO3)3，曲線b表達Fe(NO3)2，n(HNO3)＝1mol，當硝酸反映完全時，根據(jù)化學方程式可知，n(Fe)＝0.25mol，即n1＝0.25mol，故A、C錯誤。B選項離子方程式中的N原子不守恒，故B錯誤。當硝酸反映完畢，會發(fā)生反映2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，到n3時，該反映完全，由于n[Fe(NO3)3]＝0.25mol，根據(jù)化學方程式可得還需要加入的n(Fe)＝0.125mol，因此n3＝n(Fe)總＝0.25mol＋0.125mol＝0.375mol，n3∶n1＝0.375mol∶0.25mol＝3∶2，故D對的。答案：D題后反思1.鐵與硫酸、硝酸的混酸的反映次序2.鐵與稀硝酸的反映規(guī)律(1)產(chǎn)物的判斷(3)用數(shù)軸法表達鐵與硝酸的用量比與反映產(chǎn)物的關系：運用守恒思想判斷鐵的氧化物構成 5、由FeO、Fe2O3和Fe3O4構成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4

的物質(zhì)的量之比是（）A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶3∶1D.1∶1∶3解析：混合物中，n(Fe)∶n(O)＝

21g56g·mol－1∶

8g16g·mol－1＝3∶4，故FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量比1∶1混合，D項符合規(guī)定。 答案：D題后反思鐵的氧化物構成的判斷辦法設鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為m∶n，則氧化若a∶b＝1∶1，則鐵的氧化物為FeO；若a∶b＝2∶3，則鐵的氧化物為Fe2O3；

若a∶b＝3∶4，則鐵的氧化物是Fe3O4，或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量比1∶1的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4

的混合物，其中FeO、Fe2O3

物質(zhì)的量之比為1∶1，F(xiàn)e3O4

為任意值。二“鐵三角”及Fe2+、Fe3+的檢查教材研讀Fe3