高中二年級上學(xué)期化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡總復(fù)習(xí)》教學(xué)課件

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡總復(fù)習(xí)化學(xué)選擇性必修1第二章學(xué)習(xí)目標(biāo)一、掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算。三、掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。二、理解影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。四、掌握圖像分析的一般方法。一、有關(guān)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。（2）公式及單位mol/(L?s)或mol/(L?min)

mol?L-1?s-1或mol?L-1?min-1

2、化學(xué)平衡常數(shù)（1）公式mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）（2）影響因素：只有改變溫度，K才改變。溫度（3）判斷反應(yīng)進(jìn)行得方向Qc<K,反應(yīng)正向進(jìn)行；Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc>K,反應(yīng)逆向進(jìn)行。3、轉(zhuǎn)化率（1）公式

（2）平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）①只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。②按原比例同倍數(shù)增加A、B的濃度，相當(dāng)于壓縮體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。m+n>p+q平衡相對于正向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率增大；m+n=p+q平衡相當(dāng)于不移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率不變；m+n<p+q平衡相當(dāng)于逆向移動(dòng)A、B的轉(zhuǎn)化率減小。

解：起始轉(zhuǎn)化平衡三段式4mol2mol001.6mol轉(zhuǎn)化n之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比0.8mol0.8mol1.2mol0.8mol1.6mol1.2mol2.8mol

=0.16二、影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因：（2）外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑反應(yīng)物本身的性質(zhì)。①濃度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意:對于純液體和固體反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素②壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：①對于有氣體參加和有氣體生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(縮小體積)，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，其正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，其正、逆反應(yīng)速率都減小。②氣體反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”（不參與反應(yīng)）時(shí)，如果是恒容條件，反應(yīng)速率就不變；如果是恒壓條件，反應(yīng)速率減少。1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素③溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意：對于可逆反應(yīng)，升高溫度，其正、逆反應(yīng)速率都增大；降低溫度，其正、逆反應(yīng)速率都減小。1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素④催化劑對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，使用催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；也可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意：使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般情況下指的是加快化學(xué)反應(yīng)速率。2、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（1）對象：（2）外界條件：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑可逆反應(yīng)。①濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（其他條件不變）

規(guī)律：增大反應(yīng)物（或減少生成物）的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物（或增大生成物）的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。注意:對于純液體和固體反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量化學(xué)平衡不移動(dòng)。2、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（其他條件不變）規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（縮小體積），反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)（增大體積），反應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)。注意：①對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。②氣體反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”（不參與反應(yīng)）時(shí)，如果是恒容條件，化學(xué)平衡不移動(dòng)；如果是恒壓條件，反應(yīng)向氣體體積增多的反應(yīng)移動(dòng)。2、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素③溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（其他條件不變）規(guī)律：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。注意:改變溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)。2、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素④催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（其他條件不變）規(guī)律：使用催化劑，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)。注意:，使用催化劑，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大或減少。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。1、根據(jù)物質(zhì)速率判斷υ正

=υ

逆

≠0（1）同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率①υ正

（A）=υ

逆（A）mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）可以描述為：②單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)又生成mmolA。1、根據(jù)物質(zhì)速率判斷υ正

=υ

逆

≠0（2）不同物質(zhì)：必須“一正一逆”，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）可以描述為：②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)又消耗pmolC。2、根據(jù)各種“變化量”來判斷（1）各物質(zhì)的m、n、c、m%、n%、v%、轉(zhuǎn)化率等變量不變，一定平衡。mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）（2）全是氣體的可逆反應(yīng)，m總是不變量。m+n=p+qm+n≠p+qn總是不變量，是不變量。n總是變量,是變量。MM恒溫恒容，P總由n總決定，ρ是不變量。恒溫恒壓，V總由n總決定，ρ由V總決定。變量不變一定平衡，不變量不變不一定平衡2、根據(jù)各種“變化量”來判斷mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）（3）有非氣體的可逆反應(yīng)，m總是變量。m=p+qm≠p+q恒溫恒容，P總由n總決定，ρ是變量。恒溫恒壓，V總由n總決定，ρ是變量。n總是不變量，是變量。Mn總是變量,是變量。M2、根據(jù)各種“變化量”來判斷mA（s）+nB（s）pC（g）+qD（g）（4）反應(yīng)物全是非氣體的可逆反應(yīng)。恒溫恒容，P總由n總決定，ρ是變量。恒溫恒壓，V總由n總決定，ρ是變量。n總是變量，m總是變量,但

是不變量。M四、圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題。1、常見的化學(xué)反應(yīng)圖像（1）速率時(shí)間（v-t）圖像：①濃度的速率時(shí)間（v-t）圖像增大c（反）正向移動(dòng)減小c(反)逆向移動(dòng)增大c（生）逆向移動(dòng)減小c（生）正向移動(dòng)1、常見的化學(xué)反應(yīng)圖像（1）速率時(shí)間（v-t）圖像：②壓強(qiáng)的速率時(shí)間（v-t）圖像m+n>p+q加壓正向移動(dòng)減壓逆向移動(dòng)

減壓正向移動(dòng)加壓逆向移動(dòng)m+n<p+d加壓或減壓都不移動(dòng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）m+n=p+d1、常見的化學(xué)反應(yīng)圖像（1）速率時(shí)間（v-t）圖像：③溫度的速率時(shí)間（v-t）圖像ΔH>0吸熱反應(yīng)升溫正向移動(dòng)降溫逆向移動(dòng)ΔH<0放熱反應(yīng)升溫逆向移動(dòng)降溫正向移動(dòng)1、常見的化學(xué)反應(yīng)圖像（1）速率時(shí)間（v-t）圖像：④催化劑的速率時(shí)間（v-t）圖像使用催化劑，改變速率，平衡不移動(dòng)。1、常見的化學(xué)反應(yīng)圖像（2）速率溫度（壓強(qiáng)）圖：交點(diǎn)為平衡狀態(tài)，交點(diǎn)左側(cè)為達(dá)平衡過程，右側(cè)為平衡移動(dòng)過程。升溫逆向移動(dòng)ΔH<0加壓正向移動(dòng)m+n>p+d1、常見的化學(xué)反應(yīng)圖像（3）濃度時(shí)間（c-t）圖像：先找出反應(yīng)物和生成物在看物質(zhì)反應(yīng)的變化量最后根據(jù)反應(yīng)的n之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比A(g)+B(g)C(g)0.6mol0.2mol0.4mol322、常見圖像分析方法（1）含量（轉(zhuǎn)化率）-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖：先拐先平，數(shù)值大2、常見圖像分析方法（1）含量（轉(zhuǎn)化率）-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖：先拐先平，數(shù)值大2、常見圖像分析方法（1）含量（轉(zhuǎn)化率）-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖：定一議二2、常見圖像分析方法