《2.1 化學反應速率》參考課件

第二章第一節(jié)

化學反應速率及影響因素

你了解以上反應進行的快慢嗎？炸藥爆炸金屬銹蝕食物腐敗溶洞形成化學反應進行的快慢是相對的！快慢慢慢一、化學反應的速率判斷化學反應進行得快慢的方法有哪些？1、產生氣泡的快慢；2、固體質量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化……只能粗略的估計化學反應進行的快慢（定性判斷

）

如何定量的判斷呢？一、化學反應的速率1.定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2.表達式：v=Δc/Δt3.單位：mol/(L·s)

或mol/(L·min)

一、化學反應的速率表示平均反應速率表示氣體或溶液反應速率，不能用于表示固體或純液體練習1在N2＋3H22NH3反應中，在四種不同反應條件下，測得相同時間段內化學反應速率如下，以下化學反應速率最快的是（

）Av(H2)=0.1mol·L-1·S-1Bv

(N2)=0.1mol·L-1·S-1Cv(N2)=0.2mol·L-1·S-1Dv(NH3)=0.01mol·L-1·S-1√用不同物質在單位時間內濃度變化表示時，速率比等于方程式中的系數(shù)比一、化學反應的速率

改變化學反應速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產和生活的需要，采取適當措施改變化學反應速率。

那么，如何能夠控制化學反應速率呢？二、影響化學反應速率的因素濃度溫度催化劑二、影響化學反應速率的因素相同條件下，等質量的（金屬顆粒大小相當）的鎂與鋁與足量同濃度的鹽酸反應，哪個反應速率較快？鎂與鹽酸反應速率較快二、影響化學反應速率的因素內因：反應物的性質外因：濃度、溫度、催化劑、壓強、接觸面積、光、波等二、影響化學反應速率的因素藥品：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，0.1mol/LH2C2O4溶液，0.2mol/LH2C2O4溶液二、影響化學反應速率的因素2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

1.探究濃度對化學反應速率的影響反應原理

實驗目的

探究濃度對化學反應速率的影響

反應原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

二、影響化學反應速率的因素

實驗目的

探究濃度對化學反應速率的影響

反應原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

實驗步驟取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間；向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間。

實驗現(xiàn)象

結論

二、影響化學反應速率的因素

實驗目的

探究濃度對化學反應速率的影響

反應原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

實驗步驟取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間；向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間。

實驗現(xiàn)象H2C2O4溶液的試管溶液褪色更快

結論

二、影響化學反應速率的因素

實驗目的

探究濃度對化學反應速率的影響

反應原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

實驗步驟取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間；向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間。

實驗現(xiàn)象H2C2O4溶液的試管溶液褪色更快

結論其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大，降低反應物濃度，化學反應速率減小

二、影響化學反應速率的因素藥品：現(xiàn)有兩瓶試劑分別為0.1mol/LNa2S2O3，0.1mol/LH2SO4，熱水，冷水二、影響化學反應速率的因素2.探究溫度對化學反應速率的影響反應原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O

實驗目的

探究溫度對化學反應速率的影響

反應原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

二、影響化學反應速率的因素

實驗目的

探究溫度對化學反應速率的影響

反應原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實驗步驟

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3，另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4，將4支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并攪拌。記錄出現(xiàn)混濁的時間。

實驗現(xiàn)象

結論

二、影響化學反應速率的因素

實驗目的

探究溫度對化學反應速率的影響

反應原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實驗步驟

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3，另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4，將4支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并攪拌。記錄出現(xiàn)混濁的時間。

實驗現(xiàn)象

加熱過的溶液出現(xiàn)混濁快

結論

二、影響化學反應速率的因素

實驗目的

探究溫度對化學反應速率的影響

反應原理

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實驗步驟

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3，另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4，將4支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并攪拌。記錄出現(xiàn)混濁的時間。

實驗現(xiàn)象

加熱過的溶液出現(xiàn)混濁快

結論

其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大，降低溫度，化學反應速率減小二、影響化學反應速率的因素注：不說明指正催化劑催化劑具有選擇性增大化學反應速率正催化劑減小化學反應速率負催化劑催化劑二、影響化學反應速率的因素壓強對化學反應速率的影響

對有氣體參與的反應增大壓強相當于增大氣體的濃度，反應速率增大；減小壓強相當于減小氣體的濃度，反應速率減小。若其他條件不變時，二、影響化學反應速率的因素練習2.

用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）加熱不用稀硫酸，改用濃硫酸滴加少量的硫酸銅溶液不用鐵片，改用鐵粉練習3.對于反應：N2(g)+O2(g)2NO(g),在密閉容器中進行，下列條件能使反應速率減慢的是()縮小體積使壓強增大體積不變充入N2使壓強增大體積不變充入He使壓強增大壓強不變，充入氣體Ne

1918年，路易斯提出了反應速率的碰撞理論，該理論認為，反應物分子間碰撞是反應進行的先決條件，反應物分子碰撞的頻率越高，反應速率越大。

分子有足夠的能量有合適的取向有效碰撞相互碰撞活化分子分子運動三、碰撞理論②溫度不變時，對于某一反應來說，活化分子在反應物中所含的百分數(shù)是恒定不變的，且與溫度成正比。三、碰撞理論活化分子特點：①具有較高的能量，能量不足的分子獲得較高的能量后才能變?yōu)榛罨肿踊罨肿影俜謹?shù)=活化分子數(shù)反應物分子數(shù)×100％活化能:

活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，如圖E1。活化能和反應速率的關系:活化能越低，單位體積內活化分子數(shù)越多，化學反應速率就會越快。三、碰撞理論

影響外因單位體積內有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度三、碰撞理論解釋濃度對反應速率的影響增加增加增加增大三、碰撞理論解釋壓強對反應速率的影響

影響外因單位體積內有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增