《化學平衡》第2課時教學課件

0第三節(jié)化學平衡第2課時化學平衡常數00102理解化學平衡常數的概念掌握有關化學平衡常數的簡單計算教學目標0序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.00841054.554.654.4554.33根據表中的數據計算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律。I2(g)+H2(g)2HI(g)———c2(HI)c(H2)c(I2)———c2(HI)c(H2)c(I2)0通過分析實驗數據得出：(1)溫度不變時，為常數,用K表示，K=54.5；(2)常數K與反應的起始濃度大小無關；(3)常數K與正向建立還是逆向建立平衡無關即與平衡建立的過程無關。

c2(HI)c(H2)c(I2)0

對于反應:aA+bBcC+dD在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數，這個常數稱為化學平衡常數簡稱平衡常數。K=————————cC(C)cd(D)ca(A)cb(B)0三、化學平衡常數1、化學平衡常數的定義

在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的平衡常數（簡稱平衡常數），符號用“K”

表示。0三、化學平衡常數2、化學平衡常數的表達式0三、化學平衡常數3、書寫平衡常數關系式的規(guī)則（1）化學平衡常數只與溫度有關，與反應物、生成物濃度無關；只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數值。

（2）若反應物或生成物中有固體或水(L)存在，它們的濃度不應寫在平衡常數表達式中，因為它們的濃度是固定不變的。但對非水溶液反應，如有水生成或有水參加，必須寫上。如醋酸和乙醇的酯化反應。0三、化學平衡常數3、書寫平衡常數關系式的規(guī)則（3）同一化學反應，平衡常數關系式因化學方程式的寫法不同而異。1/2N2O4(g)NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)K3=——=2.781K1N2O4(g)2NO2(g)K1=0.36K2=

K1=0.600三、化學平衡常數知能訓練解：（1）K=————c(CO2)c2(H2O)c(CH4)

c2(O2)（2）K=——c(CO2)c(O2)1.寫出下列逆反應的平衡常數K的表達式：（1）CH4+2O2CO2+2H2O(g)（2）C(s)+O2CO20三、化學平衡常數知能訓練2.已知450℃時，反應：H2（g)+I2（g)2HI（g）的K=50，由此推測在450℃時，反應：2HI（g）H2（g)+I2（g）的化學平衡常數為（）A.50B.0.02C.100D.無法確定B0三、化學平衡常數4、平衡常數的單位由平衡常數的表達式可知，其單位取決可逆反應中反應物和生成物種類和化學方程式中對應系數大小，故化學平衡常數沒有固定單位?；瘜W平衡常數有固定的單位嗎？0三、化學平衡常數5、平衡常數的意義K值的大?。憾康暮饬炕瘜W反應進行的程度（1）K值越大，反應程度越大，轉化率越高；反之則轉化率越低。（2）一般當K＞105時，該反應進行得基本完全。0三、化學平衡常數6、平衡常數的影響因素（1）內在因素：（2）外在因素：反應物的本身性質反應體系的溫度

溫度越高，K越大嗎？正反應為吸熱反應，升高溫度，K會變正反應為放熱反應，升高溫度，K會變大小0三、化學平衡常數7、平衡常數的應用（2）利用化學平衡常數可以判斷一個化學反應是否達到平衡狀態(tài)。（1）利用K可以推測可逆反應進行的程度化學平衡常數的大小是可逆反應進行程度的標準，它能夠表示出可逆反應進行的程度，平衡常數的值越大，說明反應向正反應方向進行的程度大，反應物轉化率也越大。0三、化學平衡常數7、平衡常數的應用對于可逆反應，在一定的溫度下，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：叫該反應的濃度商a.QC＜K

，反應向正方向進行b.QC＝K

，反應處于平衡狀態(tài)c.QC＞K

，反應向逆方向進行03.某溫度下,反應H2（g)+I2（g)2HI（g）的平衡常數K=0.25,請判斷H2、I2、HI的濃度分別是下列數值時，體系是否處于平衡狀態(tài)，如不處于平衡狀態(tài)，反應將向哪方向進行？(1)c(H2)=0.1mol/l，c(I2)=0.1mol/l,C(HI)=0.2mol/l(2)c(H2)=0.16mol/l，c(I2)=0.16mol/l,C(HI)=0.08mol/l三、化學平衡常數知能訓練否，向逆方向進行平衡0三、化學平衡常數7、平衡常數的應用（3）利用K可判斷反應的熱效應①若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；②若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。例如：不同溫度時，反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)的濃度平衡常數與溫度的關系如下：△溫度623K698K763K濃度平衡常數66.954.445.9通過改變溫度，平衡常數大小的變化趨勢可以判斷該可逆反應的正方向是放熱反應。04.密閉容器中N2與H2合成NH3的反應可以表示為：N2+3H22NH3

三、化學平衡常數知能訓練

N2+

H2NH3下列說法正確的是（）A.兩個化學方程式表示的意義相同B.兩個化學方程式的化學平衡常數相同C.①和②的化學反應的熱效應相同D.①和②的化學平衡常數互為倒數①A2123②0三、化學平衡常數知能訓練5.下列有關平衡常數的說法中不正確的是（）A.溫度一定時，一個給定的化學反應的平衡常數是一個常數B.改變反應物濃度或生成物濃度會改變平衡常數C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數。D.濃度Qc﹤K時，反應向正反應方向進行。B0四、有關化學平衡常數的計算對于可逆反應達到平衡后各物質的濃度變化關系，在計算中注意：（1）反應物：平衡濃度=初始濃度-轉化濃度；如：反應物A：

c(A)=c0(A)-?c(A)（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉化濃度如：生成物D:c(D)=c0(D)+?c(D)（3）各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中相應的化學計量數之比。?c(A)：?c(D)=a：d0四、有關化學平衡常數的計算【例1】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.0080mol/L。（1）求反應的平衡常數。（2）在上述溫度下，該容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達到化學平衡時各物質的濃度。0四、有關化學平衡常數的計算【例2】在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O(g)混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，

K=1.0求