全國名校高考化學(xué)試題分類匯編（11月 第二期）F單元化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）

F單元化學(xué)反應(yīng)與能量目錄F單元化學(xué)反應(yīng)與能量 ==2N2+4H2O⑸根據(jù)蓋斯定律2式相減÷2得(△H1-△H2)/2，碘發(fā)生還原反應(yīng)，作正極。⑹FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，即Fe的化合價(jià)由+3→+6，Cl的化合價(jià)由+1→-1，因此二者的比為2：3，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；K2FeO4在電池中作為正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性溶液中其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；負(fù)極是鋅失去電子，總反應(yīng)是2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-【思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)方程式可根據(jù)得失電子數(shù)相等配平；蓋斯定律的運(yùn)用可像數(shù)學(xué)運(yùn)算一樣加減乘除?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧師大附中高三上學(xué)期10月模塊考試（10）】13.將反應(yīng)5IO3-＋I(xiàn)－+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是A．開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)。C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反【知識(shí)點(diǎn)】原電池F3【答案解析】B解析：開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I－→I2，石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；根據(jù)反應(yīng)知在甲、乙燒杯中都生成了碘，加入淀粉溶液，甲、乙燒杯中溶液都變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C正確；加硫酸，平衡正向移動(dòng)。加氫氧化鈉，平衡逆向移動(dòng)，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷加酸或堿判斷平衡移動(dòng)方向，判斷發(fā)生的反應(yīng)。【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧師大附中高三上學(xué)期10月模塊考試（10）】11.一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O，電池示意圖如右下圖。下面對(duì)這種電池的說法正確的是A．b極為電池的負(fù)極BB．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫侖的電量C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D．電池正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－+2H2O=4OH-【知識(shí)點(diǎn)】原電池計(jì)算A1F【答案解析】B解析：根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向知，a是負(fù)極，b是正極，電流方向是b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極，故A、C錯(cuò)誤；1mol乙醇被氧化失去12mol電子，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq厙侖的電量，B正確；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】在中學(xué)化學(xué)中判斷原電池的正負(fù)極一般有如下幾種方法：一、由組成原電池的兩極材料判斷一般來說，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，失去了電子，因此鋁為負(fù)極，鎂則為正極。再如鋁、銅和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁為負(fù)極；而若把氫氧化鈉溶液換為濃硝酸，則銅為負(fù)極。二、根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。三、根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。四、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總的化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。五、根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷原電池工作后若某一電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極上放電，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。六、根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫氣的反應(yīng)，一說明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。七、根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧師大附中高三上學(xué)期10月模塊考試（10）】7.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)F3【答案解析】B解析：插入海水中的鐵棒，靠近水面的部分（有氧氣）腐蝕嚴(yán)重，A錯(cuò)誤；圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn作正極，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小，B正確；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，D錯(cuò)誤。故選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)電極材料判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆湖北省襄陽四中、龍泉中學(xué)、宜昌一中、荊州中學(xué)高三四校聯(lián)考（10）】17．（12分）已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：（1）硼砂中B的化合價(jià)為，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為。（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，則正極反應(yīng)式為。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時(shí)，溶液中Mg2＋濃度為__。當(dāng)溶液pH＝6時(shí)，（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]＝5．6×10－12）。（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。該粗硼樣品的純度為____（提示：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)）（結(jié)果保留一位小數(shù)）?！局R(shí)點(diǎn)】工藝流程題B1A4B3F3J1J2【答案解析】（12分）(1)＋3(1分)；B4Oeq\o\al(2－,7)＋2H＋＋5H2O===4H3BO3(2分)；(2)抑制MgCl2的水解(1分)；2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(2分)(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O(2分)；0.045mol·L－1(2分)；沒有(1分)(4)97.2%(1分)解析：（1）根據(jù)硼砂的化學(xué)式Na2B4O7?10H2O和化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得B的化合價(jià)為+3；B4O72-與2H+反應(yīng)可得H3BO3，離子方程式為：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，為B2O3，與Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+B2O3=2B+3MgO。（2）MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)，所以MgCl2·7H2O在HCl氛圍中加熱的目的是：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極反應(yīng)為H2O電離出的H+放電，電解方程式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的正極為H2O2放電，電極方程式為：H2O2+2H++2e-=2H2O；起始電解質(zhì)溶液pH=1，pH=2時(shí)反應(yīng)的H+為：0.1mol?L￣1—0.01mol?L￣1=0.09mol?L￣1，根據(jù)Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，可得Mg2+離子濃度為0.045mol·L-1；溶液pH=6時(shí)，c(OH￣)=10-8mol?L￣1，Q[Mg(OH)2]=0.045mol·L-1×[10-8mol?L￣1]2=4.5×10-18<Ksp[Mg(OH)2]，所以沒有Mg(OH)2沉淀析出。（4）根據(jù)元素守恒和離子方程式可得：2B~2BI3~3I2~6S2O32-，所以粗硼樣品的純度為：0.018L×0.30mol?L￣1×1/3×10.8g/mol÷×100%=97.2%【思路點(diǎn)撥】根據(jù)電荷守恒書寫離子方程式，根據(jù)Qc與Ksp的大小判斷沉淀的生成，根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共13分）【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆湖北省襄陽四中、龍泉中學(xué)、宜昌一中、荊州中學(xué)高三四校聯(lián)考（10）】15．（10分）氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所示，則TlT2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為②100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為2L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．容器內(nèi)氣體密度恒定b．單位時(shí)間內(nèi)生成0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2c．容器的壓強(qiáng)恒定d．v正（CH4）=3v逆（H2）如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留2位小數(shù)）（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)平衡G5G3F【答案解析】（10分）（1）CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ?mol-1（2分）（2）①＜（1分）KC=KB＞KA（2分）②bc（1分）0.56（2分）（3）CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O（2分）解析：：（1）根據(jù)蓋斯定律有?H=1/2×?H1—1/2?H2+2×?H3=-442.8kJ?mol￣1，進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式。（2）①CH4與H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)圖像可以看出T2時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率高，所以T2>T1；A點(diǎn)溫度為T1，較低，C、B點(diǎn)溫度為T2，較高，所以平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KC=KB＞KA。②CH4與H2O的反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，在恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)。a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，氣體的質(zhì)量不變，而容器體積不變，所以氣體密度為定值，無法判斷反應(yīng)是否平衡，錯(cuò)誤；b、根據(jù)生成0.1molCH4與生成0.3molH2表明達(dá)平衡，正確；c、若反應(yīng)沒有平衡，壓強(qiáng)要發(fā)生變化，容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定，說明反應(yīng)平衡，正確；d、v正（CH4）=3v逆（H2），說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；選bc。根據(jù)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡濃度分別為0.25mol?L￣1、0.75mol?L￣1，0.25mol?L￣1、0.75mol?L￣1，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可求出平衡常數(shù)為：0.56。（3）根據(jù)電池示意圖，CO在負(fù)極失電子，根據(jù)化合價(jià)變化配平可得電極方程式：CO-2e-￣+4OH-=CO32-+2H2O【思路點(diǎn)撥】根據(jù)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系分析平衡移動(dòng)方向貨判斷溫度的高低、壓強(qiáng)的大小，平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度是平衡濃度?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆湖北省襄陽四中、龍泉中學(xué)、宜昌一中、荊州中學(xué)高三四校聯(lián)考（10）】13．下列說法正確的是（）A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少B．0．1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．某吸熱反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，它一定是熵增的反應(yīng)D．鍋爐中沉積的CaSO4可直接用稀鹽酸溶解除去【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)沉淀溶解平衡反應(yīng)的自發(fā)性G2H5H1F3【答案解析】C解析：鉛蓄電池電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極生成PbSO4質(zhì)量增加，正極生成PbSO4質(zhì)量也增加，故A錯(cuò)誤；加水稀釋，促進(jìn)CH3COOH電離，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，CH3COO-的物質(zhì)的量增大，增大，B錯(cuò)誤；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，?H—T??S<0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，?H>0，則?S>0，則該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，C正確；鍋爐中沉積的CaSO4應(yīng)該先轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用稀鹽酸溶解除去，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】反應(yīng)的自發(fā)性可根據(jù)自由能判斷；微溶物可先轉(zhuǎn)化為難溶物，然后溶解除去?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆湖北省襄陽四中、龍泉中學(xué)、宜昌一中、荊州中學(xué)高三四校聯(lián)考（10）】8．如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)F3F4【答案解析】B解析：K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e－=Fe2＋，A錯(cuò)誤；K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極溶液中的氫離子放電生成氫氣，石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共計(jì)是0.002mol氣體，D錯(cuò)誤，答案選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】K1閉合，發(fā)生原電池反應(yīng)，K2閉合，是電解裝置。【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】13、如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體【知識(shí)點(diǎn)】原電池、電解池工作原理F3F4【答案解析】【解析】Ｂ解析：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，標(biāo)況下體積為8.96L，故D錯(cuò)誤．故答案選Ｂ【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆山西省太原五中高三10月月考（10）】9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．室溫下，14.0g分子通式為CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA/nC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的分析A1B3F3【答案解析】B解析：A、與足量氯氣反應(yīng)時(shí)亞鐵離子和碘離子均被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B、14.0g分子通式為CnH2n烯烴的物質(zhì)的量是14/14n=1/n，含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA×1/n=NA/n，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量是0.1摩爾，與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池正極反應(yīng)時(shí)O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即1摩爾氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的分析，需要正確書寫反應(yīng)?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學(xué)情調(diào)查（10）】18．(14分)如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液。請按要求回答相關(guān)問題：（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：。（2）石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______________________________。（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為___L。（4）銅絲a處在開始一段時(shí)間的現(xiàn)象為__________；原因是___________________。（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng)d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（6）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)為____________________________?！局R(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原理的應(yīng)用F3F4【答案解析】(1)CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O(2)2Cl－－2e－=Cl2↑(3)4.48(4)溶液變紅由于2H＋＋2e－H2↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅(5)bd（6）4H＋＋O2＋4e－=2H2O解析：（1）燃料電池中通入氧化劑氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上燃料失電子和氫氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，故電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；（2）鐵電極連接原電池負(fù)極而作電解池陰極，碳作陽極，電解氯化鈉飽和溶液時(shí)，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為==1.204×1023，則n（H2）=0.2mol，V(H2)=4.48L。（4）銅絲a處在開始一段時(shí)間的現(xiàn)象為溶液變紅，原因是由于2H＋＋2e－H2↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅。（5）在井下金屬的精練時(shí)，粗銅與電源的正極相連做電解池的陽極，在陽極反應(yīng)中，比金屬銅活潑的金屬在電極放電生成金屬陽離子，比金屬銅不活潑的金屬形成陽極泥沉淀在陽極室可進(jìn)行回收，經(jīng)分析得到正確選項(xiàng)。（6）在此反應(yīng)中2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，氧氣得電子，在正極上發(fā)生反應(yīng)，溶液的性質(zhì)是酸性的，故電極反應(yīng)為：4H＋＋O2＋4e－=2H2O?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了燃料電池電極反應(yīng)的書寫、電池的串聯(lián)中電子守恒的應(yīng)用及計(jì)算、反現(xiàn)象的判斷等，本題的綜合性較強(qiáng)?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學(xué)情調(diào)查（10）】17.（8分）肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。（1）負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________；（2）電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負(fù)載后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。（3）放電一段時(shí)間后，右側(cè)溶液的pH（填“變大”或“變小”）【知識(shí)點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理F3【答案解析】（1）N2H4＋4OH－－4e－N2＋4H2O（2分）（2）右側(cè)（1分）左側(cè)（1分）（3）變大（2分）解析：（1）通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。（2）原電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，則由右側(cè)流向左側(cè)。（3）電池在放電過程右側(cè)是氧氣放電生成了OH－，溶液的堿性增強(qiáng)，pH變大?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學(xué)情調(diào)查（10）】12.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NOeq\o\al(－,2)，下列說法正確的是()A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原理的應(yīng)用F3F4【答案解析】A解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液。充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。A．正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；B．電解時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯(cuò)誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因?yàn)镹iOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學(xué)情調(diào)查（10）】6．下列說法正確的是()(a)(b)(c)(d)A．圖(a)中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H＋的濃度越來越小B．圖(b)中，Mg電極作電池的負(fù)極C．圖(c)中，發(fā)生的反應(yīng)為Co＋Cd2＋Cd＋Co2＋D．圖(d)中，K分別與M、N連接時(shí)，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原理F3F4【答案解析】D解析：A．圖(a)中，電解的實(shí)質(zhì)是電解的水，隨著電解的進(jìn)行，溶液的濃度增大，溶液中H＋的濃度越來越大，錯(cuò)誤；B．圖(b)中，Mg雖然比金屬Al 的活潑性強(qiáng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故作電池的正極，錯(cuò)誤；C．圖(c)中，Cd作負(fù)極，故發(fā)生的反應(yīng)為Cd＋Co2＋Co＋Cd2＋，錯(cuò)誤；D．圖(d)中，K與M連接時(shí)，F(xiàn)e電極作陰極，K與N連接時(shí)，F(xiàn)e電極作正極，均受到了保護(hù)，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學(xué)情調(diào)查（10）】4.鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：下列說法不正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有l(wèi)molO2產(chǎn)生時(shí)，消耗4molH2SO4【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原理F3F4【答案解析】B解析：A.放電時(shí)，負(fù)極Pb生成PbSO4，故質(zhì)量增加，正確；B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的氧化鉛電極相接，錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，正極是得電子的反應(yīng)，故正極反應(yīng)為：，正確；D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有l(wèi)molO2產(chǎn)生時(shí)，消耗4molH2SO4，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學(xué)情調(diào)查（10）】3.下列有關(guān)說法正確的是()A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)F3G1G2【答案解析】B解析：A．如果減緩海輪外殼的腐蝕則應(yīng)在海輪外殼上附著一些比鐵活潑的金屬如鋅等，故錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)是熵減的反應(yīng)，如在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，正確；C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，但是濃硫酸與鐵能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故不能增大生成H2的速率，錯(cuò)誤；D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)只受溫度的影響，故化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了電化學(xué)腐蝕，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學(xué)情調(diào)查（10）】1.下列說法不正確的是（）A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)際上就是電解的過程B．利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸C．化學(xué)反應(yīng)的限度越大，則所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就一定越大D．氫氧燃料電池的負(fù)極通入的是氫氣【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)的導(dǎo)電，原電池原理和電解原理，化學(xué)反應(yīng)的限度F3F4G2【答案解析】C解析：C．化學(xué)反應(yīng)的限度越大，則其中某些反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能越大，但是并不是所有的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都大，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)的導(dǎo)電，原電池原理和電解原理，化學(xué)反應(yīng)的限度等知識(shí)點(diǎn)應(yīng)用，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。F4電解原理【【原創(chuàng)精品解析純word版】理綜卷·屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測試（11）】13．下列說法正確的是（▲）．ZrO20.5molO2—1.5molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則=(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/mlC．已知常溫下，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中C(OH-)=mol/LD．將11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是0.2molNO2和0.1molN2O4【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原理、化學(xué)方程式的計(jì)算、難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化F3F4H5【答案解析】【解析】A解析：A、負(fù)極的電極方程CH4O+3O2--6e-=CO2+2H2O，則當(dāng)原電池中有0.5mol甲醇消耗時(shí)，負(fù)極消耗O2-的物質(zhì)的量為1.5mol，故A正確；B、由表達(dá)式可知，該密度=溶質(zhì)質(zhì)量/(氨氣體積+水體積)，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鎂懸濁液中c（OH-）=2c（Mg2+），則c（OH-）=mol/L，故C錯(cuò)誤；D、向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為10.2g/17g/mol=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，若生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，故D錯(cuò)誤.故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃料電池的計(jì)算、Ksp的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，計(jì)算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用【【原創(chuàng)精品解析純word版】理綜卷·屆寧夏銀川一中高三第三次月考（10）】7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅B．工業(yè)上用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，并能回收得到石膏C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活化學(xué)與環(huán)境O1D1F4【答案解析】D解析：A、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要成分，故A正確；B、用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫反應(yīng)是CaO+SO2=CaSO3，CaSO3+O2=CaSO4，故B正確；C、汽車尾氣、二氧化硫、煙塵都是空氣污染物，“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能有效減少污染提高空氣質(zhì)量，故C正確；D、電解熔融MgCl2可制得金屬鎂，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活、化學(xué)與環(huán)境，注意閱讀和積累即可解答?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】理綜卷·屆廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次階段考試（10）】31．（16分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：(1)溶液A的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）；電解飽和食鹽水的離子方程式是；(2)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用；(3)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH＋、SO2－[c(SO2－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：=1\*GB3①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有【知識(shí)點(diǎn)】電解原理混合物的分離和除雜反應(yīng)方程式的書寫F4J2【答案解析】(1)NaOH（2分）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（3分）(2)氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO（1分），增大HCl的濃度（1分）可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（1分）(3)①M(fèi)g(OH)2（2分）②2NH＋＋3Cl2＋8OH－＝8H2O＋6Cl－＋N2↑（3分）③SO2－、Ca2＋（3分）解析：(1)根據(jù)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生氫氣的電極是陰極，利用放氫生堿的規(guī)律，溶液A的溶質(zhì)是NaOH；電解飽和食鹽水的離子方程式是：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；(2)因存在氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。(3)①因溶液的PH調(diào)到11，Mg2＋會(huì)形成Mg(OH)2；②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的，很明顯利用的是氧化還原反應(yīng)原理，根據(jù)圖示知氧化劑是氯氣，2NH＋＋3Cl2＋8OH－＝8H2O＋6Cl－＋N2↑；③利用沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，過程Ⅱ中除去的離子有SO2－、Ca2＋【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理、混合物的分離和除雜、反應(yīng)方程式的書寫等，難點(diǎn)是最后兩個(gè)空的解答。【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期期中考試（11）】21．（10分）ILi-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。（1）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；（2）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；II熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。（3）該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為；（4）該燃料電池正極電極反應(yīng)式為?！局R(shí)點(diǎn)】原電池、電解池工作原理、新型電源F3F4F5【答案解析】【解析】(1)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（2分）(2)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成（2分）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（2分）(3)C4H10+13CO32-－26e-=17CO2+5H2O（2分）(4)O2＋2CO2+4e-=2CO32-（2分）解析：（1）鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負(fù)極，碳做正極；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知，SOCl2得電子生成Cl-、S、SO2．故答案為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

（2）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl兩種鹽知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根據(jù)原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，二氧化硫有刺激性氣味，HCl遇水蒸氣形成小液滴出現(xiàn)白霧，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成．故答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；

SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（3）該電池中，總反應(yīng)是丁烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；（4）正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-，【思路點(diǎn)撥】本題以原電池為載體考查了化學(xué)電源新型電池，Li-SOCl2電池雖是新型電池，以教材中Cu-Zn原電池的工作原理為依據(jù)，判斷該電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)式．要學(xué)會(huì)從教材中找出知識(shí)點(diǎn)原型進(jìn)行知識(shí)遷移、解決問題的方法。【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期期中考試（11）】20．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e—＝Li2S＋Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是ww.k#s5_u.co*mA．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS＝Li2S＋FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3=Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e—＝2Li＋＋FeS【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)式書寫F4【答案解析】【解析】B解析：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e-=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e-=2Li，故D錯(cuò)誤故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫。第Ⅱ卷（50分）三、簡答題【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期期中考試（11）】17．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，向所得溶液中需加入0.2molCu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol【知識(shí)點(diǎn)】電解原理F4【答案解析】【解析】D解析：加入0.2molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.2mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.2mol×2mol=0.4mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氫氣，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.2mol×2mol=0.4mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，明確陰極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來解答即可，難度中等。【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期期中考試（11）】11．用石墨作電極電解溶液時(shí)，下圖所示的電解變化曲線合理的是（）①④B．②④C．②③D．①③【知識(shí)點(diǎn)】電解的綜合應(yīng)用、鎂鋁及其化合物F4C2【答案解析】【解析】A解析：用石墨作電極電解氯化鋁時(shí)，陽極是氯離子放電，放電完畢后是氫氧根放電，陰極是氫離子放電，酸性減弱，pH值會(huì)增大；中間的虛線pH=7，溶液pH之所以不會(huì)大于7，可能情況有兩種：①電解生成的氯氣溶于水變成鹽酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②電解產(chǎn)生的OH-會(huì)和溶液中的鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不會(huì)有多余的氫氧根，所以溶液不會(huì)呈堿性，所以是正確的，電解的初期會(huì)有沉淀生成，后期相當(dāng)于電解水，不會(huì)有多余的氫氧根，所以沉淀量不會(huì)改變，所以④正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期期中考試（11）】9．用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（）A．陽極100g，陰極128gB．陽極93.6g，陰極121.6gC．陽極91.0g，陰極119.0gD．陽極86.0g，陰極114.0g、【知識(shí)點(diǎn)】電解原理F4【答案解析】【解析】B解析：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，設(shè)陰極析出銀的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽極溶解銅的質(zhì)量=xg÷108g/mol÷2×64g/mol=8x/27，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+8x/27=28，x=21.6，即析出銀的質(zhì)量為21.6g，溶解銅的質(zhì)量=8/27×21.6=6.4g，所以陽極上金屬質(zhì)量=100g-6.4g=93.6g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+21.6g=121.6g，故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算，正確理解“電解一段時(shí)間后兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量不等，從而得出正確選項(xiàng).【【原創(chuàng)純Word版精品解析】理綜卷·屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試（05）doc】10、在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是A.原上層液體是可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4B.攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中C.陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—D.陽極上的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)F4【答案解析】D解析：使用惰性電極(石墨)電解溶液時(shí)，陽極上離子按照I-、Br-、Cl-、OH-順序失電子，結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是I-失電子生成I2，所以陽極反應(yīng)是：2I--2e-I2，D錯(cuò)誤，兩種無色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機(jī)溶劑。根據(jù)對(duì)電解過程的分析，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生I2，最后I2會(huì)被有機(jī)溶劑萃取，因?yàn)樽詈笙聦右后w呈紫紅色，所以有機(jī)溶劑密度比水大，上層的水溶液應(yīng)該為含I-的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等，下層液體為CCl4等密度比水大的有機(jī)溶劑，A、B正確，電解時(shí)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，溶液中能得電子變成氣體的只有H+，生成H2，所以陰極反應(yīng)是：2H++2e-H2↑，C正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】電解時(shí)陰極反應(yīng)還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)現(xiàn)象判斷發(fā)生的反應(yīng)和上、下層液體的物質(zhì)。【【原創(chuàng)純word版精品解析】化學(xué)卷·屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第二次月考（10）】7.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2＋）為0．5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況()A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O【知識(shí)點(diǎn)】電解原理F4【答案解析】B解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液，當(dāng)硫酸銅有剩余時(shí)，只發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理的應(yīng)用，順利書寫電解反應(yīng)方程式是關(guān)鍵?！尽驹瓌?chuàng)純word版精品解析】化學(xué)卷·屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第二次月考（10）】6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NAC．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下）D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A1D4F4【答案解析】B解析：A、ClO-離子水解，1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4LNO、NO2、N2O4的，可知還原產(chǎn)物為1摩爾，根據(jù)氮原子守恒，還原的硝酸物質(zhì)的量大于1摩爾，故B正確；C、鐵做電極電解食鹽水，陽極發(fā)生鐵的氧化反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量是0.3摩爾，其中有0.1摩爾NO2被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析，鹽類的水解等知識(shí)，理解NO2與水反應(yīng)時(shí)有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被還原?！尽驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三10月月考（10）】20．(14分)數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484kJ·mol－1（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。t/t/℃5007009001100–6–226Cr2O3SnO2PbO2Cu2O下列說法正確的是A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0（4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應(yīng)方程式【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律化學(xué)平衡電化學(xué)F2F4G【答案解析】（14分）適當(dāng)溫度催化劑（1）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH＝+132kJ·mol－1（2分適當(dāng)溫度催化劑（2）讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量（2分）2H2+COCH3OH（2分）（3）BC（2分）（4）4OH——4e—=O2↑+2H2O（3分）CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3（3分）解析：⑴根據(jù)蓋斯定律①-②÷2-③÷2得C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+132kJ·mol－1⑵C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)是吸熱反應(yīng)，則噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量⑶增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，尾氣中CO的含量不會(huì)減少，A錯(cuò)誤；lg[c(CO)/c(CO2)]>2，則c(CO)/c(CO2)>102，K=c3(CO2)/c3(CO)<10-6，平衡常數(shù)太小，不易于反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；根據(jù)圖像知工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)，溫度越低，lg[c(CO)/c(CO2)]越小，K越大，利于提高CO的利用率，C正確；溫度越低，K越大，則ΔH<0，D錯(cuò)誤。⑷根據(jù)2CO22CO+O2知陽極的電極反應(yīng)式是：4OH——4e—=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2CO2+4e-=4OH-+2CO。（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，即生成了Ag，CO被氧化為二氧化碳，進(jìn)而與氨氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式是CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3【思路點(diǎn)撥】維持C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的發(fā)生需提供一定的溫度，因此需噴入空氣；運(yùn)用平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系判斷反應(yīng)的進(jìn)行程度，從而解答⑶；根據(jù)電解總反應(yīng)及電解質(zhì)成分書寫電極反應(yīng)方程式。【【原創(chuàng)純word版精品解析】化學(xué)卷·屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試（10）】25.（13分）（1）在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。①當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓變△H0。（填“＞”或“＜”）②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為。③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1＝。（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反應(yīng)的△S0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝akJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝bkJ/mol2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H＝（用含a、b的式子表示）。（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)蓋斯定律電解原理F1F4G2【答案解析】（1）①＞，＜。（共2分，各1分）②8.00×10—3mol/(L·min)（2分）③18.3L2/mol2或18.3（mol/L）—2（3分，無單位或錯(cuò)誤扣1分）（2）＞。（1分）（2a－3b）kJ/mol（3分）。（3）N2＋6e—＋6H+＝2NH3（2分）解析：（1）①合成氨的反應(yīng)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，觀察圖像可知升高溫度氨氣的物質(zhì)的量濃度減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，所以當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2，焓變△H＜0。②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始物質(zhì)的量(mol)130轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(mol)x3x2x平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)1-x3-3x2x根據(jù)T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%得，解得x=0.4，該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為=8.00×10—3mol/(L·min)；③平衡時(shí)N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別是：1-0.4=0.6；3-1.2=1.8；0.8；T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1＝18.3；（2）2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，氣體的物質(zhì)的量增大，此反應(yīng)的△S＞0已知：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝akJ/mol②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝bkJ/mol根據(jù)蓋斯定律：①×2－②×3得2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)△H＝（2a－3b）kJ/mol；（3）根據(jù)陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)：N2＋6e—＋6H+＝2NH3【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律、電解原理等，關(guān)鍵是理解基本原理，解答化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡問題時(shí)利用三段式法清楚明了?！尽驹瓌?chuàng)純word版精品解析】化學(xué)卷·屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試（10）】14.用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進(jìn)行電解，下列有關(guān)電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是A.c(Cu2+)增大B.c(Cu2+)減小C.c(Cu2+)不變D.無法確定【知識(shí)點(diǎn)】電解原理F4【答案解析】B解析：陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒可見進(jìn)入溶液中的銅離子物質(zhì)的量小于析出銅的物質(zhì)的量，所以電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度減小。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，正確分析陰極與陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是關(guān)鍵?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】25．（17分）（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10①同溫度下，等pH值的a.NaHCO3b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。②25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN—）c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是____（填序號(hào)）。a.c(CH3COO－)b.c(H+)c.Kwd.醋酸電離平衡常數(shù)（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1【來源：全,品…中&高*考*網(wǎng)】②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。①已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=—1160kJ/mol，則△H2=②請寫出甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中極（填”a”或”b”）增重____g【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)電化學(xué)電離平衡F1F2F【答案解析】（17分）（1）①abc（2分）②相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大,與NaHCO3溶液反應(yīng)快（2分）>（1分）③b（1分）（2）①—574kJ/mol（３分）②5CH4(g)+12NO(g)+4NO2(g)=8N2(g)+5CO2(g)+10H2O(g)△H＝－5214kJ/mol（3分）（3）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）②b（1分）6．4（2分）解析：（1）①根據(jù)電離平衡常數(shù)知酸性HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,因此水解程度Na2CO3>NaCN>NaHCO3，若pH值相等，則NaHCO3、NaCN、Na2CO3.溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是NaHCO3、NaCN、Na2CO3②相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大,與NaHCO3溶液反應(yīng)快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，水解程度CH3COO—>SCN—，因此c（SCN—）>c（CH3COO—）。③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，醋酸的電離程度增大，則c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，Kw、醋酸電離平衡常數(shù)不變，選b。①設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為X、Y，則(28X+46Y)÷(X+Y)=2×17，解得Ｘ:Y=3:1，（①+②）÷2得③式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=(△H1+△H2)÷2。假設(shè)發(fā)生反應(yīng)①的甲烷的物質(zhì)的量為a，發(fā)生反應(yīng)③的甲烷的物質(zhì)的量為b，則a+b=1，4a÷2b=3，解得a=0.6mol，b=0.4mol，0.4×{(△H1+△H2)÷2}+0.6×△H1=-1042.8KJ/mol.將△H1=-1160KJ/mol代人該等式中，解得△H2=—574kJ/mol，①×3+③×2得5CH4(g)+12NO(g)+4NO2(g)=8N2(g)+5CO2(g)+10H2O(g)△H＝－5214kJ/mol。（3）①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是甲烷的氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成碳酸鹽：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，A是原電池，甲烷極是負(fù)極，B是電解池，則b是陰極，若氯化銅足量，則b上只析出銅，A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，由于n（氯化銅）=0.1mol，b上析出銅0.1mol，增重6.4g，此時(shí)用去電子0.2mol，還有0.4mol電子給H+，即b上還析出氫氣0.2mol。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)電離常數(shù)判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)大的，電離程度大，其離子水解程度小；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)熱；燃料電池的燃料極是負(fù)極，與其相連的電解池的電極是陰極。【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】21.以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列有關(guān)說法中正確的是()①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連②當(dāng)有1mol精銅析出時(shí)，就有2NA個(gè)電子通過電解質(zhì)溶液③陰極上的反應(yīng)只有：Cu2＋＋2e－=Cu④電解結(jié)束時(shí)，c(CuSO4)<amol/L⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4形式沉入電解池形成“陽極泥”A．②③B．③④C．①②④⑤D．①③⑤【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)F4【答案解析】B解析：電解精煉銅利用的是電解反應(yīng)的原理，在電解池粗銅作陽極與電源正極相連，①錯(cuò)誤，根據(jù)放電順序鐵>鋅>銅>銀知鐵、鋅、銅先后溶解反應(yīng)變成離子，而銀沉積形成陽極泥；純銅作陰極與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，有大量銅析出，所以③正確，⑤錯(cuò)誤，而電子只經(jīng)過外電路，在電解池中是離子的相互移動(dòng)，②錯(cuò)誤；由于陽極失電子的有鐵、鋅、銅，陰極析出的只有銅，所以隨著電解進(jìn)行，銅離子的濃度逐漸減小，④正確，所以選B。【思路點(diǎn)撥】電解精煉銅粗銅作陽極與電源正極相連，純銅作陰極與電源負(fù)極相連，粗銅中的放電順序鐵>鋅>銅>銀?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】17．下列敘述正確的是()A．含1molH2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＝2molB．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1【知識(shí)點(diǎn)】計(jì)算A4F4J1【答案解析】C解析：濃硫酸中H2SO4多以分子形式存在，n(H＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))<2mol，A錯(cuò)誤；用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，造成鹽酸體積偏大，氫氧化鈉濃度偏高，B錯(cuò)誤；配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陽極銅溶解，沒有氣體放出，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】滴定管的刻度由上到下逐漸增大，量筒的刻度由下到上逐漸增大?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】16．鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是（）A.NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B.充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)F3F4【答案解析】A解析：電池放電過程中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，可看作是充電過程的逆反應(yīng)，即NiOOH發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；充電過程中陰離子OH-離子向陽極遷移，B錯(cuò)誤；C.H2O+M+e－=MH+OH-,根據(jù)總反應(yīng)知Ni(OH)2中的H被還原，錯(cuò)誤；由已知可知NiOOH與NH3【思路點(diǎn)撥】根據(jù)總反應(yīng)可知充電、放電時(shí)的兩極反應(yīng)?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】3．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J1J2F4【答案解析】A解析：A、電解質(zhì)溶液不能用氯化鋁溶液，錯(cuò)誤；B、C、D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】用電解法金屬精煉時(shí)，不純金屬作陽極，含金屬離子的電解質(zhì)作電解液?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆遼寧師大附中高三上學(xué)期10月模塊考試（10）】10．A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH－－4e－2H2O+O2↑C．從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/molD．從開始到P點(diǎn)收集到的氣體是O2【知識(shí)點(diǎn)】電解計(jì)算A2F【答案解析】C解析：電流方向是正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時(shí)電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H2O2H2↑+O2↑，a電極表面先發(fā)生Cu2++2e-=Cu，后發(fā)生2H++2e-=H2↑，故A正確；電極b是陽極，生成氧氣，B正確；O→P點(diǎn)，Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，由電解水反應(yīng)可知0.2mol電子通過時(shí)生成0.1molH2、0.05molO2，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（0.1mol×2g/mol+0.1mol×32g/mol）÷（0.1mol+0.1mol）==17g?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，曲線0～P段表示O2的體積變化，故D正確；選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)電流方向判斷陰、陽極，根據(jù)圖乙判斷發(fā)生的反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·屆湖北省襄陽四中、龍泉中學(xué)、宜昌一中、荊州中學(xué)高三四校聯(lián)考（10）】8．如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)F3F4【答案解析】B解析：K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e－=Fe2＋，A錯(cuò)誤；K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極溶液中的氫離子放電生成氫氣，石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共計(jì)是0.