第06周-2024-2025學年高一化學人教版（2019）必修第一冊周周測

第六周——2023-2024學年高一化學人教版（2019）必修第一冊周周測1.科學家發(fā)現(xiàn)一種新型氮分子，其化學式為，在相同條件下，等質(zhì)量的和具有相同的()A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量2.下列說法錯誤的是()A.在標準狀沉下，的體積是33.6LB.在標準狀況下，的物質(zhì)的量是0.5molC.在標準狀況下，的體積是44.8LD.在標準狀況下，個CO分子的體積是33.6L3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，錯誤的是()A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.36g水中含氫原子數(shù)目為4C.中含有的數(shù)約是D.等質(zhì)量的與，所含氧原子數(shù)之比為3:24.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是()A. B. C. D.個5.2021年9月，國際學術(shù)期刊《科學》雜志發(fā)表了中國科學院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在人工合成淀粉方面取得的重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳（）為原料人工合成淀粉。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是()A.常溫常壓下，的體積為22.4LB.淀粉的摩爾質(zhì)量為C.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6:10:5D.的物質(zhì)的量為0.5mol6.相同條件下，等質(zhì)量的和相比較，下列結(jié)論正確的是()A.它們的體積比為2:1 B.它們的原子個數(shù)比為8:3C.它們的質(zhì)子數(shù)之比為9:10 D.它們所含氫元素的質(zhì)量比為3:17.同溫同壓下，甲氣體和乙氣體所占體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:1C.同溫同體積條件下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1:1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1:18.某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是()A.1molNaCl溶于1L水可配得該溶液B.若取50mL該溶液，其C.該溶液與溶液的相等D.該溶液中含有的微粒主要有9.將30mL0.5mol/L鹽酸加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為()A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.15mol/L10.用NaCl固體配制2.00mol/L的NaCl溶液，實驗中一定不需要的玻璃儀器是()A. B. C. D.11.下列操作所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的是()A.將溶于蒸餾水，配成100mL溶液B.將4gNaOH固體溶于100mL蒸餾水C.將溶液與50mL蒸餾水混合D.將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液12.和的混合氣體中含有n個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A. B. C. D.13.如圖Ⅰ，將質(zhì)量均為的和氣體分別充入兩個相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是()A.甲、乙中所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1:2B.兩者壓強（p）與溫度（T）的關(guān)系如圖Ⅱ所示C.甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1:2D.甲、乙中氣體密度之比為1:214.我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻，其原理為。請回答下列問題：（1）同溫同壓下，等物質(zhì)的量的和，前者與后者的分子數(shù)之比為_________，原子總數(shù)之比為________，密度之比為________。（2）與標準狀況下中所含的氧原子數(shù)相等的的質(zhì)量為________g，與該質(zhì)量的水中所含的氫原子數(shù)相等的在標準狀況下的體積為_____L。（3）將一定量和混合，測得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為3:7，則該混合氣體中與的物質(zhì)的量之比為______，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。15.Ⅰ.向和的混合溶液中加入過量溶液，得到14.51g白色沉淀，再向白色沉淀中加入過量稀鹽酸，充分反應后沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。（1）原混合物溶液中的物質(zhì)的量為________，的質(zhì)量為________。（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________。Ⅱ.將6g鐵粉加入和的混合溶液中，充分反應可以得到溶液和5.2g固體沉淀物。試計算原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度：_______。

答案以及解析1.答案：B解析：設和的質(zhì)量均為，則，，二者物質(zhì)的量不相同，D錯誤；分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，二者分子數(shù)不相同，A錯誤；所含原子的物質(zhì)的量分別為、，二者原子數(shù)相同，B正確；相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者體積不相同，C錯誤。2.答案：C解析：標準狀況下不是氣體，不能應用氣體摩爾體積計算其體積，C錯誤。3.答案：D解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項正確；36g水的物質(zhì)的量，含氫原子數(shù)目為，B項正確；中含有，數(shù)目約為，C項正確；設與的質(zhì)量都是，則所含氧原子數(shù)之比為，D項錯誤。4.答案：B解析：標準狀況下，水不是氣體，36g水的體積約為；1.5mo1氫氣的體積為；48g臭氧的體積為；個氮氣分子的體積為；故選B。5.答案：D解析：常溫常壓下氣體摩爾體積不是的體積不是22.4L，A錯誤；淀粉的化學式為，其相對分子質(zhì)量不確定，無法得出其摩爾質(zhì)量，B錯誤；淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為，C錯誤；的物質(zhì)的量，D正確。6.答案：C解析：相同條件下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量時，和的體積比為，A項錯誤；它們的原子個數(shù)比為，B項錯誤；它們的質(zhì)子數(shù)之比為，C項正確；它們所含氫元素的質(zhì)量比等于其氫原子的物質(zhì)的量之比，為，D項錯誤。7.答案：D解析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，甲氣體和乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)知，其密度相同，A正確；根據(jù)知，二者的相對分子質(zhì)量之比為1:1，B正確；同溫同體積條件下，等質(zhì)量的兩種氣體，氣體壓強與其摩爾質(zhì)量成反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以等質(zhì)量的甲和乙壓強相同，C正確；等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，D錯誤。8.答案：C解析：1molNaCl溶于1L水，溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是，A錯誤；若取50mL該溶液，其，B錯誤；溶液中溶液中，C正確；NaCl是鹽，在水溶液中完全電離，D錯誤。9.答案：A解析：稀釋后溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為，故選A。10.答案：C解析：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和膠頭滴管，不需要分液漏斗，故選C。11.答案：A解析：的物質(zhì)的量為0.1mol，配成100mL溶液，濃度等于，A正確；4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于100mL蒸餾水，溶液的體積不是100mL，故濃度不是，B錯誤；50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知，不能計算濃度，C錯誤；未標明體積是否在標準狀況下測定，氣體的物質(zhì)的量不一定是0.15mol，D錯誤。12.答案：B解析：和的混合氣體中只有O原子，則，故選B。13.答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量均為的和，物質(zhì)的量與塵爾質(zhì)量成反比，即，則甲、乙中所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2:1，A錯誤；體積相等的甲和乙，壓強與溫度成正比，且，代表氧氣的壓強較高，B正確；，質(zhì)子數(shù)之比為，C錯誤；根據(jù)，甲、乙容器體積相等，兩氣體的質(zhì)量相等，則密度也相等，D錯誤。14.答案：（1）1:1；3:4；44:17（2）10.8；8.96（3）1:2；13解析：（1）同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的和，前者與后者的分子數(shù)之比為1:1，原子總數(shù)之比為3:4，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，密度之比為44:17。（2）標準狀況下的物質(zhì)的量是，所含的氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol，則與所含氧原子數(shù)相等的的物質(zhì)的量是0.6mol，質(zhì)量為；10.8g水含有氫原子，含有1.2mol氫原子的的物質(zhì)的量為0.4mol，在標準狀況下的體積為。（3）將一定量和混合，測得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為3:7，碳元素與氮元素的物質(zhì)的量之比為，則該混臺氣體中與物質(zhì)的量之比為1:2，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是，密度是同溫同壓下氫氣密度的倍。15.答案：Ⅰ.（1）0.02mol；5.3g（2）1.12LⅡ.0.1mol/L解析：Ⅰ.（1）14.51g白色沉淀是和的混合