物理化學考試習題庫

一化學熱力學基礎

1—2選擇題

1、273K,時，冰融化為水得過程中，下列關系就是正確得有（B）

A、B、C、D、

2、體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學能增加了200J,則體系（A）

A、吸收熱量40JB、吸收熱量360J

C、放出熱量40JD、放出熱量360J

3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流.若以水與電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則（C）

A、B、

C、D、

4、任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài),則不一定為零得就是（D）

A、B、C、D、

5、對一理想氣體，下列關系式不正確得就是（A）

A、B、

C、D、

6、當熱力學第一定律寫成時，它適用于（C）

A、理想氣體得可逆過程B、封閉體系得任一過程

C、封閉體系只做體積功過程D、封閉體系得定壓過程

7、在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學反應,溫度從，壓力由，則（D）

A、B、

C、D、

8、理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系得性質(zhì)不正確得就是（C）

A、B、C、D、

9、任意得可逆循環(huán)過程，體系得婚變（A）

A、一定為零B、一定大于零C、一定為負D、就是溫度得函數(shù)

10、一封閉體系從變化時，經(jīng)歷可逆R與不可逆IR途徑，則（B）

A、B、C、D、

11、理想氣體自由膨脹過程中（D）

A、B、

C、D、

12、與在絕熱定容得體系中生成水，則（D）

A、B、

C、D、

13、理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤得有（A）

A、B、C、D、

14、當理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則（D）

A、焰總就是不變得B、熱力學能總就是不變得

C、焰總就是增加得D、熱力學能總就是減小得

15、環(huán)境得皤變等于（B、C）

A、B、C、D、

16、在孤立體系中進行得變化，其與得值一定就是（D）

A、B、

C、D、

17、某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后，錯誤得答案就是（A）

A.B、C、D、

18、C6H6（1）在剛性絕熱容器中燃燒，貝1J（D）

A、B、

C、D、

19、下列化學勢就是偏摩爾量得就是（B）

A.B、C、D、

20>在,，Im01過冷得水結成冰時，下述表示正確得就是（C)

A.B、

C、D、

21、下述化學勢得公式中，不正確得就是（D）

A、B、

C、D、

22、在373、15K,101、325Pa,與得關系就是（B)

A.B、

C、D、無法確定

23、制作膨脹功得封閉體系，得值（B）

A.大于零B、小于零C、等于零D、無法確定

24、某一過程，應滿足得條件就是（D）

A.任意得可逆過程

B.定溫定壓且只做體積中得過程

C.定溫定容且只做體積功得可逆過程

D.定溫定壓且只做體積功得可逆過程

25、Imol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（A)

A.B、C、D、無法確定

26、純液體在正常相變點凝固，則下列量減少得就是（A）

A.SB、GC、蒸汽壓

27、右圖中哪一點就是稀溶液溶質(zhì)得標準態(tài)得點（B）

A、a點B、b點C、c點

28、在下，當過冷水蒸氣凝結為同溫度得水，在該過程中正、負

號無法確定得就是（D）

A.B、C、D、

29、實際氣體得化學勢表達式為，其中標準態(tài)

化學勢為（A）

A.逸度得實際氣體得化學勢

B.壓力得實際氣體得化學勢

C.壓力得理想氣體得化學勢

D.逸度得理想氣體得化學勢

30、理想氣體得不可逆循環(huán)，（B)

A.B、C、D、無法確定

31、在兩相中含A、B兩種物質(zhì),當達平衡時，正確得就是（B）

A.B、C、D、

32、多組分體系中,物質(zhì)B得化學勢隨壓力得變化率，即得值（A）

A.B、C、D、無法確定

33、、標準壓力下』m。1過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總得牖變?yōu)椋˙）

A.B、

C、D、

34、p—V圖上，lmo1單原子理想氣體，由狀態(tài)A變到狀態(tài)B,

錯誤得就是（B）

A.B、

C、D、

35、體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一定大于零得就是（C）

A.B、C、D、

36、一個很大得恒溫箱放著一段電阻絲，短時通電后，電阻絲得焙變（D）

A.B、C、D、無法確定

37、熱力學得基本方程可使用與下列哪一過程（B）

A、298K,標準壓力得水蒸發(fā)得過程

B、理想氣體向真空膨脹

C、電解水制備氫氣

D、合成氨反應未達平衡

38、溫度為T時,純液體A得飽與蒸汽壓為，化學勢為，在1時，凝固點為，向A溶液中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液,

該溶質(zhì)就是不揮發(fā)得，則、、得關系就是（D）

A.B、

C、D、

39下列性質(zhì)不符合理想溶液通性得就是：（D）

A、?mixV=OB、?mixS〉0

C、?mixG<0D、？mixG〉0

40、從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)不可逆過程AS體就是：（D）

A、大于零B、小于零C、等于零D、無法確定

41、常壓下一10℃過冷水變成一10℃得冰,在此過程中，體系得AG與AH如何變化：（D）

A、AG<0,AH>0B、AG>0,AH>0

C、AG=0,AH=0D、AGO,AH<0

42、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做得功之后，其溫度：（A）

A、一定升高B、一定降低

C、一定不變D、不一定改變

43、對于純物質(zhì)得標準態(tài)得規(guī)定，下列說法中不正確得就是：（C）

A、氣體得標準態(tài)就就是溫度為T,壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)得純氣體狀態(tài)。

B、純液態(tài)物質(zhì)得標準態(tài)就就是溫度為7及l(fā)OOkPa下得純態(tài)。

C、氣體得標準態(tài)就就是溫度為T及壓力為10OkPa時得純態(tài)。

D、純固態(tài)物質(zhì)得標準態(tài)就就是溫度為T及1OOkPa下得純態(tài)。

44、下列各式中哪個就是化學勢：（C）

A、（?H/?nB）T,p,nz、（？F/?nB）T,p,nz

C、（OG/OnB）T,p,nzD、（?U/「riB）T,p,nz

45、理想氣體得狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：（C）

A、必定改變B、必定不變

C、不一定改變D、狀態(tài)與內(nèi)能無關

46、滿足△S加立=0得過程就是：

（A）

A、可逆絕熱過程B、節(jié)流膨脹過程

C、絕熱過程D、等壓絕熱過程

47、325kPaT.過冷水蒸氣凝結為同溫度得水，在該過程中,正負號無法確定得變量就是:①)

A、AGB、ASC、AHD、AU

48、關于循環(huán)過程，下列表述正確得就是(?B?)

A、可逆過程一定就是循環(huán)過程B、循環(huán)過程不一定就是可逆過程

C、？D、

49、對熱力學能得意義，下列說法中正確得就是(?B?)

A、只有理想氣體得熱力學能就是狀態(tài)得單值函數(shù)

B、?對應于某一狀態(tài)得熱力學能就是不可測定得

C、?當理想氣體得狀態(tài)改變時，熱力學能一定改變

D、？體系得熱力學能即為體系內(nèi)分子之間得相互作用勢能

50、對常壓下進行得氣相化學反應，已知體系中各物質(zhì)得等壓熱容與溫度有關，下列有關基爾霍夫定律得表達式

不正確得就是(?D?)

A、?

B、?

C、?

D、?

51、理想氣體得熱力學能由山增加到“若分別按：(I)等壓(H)等容與(HI)絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則C

A、？B、？

C、？D、？

52、下列各式不受理想氣體條件限制得就是(?D?)

A?、B?、

C?、D?、

53、在101、3kP“、373K下，lmolHzO⑴變成HQ(g)則(D)

A,?Q<0B?、AU=0C、？W>0D?>AH>0

54、關于焰變，下列表述不正確得就是(?A?)

A?AH=Q適用于封閉體系等壓只作功得過程

B?對于常壓下得凝聚相，過程中AH?AU

C?對任何體系等壓只作體積功得過程=AU-W

D?對實際氣體得恒容過程AH=Z\U+VAp

55、理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進行：(I)可逆：(ID不可逆。則下列關系成立得就是(?A?)

A?B?

C?D?

56、對封閉體系，當過程得始終態(tài)確定后，下列值中不能確定得就是(?D?)

A?恒容、無其它功過程得QB?可逆過程得W

C?任意過程得Q+WD?絕熱過程得W

57、已知反應C(s)+02(g)-CO?(g)得ArHm"(298KX0,若常溫常壓下在一具有剛壁得絕熱容器中C與

Oz發(fā)生反應、則體系(D)

A?B?

C?D?

70、狀態(tài)方程為p(V-nb)=nRT常數(shù)(b〉0)得氣體進行節(jié)流膨脹時(?C?)

A?B?C?D?

71、硫酸與水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)與終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則(?

C?)

A?B?C?D?

72、關于熱力學第二定律,下列說法不正確得就是(?D?)

A?第二類永動機就是不可能制造出來得

B?把熱從低溫物體傳到高溫物體,不引起其它變化就是不可能得

C?一切實際過程都就是熱力學不可逆過程

D?功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功

73、體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關系中不正確得就是(?

C?)

A?B?

C?D?

74、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系得燧(?D?)

A?必增加B?必減少C?不變D?不能減少

75、1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮與絕熱不可逆壓縮到相同壓力得終態(tài)，終態(tài)得嫡分別為S

1與S2,則兩者關系為(？B?)

A?S1=S2B?S1<S2C?SI)S2D?S11S2

76、理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對體系得AH與AS下列表示正確得就是(C)

A?AH>0,AS>0B?AH=0,AS=0

C?AH<0,AS=0D?AH<0,AS(0

77、270K、101、3kPa時，1mol水凝結成冰，對該過程來說，下面關系正確得就是(?D?)

A?△$體系+45環(huán)境>0B?AS體系+AS環(huán)境>0

C?AS體系+AS環(huán)境=0D?△S體系+AS環(huán)境<0

78、等溫等壓下進行得化學反應，其方向由ArHm與ArSm共同決定，自發(fā)進行得反應滿足下列關系中得(?

B?)

A?B?C?D?

79、等溫等壓下過程可以自發(fā)進行時，肯定成立得關系就是(?B?)

A?(AGT,p+Wf))0B?AGT,p<0C?AS總〉0D?AHS,p>0

80、已知金剛石與石墨得S/(298K),分別為0、244J?K'?moL與5、696J?K'?molVm分別為3.414

cmKmolT與5。310cm”m。1一，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石得趨勢，則應(？D?)

A?升高溫度，降低壓力B?升高溫度，增大壓力

C?降低溫度，降低壓力D?降低溫度，增大壓力

81、某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B,再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A,則體系得AG與△S滿足下列關系中得哪

一個(?D?)

A?AG>0,AS>0B?AG<0,AS<0

C?AG>0,AS=0D?AG=0,AS=0

某氣體狀態(tài)方程為尹/=五丁+如，常數(shù)3>0,則體系的「為

82、dV(A)

A?0B?C?D?

83、373、2K與101、3kPa下得1molH2O(1),令其與373、2K得大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變

為373、2K、101、3kPa下得HzCUg)，對這一過程可以判斷過程方向得就是(?C?)

A?B?C?D?

84、在等溫等壓下，將Imo1Nz與ImolOz混合，視Nz與0?為理想氣體,混合過程中不發(fā)生變化得一組狀態(tài)函數(shù)就

是(A)

A?B?C?D?

85、某理想氣體在等溫膨脹過程中(不做非體積功、W,=0),則(A)

?AB?

C?D?

將1mol甲苯在101.3kPa、383.2K(正常沸點)下與383.2K的熱源接觸，使其

向真空容器中蒸發(fā)變成1mol101.3kPa壓力下的蒸氣。已知該溫度下甲苯的氣化熱

、為△.叢=假設蒸氣為理想氣體，則△.品代可為

8633.5kJ.moH,(D)

A?B?C?D?

反應Pb+Hg2c12=PbC12+2Hg,在101.3kPa、298.2K時，在可逆電池中作電功

87、103.4kJ,吸熱8.4kJ則△眼為,(?

A?B?

C?D?

298K時2,2-二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的標準端值分別為

88、噂(298K)(A),噂(298K)(B),噂(298K)(C),則三者的大小順序為⑻

A?

B?

C?

D?

某化學反在等溫等壓(298.2K,衣力下進行時，放熱40000J；若使反應通過可逆電

89、池完成時，吸熱4000J,則體系可能作的最大電功為c

A?B?C?D?

?mol某氣體的恒容下由方加熱到石，其嫡變?yōu)椤?,相同量的氣體在恒壓下由

90、有加熱到孫其嫡變?yōu)椤?，則△&與的關系為(C)

A?B?C?D?

Q下列過程中可直接用dH=7dS+，助公式進行計算的過程是

A?

B?電解水制取氫氣與氧氣

C?N2(g)和H2(g)混合在298.2K、/壓力下生成卻^@

D?

92、298.2K、*下，反應H2@+1/2O2@=H2O(1)的△Qm和的差值為(B)

A?B??C?D?

93、

在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為若外壓增大時

液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為R2,則B?C?

D?液體蒸

氣壓與外壓無關

94、(?C)

HO(l,298.2K,101.3kPa)HO(g,298.2K,101.3kPa).

A?a2

B?

C?

D?

95、(C)

A?理想氣體恒外壓等溫壓縮

B?263K、101,3Pa下，冰熔化為水

C?等溫等壓下,原電池中發(fā)生得反應

D?等溫等壓下電解水

96、實際氣體節(jié)流膨脹后其燧變?yōu)椋?B）

A?B?C?I）?

97、理想氣體定溫自由膨脹過程為（D）

A0>0B?〃<0CW（0D?后0

98、已知反應H2（g）+（l/2）02（g）==H20（g）得標準摩爾焰［變］為？2餐，（Q，下列說法中不正確得就

是（B）

A、Ar/C（。就是也（g）得標準摩爾生成烙

B、Ar〃mC（7）就是H20（g）得標準摩爾燃燒焰

C、品（T）就是負值.

D、Ar%!，（7）與反應得？△r痂<Z（T）在量值上不等

99、對于只做膨脹功得封閉系統(tǒng)得（d/l/d7）1/值就是：（B）

A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定

100、對封閉系統(tǒng)來說，當過程得始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定得值就是：（A）

A、0B、0+/C、W（0=0）D、0（"=0）

101、”8=常數(shù)（g=Q,m/O；m）得適用條件就是（C）

A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程

C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程

102、當理想氣體反抗一定得壓力作絕熱膨脹時，則（D）

A、焰總就是不變B、熱力學能總就是增加

C、焙總就是增加D、熱力學能總就是減少

103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C）

A、熱力學能守恒，熔守恒B、熱力學能不一定守恒，焰守恒、

C、熱力學能守恒,烙不一定守恒D、熱力學能、烙均不一定守恒

104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程（B）

A、可以到達同一終態(tài)B、不可能到達同一終態(tài)

C、可以到達同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同影響

105、從熱力學四個基本過程可導出=（）B

106、對封閉得單組分均相系統(tǒng)，且肥=0時，得值應就是（B）

A、〈0B、〉0C、=0D、無法判斷

107.Imol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)

絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍.在下列結論中何者正確？（D）

A、S1=S2=S3=64B、S]=&,治=S4=0

C、51=的，S2=S3D、Si=隨=$3，S4=0

108、373、15K與0?下，水得摩爾汽化焙為40、7kjmo1-1,Imo1水得體積為18.8cm3,1加。1水蒸氣得

體積為30200cm3,imol水蒸發(fā)為水蒸氣得△〃為（C）,

A、45、2kJ-mol—lB、40、7kJmo1一1C,37,6kJ-mo1-1D、52、5kJ-molT

1

109、戊烷得標準摩爾燃燒焰為-3520kJ-mo1-,C02（g）與H2（）（1）得標準摩爾生成焙分別為-395kJ-m

o1-1與一286kJ川。1-1,則戊烷得標準摩爾生成焰為（D）

A、2839kJ-mol-1B、-2839kJ-mol-1

C、171kJ-molTD、-171kJ-mor1

110.273K,6時,冰融化為水得過程中，下列關系式正確得有B、

A.%V0B、?H=Q\，C、？〃〈0D、？次0

111.體系接受環(huán)境作功為160J,熱力學能增加了200J,則體系」、

A。吸收熱量40JB.吸收熱量360J

C.放出熱量40JD.放出熱量360J

112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水與電阻絲為體系，其余為環(huán)

境,則C、

A。Q>0,W=0,%>0B。0=0,匹=0,勿>0

C。0=0,1>0,?〃〉0D。0V0,W=0,?U<0

113.任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零得就是D、

A.?GB.?SC.?UD.Q

114.對一理想氣體，下列哪個關系式不正確A、

A.B?

C.D.

115.當熱力學第一定律寫成d〃=6Q-0dH甘，它適用于C、

A?理想氣體得可逆過程B.封閉體系得任一過程

C?封閉體系只做體積功過程D.封閉體系得定壓過程

116?在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學反應，溫度從北一刀，壓力由n-o,則」

A.0>0,>0,初〉0B.0=0,/<0,?U<0

C。0=0,%>0,>0D。0=0,%=0,?〃=0

117。理想氣體混合過程中，下列體系得性質(zhì)，不正確得就是C、

A.?S>0B.?〃=0C.?G=0D.?〃=0

118、任意得可逆循環(huán)過程，體系得燃變A、

A.一定為零Bo一定大于零C.一定為負D.就是溫度得函數(shù)

119<,一封閉體系，從A-B變化時，經(jīng)歷可逆（R）與不可逆（IR）途徑，則」

A.0R=0IRB.C.%R=少IKDo

120.理想氣體自由膨脹過程中D、

A。/=0,Q0,?U>0,?H=0B。仍0,伯0,*0,?H>Q

C.0,Q>0,?30,?H=0D.W=0,Q=0,?0=0,?H=0

121.上與Oz在絕熱定容得體系中生成水，則D、

A。,?H>0,75版=0B.。>0,/=0,0

Co00,?份0,?S?>0D.00,V=0,?SQ0

122。理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤得有A、

A,?S體=0B.?〃=0C.Q〈0D.%=0

123。當理想氣體反抗一定得外壓做絕熱膨脹時，則D、

A、焙總就是不變得B.熱力學能總就是不變得

C?焙總就是增加得D.熱力學能總就是減小得

124.環(huán)境得燧變等于2、

A?B.C.D.

125、將克拉佩龍方程用于H2。得液固兩相平衡，因為，m（H20，1）<田2。，s）,所以隨著壓力得增

大，則H2。（1）得凝固點將：（B）

（A）上升。（B）下降（C）不變

126、克-克方程式可用于（A）

（A）固一氣及液-氣兩相平衡（B）固-液兩相平衡（C）固-固兩相平衡

127、液體在其7；。滿足克一克方程得條件下進行汽化得過程，以下各量中不變得就是：（C）

（A）摩爾熱力學能（B）摩爾體積

（C）摩爾吉布斯函數(shù)（D）摩爾場

128、特魯頓（Tr。uton）規(guī)則（適用于不締合液體）。（B）

（A）21J?mol-1?K-1（B）88J?K-l（0109J?mol-1?K-1

129、在a、b兩相中都含有A與B兩種物質(zhì)，當達到相平衡時，下列三種情況正確得就是：（B）130、100℃,

101325Pa得液態(tài)也0（1）得化學勢100℃,101325Pa得氣態(tài)H2。（g）得化學勢g，二者得

關系為（C）

（A）m>m（B）m<m（C）m=m

131、由A及B雙組分構成得a與b兩相系統(tǒng)，則在一定7、p下，物質(zhì)A由a相自發(fā)向b相轉(zhuǎn)移得條件為（A）

132、某物質(zhì)溶于互不相溶得兩液相a與b中，該物質(zhì)在a相以A得形式存在，在b相以A2形式存在，則

定溫定壓下，兩相平衡時（C）

133、理想液態(tài)混合物得混合性質(zhì)就是（A）

（A）?mix片°，？mixH=0,?mix—°，？mix故°

（B）?mix/<0，？mix〃〈°，？mixS〈0,?mixG=°

（C）?mix-mix°。，？mix'5=0，?mix作°

（D）?mix切0,?mix/0，?mixS〈0，?mixG>0

134、稀溶液得凝固點小與純?nèi)軇┳?得凝固點比較，7f<7f*得條件就是（C）

（A）溶質(zhì)必須就是揮發(fā)性得（B）析出得固相一定就是固溶體

（C）析出得固相就是純?nèi)軇―）析出得固相就是純?nèi)苜|(zhì)

135、若使C02在水中得溶解度為最大，應選擇得條件就是（B）

（A）高溫高壓（B）低溫高壓（C）低溫低壓（D）高溫低壓

96

136、25℃時，CH,（g）在HQ（1）與C6H6（1）中得亨利系數(shù)分別為4、18x10Pa與57x10Pa，則在相同得

平衡氣相分壓P（CH4）下，CH4在水中與在苯中得平衡組成（B）

（A）x（CH4,水））x（CH4,苯），（B）x（CH4，水）〈x（CH4,苯）

（C）X（CH4,水）=*（CH4,苯）

137、在一定壓力下，純物質(zhì)A得沸點、蒸氣壓與化學勢分別為%*、PA*與〃？A*，加入少量不揮發(fā)性得溶質(zhì)

形成溶液之后分別變成為、孫與，因此有(D)

(A)7b*〈為，PgPA,,mA*〈機A

(B)7b*>Tb，0A*>PA，jn內(nèi)〉mA

(C)%*〉Tb,PA*<PA，,mA*>m\

(D)7b，PA*〉PA，,〃?A*〉mA

138、已知環(huán)己烷、醋酸、蔡、樟腦得凝固點降低系數(shù)Af分別就是20、2、9、3、6、9及139、7K-kg-m

ol-lo今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物得相對分子質(zhì)量，最適宜得溶劑就是(B)

(A)蔡(B)樟腦(C)環(huán)己烷(D)醋酸

140、在20℃與大氣壓力下,用凝固點降低法測物質(zhì)得相對分子質(zhì)量。若所選得純?nèi)軇┚褪潜?其正常凝固點為

5。5℃,為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)得情況下進行,冷浴內(nèi)得恒溫介質(zhì)比較合適得就是(A)

(A)冰-水(B)冰一鹽水(C)干冰-丙酮(D)液氨

141、二組分理想液態(tài)混合物得蒸氣總壓(B)

(A)與溶液得組成無關(B)介于兩純組分得蒸氣壓之間

(C)大于任一純組分得蒸氣壓(D)小于任一純組分得蒸氣壓

142、A與B兩組分在定溫定壓下混與形成理想液態(tài)混合物時，則有：(A)。

(A)?mix於0(B)?mjx5=0(C)?mjxJ=O(D)?mix作。

143、指出關于亨利定律得下列兒點說明中，錯誤得就是(B)

(A)溶質(zhì)在氣相與在溶劑中得分子狀態(tài)必須相同

(B)溶質(zhì)必須就是非揮發(fā)性得

(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準確

(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其她氣體得分壓無關

144、40℃時,純液體A得飽與蒸氣壓就是純液體B得兩倍,組分A與B能構成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中

組分A與B得摩爾分數(shù)相等，則平衡液相中組分A與B得摩爾分數(shù)之比XA：XB=(A)

(A)1:2(B)2：1(C)3:2(D)4:3

145、組分A與B形成理想液態(tài)混合物。已知在100℃時純組分A得蒸氣壓為133、32kPa,純組分B得蒸氣壓

為66、66kPa,當A與B得兩組分液態(tài)混合物中組分A得摩爾分數(shù)為0、5時，與液態(tài)混合物成平衡得蒸氣中，

組分A得摩爾分數(shù)就是(C)

(A)1(B)3/4(C)2/3(D)1/2

146、在25℃時,0、010701?加一3糖水得滲透壓力為〃1，0、01moI?dm-3食鹽水得滲透壓為乃，

則(C)?

(A)771>772(B)〃I=772(C)77I<772⑴)無法比較

147、氯仿(1)與丙酮(2)形成非理想液態(tài)混合物，在7時，測得總蒸氣壓為29398Pa,蒸氣中丙酮得摩爾分

數(shù)收=0、818,而該溫度下純氯仿得飽與蒸氣壓為29571Pa,則在液相中氯仿得活度ai為(C)

(A)0、500(B)0、823(C)0,181(D)0、813

148、在一定溫度、壓力下，A與B形成理想液態(tài)混合物，平衡時液相中得摩爾分數(shù)x人/耶=5,與溶液成平衡得

氣相中A得摩爾分數(shù)明=0、5,則A、B得飽與蒸氣壓之比為(C)

(A)5(B)1(C)0、2(D)0、5

149.下列化學勢就是偏摩爾量得就是B。

A.B、C.D.o

150、在-10C,p時，1m。1過冷得水結成冰時,下述表示正確得就是C.

K.?6<0,?S體>0,?SH：>0,?Sa>0；

B。>0,為體<0,?S環(huán)<0,?Sm〈0：

C.?G<0,?S(*<0,?5^>0,?Su)0;

D.?G>0,?SQ0,?S.<0,?5?<0.

151,下述化學勢得公式中，不正確得就是D

A.；B.;

C.；Doo

152.在373、15K,10132Pa,與得關系就是B。

Ao>；Bo=；

C.<;D.無法確定。

153.只做膨脹功得封閉體系，得值B。

A?大于零；B。小于零；Co等于零；Do無法確定。

154。某一過程？6=0,應滿足得條件就是Do

A.任意得可逆過程；

B。定溫定壓且只做體積功得過程；

C?定溫定容且只做體積功得可逆過程；

D?定溫定壓且只做體積功得可逆過程。

155?Imol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則D。

A.?G=?FB.?G>?FC.?G(?FD.無法確定

156o純液體在正常相變點凝固，則下列量減小得就是A.

AoS,,B.G\

C?蒸汽壓；D.凝固熱。

157.圖中」點就是稀溶液溶質(zhì)得標準態(tài).

A。a點；B.b點；

Coc點；D.d點.

158?溫度為T時,純液體A得飽與蒸汽壓為自*,化學勢為〃在1P時，凝固點為，向A中加入少量溶質(zhì)形

成稀溶液，該溶質(zhì)就是不揮發(fā)得，則如、限、，得關系就是B.

A.,屋(外,<77；B.PA*>P，\,%*〈小，<7r:

C.PA*>Z?A,<PK,>Tt;D?pA*>A,>T(,

159O在p下，當過冷水蒸氣凝結為同溫度得水，在該過程中正、負號無法確定得量就是D。

A。？GB。？S？HD.?。

160.實際氣體得化學勢表達式為，其中標準態(tài)化學勢為D.

Ao逸度戶p得實際氣體得化學勢B.壓力p=p得實際氣體得化學

C.壓力〃=p得理想氣體得化學勢D.逸度/'=p得理想氣體得化學勢

16k理想氣體得不可逆循環(huán)，1GB.

A.<0B.=0C.>0;Do無法確定

162.在a、6兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當達平衡時，正確得就是B

A.B.Co

163。多組分體系中，物質(zhì)B得化學勢隨壓力得變化率，即得值一A。

A?>0B.<0Co=0D?無法確定

164,體系得下列各組物理量中都就是狀態(tài)函數(shù)得就是:參考答案：C

(A)T,p,V,Q；(B)m,Vm,Cp,?V；

(C)T,p,V,n;(D)T,p,U,W。

165、Imol單原子分子理想氣體從298K,200、0kPa經(jīng)歷：①等溫，②絕熱，③等壓三條途

徑可逆膨脹，使體積增加到原來得2倍，所作得功分別為W1,W2,W3,三者得關系就是：()參考答案：D

(A)IW1|>|W2|>|W3|(B)|W2|)|W1|>|W3|

(C)|W3|>|W2|)IWil(D)|w3I)IW1I>IW2I

166.在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱得分子數(shù)增加得化學反應，那么：參考答案：C

(A)Q>0,W>0,?U>0；(B)Q=0,W=0,?U(0；

(C)Q=0,W=0,?U=0；(D)Q<0,W>0,?U<0?

167、下述說法哪一個就是錯誤得？()參考答案：C

(A)封閉體系得狀態(tài)與其狀態(tài)圖上得點一一對應

(B)封閉體系得狀態(tài)即就是其平衡態(tài)

(0封閉體系得任一變化與其狀態(tài)圖上得實線一一對應

(D)封閉體系得任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線

168、凡就是在孤立體系中進行得變化，其AU與得值一定就是：()參考答案：D

(A)AU〉0,AH>0(B)&U=0,AII=0

(C)AU<0,AH<0(D)AU=0,AH大于、小于或等于零不確定

169、”封閉體系恒壓過程中體系吸收得熱量Qp等于其焰得增量AH”,這種說法：參考答案：B

(A)正確(B)需增加無非體積功得條件

(C)需加可逆過程得條件(D)需加可逆過程與無非體積功得條件

170、非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個就是錯誤得？()參考答案：D

(A)Q=0(B)W=0(C)AU=0(D)AH=0

171、當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，體系得焰：()參考答案：D

(A)必定減少(B)必定增加

(C)必定不變(D)不一定改變

172、一定量得理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫壓縮，(2)絕熱壓縮到具有相同壓力得終態(tài)，

以H1,H2分別表示兩個終態(tài)得焰值，則有：()參考答案：C

(A)Hl)112(B)Hl=H2(C)Hl(H2(D)H1>=H2

173、下列諸過程可應用公式dU=(Cp-nR)dT進行計算得就是：()參考答案：C

(A)實際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度

(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中得燃