西藏日喀則市第一高級中學高一下學期期中考試化學試題

西藏日喀則市第一高級中學20172018學年高一下學期期中考試化學試題一、選擇題（單選，每題3分，共45分）1.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維B.合金相對于金屬單質(zhì)，其硬度更大、熔沸點更高C.為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D.過氧化鈉可以用在潛艇和呼吸面罩中作供氧劑【答案】D【解析】【詳解】試題分析：A．高純度的硅單質(zhì)用于制作半導(dǎo)體，二氧化硅用于光導(dǎo)纖維，A錯誤；B．合金相對于金屬單質(zhì)，其硬度更大，但熔沸點低，B錯誤；C．食品添加劑需要科學合理利用，C錯誤；D．過氧化鈉能與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可以用在潛艇和呼吸面罩中作供氧劑，D正確，答案選D。考點：考查物質(zhì)應(yīng)用的有關(guān)判斷2.下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是A.二氧化硫 B.氟氯代烴 C.二氧化碳 D.甲烷【答案】A【解析】【詳解】A.二氧化硫可形成硫酸型酸雨，其形成過程可表示為SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；B.氟氯代烴的主要危害是破壞臭氧層，引起臭氧空洞；C.二氧化碳主要引起溫室效應(yīng)；D.甲烷不溶于水也不能和水反應(yīng)，不能形成酸雨，是造成溫室效應(yīng)的一種氣體；答案選A。3.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NAD.1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)氨氣的化學式可知，1molNH3中含有4mol原子，原子數(shù)為4NA，A不正確；B、常溫常壓下，22.4L氧氣不是1mol，所含的原子數(shù)不是2NA，B不正確；C、48g臭氧是1mol，含有3mol氧原子，氧原子數(shù)為3NA，C正確；D、1L0.1mol／LNaCl溶液中氯化鈉物質(zhì)的量是0.1mol，含有鈉離子是0.1mol，Na+個數(shù)為0.1NA，D不正確；答案選C。4.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B.石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】分析：A、根據(jù)堿性氧化物的含義分析；B、堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同；D、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。詳解：A、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，A錯誤；B、石灰石是碳酸鈣，屬于鹽，生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，B錯誤；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、濁液和膠體，其中溶液中分散質(zhì)小于1nm，濁液中分散質(zhì)大于100nm，膠體中分散質(zhì)介于1nm與100nm之間，C錯誤；D、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，其中完全電離出離子的是強電解質(zhì)，部分電離出離子，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，D正確，答案選D。5.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A.都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B.都有丁達爾效應(yīng)C.加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙【答案】B【解析】【詳解】A、溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，故A不選；B、只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具備，故B選；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；D、溶液和膠體都能透過濾紙，故D不選；答案選B。6.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3【答案】D【解析】【詳解】A．發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素（1價）化合價有升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．2Al2O34Al+3O2↑中鋁元素、氧元素化合價有變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氫元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。7.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl、 B.Ca2+、、C1、K+C.、K+、I、H+ D.H+、Cl、Na+、【答案】C【解析】【詳解】A．Ba2+與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．Ca2+、、C1、K+之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯誤；C．、I、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C正確；D．H+與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，D錯誤；答案選C。8.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH+H2O=AlO2—+2H2↑C.鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】C【解析】【詳解】A．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)總的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯誤；B．鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實質(zhì)為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正確；D．離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯誤．故選C．9.在反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2【答案】A【解析】【詳解】氧化產(chǎn)物是K2SO3，還原產(chǎn)物是K2S，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，所以作氧化劑和作還原劑的硫原子的個數(shù)比為1：2，故選A。10.下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素單質(zhì)經(jīng)點燃或加熱直接化合而得到的是A.FeS B.NO2 C.Na2O2 D.SO2【答案】B【解析】【詳解】試題分析：A．鐵和硫單質(zhì)加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，能由單質(zhì)直接化合生成，錯誤；B．N2和氧氣反應(yīng)生成NO，NO2不能由單質(zhì)直接化合生成；C．Na在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，所以能由兩種單質(zhì)直接化合得到，錯誤；D．S在氧氣中燃燒生成SO2，所以能由兩種單質(zhì)直接化合得到，錯誤?？键c：考查常見金屬、非金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用。11.設(shè)計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預(yù)期目的的是A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D.分別將等量的白色粉末加熱進行實驗，將產(chǎn)物分別通入澄清石灰水，比較澄清石灰水是否變渾濁【答案】C【解析】【詳解】A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達到實驗?zāi)康?，故A不選；B．相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來鑒別，能達到實驗?zāi)康模蔅不選；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，無法鑒別，所以不能達到實驗?zāi)康?，故C選；D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，加熱時碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳，所以能達到實驗?zāi)康?，故D不選；故答案C。【點睛】考查碳酸氫鈉和碳酸鈉性質(zhì)，明確碳酸氫鈉和碳酸鈉的區(qū)別即可解答，Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，包括：①溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫無明顯變化的是碳酸氫鈉；②溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無變化的是碳酸鈉；③用pH試紙或pH計測試其pH值,堿性較強的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉；④溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇，有白色沉淀生成的是碳酸鈉，無變化的是碳酸氫鈉；明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)步驟，為易錯點。12.下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加熱 B.Al和水反應(yīng)C.過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D.過量的氨氣通入到AlCl3溶液中【答案】D【解析】【詳解】分析：根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)分析判斷。詳解：A.Al2O3和水不反應(yīng)，不能得到氫氧化鋁，A錯誤；B.鋁和水不反應(yīng)，加熱到沸騰時與水緩慢的反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，B錯誤；C.過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，C錯誤；D.氨水堿性弱，不能溶解氫氧化鋁，過量的氨氣通入到AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀，D正確，答案選D。13.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A.通入氯氣 B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯誤；B．鋅是活潑的金屬，能和氯化鐵、氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，B錯誤；C．氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D．氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學，先簡單后復(fù)雜的原則。14.向下列試劑中通入SO2并驗證SO2某些化學性質(zhì)，下列說法正確是()選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】分析：根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，以及二氧化硫還具有漂白性和還原性、氧化性分析解答。詳解：A、高錳酸鉀酸性溶液具有強氧化性，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯誤；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，B正確；C、二氧化硫是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C錯誤；D、二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使變紅后的石蕊試液褪色，不能說明SO2沒有漂白性，D錯誤。答案選B。15.某同學用以下裝置制備并檢驗的性質(zhì)。下列說法正確的是A.圖Ⅰ：若過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.圖Ⅱ：只證明新制氯水具有酸性C.圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸變成稀鹽酸時不再反應(yīng)，鹽酸不能消耗完，A錯誤；B．新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅紅后褪色，體現(xiàn)了酸性和漂白性，B錯誤；C．銅與氯氣反應(yīng)生成棕黃色的煙，C錯誤；D．干燥的氯氣沒有漂白性，故干燥的有色布條不褪色；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，D正確；故選D。二、非選擇題（共55分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：(1)它們制取氨氣的化學方程式為：______________________________________。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_______填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。【答案】①.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②.NH3的密度小于空氣的③.乙④.丙⑤.不能【解析】【詳解】分析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，據(jù)此書寫方程式；（2）根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；（3）根據(jù)氨氣能與硫酸反應(yīng)而被硫酸吸收分析；（4）根據(jù)碳酸氫銨、氯化銨加熱分解的生成物性質(zhì)分析解答。詳解：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，所以乙同學不能得到氨氣；（4）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時又重新化合反應(yīng)生成氯化銨，因此只用氯化銨無法獲得氨氣。點睛：本題考查了氨氣的實驗室制法、氨氣的化學性質(zhì)，題目難度不大，注意熟練掌握實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理及裝置，明確收集、干燥和檢驗氨氣的方法。注意氨氣是堿性氣體，除了不能用酸性干燥劑以外，也不能用無水氯化鈣干燥氨氣。17.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積(標準狀況)是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________________，D：________________。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)____________________________。(5)有人預(yù)測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認為該預(yù)測是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________?！敬鸢浮竣?酸性②.MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O③.2.24L④.1∶2⑤.褪色的品紅又恢復(fù)成紅色⑥.無明顯現(xiàn)象⑦.Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4⑧.合理⑨.SO2具有還原性，KMnO4具有強氧化性，SO2可將KMnO4還原，溶液變?yōu)闊o色【解析】【詳解】分析：（1）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析；（2）實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和電子得失守恒計算；（3）根據(jù)二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，其漂白是不可逆的解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化二氧化硫分析；（5）根據(jù)二氧化硫具有還原性分析。詳解：（1）二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硫是酸性氧化物；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，反應(yīng)需要加熱，說明反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。反應(yīng)中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，即得到1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積(標準狀況)是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；二氧化錳是氧化劑，氯化氫是還原劑，4mol氯化氫參加反應(yīng)有2mol是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2。（3）二氧化硫的漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白是不穩(wěn)定的，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，其漂白是不可逆的，因此停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B中褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D中無明顯現(xiàn)象。（4）氯氣具有強氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，從而失去漂白性，所以將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣，反應(yīng)的化學方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。（5）由于SO2具有還原性，KMnO4具有強氧化性，SO2可將KMnO4還原，溶液變?yōu)闊o色，因此SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。18.A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。(1)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示該物質(zhì)C的一個重要應(yīng)用______；(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為______；(3)若A是一種黑色非金屬單質(zhì)固體，寫出B的一個用途______；(4)若C是紅棕色氣體，則A化學式可能為______，試寫出C與水反應(yīng)的化學方程式______?！敬鸢浮竣?2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②.2SO2+O22SO3③.高爐煉鐵④.NH3或N2⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】【詳解】試題分析：（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O，C是Na2O2。Na2O2可以與CO2或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用于呼吸面具等特殊環(huán)境供氧劑，用化學方程式表示為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是S單質(zhì)，B是SO2，C是SO3，B→C的化學方程為2SO2+O22SO3；（3）若A是一種黑色單質(zhì)固體，則A是C單質(zhì)，B是CO，C是CO2，寫B(tài)的一個用途是作燃料或作還原劑；（4）若C是紅棕色氣體，則A可能是N2或NH3，B是NO，C是NO2，C與水反應(yīng)的化學方程式3NO2+H2O==2HNO3+NO?？键c：考查無機物的推斷及化學方程式的書寫的知識。19.某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學實驗的綠色化。(1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_______________________________。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是________。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是________，c中加入的試劑是________，d中加入的試劑是________；實驗現(xiàn)象為________________?！敬鸢浮竣?檢查裝置氣密性②.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③.丙④.稀鹽酸⑤.大理石(或Na2CO3固體)⑥.Na2SiO3溶液⑦.c中有氣泡產(chǎn)生，d中生成白色膠狀物質(zhì)(或白色沉淀)【解析】【詳解】分析：（1）實驗前要檢查裝置氣密性；（2）濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；（3）根據(jù)反應(yīng)中是否產(chǎn)生污染性氣體以及反應(yīng)物利用率是否達到100%分析；（4）根據(jù)強酸制備弱酸的原理分析。詳解：（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是檢查裝置的氣密性；（2）濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為.Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（3）方案甲是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學理念；方案乙是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化