鹽類的水解 導(dǎo)學(xué)案 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

鹽類的水解第1課時課程標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識鹽類水解的原理和本質(zhì)，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過實驗證明水溶液中存在的離子平衡。素養(yǎng)要求：通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，并進一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。知識支持：鹽的分類：按酸堿中和反應(yīng)生成鹽所對應(yīng)的酸和堿的酸堿性強弱來分類例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2ONaCl為強酸強堿鹽HCl＋NH3·H2O＝NH4Cl＋H2ONH4Cl為強酸弱堿鹽鹽可以分為四類，即強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽。復(fù)習(xí)回顧：1、向水中加入酸或堿，水的電離被抑制還是促進？形成的溶液的酸堿性如何？溶液呈現(xiàn)酸堿性的根本原因是什么？

2、寫出下列電解質(zhì)的電離方程式CH3COONa

NH4Cl

NaClNa2CO3活動探究：用PH試紙測出下列溶液的酸堿性，并完成下表。鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2（SO4）3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用溶液呈現(xiàn)酸、堿及中性的原因鹽的類型問題1：我們發(fā)現(xiàn)，上述鹽溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中H+濃度與OH-濃度不相等呢？探究1：為什么CH3COONa（強堿弱酸鹽）溶液顯堿性？(1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（結(jié)合溶液中的電離方程式）

(2)溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

溶液中H+濃度與OH-濃度大小關(guān)系如何

？(3)寫出CH3COONa溶液顯堿性的離子方程式。探究2：為什么NH4Cl（強酸弱堿鹽）溶液顯酸性？NH4Cl溶液存在著幾種離子？（可結(jié)合溶液中的電離方程式）溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？溶液中H+濃度與OH-濃度大小關(guān)系如何

？(3)寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式。理論探究鹽類水解的本質(zhì)及其規(guī)律鹽類水解

1）定義：鹽電離出來的

跟水電離出來的

或

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程。2）鹽類水解的實質(zhì)：在鹽溶液中，鹽電離出的弱離子，跟水電離出的H＋或OH－結(jié)合，生成

，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸堿性。思考1：為什么NaCl、KNO3溶液顯中性？思考2：哪些鹽溶液會表現(xiàn)出酸性或者堿性呢？思考3：同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，但PH不同，為什么？（提示：可結(jié)合H2CO3和HCO3-的電離平衡常數(shù)解釋）小結(jié)：通過探究，我們可以總結(jié)出鹽類水解的哪些規(guī)律呢？當(dāng)堂測驗1、將下列物質(zhì)加入水中，能促進水的電離，且溶液最終顯酸性的是（）。A．CuSO4粉末B．鹽酸C．CH3COONa固體D．氨水2、室溫下，下列五種溶液的濃度均為0.1mol·L-1，請按溶液pH由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋恚篲______________（填序號）。①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤KNO3溶液⑥NaHCO3溶液3、判斷下列鹽溶液的酸堿性，并寫出鹽類水解時發(fā)生的離子反應(yīng)。（1）（NH4）2SO4溶液（2）Na2SO3溶液：