人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第三次月考試卷（有答案和解析）

第第II卷（非選擇題共60分）二、填空題（4小題，每空2分，共36分）21．在廚房中，既能制作精美食物，又能學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。（1）廚房中有食鹽、食醋、小蘇打、加鐵醬油等物質(zhì)，其中______（寫(xiě)化學(xué)式）是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；食用加鐵醬油可預(yù)防貧血，鐵屬于人體所需的______（填“常量”或“微量”）元素。（2）放置的鐵鍋出現(xiàn)銹蝕，主要是鐵與______發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。（3）在廚房中，天然氣逐漸替代了煤氣，天然氣屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分（甲烷）在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）用洗潔精清洗餐具上的油污時(shí)，洗潔精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗滌。洗潔精在此過(guò)程中起______作用?！敬鸢浮浚?）NaHCO3微量（2）氧氣和水（3）不可再生（4）乳化【解析】（1）小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3受熱易生成二氧化碳?xì)怏w，使糕點(diǎn)疏松，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；食用加鐵醬油可預(yù)防貧血，鐵屬于人體所需的微量元素。（2）放置的鐵鍋出現(xiàn)銹蝕，主要是鐵與空氣氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。（3）天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源，甲烷和氧氣點(diǎn)燃生成水和二氧化碳。（4）用洗潔精清洗餐具上的油污時(shí)，洗潔精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗滌，洗潔精在此過(guò)程中起乳化作用。22．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同。請(qǐng)回答：（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是___________。（2）列舉熟石灰［Ca（OH）2］在工農(nóng)業(yè)上的一種用途___________。（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，寫(xiě)出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮縊H-中和酸性土壤（或中和酸性廢液等）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4【解析】（1）能使酚酞變紅的是堿性溶液，堿性溶液是指常溫下pH大于7，即氫氧根離子濃度大于氫離子濃度的溶液，所以題中能使酚酞試液變紅的離子是氫氧根離子；（2）熟石灰是堿性物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)上可以用來(lái)中和酸性土壤或中和酸性廢液等；（3）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀可推斷出產(chǎn)生了可溶性銅鹽，所以可得出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石灰水與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，X為銅的可溶性鹽均可。23．H2SO4是一種重要的化工原料。（1）H2SO4溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），請(qǐng)寫(xiě)出用pH試紙測(cè)定稀硫酸pH的正確方法_____。（2）濃硫酸有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是_____（填寫(xiě)序號(hào)）。①H2②CO2③NH3④HCl（3）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____?！敬鸢浮浚加酶稍?、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值③【解析】（1）硫酸溶液顯酸性，pH＜7；用pH試紙測(cè)定稀硫酸pH的正確方法：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值；（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氫氣、二氧化碳、氯化氫氣體都不反應(yīng)，可以用來(lái)干燥氫氣、二氧化碳、氯化氫，但是濃硫酸能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用來(lái)干燥氨氣，故填：③；（3）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O24．酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液pH值變化如圖所示。①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將______滴入到______中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用來(lái)改良酸性土壤的堿是______?！敬鸢浮肯×蛩釟溲趸c溶液H2SO4、Na2SO4偏大氫氧化鈣【解析】（1）①由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。故填：稀硫酸；氫氧化鈉溶液②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液的PH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為H2SO4、Na2SO4。故填：H2SO4、Na2SO4（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，會(huì)使測(cè)得的pH偏大。故填：偏大（3）氫氧化鈣具有堿性，是用來(lái)改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。故填：氫氧化鈣實(shí)驗(yàn)探究25．在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)之后，某實(shí)驗(yàn)小組選用稀鹽酸做了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A燒杯中，銅不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的原因是________。（2）能產(chǎn)生氣泡的是_______（填字母序號(hào)）。（3）寫(xiě)出C燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）D燒杯中，溶液由紅色變?yōu)開(kāi)_____色，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。同學(xué)們進(jìn)一步對(duì)D燒杯中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行探究，對(duì)其溶質(zhì)的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一種溶質(zhì)；猜想二：含有兩種溶質(zhì)。為了驗(yàn)證上述猜想，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列表格。實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定結(jié)果得出結(jié)論用玻璃棒蘸取D燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較pH<7猜想_____正確，溶液中的溶質(zhì)是________。小組同學(xué)選用稀硫酸代替稀鹽酸重復(fù)實(shí)驗(yàn)，證明了硫酸與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己邢嗤腳______?！敬鸢浮吭诮饘倩顒?dòng)性順序表中銅排在氫的后面BE無(wú)二NaCl、HCl（或氯化鈉、氯化氫）H+（或氫離子）【解析】（1）金屬活動(dòng)性順序表氫前金屬可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅在氫后和稀鹽酸不反應(yīng)，故填：在金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫的后面。（2）A銅和稀鹽酸不反應(yīng)，B鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，C氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，D稀鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，E碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，故生成氣體的是BE，故填：BE。（3）C氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化和水，化學(xué)方程式為，故填：。（4）D燒杯中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，可能恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是氯化鈉，可能酸過(guò)量溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，用玻璃棒蘸取D燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH<7呈酸性，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，猜想二正確。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己邢嗤腍+，故填：二；NaCl、HCl（或氯化鈉、氯化氫）；H+（或氫離子）。推斷題26．A、B、C、D、E均含有同一種金屬元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（“→”表示反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。已知A為氧化物，其中金屬元素顯+3價(jià)，且其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；B為單質(zhì)，E為難溶性堿；A→B是工業(yè)制取B的主要原理，A的化學(xué)式為_(kāi)_____；D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；C與B可發(fā)生化合反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮縁e2O3【解析】A為氧化物，其中金屬元素顯+3價(jià)，且其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，故A為氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳生成鐵和二氧化碳，B為鐵，鐵和稀鹽酸少?gòu)穆然瘉嗚F和氫氣，D為氯化亞鐵，D和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，E為氫氧化亞鐵，氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水，C為氯化鐵，帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。由分析可知，A為氧化鐵，D為氯化亞鐵，D和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉化學(xué)方程式，C與B可發(fā)生化合反應(yīng)生成D，即氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，化學(xué)方程式，故填：Fe2O3；五、分析與計(jì)算27．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可服用補(bǔ)鈣劑來(lái)增加攝入量。為測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)取鈣片10片（每片2g）研碎后放于燒杯中，向其中加入一定濃度的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾后得到不溶物的質(zhì)量為10g，再向?yàn)V液中加入55.4g水，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（鈣片中主要成分為碳酸鈣，假設(shè)其他成分不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算：（1）該種鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）加入稀鹽酸的質(zhì)量。（3）若配