人教版(2024)2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊提升講義5.2.3第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系(單元復(fù)習(xí)學(xué)案)(學(xué)生版+解析)

單元復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識清單梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/考點演練演練重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)05/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。2．能選取實驗驗證質(zhì)量守恒定律，能正確解釋質(zhì)量“不守恒”的現(xiàn)象。3．學(xué)會化學(xué)方程式的配平，并正確書寫化學(xué)方程式。4．學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算。重點:質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)；正確書寫化學(xué)方程式并進行計算。知識點1質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量理解（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的變化，但不適用于變化（2）質(zhì)量守恒定律指“”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等（3）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量（填“能”或“不能”）計入“總和”中微觀解釋物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、、均保持不變驗證實驗對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在容器中進行才能驗證質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”宏觀微觀六個不變物質(zhì)的不變；元素的不變；元素的不變原子的不變原子的不變原子的不變兩個改變改變改變兩個可能改變可能改變可能改變知識點2質(zhì)量守恒定律的探究實驗1．驗證質(zhì)量守恒定律的實驗實驗方案方案一方案二實驗裝置實驗現(xiàn)象。天平兩次顯示示數(shù)。；天平兩次顯示示數(shù)。表達式；實驗結(jié)論反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和m2反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和m1；反應(yīng)前后物質(zhì)的。【易錯提醒】方案一氣球的作用是；氣球變癟是因為。2．質(zhì)量“不守恒”的實驗分析實驗一實驗二實驗裝置實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有。天平示數(shù)，m2m1。發(fā)出，放出，產(chǎn)生白煙。天平示數(shù)（或沒有變化），m2m1（或m2=m1）。表達式“不守恒”的原因生成的二氧化碳氣體，使體系內(nèi)物質(zhì)。鎂條燃燒過程中，生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于和質(zhì)量總和，固體質(zhì)量增加。部分白煙和，造成氧化鎂損失，又使固體質(zhì)量減少。若逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。知識點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。2．確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。3．求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。4．已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。知識點4化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的意義和讀法（以2H2+O22H2O為例）意義讀法質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比為每的氫氣與的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成的水表示反應(yīng)物、生成物之間的微觀粒子個數(shù)比氫氣、氧氣和水的分子個數(shù)比為每和在點燃的條件下反應(yīng)生成【易錯提醒】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比=物質(zhì)相對分子質(zhì)量×化學(xué)式前面系數(shù)3．化學(xué)方程式提供的信息反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、基本反應(yīng)類型、各物質(zhì)的質(zhì)量比、各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比、反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒、反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒知識點5化學(xué)方程式的書寫1．書寫原則：（1）以為基礎(chǔ)（2）遵守2．書寫步驟：（1）描述反應(yīng)事實（化學(xué)式不能寫錯）（2）配平化學(xué)方程式（方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）3．配平方法：觀察法，最小公倍數(shù)法，奇偶配平法等?！疽族e提醒】（1）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（2）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2點燃CO2；（3）溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。（4）“↑”和“↓”只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。（5）“點燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。知識點6根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算1.計算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成關(guān)系，等于各物質(zhì)（或相對原子質(zhì)量）與其的乘積之比2.計算步驟：設(shè)、寫、找、列、答，即：（1）設(shè)未知數(shù)；（2）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，寫出相關(guān)物質(zhì)的與的乘積；（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出；（4）列出，并求出；（5）簡明地寫出答案。知識點7根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見類型1．純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。2．含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。(1)將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=×100%，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度；(2)將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算；(3)將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=。3．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計算?；瘜W(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的×氣體的。【易錯提醒】1．解題要領(lǐng)：步驟要完整，格式要規(guī)范，計算要準(zhǔn)確。2．解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量；代入計算的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量；單位必須統(tǒng)一。?考點一用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【典例1】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．“衛(wèi)生球”放在衣柜里，質(zhì)量減少B．將氯化鈉固體放入水中完全溶解后得溶液C．蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭質(zhì)量D．紙在密閉容器中充分燃燒后化為灰燼，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變【變式1-1】請你用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1)木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材的質(zhì)量。(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量大于原銅絲的質(zhì)量。(3)加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量。(4)紅磷在氧氣中燃燒，生成的固體質(zhì)量大于原紅磷的質(zhì)量?！咀兪?-2】下列變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時，越來越短、最后消失 B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C．電解水后，水的質(zhì)量減小 D．濕衣服在陽光下曬干，質(zhì)量減小?考點二實驗探究質(zhì)量守恒定律【典例2】化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。(1)實驗一：圖中除了玻璃管外的玻璃儀器名稱為。稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2，的大小關(guān)系是：mlm2；(2)實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入裝置中，觀察到的現(xiàn)象是，電子天平示數(shù)減小。電子天平示數(shù)減小的原因是。(3)為了克服實驗二的不足，進行了實驗三。①實驗三較實驗二，克服了什么問題：；實驗三最好選用(選填“橡膠塞”或“自帶的塑料瓶蓋”)。②用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作是，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變?！咀兪?-1】用下圖裝置研究質(zhì)量守恒定律。(1)實驗1能驗證質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)象是錐形瓶中，電子天平示數(shù)。(2)實驗2，觀察到電子天平示數(shù)a中不變、b中變小。b中電子天平示數(shù)變小的原因是。【變式2-2】某小組同學(xué)分別設(shè)計如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律(1)圖1反應(yīng)前后質(zhì)量相等，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)圖2反應(yīng)結(jié)束后，天平不再平衡，原因是。(3)圖3從微觀角度分析了質(zhì)量守恒定律，畫出X的微觀示意圖。(4)綜上，有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，要驗證質(zhì)量守恒定律須在裝置中進行。?考點三用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成【典例3】燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，下列物質(zhì)不可能是電解飽和食鹽水產(chǎn)品的是A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3【變式3-1】實驗小組同學(xué)將3.2g某純凈物在足量氧氣中點燃，待其充分燃燒后，測得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個數(shù)比為②該物質(zhì)中一定不含有氧元素③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為A．①③ B．①② C．①②③ D．②③【變式3-2】現(xiàn)有某有機物，取一定量完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O，另取6.9g該有機物在O2中完全燃燒，共消耗14.4gO2，該有機物的化學(xué)式可能是A．C2H6 B．C2H6O C．C3H6 D．C3H6O?考點四密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算【典例4】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是A．丁是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D．該反應(yīng)中甲、丙的相對分子質(zhì)量比為14：17【變式4-1】當(dāng)前，氨氣的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為【變式4-2】某密閉容器中只有甲、乙、丙三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)。容器中甲、乙、丙的質(zhì)量隨丁的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲屬于化合物B．a(chǎn)的值為16C．當(dāng)丁為2g時，容器中乙和甲的質(zhì)量比為2:3D．當(dāng)甲為6g時，容器中丙和丁的總質(zhì)量為16g?考點五化學(xué)方程式的書寫【典例5】一氧化氮是大氣污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點。（1）一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式，試推斷的化學(xué)式為。（2）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【變式5-1】有一位同學(xué)寫出了下列幾個化學(xué)方程式，用序號回答問題。①C+O2CO2↑②S+O2↑SO2③4P+2O52P2O5④HgOHg+O2↑⑤Mg+O2MgO2(1)化學(xué)式書寫錯誤的是。(2)未注明或注錯反應(yīng)條件的是。(3)沒有配平的是。(4)“↑”或“↓”符號使用不當(dāng)?shù)氖恰！咀兪?-2】2023年10月26日，搭載神舟十七號載人飛船的長征一號F遙十七運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射成功，該火箭采用無毒無污染的液氧、液氫和煤油作為推進劑。(1)液氫屬于(填“單質(zhì)”“純凈物”或“混合物”)。(2)煤油的主要成分為十二烷(化學(xué)式：C12H26)，寫出十二烷在氧氣中充分燃燒生成兩種氧化物的化學(xué)方程式。(3)制造火箭用到了鈦合金。工業(yè)制鈦的一個反應(yīng)為：，X的化學(xué)式為。(4)TiF4中Ti的化合價為。?考點六根據(jù)化學(xué)方程式的計算【典例6】工業(yè)制堿的基本原理是向飽和食鹽水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅燒NaHCO3制得純堿。(1)氨氣(NH3)中，氫元素與氮元素的質(zhì)量比為。(2)煅燒NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。煅燒84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程及結(jié)果)【變式6-1】黃銅是一種銅鋅合金，制作電子元件的重要材料。興趣小組同學(xué)利用某黃銅樣品進行了如圖所示的實驗。請回答：(1)生成氫氣的質(zhì)量(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。【變式6-2】為確定實驗室某過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小芳同學(xué)利用此過氧化氫溶液與二氧化錳混合進行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表所示。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化錳340.332.7計算：(1)實驗中生成的氧氣的質(zhì)量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：)?考點七抓守恒，巧解題【典例7】某化學(xué)檢驗員測定甲醛(CH2O)、乙烯(C2H4)和丙酮(C3H6O)三種物質(zhì)組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%，則100g該混合物完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量是A．18g B．36g C．72g D．144g【變式7-1】乙炔(化學(xué)式為C2H2)是一種常見燃料，當(dāng)氧氣不足時，乙炔燃燒會生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數(shù)值為A．0.6 B．0.7 C．0.8 D．0.9【變式7-2】二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用圖1裝置制取，反應(yīng)原理為，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖2。據(jù)圖分析下列說法正確的是A．x值為8.7B．溫度越高剩余固體中錳元素質(zhì)量越高C．制備二氧化錳須控制反應(yīng)溫度高于D．時，固體減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量1．下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是①紙在空氣中燃燒后余燼的質(zhì)量減小②5g水加熱后變成5g水蒸氣③某物質(zhì)在空氣中燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧元素④12g木炭在32g氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳A．①②③④ B．①②③ C．①④ D．①③④2．我國神舟十三號載人飛船成功返回，火箭使用的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2），燃燒的反應(yīng)方程式為：。下列說法不正確的是A．N2O4具有助燃性 B．生成物對環(huán)境無污染C．參加反應(yīng)的分子個數(shù)之比為2:1 D．反應(yīng)前后氮分子沒有發(fā)生改變3．如下圖是某兩種物質(zhì)反應(yīng)時的微粒變化過程簡化示意圖，其中“”“”“”分別表示不同元素的原子。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)后原子數(shù)目增加B．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1；1C．反應(yīng)前后，各元素的化合價都沒有變化D．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律4．宋代名畫《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然。其青色部分來自藍銅礦顏料，藍銅礦主要成分可表示為，加熱可分解為三種常見化合物，則加熱該物質(zhì)不可能生成的是A． B． C． D．5．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列判斷正確的是某物質(zhì)二氧化碳水反應(yīng)前質(zhì)量(g)2.300反應(yīng)后質(zhì)量(g)04.42.7A．一定含碳、氫元素，不含氧元素 B．一定含碳、氫元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．無法判斷6．密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6%C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14∶3 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑7．質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要內(nèi)容。在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=Z+3W中，X和Y的相對分子質(zhì)量之比為5：1，反應(yīng)過程中消耗X的質(zhì)量為15g，生成Z的質(zhì)量為9g。則生成W的質(zhì)量為A．4g B．8g C．12g D．14g8．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是A．R=23B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)D．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為8:99．化學(xué)世界千變?nèi)f化，請寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①生成兩種氣體單質(zhì)的分解反應(yīng)。②鐵置換硫酸銅溶液中的銅。③汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下，生成空氣中兩種無毒的氣體。④實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣。10．有一同學(xué)寫出下列幾個化學(xué)方程式，用編號回答：①

②③

④⑤

⑥（1）化學(xué)式書寫錯誤的有。（2）未注明或注錯反應(yīng)條件的有。（3）沒有配平的有。（4）“↑”或“↓”符號遺漏或使用不當(dāng)?shù)挠小?1．用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。(1)從宏觀上看，硫酸銅是由這三種元素組成的；從微觀上看，硫酸銅是由構(gòu)成的(填粒子符號)。(2)鐵釘與硫酸銅溶液在錐形瓶內(nèi)充分反應(yīng)后，觀察到錐形瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象是。(3)通過該實驗可以證明，等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。(4)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(填字母)。A．在密閉裝置中，少量紅磷燃燒后裝置質(zhì)量不變B．在密閉裝置中，少量水加熱蒸發(fā)后裝置質(zhì)量不變C．碳酸鈉粉末和鹽酸充分反應(yīng)后，裝置質(zhì)量減小D．銅絲在空氣中加熱至表面變黑，固體質(zhì)量增大12．根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)（GB/T19790）對一次性筷子的要求，經(jīng)換算，合格一次性筷子浸出量應(yīng)低于0.6mg/g。為檢測某一次性筷子的：殘留量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。取一次性筷子樣品2g，剪成小段取其浸取液，加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，實驗中消耗氫氧化鈉1mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)計算該樣品中：的質(zhì)量。(2)該樣品中：殘留量（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)。13．為測定實驗室中某過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量，小明取過氧化氫溶液放入錐形瓶中，然后進行如圖1所示的實驗，有關(guān)質(zhì)量變化如圖2。(1)生成氧氣的質(zhì)量為。(2)求此過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。1．某純凈物M稍加熱生成氨氣（NH3）、CO2、H2O，據(jù)此事實不能得出的結(jié)論為A．M由四種元素組成 B．M發(fā)生分解反應(yīng)C．M中有水 D．M不穩(wěn)定2．在一定條件下，CO2和H2以物質(zhì)的量之比為1：3恰好反應(yīng)，得到了某重要的化工原料和水。該化工原料的化學(xué)式可能是A．CH4 B．C2H6 C．C2H6O D．C3H8O23．已知某純凈物在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素4．下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)中碳原子個數(shù)不守恒 B．丁屬于氧化物C．1個丙分子中含有1個氧分子 D．丙和丁的質(zhì)量比為4：25．科學(xué)家成功研制出一種合成甲醇（化學(xué)式為）的新工藝，其反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)中生成物有兩種B．該反應(yīng)中的最小微粒是氫分子C．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1D．參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：16．某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在不同時刻的質(zhì)量如下表。已知在該反應(yīng)中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3。則下列判斷中正確的是甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前280296t時刻14X反應(yīng)后088Y0A．丙可能是催化劑 B．無法判斷X的值C．Y等于36 D．甲與丁的相對分子質(zhì)量之比為7:87．含SO2的尾氣可用如圖所示的雙堿脫硫法處理，以減少對環(huán)境的污染。下列說法錯誤的是A．過程I、Ⅱ涉及的氧化物只有2種B．從過程I、Ⅱ的本質(zhì)上看，每生成136gCaSO4要消耗80gNaOHC．該反應(yīng)有利于生產(chǎn)過程中“捕捉”SO2D．過程II的化學(xué)反應(yīng)方程式：8．“綠色化學(xué)”要求原料中所有原子全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%。一定條件下CO和H2可按照不同比例反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“綠色化學(xué)”，這種產(chǎn)物不可能是A．乙醇(C2H6O) B．乙酸(C2H4O2)C．甲醛(CH2O) D．甲醇(CH4O)9．密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．甲、丙相對分子質(zhì)量比為4∶15D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量10．某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，完全燃燒后生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18：44，下列對該氣體組成判斷正確的是A．該氣體中一定不含C2H2 B．該氣體中可能含有CH4C．該氣體中一定含有C2H4 D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H411．（1）近幾年來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮（NO），它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點。NO是工業(yè)制取硝酸（HNO3）的中間產(chǎn)物，生成NO的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式是。（2）為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用鋁（Al）和氧化鐵（Fe2O3）在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學(xué)方程式是。（3）打火機中的可燃液體是一種稱為丁烷（C4H10）的物質(zhì)，寫出丁烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：。12．將與一定質(zhì)量的置于密閉容器內(nèi)引燃恰好完全反應(yīng)生成和?；謴?fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳、氧元素的質(zhì)量比為，則反應(yīng)生成水的質(zhì)量為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中與的化學(xué)計量數(shù)之比為。13．二氧化氯（）常作為飲用水消毒劑。可用KI檢測飲用水中二氧化氯的殘留量，原理是。(1)取100mL用二氧化氯消毒后的飲用水與足量KI反應(yīng)生成的質(zhì)量為0.0254mg，計算該飲用水中二氧化氯的質(zhì)量。(2)該消毒劑（填“是”或“否”）符合飲用水消毒的二氧化氯殘留量0.02mg/L-0.2mg/L的國家標(biāo)準(zhǔn)。14．實驗室常用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳。某學(xué)習(xí)小組對大理石組成展開探究?，F(xiàn)取5g大理石樣品于燒杯中，把60g稀鹽酸分三次加入，反應(yīng)完全后所得數(shù)據(jù)如表。（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）試驗次數(shù)123加入稀鹽酸質(zhì)量/g202020反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量/g23.8043.2463.24(1)取用一定量的稀鹽酸需要用到的儀器是（任填一種）。(2)第次實驗碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)完，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為。(3)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)固體中的鈣元素的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行（選填“一直不變”“增大”“減小”）。單元復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識清單梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/考點演練演練重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)05/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。2．能選取實驗驗證質(zhì)量守恒定律，能正確解釋質(zhì)量“不守恒”的現(xiàn)象。3．學(xué)會化學(xué)方程式的配平，并正確書寫化學(xué)方程式。4．學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算。重點:質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)；正確書寫化學(xué)方程式并進行計算。知識點1質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和理解（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，但不適用于物理變化（2）質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等（3）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能（填“能”或“不能”）計入“總和”中微觀解釋物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均保持不變驗證實驗對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器中進行才能驗證質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”宏觀微觀六個不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個改變物質(zhì)的種類改變分子的種類改變兩個可能改變化合價可能改變分子總數(shù)可能改變知識點2質(zhì)量守恒定律的探究實驗1．驗證質(zhì)量守恒定律的實驗實驗方案方案一方案二實驗裝置實驗現(xiàn)象紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩次顯示示數(shù)相等。鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；天平兩次顯示示數(shù)相等。表達式銅+氧氣加熱氧化銅；加熱鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅；Cu+O2△CuO△Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實驗結(jié)論反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和m2=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和m1；反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。【易錯提醒】方案一氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓；氣球變癟是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓。2．質(zhì)量“不守恒”的實驗分析實驗一實驗二實驗裝置實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平示數(shù)變小，m2<m1。發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，產(chǎn)生白煙。天平示數(shù)有變化（或沒有變化），m2≠m1（或m2=m1）。表達式碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳；鎂+氧氣加熱氧化鎂；加熱Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑Mg+O2加熱MgO加熱“不守恒”的原因生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使體系內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減小。鎂條燃燒過程中，生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，固體質(zhì)量增加。部分白煙擴散到空氣中和附著在坩堝鉗上，造成氧化鎂損失，又使固體質(zhì)量減少。若逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。知識點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。2．確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。3．求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。4．已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。知識點4化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的意義和讀法（以2H2+O22H2O為例）意義讀法質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比為4∶32∶36每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水表示反應(yīng)物、生成物之間的微觀粒子個數(shù)比氫氣、氧氣和水的分子個數(shù)比為2∶1∶2每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成2個水分子【易錯提醒】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比=物質(zhì)相對分子質(zhì)量×化學(xué)式前面系數(shù)3．化學(xué)方程式提供的信息反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、基本反應(yīng)類型、各物質(zhì)的質(zhì)量比、各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比、反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒、反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒知識點5化學(xué)方程式的書寫1．書寫原則：（1）以客觀事實為基礎(chǔ)（2）遵守質(zhì)量守恒定律2．書寫步驟：（1）描述反應(yīng)事實（化學(xué)式不能寫錯）（2）配平化學(xué)方程式（方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）3．配平方法：觀察法，最小公倍數(shù)法，奇偶配平法等?！疽族e提醒】（1）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（2）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2點燃CO2；（3）溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。（4）“↑”和“↓”只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。（5）“點燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。知識點6根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算1.計算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比2.計算步驟：設(shè)、寫、找、列、答，即：（1）設(shè)未知數(shù)；（2）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積；（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；（4）列出比例式，并求出未知數(shù)；（5）簡明地寫出答案。知識點7根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見類型1．純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。2．含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。(1)將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=×100%，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度；(2)將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算；(3)將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=。3．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計算。化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度?！疽族e提醒】1．解題要領(lǐng)：步驟要完整，格式要規(guī)范，計算要準(zhǔn)確。2．解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量；代入計算的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量；單位必須統(tǒng)一。?考點一用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【典例1】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．“衛(wèi)生球”放在衣柜里，質(zhì)量減少B．將氯化鈉固體放入水中完全溶解后得溶液C．蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭質(zhì)量D．紙在密閉容器中充分燃燒后化為灰燼，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變【答案】D【詳解】A.“衛(wèi)生球”放在衣柜里，質(zhì)量減少，是因為物質(zhì)升華，屬于物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋；B.將氯化鈉固體放入水中完全溶解后得溶液，屬于物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋；C.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的蠟燭加氧氣的質(zhì)量，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋；D.紙在密閉容器中充分燃燒后化為灰燼，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，屬于化學(xué)變化，故能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選：D?！咀兪?-1】請你用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1)木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材的質(zhì)量。(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量大于原銅絲的質(zhì)量。(3)加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量。(4)紅磷在氧氣中燃燒，生成的固體質(zhì)量大于原紅磷的質(zhì)量。【答案】(1)木材與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，因二氧化碳氣體逸出（相當(dāng)于氧氣中氧元素把木材中碳元素帶走了），故余下灰燼的質(zhì)量比原木材的質(zhì)量減少了。(2)銅絲在火焰上灼燒時，銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的銅和氧氣質(zhì)量之和等于生成氧化銅質(zhì)量，因此灼燒后的“銅絲”（含氧化銅）質(zhì)量大于原銅絲的質(zhì)量。(3)被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體和生成的氧氣的質(zhì)量之和，氧氣擴散到空氣中，因此加熱高錳酸鉀后，剩余固體的質(zhì)量比原來高錳酸鉀的質(zhì)量小。(4)紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，生成的五氧化二磷固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和，因此生成的固體質(zhì)量大于原紅磷的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）木材與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，因二氧化碳氣體逸出（相當(dāng)于氧氣中氧元素把木材中碳元素帶走了），故余下灰燼的質(zhì)量比原木材的質(zhì)量減少了；（2）銅絲在火焰上灼燒時，銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的銅和氧氣質(zhì)量之和等于生成氧化銅質(zhì)量，因此灼燒后的“銅絲”（含氧化銅）質(zhì)量大于原銅絲的質(zhì)量；（3）被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體和生成的氧氣的質(zhì)量之和，氧氣擴散到空氣中，因此加熱高錳酸鉀后，剩余固體的質(zhì)量比原來高錳酸鉀的質(zhì)量?。唬?）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，生成的五氧化二磷固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和，因此生成的固體質(zhì)量大于原紅磷的質(zhì)量。【變式1-2】下列變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時，越來越短、最后消失 B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C．電解水后，水的質(zhì)量減小 D．濕衣服在陽光下曬干，質(zhì)量減小【答案】D【詳解】A、蠟燭燃燒時，越來越短、最后消失，是因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加，是因為鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、電解水后，水的質(zhì)量減小，是因為水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣是氣體會逸散到空氣中，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、濕衣服在陽光下曬干，質(zhì)量減小，是因為分子在不斷運動，溫度越高，分子運動速率越快，該過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。故選：D。?考點二實驗探究質(zhì)量守恒定律【典例2】化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。(1)實驗一：圖中除了玻璃管外的玻璃儀器名稱為。稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2，的大小關(guān)系是：mlm2；(2)實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入裝置中，觀察到的現(xiàn)象是，電子天平示數(shù)減小。電子天平示數(shù)減小的原因是。(3)為了克服實驗二的不足，進行了實驗三。①實驗三較實驗二，克服了什么問題：；實驗三最好選用(選填“橡膠塞”或“自帶的塑料瓶蓋”)。②用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作是，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變?！敬鸢浮?1)錐形瓶=(2)產(chǎn)生氣泡氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力(3)克服實驗二中氣球受浮力的影響自帶的塑料瓶蓋傾斜瓶子，能使稀鹽酸流出【詳解】（1）實驗一：圖中除了玻璃管外的玻璃儀器名稱為錐形瓶；實驗一為密閉裝置，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則m1=m2；（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則會觀察到產(chǎn)生氣泡；氣球膨脹，且由于氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力，還能觀察到電子天平示數(shù)減小；（3）實驗三中沒有氣球，克服實驗二中氣球受浮力的影響；用自帶的塑料瓶蓋更好，防止因氣體膨脹把橡膠塞彈開；在實驗三中，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作是傾斜瓶子，能使稀鹽酸流出，藥品接觸而反應(yīng)?！咀兪?-1】用下圖裝置研究質(zhì)量守恒定律。(1)實驗1能驗證質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)象是錐形瓶中，電子天平示數(shù)。(2)實驗2，觀察到電子天平示數(shù)a中不變、b中變小。b中電子天平示數(shù)變小的原因是。【答案】(1)銀白色鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色不變(2)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，導(dǎo)致氣球體積變大，浮力變大【詳解】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以實驗過程中觀察到錐形瓶中銀白色鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)過程中與外界沒有進行物質(zhì)交換，電子天平示數(shù)不變；（2）b中電子天平示數(shù)變小，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，導(dǎo)致氣球體積變大，浮力變大。【變式2-2】某小組同學(xué)分別設(shè)計如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律(1)圖1反應(yīng)前后質(zhì)量相等，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)圖2反應(yīng)結(jié)束后，天平不再平衡，原因是。(3)圖3從微觀角度分析了質(zhì)量守恒定律，畫出X的微觀示意圖。(4)綜上，有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，要驗證質(zhì)量守恒定律須在裝置中進行。【答案】(1)分解(2)生成的氧氣逸散到空氣中(3)(4)密閉【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；此反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；（2）圖2反應(yīng)結(jié)束后，天平不再平衡，是因為反應(yīng)生成的氧氣逸出裝置；（3）反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，故X是1個氧分子，如圖；（4）對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，在做驗證質(zhì)量守恒定律的探究實驗時，應(yīng)在密閉容器中進行。?考點三用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成【典例3】燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，下列物質(zhì)不可能是電解飽和食鹽水產(chǎn)品的是A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【詳解】飽和食鹽水中有水和氯化鈉，含有的元素有氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中應(yīng)該含有氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，而碳酸鈉中含有碳元素，碳酸鈉不可能是電解飽和食鹽水的產(chǎn)品；故選：D。【變式3-1】實驗小組同學(xué)將3.2g某純凈物在足量氧氣中點燃，待其充分燃燒后，測得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個數(shù)比為②該物質(zhì)中一定不含有氧元素③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為A．①③ B．①② C．①②③ D．②③【答案】D【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+7.2g?3.2g=12.8g，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g?2.4g=6.4g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：=0.8g，氧元素的質(zhì)量為：7.2g?0.8g=6.4g；①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個數(shù)比為=1：4，錯誤；②二氧化碳、水中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+6.4g=12.8g，等于參加反應(yīng)的氧氣，即該物質(zhì)中不含有氧元素，正確；③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為12.8g：8.8g=16:11，正確；故選：D?！咀兪?-2】現(xiàn)有某有機物，取一定量完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O，另取6.9g該有機物在O2中完全燃燒，共消耗14.4gO2，該有機物的化學(xué)式可能是A．C2H6 B．C2H6O C．C3H6 D．C3H6O【答案】B【詳解】一定質(zhì)量的某有機物完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O，該反應(yīng)中生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為4.4g：2.7g=44：27；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，若6.9g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗14.4gO2，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：（6.9g+14.4g）×=13.2g，生成水的質(zhì)量為：6.9g+14.4g-13.2g=8.1g；13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，8.1g水中氫元素的質(zhì)量為：，0.9g+3.6g=4.5g＜6.9g，則該化合物中還含有氧元素，則6.9g該化合物中含有氧元素的質(zhì)量為6.9g-4.5g=2.4g，所以該有機物中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為：，則該化合物的化學(xué)式為C2H6O；故選：B。?考點四密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算【典例4】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是A．丁是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D．該反應(yīng)中甲、丙的相對分子質(zhì)量比為14：17【答案】C【分析】四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了，故甲是反應(yīng)物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。【詳解】A、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故A錯誤；B、由分析可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；C、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為，故C正確；D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化比為，但不等于該反應(yīng)中甲、丙的相對分子質(zhì)量比，故D錯誤。故選C?！咀兪?-1】當(dāng)前，氨氣的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為【答案】B【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g，故反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量也為5g，故A錯誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為：15g-9g=6g，故B正確；C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮氣質(zhì)量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質(zhì)量為：34g?0g=34g，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為，故D錯誤。故選：B。

【變式4-2】某密閉容器中只有甲、乙、丙三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)。容器中甲、乙、丙的質(zhì)量隨丁的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲屬于化合物B．a(chǎn)的值為16C．當(dāng)丁為2g時，容器中乙和甲的質(zhì)量比為2:3D．當(dāng)甲為6g時，容器中丙和丁的總質(zhì)量為16g【答案】D【詳解】A、圖中信息可知，反應(yīng)前后乙質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲、丙都是12g，反應(yīng)后生成8g丁，甲完全反應(yīng)，生成了一定質(zhì)量的丙，則甲為反應(yīng)物，丙和丁為生成物，反應(yīng)為：甲丙+丁，則甲屬于化合物，故A不符合題意；B、圖中信息可知，反應(yīng)前后乙質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲、丙都是12g，反應(yīng)后生成8g丁，甲完全反應(yīng)，生成了一定質(zhì)量的丙，則生成丙的質(zhì)量：12g-8g=4g，a=12+4=16，故B不符合題意；C、由B選項可知，反應(yīng)前后乙質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中，甲和丙、丁的質(zhì)量變化比是12g:4g:8g=3:1:2，當(dāng)丁為2g時，消耗甲的質(zhì)量為3g，此時容器中剩余甲的質(zhì)量為12g-3g=9g，則容器中乙和甲的質(zhì)量比為6g:9g=2:3，故C不符合題意；D、反應(yīng)過程中，甲和丙、丁的質(zhì)量變化比是12g:4g:8g=3:1:2，當(dāng)甲為6g時，丙增加的質(zhì)量為2g，生成丁的質(zhì)量為4g，則此時容器中丙和丁的總質(zhì)量為12g+2g+4g=18g，故D符合題意。故選D。?考點五化學(xué)方程式的書寫【典例5】一氧化氮是大氣污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點。（1）一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式，試推斷的化學(xué)式為。（2）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮俊驹斀狻浚?）一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前有10個氧原子，反應(yīng)后有4個氮原子、12個氫原子、10個氧原子，所以一個X的分子中有3個氫原子、1個氮原子；X的化學(xué)式為；（2）在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【變式5-1】有一位同學(xué)寫出了下列幾個化學(xué)方程式，用序號回答問題。①C+O2CO2↑②S+O2↑SO2③4P+2O52P2O5④HgOHg+O2↑⑤Mg+O2MgO2(1)化學(xué)式書寫錯誤的是。(2)未注明或注錯反應(yīng)條件的是。(3)沒有配平的是。(4)“↑”或“↓”符號使用不當(dāng)?shù)氖?。【答案?1)③⑤(2)②(3)④(4)①②【分析】①碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)物有氣體，無需標(biāo)注氣體符號；②硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)條件標(biāo)注錯誤，反應(yīng)物無需標(biāo)注氣體符號；③磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氧氣的化學(xué)式書寫錯誤；④氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，未配平；⑤鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氧氣鎂的化學(xué)式書寫錯誤；【詳解】（1）由分析可知，化學(xué)式書寫有錯誤的是③⑤；（2）由分析可知，未注明或注錯反應(yīng)條件的是②；（3）由分析可知，沒有配平的是④；（4）由分析可知，“↑”或“↓”符號使用不當(dāng)?shù)氖洽佗??！咀兪?-2】2023年10月26日，搭載神舟十七號載人飛船的長征一號F遙十七運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射成功，該火箭采用無毒無污染的液氧、液氫和煤油作為推進劑。(1)液氫屬于(填“單質(zhì)”“純凈物”或“混合物”)。(2)煤油的主要成分為十二烷(化學(xué)式：C12H26)，寫出十二烷在氧氣中充分燃燒生成兩種氧化物的化學(xué)方程式。(3)制造火箭用到了鈦合金。工業(yè)制鈦的一個反應(yīng)為：，X的化學(xué)式為。(4)TiF4中Ti的化合價為?！敬鸢浮?1)單質(zhì)、純凈物(2)(3)SO3(4)+4【詳解】（1）液氫只含有氫氣一種物質(zhì)，屬于純凈物，且只含有氫這一種元素，所以屬于單質(zhì)；（2）十二烷是由碳氫元素組成的充分燃燒生成的兩種氧化物分別為二氧化碳和水，方程式為：；（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈦、氟、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中除2X外，鈦、氟、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個硫原子和6個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和3個氧原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為：SO3；（4）TiO2中，氧元素顯﹣2價，設(shè)鈦元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+(﹣2)×2＝0，則x=+4。?考點六根據(jù)化學(xué)方程式的計算【典例6】工業(yè)制堿的基本原理是向飽和食鹽水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅燒NaHCO3制得純堿。(1)氨氣(NH3)中，氫元素與氮元素的質(zhì)量比為。(2)煅燒NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。煅燒84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程及結(jié)果)【答案】(1)3：14(2)解：設(shè)煅燒84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的質(zhì)量是x

x=53g答：煅燒84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的質(zhì)量是53g【詳解】（1）氨氣中氫元素與氮元素的質(zhì)量比為：3:14；（2）見答案?！咀兪?-1】黃銅是一種銅鋅合金，制作電子元件的重要材料。興趣小組同學(xué)利用某黃銅樣品進行了如圖所示的實驗。請回答：(1)生成氫氣的質(zhì)量(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)0.2g(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋅，設(shè)鋅的質(zhì)量為，生成硫酸鋅的質(zhì)量為。則恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%?！驹斀狻浚?）如圖所示，銅鋅合金中銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為93.7g+8g-101.5g=0.2g。故填：0.2g。（2）見答案?！军c睛】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵?！咀兪?-2】為確定實驗室某過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小芳同學(xué)利用此過氧化氫溶液與二氧化錳混合進行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表所示。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化錳340.332.7計算：(1)實驗中生成的氧氣的質(zhì)量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：)【答案】(1)1.6(2)設(shè)：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。x=10%答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！驹斀狻浚?）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣逸出，剩余物總質(zhì)量的減少就是生成氧氣的質(zhì)量34g+0.3g-32.7g=1.6g；（2）見答案。?考點七抓守恒，巧解題【典例7】某化學(xué)檢驗員測定甲醛(CH2O)、乙烯(C2H4)和丙酮(C3H6O)三種物質(zhì)組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%，則100g該混合物完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量是A．18g B．36g C．72g D．144g【答案】C【詳解】由化學(xué)式可知，該混合物中C、H元素的質(zhì)量比為：12：2=6:1，設(shè)該混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6x，則x+6x=1-44%，x=8%，則100g該混合物中氫元素的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則生成水的質(zhì)量為：。故選C。【變式7-1】乙炔(化學(xué)式為C2H2)是一種常見燃料，當(dāng)氧氣不足時，乙炔燃燒會生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數(shù)值為A．0.6 B．0.7 C．0.8 D．0.9【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，0.9g水中氫元素的質(zhì)量=，則乙炔的質(zhì)量為：，乙炔中碳元素的質(zhì)量為：，3.3g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，則一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：1.2g-0.9g=0.3g，由題意得：，解得：m=0.7。故選B?！咀兪?-2】二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用圖1裝置制取，反應(yīng)原理為，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖2。據(jù)圖分析下列說法正確的是A．x值為8.7B．溫度越高剩余固體中錳元素質(zhì)量越高C．制備二氧化錳須控制反應(yīng)溫度高于D．時，固體減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量【答案】A【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則生成二氧化錳的質(zhì)量為：，即x的值為8.7，符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則剩余固體中錳元素的質(zhì)量不變，不符合題意；C、由圖2可知，溫度高于300℃時，MnO2會分解生成Mn2O3，則制備二氧化錳，溫度不能高于300℃，不符合題意；D、300℃時，MnCO3與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化錳，則固體減少的質(zhì)量=原先固體的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量=生成二氧化碳的質(zhì)量-參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，不符合題意。故選A。1．下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是①紙在空氣中燃燒后余燼的質(zhì)量減?、?g水加熱后變成5g水蒸氣③某物質(zhì)在空氣中燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧元素④12g木炭在32g氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳A．①②③④ B．①②③ C．①④ D．①③④【答案】C【詳解】①紙在空氣中燃燒后余燼的質(zhì)量減小，是因為部分生成物（如產(chǎn)生的水蒸氣）逸散到空氣中，所以質(zhì)量減小，這一過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與燃燒的紙的質(zhì)量和，等于生成后余燼的質(zhì)量加上逸散到空氣中的物質(zhì)的質(zhì)量和，符合質(zhì)量守恒定律；②5g水加熱后變成5g水蒸氣是物理變化，質(zhì)量守恒定律衡量的是化學(xué)變化；③某物質(zhì)在空氣中燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫，因有氧氣參加反應(yīng)，可能含有氧元素，故題中說法不符合質(zhì)量守恒定律；④碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下：，由反應(yīng)的方程式可知，12g木炭在32g氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳，故題中敘述符合質(zhì)量守恒定律；因此符合質(zhì)量守恒定律的為①④，故選C。2．我國神舟十三號載人飛船成功返回，火箭使用的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2），燃燒的反應(yīng)方程式為：。下列說法不正確的是A．N2O4具有助燃性 B．生成物對環(huán)境無污染C．參加反應(yīng)的分子個數(shù)之比為2:1 D．反應(yīng)前后氮分子沒有發(fā)生改變【答案】D【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，在燃燒反應(yīng)中燃料偏二甲肼具有可燃性，則N2O4具有助燃性。A正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該燃燒反應(yīng)的生成物是二氧化碳、氮氣、水，對環(huán)境無污染。B正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的N2O4與偏二甲肼的分子個數(shù)之比為2:1。C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前沒有氮分子存在，反應(yīng)后生成氮分子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氮原子沒有發(fā)生改變。D不正確。綜上所述：選擇D。3．如下圖是某兩種物質(zhì)反應(yīng)時的微粒變化過程簡化示意圖，其中“”“”“”分別表示不同元素的原子。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)后原子數(shù)目增加B．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1；1C．反應(yīng)前后，各元素的化合價都沒有變化D．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律【答案】B【分析】由微觀反應(yīng)示意圖以及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的微觀過程表示如下：【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，說法錯誤；B、由微觀反應(yīng)示意圖的信息可知，參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為2：2=1：1，說法正確；C、反應(yīng)物均為化合物，化合物中元素的化合價不為零，生成物中有一種物質(zhì)是單質(zhì)，其中元素的化合價為零，反應(yīng)前后存在化合價的改變，說法錯誤；D、所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，說法錯誤；故選：B。4．宋代名畫《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然。其青色部分來自藍銅礦顏料，藍銅礦主要成分可表示為，加熱可分解為三種常見化合物，則加熱該物質(zhì)不可能生成的是A． B． C． D．【答案】D【分析】mCu(OH)2?nCuCO3，它由銅（Cu）、氫（H）、氧（O）、碳（C）四種元素組成。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的原則，加熱分解后的產(chǎn)物也應(yīng)該由這四種元素組成?！驹斀狻緼、CuO由銅和氧兩種元素組成，可能是加熱分解的產(chǎn)物，不符合題意；B、H2O由氫和氧兩種元素組成，可能是加熱分解的產(chǎn)物，不符合題意；C、CO2由碳和氧兩種元素組成，可能是加熱分解的產(chǎn)物，不符合題意；D、CuCl2由銅和氯兩種元素組成，而藍銅礦中并不含有氯元素，不可能是加熱分解的產(chǎn)物，符合題意。故選D。5．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列判斷正確的是某物質(zhì)二氧化碳水反應(yīng)前質(zhì)量(g)2.300反應(yīng)后質(zhì)量(g)04.42.7A．一定含碳、氫元素，不含氧元素 B．一定含碳、氫元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．無法判斷【答案】C【詳解】生成物二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，由于反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g×=1.2g，2.7g水中氫元素的質(zhì)量為2.7g×=0.3g，碳元素和氫元素的質(zhì)量和為1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，則該物質(zhì)中一定還含有氧元素，故選C。6．密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6%C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14∶3 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖可知，反應(yīng)前甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，所以甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，說明甲是反應(yīng)物，故說法錯誤；B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故說法錯誤；C、根據(jù)A和B的分析，反應(yīng)前甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，反應(yīng)前后甲變化了28%，反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，反應(yīng)前后乙變化了6%，該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為，故說法正確；D、根據(jù)圖可知，物質(zhì)丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)前后保持不變，說明物質(zhì)丁是該反應(yīng)的催化劑或者是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故說法錯誤；故選C。7．質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要內(nèi)容。在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=Z+3W中，X和Y的相對分子質(zhì)量之比為5：1，反應(yīng)過程中消耗X的質(zhì)量為15g，生成Z的質(zhì)量為9g。則生成W的質(zhì)量為A．4g B．8g C．12g D．14g【答案】C【詳解】因為X和Y的相對分子質(zhì)量比為5：1，設(shè)X和Y的相對分子質(zhì)量為分別是5和1，當(dāng)反應(yīng)過程中消耗掉15gX時，設(shè)反應(yīng)的Y的質(zhì)量為；所以生成W的質(zhì)量為:15g+6g-9g=12g；故選：C。8．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是A．R=23B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)D．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為8:9【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故44+27+R+（-23）=0，R=-48，故選項說法錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后，戊的質(zhì)量不變，則戊可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項說法錯誤；C、在該反應(yīng)中，甲、丁為生成物，乙、丙為反應(yīng)物，戊的質(zhì)量不變，故反應(yīng)后容器中一定含甲、丁、戊，可能含乙、丙，則反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)，故選項說法錯誤；D、該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為48：27=16：9，故選項說法錯誤；故選：C。9．化學(xué)世界千變?nèi)f化，請寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①生成兩種氣體單質(zhì)的分解反應(yīng)。②鐵置換硫酸銅溶液中的銅。③汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下，生成空氣中兩種無毒的氣體。④實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣?！敬鸢浮?H2O2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2NO+2CO2CO2+N22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【詳解】解：①水通電分解生成氫氣和氧氣，是生成兩種氣體單質(zhì)的分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下，生成空氣中兩種無毒的氣體，由質(zhì)量守恒定律，這兩種氣體是氮氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2；④高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。10．有一同學(xué)寫出下列幾個化學(xué)方程式，用編號回答：①

②③

④⑤

⑥（1）化學(xué)式書寫錯誤的有。（2）未注明或注錯反應(yīng)條件的有。（3）沒有配平的有。（4）“↑”或“↓”符號遺漏或使用不當(dāng)?shù)挠小！敬鸢浮竣冖堍蔻冖茛蔻佗荨驹斀狻竣俜磻?yīng)前有氣體（氧氣），反應(yīng)后的氣體后不加上升箭頭。該反應(yīng)的正確化學(xué)方程式是：C+O2CO2，錯誤；②該方程式反應(yīng)前后原子的個數(shù)不相等，且化學(xué)式書寫錯誤，正確化學(xué)方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，錯誤；③S+O2SO2，正確；④該方程式中化學(xué)式書寫錯誤，正確化學(xué)方程式是：4P+5O22P2O5，錯誤；⑤該方程式反應(yīng)前后原子的個數(shù)不相等，即沒有配平，生成的氣體后邊沒有加上升箭頭，正確化學(xué)方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，錯誤；⑥該反應(yīng)方程式反應(yīng)前后原子的個數(shù)不相等，即沒有配平，反應(yīng)條件錯誤。正確化學(xué)方程式是：2H2+O22H2O，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不相等，即沒有配平，反應(yīng)條件錯誤。錯誤。（1）化學(xué)式書寫錯誤的有：②④（2）未注明或注錯反應(yīng)條件的有：⑥（3）沒有配平的有：②⑤⑥（4）“↑”或“↓”符號遺漏或使用不當(dāng)?shù)挠校孩佗?1．用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。(1)從宏觀上看，硫酸銅是由這三種元素組成的；從微觀上看，硫酸銅是由構(gòu)成的(填粒子符號)。(2)鐵釘與硫酸銅溶液在錐形瓶內(nèi)充分反應(yīng)后，觀察到錐形瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象是。(3)通過該實驗可以證明，等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。(4)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(填字母)。A．在密閉裝置中，少量紅磷燃燒后裝置質(zhì)量不變B．在密閉裝置中，少量水加熱蒸發(fā)后裝置質(zhì)量不變C．碳酸鈉粉末和鹽酸充分反應(yīng)后，裝置質(zhì)量減小D．銅絲在空氣中加熱至表面變黑，固體質(zhì)量增大【答案】(1)銅、硫、氧Cu2+、SO(2)鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色(3)參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和(4)ACD【詳解】（1）宏觀上用元素描述物質(zhì)的組成，根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式CuSO4可知其是由銅、硫、氧三種元素組成的，微觀上硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，符號為：、；（2）鐵釘與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故現(xiàn)象為：鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；（3）反應(yīng)前后天平指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由此可以證明參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和；（4）A、在密閉裝置中，少量紅磷燃燒后裝置質(zhì)量不變，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律解釋；B、在密閉裝置中，少量水加熱蒸發(fā)后裝置質(zhì)量不變，沒有反生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；C、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變，碳酸鈉粉末和鹽酸有氣體產(chǎn)生逸散到空氣當(dāng)中，所以裝置的質(zhì)量減輕，符合質(zhì)量守恒，能用質(zhì)量守恒定律解釋；D、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變，反應(yīng)物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，氧化銅質(zhì)量大于銅和氧氣的質(zhì)量和，銅絲在空氣中加熱至表面變黑，固體質(zhì)量增大，符合質(zhì)量守恒，能用質(zhì)量守恒定律解釋；故選ACD。12．根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)（GB/T19790）對一次性筷子的要求，經(jīng)換算，合格一次性筷子浸出量應(yīng)低于0.6mg/g。為檢測某一次性筷子的：殘留量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。取一次性筷子樣品2g，剪成小段取其浸取液，加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，實驗中消耗氫氧化鈉1mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)計算該樣品中：的質(zhì)量。(2)該樣品中：殘留量（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮?1)解：設(shè)2g筷子樣品中SO2的質(zhì)量為。=0.8mg答：該樣品中SO2的質(zhì)量是0.8mg。(2)符合【詳解】（1）詳見答案。（2）該樣品中SO2殘留量=，所以該樣品中SO2殘留量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。故填：符合。13．為測定實驗室中某過