四川省瀘州市瀘縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次在線月考試題含解析

PAGE13-四川省瀘州市瀘縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次在線月考試題（含解析）留意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清晰，將條形碼精確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)依據(jù)題號(hào)依次在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先運(yùn)用鉛筆畫出，確定后必需用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)運(yùn)用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.考試時(shí)間：150分鐘；物理化學(xué)生物同堂分卷考試，物理110分，化學(xué)100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第Ⅰ卷選擇題(42分)一、選擇題(每小題6分，共7個(gè)小題，共42分；其中每題都為單選題。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)親密相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A.絢麗的煙花發(fā)光是添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物B.“天宮一號(hào)”運(yùn)用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C.綠色熒光蛋白質(zhì)是高分子化合物，不行降解。D.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴【答案】D【解析】【詳解】A．絢麗的煙花發(fā)光是添加了含鉀、鈉、銅等金屬元素的化合物

，鐵元素灼燒時(shí)沒有特別顏色，故A錯(cuò)誤；B．碳纖維是無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)都可以水解生成氨基酸，故C錯(cuò)誤；D．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，故D正確；故答案為D。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法【答案】A【解析】【詳解】A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危急，所以不適用于電器起火，故A錯(cuò)誤；B．綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中全部的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率，無污染、無公害的化學(xué)，故B正確；C．硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶，處理鍋爐水垢中的時(shí)，加入飽和溶液，硫酸鈣轉(zhuǎn)化犯難溶的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，水垢溶解，故C正確；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻擋Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】常見金屬的防護(hù)方法：(1)變更金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)如制成合金等；(2)金屬表面加愛護(hù)層：如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等方法；(3)電化學(xué)愛護(hù)①犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法--被愛護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被愛護(hù)的金屬作原電池的正極；②外加電流的陰極愛護(hù)法--被愛護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2OC.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):A13++3OH-=A1(OH)3↓D.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，碳酸鈣和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B錯(cuò)誤；C．氨水是弱堿，保留化學(xué)式，氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O=A(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．鈉性質(zhì)特別活潑，能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤推斷，留意駕馭離子方程式正誤推斷常用方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要留意離子方程式須要滿意電荷守恒。4.下列說法錯(cuò)誤的是A.0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中變大B.若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入適量的KOH固體C.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－)>c(Na+)=c(NH3·H2O)D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)【答案】C【解析】【詳解】A.Na2CO3溶液加適量水稀釋后，促進(jìn)水解，所以氫氧根離子濃度變大，碳酸根離子濃度減小，所以溶液中變大，則變大，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、適量KOH固體，水解平衡向著逆向移動(dòng)，使得S2-的物質(zhì)的量增大，而鈉離子的物質(zhì)的量不變，從而可使Na2S溶液中接近于2：1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法推斷c(Na＋)=c(NH3·H2O)，故C錯(cuò)誤；D、0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，依據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），依據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH-），因此可得：2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C?！军c(diǎn)睛】溶液中離子濃度大小比較，是全國(guó)高考的熱點(diǎn)題型之一，解決這類題目必需駕馭的學(xué)問基礎(chǔ)有：駕馭強(qiáng)弱電解質(zhì)推斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計(jì)算，甚至還要用到"守恒"來求解。解題的關(guān)鍵是運(yùn)用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計(jì)算相關(guān)離子濃度大小。5.下列敘述正確的是（）A.△H>0的化學(xué)反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的變更相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】D【解析】A、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的推斷依據(jù)是：△G=△H-T△S，當(dāng)△G＞0，反應(yīng)肯定不自發(fā)；當(dāng)△G＜0，反應(yīng)肯定自發(fā)，所以焓變和熵變都不能獨(dú)立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故A錯(cuò)誤；B、2NO2(g)→N2O4(l)，反應(yīng)前后分子數(shù)削減，混亂程度減小，所以熵是減小的，故B錯(cuò)誤；C．不同的催化劑的催化效果不肯定相同，所以同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的變更不肯定相同，故C錯(cuò)誤；D、氯化銨水解顯示酸性，生成的氫離子可以和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，故D正確；故選D。6.某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法正確的是A.恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變B.增大c(A)、c(B)，K增大C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)?A(g)+2B(g)D.正反應(yīng)放熱反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)?A(g)+2B(g)。【詳解】A.恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A正確；B.增大c(A)、c(B)，平衡逆向移動(dòng)，但K只與溫度有關(guān)，溫度沒變，因此K不變；故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)反應(yīng)得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)?A(g)+2B(g)，故C錯(cuò)誤；D.降低溫度，F(xiàn)增大，平衡逆向移動(dòng)，逆向是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。7.某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池”(如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在運(yùn)用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可隨意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以隨意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A.該電池的正極材料為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)的總方程式可知，該原電池中，Zn元素化合價(jià)上升，被氧化，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，則鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正極電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鋅失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．該原電池中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故C正確；

D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向之間，不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。

故答案為C【點(diǎn)睛】依據(jù)元素化合價(jià)變更確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，留意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流。第Ⅱ卷非選擇題(58分)8.鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損，試用如困裝置設(shè)計(jì)試驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_____________，說明F為正極。(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，E電極的反應(yīng)式為_____________，充電時(shí)該極與外接電源的_____________極相連。(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2物質(zhì)的量是______mol。(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b干脆相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為________________。②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極?！敬鸢浮?1).有氣泡產(chǎn)生(2).2Cl－－2e－=Cl2↑(3).Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4(4).負(fù)(5).0.1(6).紅(7).O2+4e－+2H2O=4OH－(8).F【解析】【分析】(1)F要證明是正極，說明B為陽(yáng)極。(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，E電極為負(fù)極，充電時(shí)該極與外接電源的負(fù)極相連。(3)依據(jù)方程式分析，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。(4)①導(dǎo)線將a、b干脆相連，則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根；②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，說明c點(diǎn)生成了單質(zhì)碘，則c為陽(yáng)極。【詳解】(1)F要證明是正極，說明B為陽(yáng)極，陽(yáng)極應(yīng)當(dāng)陰離子氯離子放電變?yōu)槁葰?，因此B電極出現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；2Cl－－2e－=Cl2↑。(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，E電極為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充電時(shí)該極與外接電源的負(fù)極相連；故答案為：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；負(fù)。(3)依據(jù)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol；故答案為：0.1。(4)①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b干脆相連，則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根，氫氧根使酚酞變紅，因此濾紙出現(xiàn)紅色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案為：紅；O2+4e－+2H2O=4OH－。②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，說明c點(diǎn)生成了單質(zhì)碘，則c為陽(yáng)極，連接電源正極，則b接的是正極即F電極；故答案為：F。9.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g)△H＝－57.20kJ·mol－1。肯定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)＝N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施：A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．上升溫度能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(l)的△H＝______kJ·mol－1。（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。（4）現(xiàn)用肯定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________?！敬鸢浮?1).BC(2).－1224.96(3).13.3(4).1.73g【解析】【詳解】（1）由于該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要提高NO2轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)當(dāng)實(shí)行：①降低溫度；②增加NO2的濃度；③增大壓強(qiáng)等措施。所以B、C符合要求；（2）由1.00gN2H4(l)放出19.14kJ，則2mol(即64g)N2H4(l)放熱為1224.96kJ，所以△H＝1224.96kJ·mol－1。（3）、依據(jù)題意知，平衡時(shí)c(N2O4

)＝0.0120mol·L－1

、c(NO2)＝0.0300mol·L－1，K＝c(N2O4

)/c2(NO2)＝0.0120/0.0300×0.0300＝13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中，n(N2O4

)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120mol，n(NO2

)＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol，則n總(NO2

)＝n(NO2

)＋2×n(N2O4

)＝0.0540mol，由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得：m(Cu)＝64g·mol－1×0.0540mol/2＝1.73g。10.金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水?；卮鹣铝袉栴}：（1）焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N試驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。①x＝________。②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L?1，c(SO42-)＝0.04mol·L?1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4起先沉淀時(shí)，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10?10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10?8，溶液體積變更可忽視不計(jì)]【答案】(1).2MoS2+7O22MoO3+4SO2(2).形成酸雨(3).可用氨水或氫氧化鈉溶液汲取(其他合理答案均可)(4).過濾(5).坩堝(6).64(7).MoO3(8).3mol(9).94.5%【解析】【分析】鉬精礦(主要成分是MoS2)，灼燒鉬精礦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到Na2MoO4·2H2O，Na2MoO4與足量鹽酸反應(yīng)生成鉬酸，鉬酸微溶于水，過濾得到鉬酸，高溫灼燒鉬酸生成MoO3，高溫下，用氫氣還原MoO3得到Mo，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)鉬精礦(主要成分是MoS2)，焙燒時(shí)，MoS2發(fā)生氧化反應(yīng)生成MoO3同時(shí)生成二氧化硫：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，故答案為2MoS2+7O22MoO3+4SO2；(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣中含有二氧化硫，會(huì)形成酸雨；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮捎冒彼驓溲趸c溶液汲取，故答案為形成酸雨；可用氨水或氫氧化鈉溶液汲??；(3)依據(jù)流程圖，操作2是從Na2MoO4與鹽酸反應(yīng)后的溶液中得到鉬酸，鉬酸微溶于水可用過濾分別得到；由鉬酸高溫分解得到MoO3須要在坩堝中進(jìn)行，故答案為過濾；坩堝；(4)①由圖2可知，在第6爐層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2，其中MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%，依據(jù)Mo元素守恒，則MoO2的物質(zhì)的量百分比為1-18%-18%=64%，則x為64；故答案為64；②MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2反應(yīng)為：MoS2+6MoO37MoO2+2SO2，其中MoS2中Mo元素化合價(jià)不變，S元素由-2上升到+4價(jià)，被氧化，作還原劑，MoO3中Mo元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，作氧化劑，6mol氧化劑MoO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子12mol，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的MoO33mol，故答案為MoO3；3mol；(5)c(MoO42-)=0.80mol?L-1，c(SO42-)=0.04mol?L-1，當(dāng)BaMoO4起先沉淀時(shí)，c(Ba2+)==mol?L-1=5.0×10-8mol?L-1，此時(shí)c(SO42-)=mol?L-1=2.2×10-3mol?L-1，SO42-的去除率=×100%=94.5%，故答案為94.5%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要留意解題思路的整理，須要依據(jù)鉬酸鋇的溶度積計(jì)算出溶液中鋇離子的濃度，再依據(jù)硫酸鋇的溶度積計(jì)算出溶液中硫酸根離子的濃度。11.工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。某老師在指導(dǎo)學(xué)生做探討性學(xué)習(xí)時(shí)，擬利用廢鐵屑在試驗(yàn)室制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)，制備補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。(2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當(dāng)添加水以補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分，并限制溶液的pH，至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質(zhì)量。①反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體，需運(yùn)用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液汲取H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________②反應(yīng)過程中運(yùn)用過量鐵粉的目的是____________________________(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入肯定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。試驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____(填序號(hào))。A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉB.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉC.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ(4)產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測(cè)液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次試驗(yàn)結(jié)果如下：該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。有同學(xué)提出，測(cè)定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測(cè)定產(chǎn)品的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整試驗(yàn)方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)(試驗(yàn)中必需運(yùn)用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)?！敬鸢浮?1).CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(2).避開Fe2+被氧化為Fe3+(3).D(4).980c/a×100%(5).加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾，洗滌沉淀，直至濾液滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)渾濁【解析】【分析】（2）①試驗(yàn)室用CuSO4溶液汲取H2S氣體，生成硫酸和硫化銅；②鐵粉具有還原性，反應(yīng)過程中運(yùn)用過量鐵粉的目的是避開Fe2+被氧化為Fe3+；（3）依據(jù)離子共存的推斷方法進(jìn)行解析；（4）第一次與其次次、第三次相差較大，忽視不計(jì)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為（25.02+24.98）/2mL=25mL，依據(jù)離子反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；測(cè)定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測(cè)定產(chǎn)品的純度，詳細(xì)試驗(yàn)方案為：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾，洗滌沉淀，直至濾液滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)渾