內(nèi)蒙古包頭市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE12內(nèi)蒙古包頭市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題留意事項(xiàng)：1.考生答卷前，務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)寫在答題卡上。將條形碼粘貼在規(guī)定區(qū)域。本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.做選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡的規(guī)定區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Mn-55Fe-56一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求的）1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD風(fēng)力發(fā)電機(jī)硅太陽能電池紐扣銀鋅電池燃?xì)庠?.理論探討表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變更如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.運(yùn)用催化劑，可以變更反應(yīng)的反應(yīng)熱C.該異構(gòu)化反應(yīng)的D.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能3.已知：①②③④依據(jù)反應(yīng)的焓變以下推斷正確的是A.CO的燃燒熱可用表示B.因，所以反應(yīng)②在任何狀況下都不能自發(fā)進(jìn)行C.D.反應(yīng)④若上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小4.反應(yīng)，在不同狀況下測得反應(yīng)速率，其中對反應(yīng)速率的正確描述中最快的是A. B.C. D.5.關(guān)于水的離子積常數(shù)，溶液的酸堿性，下列說法錯(cuò)誤的是A.pH<7的溶液肯定顯酸性B.25℃時(shí)，在溶液中的C.的溶液肯定呈中性D.值隨溫度上升而增大6.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A.圖①中，為防止鋼閘門腐蝕應(yīng)與電源的正極相連B.圖②中，形成了原電池，鐵鍋、鐵鏟作負(fù)極，發(fā)生析氫腐蝕C.圖③中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極D.圖④中，試驗(yàn)現(xiàn)象說明Zn愛護(hù)了Fe不被腐蝕7.學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，聯(lián)系生產(chǎn)、生活，下列說法錯(cuò)誤的是A.熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好B.合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，應(yīng)實(shí)行高溫高壓的措施C.啤酒瓶開啟后，立刻泛起大量泡沫D.將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，利用平衡移動(dòng)原理緩解病情8.下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）ABCD9.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.常溫下，的溶液：、、、D.常溫下，在的溶液中：、、、10.pH可以表述溶液的酸堿性，下列說法正確的是A.pH=0的溶液不存在B.運(yùn)用廣范pH試紙測得某溶液的pH=3.5C.25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液與pH=2的溶液混合，若所得混合液的pH=7，則NaOH溶液與溶液的體積比是1：10D.pH=11的氨水和pH=11的溶液中，由水電離產(chǎn)生的均為11.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快B為放熱反應(yīng)C驗(yàn)證溶解度大于D的水解程度比強(qiáng)12.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，。測得起始、平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量變更①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：QkJ下列敘述錯(cuò)誤的是A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí)，兩容器中的體積分?jǐn)?shù)均為C.容器②中達(dá)平衡時(shí)，放出熱量Q=23.15kJD.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出熱量小于23.15kJ13.科學(xué)家探討了利用如圖所示裝置可以將溫室氣體轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中正確的是A.該裝置工作時(shí)，從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)B.反應(yīng)過程中，電極a旁邊溶液的pH值將增大C.該過程的總反應(yīng)方程式為：D.該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成14.HA的電離方程式為。25℃時(shí)，0.1molLHA溶液中的電離平衡常數(shù)：。下列說法正確的是A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，減小B.向該溶液中加少量NaA固體，HA的電離程度增大C.該溫度下溶液D.上升溫度，增大，變大15.在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的，下列說法錯(cuò)誤的是A.在t℃時(shí)，AgBr的為B.在AgBr飽和溶液中加入固體，可使溶液由a點(diǎn)到c點(diǎn)C.圖中d點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的過飽和溶液，有固體析出D.在t℃時(shí)，的平衡常數(shù)16.已知某溫度下和的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為的溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列描述正確的是A.水的電離程度始終增大B.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，C.與之和始終不變D.先增大再減小17.肯定條件下合成乙烯：。已知起始投料比為5：2時(shí)，溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是A.生成乙烯的速率：肯定小于B.Q點(diǎn)：C.X→Y，因平衡逆向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低D.M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為9.1%18.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，在25℃時(shí)，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是弱酸電離平衡常數(shù)（室溫）A.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者B.反應(yīng)能夠發(fā)生C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中：D.pH相等的HCOONa溶液、NaCN溶液、溶液：二、填空題（共46分）19.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ.甲同學(xué)在2'mL0.1000mol/L溶液中加入如下體積10%硫酸后，再與4mL0.2000mol/L草酸溶液混合（忽視溶液體積的變更），探討不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。組別10%硫酸體積/mL溫度/℃加入其他物質(zhì)①2mL20②2mL2010滴飽和溶液③2mL30④1mL20（1）寫出草酸與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）若探討催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，運(yùn)用試驗(yàn)②和_______________（用①~④表示，下同）；該試驗(yàn)中運(yùn)用的催化劑選擇并非，緣由為_____________________。（3）若探討溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，運(yùn)用試驗(yàn)③和_____________________。（4）若要利用試驗(yàn)①和④，探討硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試驗(yàn)④中應(yīng)加入_____________________。（5）利用試驗(yàn)①中數(shù)據(jù)計(jì)算，室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間為4min，用的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為：____________________。Ⅱ.乙同學(xué)為了測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取0.500g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（其中的雜質(zhì)不與高錳酸鉀、稀硫酸、草酸反應(yīng)）。（1）量取溶液應(yīng)用________________（填a或b）滴定管。（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象________________________________。（3）下列操作可能造成測得高錳酸溶液濃度偏高的是_________________。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝C.沒有潤洗錐形瓶D.滴定前沒有用草酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管20.（11分）Ⅰ.電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳（Ni）能防止鐵被腐蝕，如圖1。試驗(yàn)室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。（1）b極材料是_________________。（2）電鍍液中含有，NaCl和硼酸。已知：①a極的電極反應(yīng)式是__________________。②硼酸的作用是調(diào)整溶液的pH。pH較小時(shí)，a極易產(chǎn)生_________________氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時(shí)，a極會(huì)吸附固體而使鍍層含有雜質(zhì)。Ⅱ.探討電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）室溫下，用鹽酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。（忽視溶液體積的變更）①a點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度大小關(guān)系___________________。②b點(diǎn)所示的溶液中___________________。（填“>”“<”或“=”）（2）室溫下，將氨水與的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)___________________。（3）牙齒表面有一層堅(jiān)硬的（羥基磷灰石）物質(zhì)愛護(hù)著。它在唾液中存在下列平衡：。當(dāng)人進(jìn)食后，口腔中的細(xì)菌在分解食物的過程中會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其緣由是______________________________。21.（1）氫氣是一種清潔高效的能源，也是重要的化工原料。通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理為：①②③（熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解生產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng)）通過計(jì)算可知，該系統(tǒng)制氫的熱化學(xué)方程式為______________________________。（2）在容積為2L的密閉容器中，和進(jìn)行如下反應(yīng)：，在其他條件不變時(shí)，溫度、對反應(yīng)的影響如圖所示。請回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：______________________________。②圖示的溫度______________________________（填寫“>”“<”或“=”）。③能推斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________________________。A.容器中壓強(qiáng)不變的狀態(tài)B.C.混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)D.用、、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)④溫度時(shí)，將和充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______________。（3）甲醇也是一種高效清潔的能源，在25℃，以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源電解600mL肯定濃度的NaCl溶液如圖所示：①U形管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；②若電解一段時(shí)間后，消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.001mol，則NaCl溶液的pH變?yōu)開______________________（假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變）。22.（10分）某工廠的電鍍污泥中主要含有、、、及部分難溶雜質(zhì)，為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如圖工藝流程。已知部分物質(zhì)沉淀的pH值起先沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a（1）在浸出過程中除了生成、外，主要還有___________________。（2）流程中第一次調(diào)整“pH”是為了除去，在此操作前需先加入適量其目的是___________________。（3）第一次調(diào)整pH應(yīng)滿意范圍是____________________；（4）還原步驟中生成固體的離子反應(yīng)方程式______________________。此步驟中若過量，除了奢侈試劑外，還可能出現(xiàn)的問題是__________________________________。（5）其次次調(diào)整pH使完全沉淀，則表格中a的值是___________________________。（已知：①當(dāng)離子濃度時(shí)認(rèn)為沉淀完全。②，，，）2024——2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末教學(xué)質(zhì)量參考答案化學(xué)12345678910CBCDADBBCC1112131415161718BCCDBBDB19.Ⅰ：（1）；（2）①；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化錳中的