第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課課件九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒組成分子原子離子共價(jià)化合物原子核核外電子(最外層電子)質(zhì)子中子決定元素的種類＝2或8稀有＞4非金屬＜4金屬?zèng)Q定元素的化學(xué)性質(zhì)陰離子陽(yáng)離子離子化合物元素(1號(hào)---18號(hào)元素的名稱.符號(hào))原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)________和________都很小。(2)在不斷地______，且溫度越高，運(yùn)動(dòng)________。(3)有一定的________且溫度越高，間隔________氣體>液體>固體。(4)同種分子性質(zhì)________，不同種分子性質(zhì)________。一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子______、______、______都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。1．定義原子離子(1)分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)______的最小粒子。(2)原子：____________中的最小粒子。2．分子、原子的基本性質(zhì)體積分子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化質(zhì)量運(yùn)動(dòng)間隔越快相同不相同越大分子與原子的比較分子原子性質(zhì)反應(yīng)中聯(lián)系

質(zhì)量、體積都很小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中，分子（原子）間是有間隔的。

同種分子（原子）性質(zhì)相同，不同種分子（原子）的性質(zhì)不同。

反應(yīng)物分子反應(yīng)時(shí)都會(huì)分裂，同時(shí)又重新組合成新物質(zhì)（生成物）的分子。

化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分，只發(fā)生重新組合。在反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變化。不同點(diǎn)共同點(diǎn)分子是由原子構(gòu)成的，原子是構(gòu)成分子的粒子。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。二、原子的構(gòu)成1．構(gòu)成原子的粒子正1負(fù)2．原子中的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)＝____________＝____________＝原子序數(shù)1核電荷數(shù)核外電子數(shù)3．相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：________________________________________

_________________，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

(2)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法：①公式法：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)＝

該原子實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳12原子的質(zhì)量× 112中子數(shù)②近似法：相對(duì)原子質(zhì)量≈_________＋_________。一種原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12相比較所得的比質(zhì)子數(shù)三、核外電子的排布1．原子核外電子排布規(guī)律每層最多容納的電子數(shù)為2n2，n為電子層數(shù)。即①第一層最多容納__________個(gè)電子；②第二層最多容納__________個(gè)電子；③最外層最多容納__________個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子)。288(4)在右圖(氯原子結(jié)構(gòu)示意圖)中，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_____，原子核外有______個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_(kāi)_____，在化學(xué)反應(yīng)中易________個(gè)電子，成為_(kāi)_____(填“陰”或“陽(yáng)”)離子。

(1)圓圈表示________，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示________；(2)“＋”號(hào)表示______________；(3)弧線表示________，弧線上的數(shù)字表示2．原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義質(zhì)子數(shù)__________________。該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子帶正電電子層17三7得到1陰四、離子1．概念離子是帶電荷的________或________。離子可分為_(kāi)_______和________。2．原子、陰離子和陽(yáng)離子的判定用“大于”、“小于”或“等于”填空：(1)原子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))________核外電子數(shù)，呈________性；(2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))________核外電子數(shù)，顯________性；(3)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))________核外電子數(shù)，顯________性。原子原子團(tuán)陽(yáng)離子陰離子等于電中小于負(fù)電大于正電

元素是具有相同_________(即____________)的一類原子的總稱。不同元素的本質(zhì)區(qū)別在于_______________的不同。

五、元素與元素符號(hào)1．定義2.元素概念的理解

(1)元素是一個(gè)宏觀概念，它只論______，不論______。

(2)在化學(xué)變化過(guò)程中，元素的__________保持不變。

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由____________決定。核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)種類個(gè)數(shù)種類、質(zhì)量最外層電子數(shù)

(1)在地殼中，含量在前4位的元素分別是______、______、______、______。地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是________。

(2)在空氣中，含量最多的元素是______，其次是______。

(3)在人體中，含量最多的元素是________，含量最多的金屬元素是________。

3．元素之最

鋁(Al)Al2O3氧(O)硅(Si)鐵(Fe)NOOCa

(2)表示兩個(gè)含義：表示一種________；表示這種元素的一個(gè)________。例如：N表示________；也表示一個(gè)氮原子。對(duì)于金屬元素、稀有氣體元素和部分“石”旁的非金屬元素，元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)。例如：Mg表示：________；____________；______________。

(3)元素符號(hào)前面數(shù)字的含義：表示原子的個(gè)數(shù)。例如：3N表示______________。原子氮元素鎂元素一個(gè)鎂原子元素表示金屬鎂3個(gè)氮原子分類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般____4在化學(xué)反應(yīng)中易____電子，形成____離子非金屬元素一般____4在化學(xué)反應(yīng)中易____電子，形成______離子稀有氣體元素______在化學(xué)反應(yīng)中不易______電子5．元素的分類

8或2得失＜失去陽(yáng)≥得到陰

元素周期表按元素____________(即原子序數(shù))遞增的順序由小到大排列。元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)________，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)________(其中8、9、10三個(gè)縱行組成一個(gè)族)。元素周期表一共有________個(gè)周期和________個(gè)族。六、元素周期表1．元素周期表的發(fā)現(xiàn)元素周期表是由________國(guó)化學(xué)家______________最先發(fā)現(xiàn)的。門捷列夫2．元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族16俄核電荷數(shù)73.元素周期表中的信息元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)原子序數(shù)

通過(guò)原子序數(shù)→原子結(jié)構(gòu)示意圖→得失電子的數(shù)目→離子所帶電荷→元素常見(jiàn)的化合價(jià)的推導(dǎo)，分析較典型的鈉原子、鎂原子、氧原子、氯原子等物質(zhì)組成與構(gòu)成1.物質(zhì)的組成——宏觀認(rèn)識(shí)物質(zhì)(1)物質(zhì)由元素組成注意：①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。如水由氫、氧兩種元素組成，不能說(shuō)成水由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成；②由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物中的單質(zhì)，還可能是混合物。如金剛石和石墨的混合物；由不同種元素組成的物質(zhì)也不一定是化合物，還可能是混合物。如空氣等。

總結(jié)2.物質(zhì)的構(gòu)成——微觀認(rèn)識(shí)物質(zhì)物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成(1)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體及固態(tài)非金屬單質(zhì)（即用元素符號(hào)直接表示的單質(zhì)）如碳、硅、鐵、氦氣等。(2)由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：雙（多）原子分子單質(zhì)、（非+非）化合物、有機(jī)物如O2、H2、N2、Cl2、O3、C60、H2O、CO2、CH4、C2H5OH等。(3)由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：（金+非）化合物如NaCl、MgO、堿、鹽等3.分子的構(gòu)成①分子由原子構(gòu)成②一個(gè)分子由多少個(gè)某原子構(gòu)成如水【例1】原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是()。A．二氧化碳B．金剛石C．氯化鈉D．黃金

點(diǎn)撥：一般地，金屬和一些固體非金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成；氣體和非金屬化合物由分子構(gòu)成；金屬化合物由離子構(gòu)成。答案：C【例2】

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(

)A．水分子不斷運(yùn)動(dòng)B．水分子之間間隔不變C．水分子分解成氫原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性質(zhì)A知識(shí)擴(kuò)展有關(guān)水分子的知識(shí)，可用下面的順口溜的形式來(lái)加強(qiáng)記憶：分子雖小，真實(shí)存在；互有間隔，不斷運(yùn)動(dòng)；吸收能量，運(yùn)動(dòng)加快；失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢；物理變化，分子不變；化學(xué)變化，分子改變?！纠?】右圖為元素X的某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()。A．該粒子可用符號(hào)“Mg＋2”表示B．該粒子不帶電C．X元素的核電荷數(shù)為10D．X與Cl形成的化合物為XCl2D

2．元素的定義不可以改為具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱。 在原子中，有關(guān)系式：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，但發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子核外電子數(shù)會(huì)發(fā)生改變，而原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)并沒(méi)有改變，它們?nèi)允峭环N元素，所以元素種類取決于質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)。【例4】成人體內(nèi)99%的鈣存在于骨骼和牙齒中，這里描述的“鈣”是指()。A．離子B．原子C．元素D．分子C

【例5】元素周期表是研究化學(xué)最重要的工具。元素周期表共有____個(gè)橫行，____個(gè)縱行。每一橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10為一族），共___周期，___族。周期數(shù)=___________，主族數(shù)=____________。在同一周期中，

數(shù)相同，

遞增；在同一主族中，

數(shù)相同，

遞增。在元素周期表中，每種元素都有一個(gè)編號(hào)，大小等于該元素原子的核內(nèi)________數(shù)。這個(gè)編號(hào)稱為_(kāi)______。如圖，該元素的原子序數(shù)為_(kāi)_______，是_______元素（填“金屬”或“非金屬”），名稱為_(kāi)_______，化學(xué)符號(hào)為_(kāi)____，相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。原子結(jié)構(gòu)示意圖_________，所形成的離子符號(hào)________，離子結(jié)構(gòu)示意圖______。718

716電子層數(shù)最外層電子數(shù)電子層最外層電子數(shù)最外層電子電子層數(shù)質(zhì)子原子序數(shù)11金屬鈉NaNa+

【例6】根據(jù)下圖的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法正確的是()。A．鎂離子(Mg2＋)核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31gC．在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易失去1個(gè)電子D．鎂離子(Mg2＋)與氯離子(Cl－)的最外層電子數(shù)不相等解析：鎂離子和鎂原子同屬于鎂元素，質(zhì)子數(shù)均為12。答案：A1.下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是A.氫氣和液氫都可做燃料——相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同B.“墻內(nèi)開(kāi)花墻外香”——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C.水燒開(kāi)后易把壺蓋沖起——溫度升高，分子變大D.用水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫——溫度升高，原子間隔變大【解析】選C。溫度升高時(shí)，分子本身不會(huì)變大，只是由于分子間的間隔變大。練習(xí)2.請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)表示下列帶點(diǎn)部分：(1)空氣中含量最多的氣體是氮?dú)鈅___________；(2)加碘食鹽中“碘”是指碘元素_________；(3)銫(Cs)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，銫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易形成銫離子__________。﹒﹒﹒﹒﹒N2

ICs+請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(填序號(hào))(1)A、B、C、D四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是____________；(2)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似____________；(3)D中x=____________；從E圖中你獲得的信息有____________________________________。(答一條)3.下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息。這種元素的名稱為鈣或該元素的元素符號(hào)為Ca等A、BC84.化學(xué)是研究物質(zhì)的，而物質(zhì)是由肉眼看不到的分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的，讓我們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界。(1)金秋十月，丹桂飄香，我能從分子的角度分析其原因是_______________