遼寧某中學(xué)高考化學(xué)考前模擬試卷（含解析）

2015年遼寧師大附中高考化學(xué)考前模擬試卷一、選擇題:本題共7

小題，每小題6分（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合

題目要求的（

1（下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說(shuō)法不正確的是（）

A（石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化

B（福爾馬林用于制備標(biāo)本是利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C（紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)

D（含鈣、鋼、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火2（設(shè)N為阿伏

加德羅常數(shù)的值（下列敘述正確的是（）A

A（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3A

A

C（常溫常壓下，7.8gNaS和NaO的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為L(zhǎng)8N222A

3.（在含AI總數(shù)為N的AICI溶液中，CI總數(shù)為3NDA3A

3（分子式為CHO,能與NaOH反應(yīng)且有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體

異構(gòu)）5102

（）

A（3種B（4種C（5種D（6種

4（實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A（裝置？常用于

分離互相溶解且沸點(diǎn)相差10?以上的液態(tài)混合物B（裝置？可用于吸收NH或HCI氣

體，并防止到吸3

C（裝置？可用于收集H、CO、Cl、NH等氣體2223

D（裝置？可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集

氯化氫

5(已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A(每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B(該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C(斷裂lmolA,A鍵和lmolB,B鍵，放出akJ能量

D(該反應(yīng)始變?yōu)?？H=+(a,b)kJ/mol

6(某電化學(xué)裝置如圖所示，電極I為AI,其它均為Cu,且開(kāi)始時(shí)四電極質(zhì)量均相

等，下列

敘述正確的是()

A(甲為原電池，乙、丙均為電解池

B(電子流動(dòng)方向:電極？？A?電極I

D(若丙中的電解質(zhì)改為CuCI,電極？的電極反應(yīng)發(fā)生改變2

7(下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

c(Na+)

c(HC03~)

?NaHCO溶液加水稀釋?zhuān)谋戎当３衷龃?

.1+2“?濃度均為O.lmohL的NaCO、NaHCO混合溶液:2c(Na)?3[c(CO)+c(HCO)]23333

小?在0.1mol?L氨水中滴加OQmohL鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電

離

,ai產(chǎn)生的c(OH)=IOmol?L

,z.SO溶液中加入少量NaOH固體,c(Na)、c(SO)均增大

.2在NaS稀溶液中，c(H)=c(OH)+c(HS)+c(HS)22

A(??B(??C(??D(??

二、非選擇題

8((14分)實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO等)制備

聚鐵M堿式硫酸鐵的聚合物)和綠帆(FeSO?7HO),其過(guò)程如圖1所示：仃

(1)畫(huà)出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________

(2)過(guò)程？中，F(xiàn)eS和。、HSO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________(3

(3)過(guò)程？中，需要加入的物質(zhì)名稱(chēng)是___________(過(guò)程？的實(shí)驗(yàn)操作___________(

(4)過(guò)程？中,將溶液Z加熱到70?,80?,目的是___________((5)8.34g

FeSO-7HO樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度?

變化的曲線)如圖2所示(下列說(shuō)法中正確的是___________

A(溫度為78?時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO.5HO⑺

B(溫度為159?時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO-3HO⑺

△

C(在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSOFeO+SO?"

D(取適量380?時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650?,得到一種固體物質(zhì)Q,同

時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為FeO23

(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(？用分析天

平稱(chēng)取樣品2.700g;?將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋼溶液;？過(guò)濾、洗

滌、干燥、稱(chēng)量，得固體質(zhì)量為3.495g(若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO],則該

聚鐵中鐵元素4?

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(

9(氮、硫,碳的氧化物有多種，其中SO和NO都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有

助于空氣2，

的凈化(

(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO(g)+NaCI(s)?NaNO(s)+CINO(g)K?H,0(?)23li

)+CI(g)?2CINO(g)K?H,0(?)2NO(g222

4NO(g)+2NaCI(s)?2NaNO(s)+2NO(g)+CI(g)的平衡常數(shù)K=________(用

K、2321K表示)(2

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(？)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入

0.2mol

3N0和O.lmolCl,lOmin時(shí)反應(yīng)(H)達(dá)到平衡(測(cè)得lOmin內(nèi)

v(CINO)=7.5xlOmol?L2

??min,NO的轉(zhuǎn)化率a=_______(其他條件保持不變，反應(yīng)(?)在恒壓條件下進(jìn)行，i

平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a________a(填丁丁或"=")(2i

(3)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NO的排放，這使NO的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域

的重要課XX

題(某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以AgZSM,5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N的轉(zhuǎn)化率隨溫度變

化的2

情況如圖1(

?若不使用CO,溫度超過(guò)775?,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/p>

___________；在

n(NO)

n(CO)

=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在___________左右(

n.?NO尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO和NaNO(已知NO的水解常數(shù)

K=2xl0mol?l_2322

.L,常溫下某NaNO和HNO混合溶液的PH為5,則混合溶液中c(NO)和c(HNO)的

比2222值為_(kāi)_________

(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO,并用陰極排出的溶液吸收

NO(陽(yáng)22極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收

NO,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害2

2.氣體，同時(shí)有SO生成(該反應(yīng)的離子方程式為4

(5)消除汽車(chē)尾氣，可以通過(guò)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO(g)+N(g)(當(dāng)質(zhì)量一定

時(shí)，22

增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率(如圖3表示在其他條件不變時(shí)，NO

的濃度c(NO)］隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線(

?該反應(yīng)的？H_________(填或",")0(

?若催化劑的表面積S,S,在右圖中畫(huà)出c(NO)在T、S條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的

變化1212

曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注)(

(6)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO能否與BaCI溶液反應(yīng)生成BaSO沉淀(查閱資料

得知常223

,7.8”,溫下BaSO的K為5.48x10,飽和亞硫酸中c(SO)=6.3xlOmol?L(將

0.1mol?L3sl>3

j的BaCI溶液滴入飽和亞硫酸中(填"能"或"不能")生成BaSO沉淀，

23原因是__________(請(qǐng)寫(xiě)出必要的推斷過(guò)程)(

10((14分)某研究性學(xué)習(xí)小組探究碳化鋁的性質(zhì):發(fā)現(xiàn)碳化鋁與水在常溫下劇烈反

應(yīng)，生成大量氣體和白色沉淀，該沉淀既能溶于鹽酸也能溶于NaOH溶液，該小組

同學(xué)為了探究氣體產(chǎn)物的組成，設(shè)計(jì)出如圖1所示實(shí)驗(yàn)：

(1)利用碳化鋁制取氣體，圖2裝置中適合作為氣體發(fā)生裝置的是___________((2)

正確選擇發(fā)生裝置后，連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管C中黑色粉末

變成紅色，干燥管D中白色粉末變成藍(lán)色，裝置E中澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒

產(chǎn)生藍(lán)色火焰(

?干燥管D中的試劑可能是____________其作用是____________（

?根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)得出下列推論，其中正確的是__________（

a（氣體與氧化銅在一定條件下反應(yīng)，氧化產(chǎn)物只有二氧化碳

b（氣體與氧化銅在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳

c（氣體與氧化銅在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物一定有水、二氧化碳和一氧化碳

d（氣體具有還原性，氧化產(chǎn)物可能有多種

（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，要先后熄滅C和F處的酒精燈，應(yīng)后熄滅的是__________處酒精

燈，理由是___________（

（4）若最后在F處點(diǎn)燃?xì)怏w與在A處產(chǎn)生的氣體相同，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排

盡，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)結(jié)束后，C裝置減輕12.8g,D裝置增重7.2g,E裝置增重8.8g（假定

D、E吸收氣體是完全的），則A、C處發(fā)生反應(yīng)的方程式分別為_(kāi)___________

（5）如圖3所示，U型透明玻璃管的左端封閉有A處產(chǎn)生氣體和氯氣的混合氣，將

該裝置放在日光燈下（一段時(shí)間后（不考慮水與氯氣的反應(yīng)），下列關(guān)于U型管中可能

出現(xiàn)的現(xiàn)象的敘述中正確的是___________

a（U型管左側(cè)會(huì)有油狀液滴出現(xiàn)

b（溶液很快變成藍(lán)色

c（氣柱縮小，右端液柱下降

d（氣柱膨脹，右端玻璃管中液體溢出（

三、選做題［化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)］

11（世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效"綠

色"消毒劑二氧化氯（二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)

定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光

照、震動(dòng)或加熱（實(shí)驗(yàn)室以電解法制備CIO的流程如圖：2

（l）CIO中所有原子___________（填"是"或"不是"）都滿足8電子結(jié)構(gòu)（上圖所示

電2

___________（解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可

選用

A（飽和食鹽水B（堿石灰C（濃硫酸D（蒸儲(chǔ)水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是

___________（A（二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B（應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期

C（穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D（在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備（化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________（缺點(diǎn)主

要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境（

（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaCIO）反應(yīng)制備，化學(xué)方

程2

式是____________此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是____________（

（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（HCO）溶液還原氯酸

鈉，224

化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________（此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩?，原因?/p>

_________（【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】

12（已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增

大（其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B元素是地殼中含量最多的金屬元素;C原子

核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子;D是使用最廣泛的合金的主要成分（E原子核外最外

層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿（請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，

A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

,（1）E離子的最外層電子排布式___________A、B、C的第一電離能最小的是___________

（2）A的最高價(jià)含氧酸分子中心原子是_________雜化（

(3)A、B形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖一所示("。"表示B原子)，則其化學(xué)

式為_(kāi)___________一個(gè)B原子周?chē)嚯x最近且等距的B原子有___________個(gè)(B原

子的堆積方式與下圖中的___________相同((填"圖二"或"圖三")

(4)1183K以下D晶體的晶胞為鉀型，而1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)殂~型，在兩種晶胞

中最鄰近的D原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為

___________(可用根號(hào)表示)((5)開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向(分子

X可以通過(guò)氫鍵形成"籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料(X一定不是

___________(填標(biāo)號(hào))(

A(HOB(CHC(HFD(CO(NH)(2皿

【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)】

HOv

OO(H(H(H

13(沒(méi)食子酸丙酯簡(jiǎn)稱(chēng)PG,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等

油脂，是常用的食用油抗氧化劑(

(1)PG的分子式為_(kāi)___________請(qǐng)寫(xiě)出PG分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________

ImolPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是

_________(PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________,lmol沒(méi)食子酸最多可與____________molH加成

(3)上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有(填序號(hào))___________(

(4)從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序

號(hào))___________(a(含有苯環(huán)b(含有竣基c(含有酚羥基d(微溶于食用油

(5)反應(yīng)？的化學(xué)方程式為:___________(

(6)B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式:___________i(含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一浪代物只有一種；ii(既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),

又能發(fā)生水解反應(yīng)(

2015年遼寧師大附中高考化學(xué)考前模擬試卷

一、選擇題:本題共7小題，每小題6分（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的（

1（下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說(shuō)法不正確的是（）

A（石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化

B（福爾馬林用于制備標(biāo)本是利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C（紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)

D（含鈣、鋼、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系;焰色反應(yīng);乙醇的化學(xué)性質(zhì);氨基酸、蛋

白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)（

【分析】A（石油裂解大分子分解為小分子、煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和一氧

化碳?xì)怏w、海水制鎂通過(guò)沉淀提取，蒸發(fā)結(jié)晶，電解得到鎂都包含化學(xué)變化；

B（福爾馬林的主要成分是甲醛；

C（乙醇在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為乙酸；

D（鐵沒(méi)有顏色反應(yīng)（

【解答】解:A（石油裂解大分子分解為小分子、煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和一

氧化碳?xì)怏w、海水制鎂通過(guò)沉淀提取，蒸發(fā)結(jié)晶，電解得到鎂，過(guò)程中都包含有化

學(xué)反應(yīng)，故A正確；

B（福爾馬林的主要成分是甲醛，可使蛋白質(zhì)變性，浸泡后久置不腐爛，故B正確；

C（乙醇在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為乙酸，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D（鐵沒(méi)有顏色反應(yīng)，不可用于制造焰火，故D錯(cuò)誤;故選D（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生活，涉及化學(xué)變化、蛋白質(zhì)的變性、焰色反應(yīng)以及酯化

反應(yīng)等知識(shí)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累（

2（設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值（下列敘述正確的是（）A

A（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3A

C（常溫常壓下，7.8gNaS和NaO的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8N222A

3..D（在含AI總數(shù)為N的AICI溶液中，CI總數(shù)為3NA3A

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)（

（氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；【分析】A

B（粗銅中含有還原性強(qiáng)于銅的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過(guò)程中優(yōu)先放電；

C（過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，硫化鈉和過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是

78g/mol;D（鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解（

【解答】解:A（標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；

B（電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)

先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol,鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所

以陽(yáng)極減少6.4g,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol,故B錯(cuò)誤；

7.8g

78g/nrol

C.7.8gNaS和NaO的物質(zhì)的量為：，故C正確；222A

3..D（鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解，在含AI總數(shù)為N的AICI溶液中，

CIA3

總數(shù)大于3N,故D錯(cuò)誤；A

故選：C（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體

積的使用條件，注意過(guò)氧化鈉的構(gòu)成，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)

量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大（

3（分子式為CHO,能與NaOH反應(yīng)且有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體

異構(gòu)）S102

（）

A(3種B(4種C(5種D(6種

【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體（

【分析】能與NaOH溶液反應(yīng)，該有機(jī)物為酯或者竣酸;CHO的竣酸含有竣

基,COOH,剩5102

余部分為丁基，酯中含有官能團(tuán)為,C00,,還必須滿足含有3個(gè)甲基，據(jù)此解答即

可（【解答】解:CHO的竣酸含有竣基,COOH,剩余部分為丁基，含有3個(gè)甲基的

丁基為：2,5102

2,二甲基丙酸，故總共有1種；

酯中含有官能團(tuán)為,C00,,若含有3個(gè)甲基，可以是HCOOC（CH）,

CHCOOCH（CH）、33332和（CH）CHCOOCH，總共有3種,故選B（323

【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷，難度中等，關(guān)鍵是形成酯的竣酸與醇

的同分異構(gòu)體的判斷（

4（實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A（裝置？常用于

分離互相溶解且沸點(diǎn)相差10?以上的液態(tài)混合物

B（裝置？可用于吸收NH或HCI氣體，并防止到吸3

C（裝置？可用于收集H、CO、CkNH等氣體2223

D（裝置？可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集

氯化氫【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià);物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用;氣

體的收集;氣體的凈化和干燥（

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題（

【分析】A（沸點(diǎn)相差較小的不能利用蒸儲(chǔ)分離；

B（苯不能將氣體與水隔離；

C（氫氣、氨氣可利用向下排空氣法收集，二氧化碳、氯氣可利用向上排空氣法收集;

D（收集氨氣利用向下排空氣法收集，而收集HCI利用向上排空氣法收集（

【解答】解:A（裝置？常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差30?以上的液態(tài)混合物，故A

錯(cuò)誤；B（NH或HCI氣體與水直接接觸,無(wú)法防止到吸，應(yīng)將苯改為四氯化碳，可

防止倒吸，故B,

錯(cuò)誤;

C(裝置？可以向上或向下排空氣法用于收集H、CO、CLNH等氣體，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入

可收集2223

密度比空氣大的氣體，故C正確；

D(氯化氫密度比空氣大，應(yīng)該向上排空氣法收集，圖中收集時(shí)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，故D錯(cuò)

誤(故選C(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及蒸儲(chǔ)、氣體的收集及除

雜等，側(cè)重考查元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)

性、操作性分析，題目難度不大(

5(已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A(每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B(該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C(斷裂lmolA,A鍵和lmolB,B鍵，放出akJ能量

D(該反應(yīng)焙變?yōu)?？H=+(a,b)kJ/mol

【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(

【分析】A、依據(jù)圖象分析判斷ImolA和ImolB反應(yīng)生成2molAB,能量變化為

(a,b);22

B、由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；

C、斷裂化學(xué)鍵吸收能量;

D、反應(yīng)熱？^1=反應(yīng)物能量總和，生成物能量總和（

【解答】解:A、依據(jù)圖象分析判斷ImolA和ImolB反應(yīng)生成2molAB，吸收

（a,b）kJ熱22

量，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、斷裂1molA,A和1molB,B鍵，吸收akJ能量，故C錯(cuò)誤；

」D、反應(yīng)熱?14=反應(yīng)物能量總和，生成物能量總和，所以反應(yīng)熱？H=+（a,b）kJ?mol,故

D正確；

故選D（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱？H=反應(yīng)物

能量總和，生成物能量總和，題目較簡(jiǎn)單（

6（某電化學(xué)裝置如圖所示，電極I為AI,其它均為Cu,且開(kāi)始時(shí)四電極質(zhì)量均相

等，下列敘述正確的是（）

A（甲為原電池，乙、丙均為電解池

B（電子流動(dòng)方向:電極？？A?電極I

D（若丙中的電解質(zhì)改為CuCI,電極？的電極反應(yīng)發(fā)生改變2

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理（

【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題（

【分析】電極？為AI,其它均為Cu,Al易失電子作負(fù)極，所以？是負(fù)極、？是陰

極，？是陽(yáng)極、？是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答（

【解答】解:電極？為AI,其它均為Cu,Al易失電子作負(fù)極，所以？是負(fù)極、？是陰

極，？是陽(yáng)極、？是正極，

A（電極？為AI,其它均為Cu,Al易失電子作負(fù)極，所以？是負(fù)極、？是陰極，？是陽(yáng)

極、？是正極，所以甲乙構(gòu)成原電池，丙為電解池，故A錯(cuò)誤；

B(電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電極？？A?電極？，故B錯(cuò)誤;

.3一+工(?是負(fù)極反應(yīng)式為AI,3e?AI質(zhì)量減少，電極?是陰極，發(fā)生反應(yīng)為Cu+2e=Cu,

質(zhì)量增加，所以當(dāng)O.lmol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電極I和電極?的質(zhì)量差為x0.1+x0.1=4.1g,

故C正確；

2764

32

.2+D(電極?為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu,2e?Cu,不受電解質(zhì)溶液改變，故D錯(cuò)誤；故選

C(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極

上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等(

7(下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

c心)

c(HC03~)

?NaHCO溶液加水稀釋?zhuān)谋戎当３衷龃?

J.*?濃度均為0.1mol?L的NaCO、NaHCO混合溶液:2c(Na)?3[c(CO)+c(HCO)]23333

小?在0.1mol?L氨水中滴加0(lmol?L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電

離

,ai產(chǎn)生的c(OH)=IOmol?L

.2.SO溶液中加入少量NaOH固體,c(Na)、c(SO)均增大

在NaS稀溶液中,c(H)=c(OH)+c(HS)+c(HS)22

A(??B(??C(??D(??

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較;鹽類(lèi)水解的原理(

.【分析】?NaHCO溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)HCO的水解，溶液中碳酸氫根離子濃度減小；

?根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液中的物料守恒判斷；

?二者恰好完全中和生成氯化鎮(zhèn),為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性;

?亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉，鈉離子濃度增大，同時(shí)氫氧根離子濃度增大抑制了

亞硫酸根離子的水解，導(dǎo)致亞硫酸根離子濃度也增大；

?根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷(

,“【解答】解:？NaHCO溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)HCO的水解，n(HCO)減小，n(Na)不

變，333

c(Na+)

c(HCO3-)

則的比值會(huì)增大，故？正確；

濃度均為O.lmohL的NaCO、NaHCO混合溶液，假設(shè)體積為1L,則

n(Na)=0.3mol,233

+2,2而c(CO)+c(HCO)+c(HCO)=0.2mol,貝！J:2c(Na)?3[c(CO)+c(HCO)+C3323323

.(HCO)],故?錯(cuò)誤；3

辦?在O.lmohL氨水中滴加O.lmol.L鹽酸，剛好完全中和生成氯化鍍,鍍根離子水解

促

進(jìn)了水的電離,此時(shí)pH=a,則溶液中水電離的c(OH)=c(H)=10mohL,故?正確;

SO溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，氫氧根離

子抑制了23

.2.亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c(Na)、c(SO)均增大，故?3

正確；

.*?在NaS稀溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH)=c(H)+2c(HS)+c(HS),故?錯(cuò)誤；22

根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有？？，

故選B(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液pH的計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉

淀平衡等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH

的計(jì)算方法，學(xué)會(huì)利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡

問(wèn)題（

二、非選擇題

8（（14分）實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO等）制備

聚鐵2

（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠帆（FeSO?7HO）,其過(guò)程如圖1所示：門(mén)

Fefr2d28142

2"J}

（1）畫(huà)出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，

（2）過(guò)程？中，F(xiàn)eS和0、HSO反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4FeS+3O+6HSO=2Fe（SO）+6HO+4S（2242242432（3）過(guò)程？中，需要加入的物質(zhì)

名稱(chēng)是Fe（或鐵）（過(guò)程？的實(shí)驗(yàn)操作蒸發(fā)結(jié)晶（

“（4）過(guò)程?中,將溶液Z加熱到70?,80?,目的是促進(jìn)Fe的水解（

（5）8.34gFeSO.7HO樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量

隨溫度42

變化的曲線）如圖2所示（下列說(shuō)法中正確的是D

A（溫度為78?時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO.5HO

B（溫度為159?時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO-3HO42

△

C（在隔絕空氣條件下由N得至!|P的化學(xué)方程式為FeSOFeO+SO?.3

D（取適量380?時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650?,得到一種固體物質(zhì)Q,同

時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為FeO23

(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(？用分析天

平稱(chēng)取樣品2.700g;?將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋼溶液;？過(guò)濾、洗

滌、干

燥、稱(chēng)量，得固體質(zhì)量為3.4959(若該聚鐵主要成分為付6(01^1)50],則該聚鐵中

鐵元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.1%(

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用(

【分析】(1)鐵為26號(hào)元素第？？族，四個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子；

(2井艮據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)結(jié)合質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

3m(3)溶液X中含有Fe,要制備綠機(jī),應(yīng)加入Fe使之還原為Fe;過(guò)程?是溶液中得到溶

質(zhì)晶體可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到；

(4)過(guò)程？目的為促進(jìn)的水解，加熱有利于水解的進(jìn)行；

8.34g

278g/inol

(5)8.34gFeS0?7H0樣品物質(zhì)的量==0.03mol,其中m(H0)422

=0.03molx7xl8g/mol=3.78g,如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為

8.34g,3.78g=4.56g,可知在加熱到373?之前，晶體失去部分結(jié)晶水，結(jié)合質(zhì)量

的變化可確定在不同溫度時(shí)加熱后固體的化學(xué)式，加熱至633?時(shí)，固體的質(zhì)量為

2.40g,其中n(Fe)=n(FeS0?7H0)=0.03mol,

m(Fe)=0.03molx56g/mol=1.68g,則固體中m(O)=2.40g,42

0.72g

16g/mol

1.68g=0.72g,n(0)==0.045mol,貝!I

n(Fe):n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3,則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為FeO,以此解

答該題(23

3+2,⑹根據(jù)n(Fe)=n(SO滸算(&

【解答】解：(1)鐵為26號(hào)元素第？？族，四個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)

示意圖為：，

Fe@m4jFe@m^

故答案為:；

(2)反應(yīng)物為FeS、0和HSO,生成物有S，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)有Fe(SO)和H0,

2242432反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O+6HSO=2Fe(SO)+6HO+4S,2242432

故答案為：4FeS+3O+6HSO=2Fe(SO)+6HO+4S；2242432

(3)溶液X中含有Fe,要制備綠機(jī)，應(yīng)加入Fe使之還原為Fe,加入鐵可生成Fe,

并且不引入新的雜質(zhì)，過(guò)程?是溶液中得到溶質(zhì)晶體可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到，

故答案為:Fe(或鐵)，蒸發(fā)結(jié)晶；

3.(4)過(guò)程？目的為促進(jìn)的水解，加熱有利于水解的進(jìn)行，促進(jìn)Fe的水解，

3.故答案為:促進(jìn)Fe的水解；

8.34g

278g/mol

(5)8.34gFeS0?7H0樣品物質(zhì)的量==0.03mol,其中

m(H0)422=0.03molx7xl8g/mol=3.78g,如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量

應(yīng)為8.34g,3.78g=4.56g,可知在加熱到373?之前，晶體失去部分結(jié)晶水，

A(溫度為78?時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g,其中

m(FeS0)=0.03molxl52g/mol=4.56g,m(HO)42=6.72g,4.56g=2.16g,

n(H0)==0.12mol,則n(H0):n(FeS0)=0.12mol：2240.03mol=4:l,貝化學(xué)式

為FeSO?4HO,故A錯(cuò)誤；*

2.16g

18g/niol

B(溫度為159?時(shí)，固體質(zhì)量為5.10g,其中

m(FeS0)=0.03molxl52g/mol=4.56g,m(H0)42=5.10g,4.56g=0.54g,

n(H0)==0.03mol,貝!]n(H0):n(FeS0)=0.03mol：2240.03mol=l:l,貝化學(xué)式

為FeSO-HO,故B錯(cuò)誤；，2

0.54g

18g/mol

C(m(FeS0)=0.03molxl52g/mol=4.56g,則在隔絕空氣條件下由N得至！]P的

化學(xué)方程式4

△

為FeSO?HOFeSO+HO,故C錯(cuò)誤；仙仙

D(加熱至633?時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g,其中

n(Fe)=n(FeS0?7H0)=0.03mol,m(Fe)42=0.03molx56g/mol=1.68g,則

固體中m(O)=2.40g,1.68g=0.72g,n(O)==0.045mol,貝!]

n(Fe):n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3,則固體物質(zhì)Q的化學(xué)

0.72g

16g/mol

式為FeO,故D正確(23

故選D(

故答案為:D(

(6)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量，得固體質(zhì)量為3.495g,應(yīng)為BaSO沉淀，”

3.495g

233g/rool

n(BaSO)==0.015mol,“

3+2,貝[]n(Fe)=n(SO)=0.015mol,

m(Fe)=0.015molx56g/mol=0.84g,

0.84g

2.7g

w(Fe)=xl00%=31.1%,

故答案為：3L1%

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)含量的測(cè)定、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí),

題目難度較大，注意常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法(

9(氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO和NO都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有

助于空氣2X

的凈化(

(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO(g)+NaCI(s)?NaNO(s)+CINO(g)K?H,0(?)

2NO(g)+CI(g)?2CINO(g)K?H,0(?)222

4NO(g)+2NaCI(s)?2NaNO(s)+2NO(g)+CI(g)的平衡常數(shù)K=(用K、K表

示)(23212(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(？)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器

中加入0.2mol

BNO和O.lmolCl,lOmin時(shí)反應(yīng)(H)達(dá)到平衡(測(cè)得lOmin內(nèi)

v(CINO)=7.5xlOmol?L2

.-?min,NO的轉(zhuǎn)化率a=乃％(其他條件保持不變，反應(yīng)⑺在恒壓條件下進(jìn)行，平衡】

V(填"，"或"=")(時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a*

(3)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NO的排放，這使NO的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域

的重要課XX

.題(某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以AgZSM,5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N的轉(zhuǎn)化率隨溫度變

化的2

情況如圖K

?若不使用CO,溫度超過(guò)775?,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O的

分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行;在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫

度在870?左右(

n(NO)

n(CO)

JL?NO尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO和NaNO(已知NO的水解常數(shù)

K=2xl0mol?L2322

i.,常溫下某NaNO和HNO混合溶液的PH為5,則混合溶液中c(NO)和c(HNO)的

比2222值為50

(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO,并用陰極排出的溶液吸收

NO(陽(yáng)22

2+極的電極反應(yīng)式為SO+2HO,2e=SO+4H在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收

NO,使2242

222其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO生成(該反應(yīng)的離子方程式為

4SO+6NO+8OH?8so425+3N+4Ho

(5)消除汽車(chē)尾氣，可以通過(guò)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2co(g)+N(g)(當(dāng)質(zhì)量一定

時(shí),22

增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率(如圖3表示在其他條件不變時(shí)，N0

的濃度c(NO)］隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線(

?該反應(yīng)的？H,(填「或",")0(

?若催化劑的表面積S,S,在右圖中畫(huà)出c(NO)在T、S條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的

變化1212

曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注)(

(6)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO能否與BaCI溶液反應(yīng)生成BaSO沉淀(查閱資料

得知常223

7.8e,溫下BaSO的K為5.48x10,飽和亞硫酸中c(SO)=6.3xlOmol-L(將

O.lmoNLssps

j的BaCI溶液滴入飽和亞硫酸中，不能(填"能"或"不能")生成BaSO沉淀，原因是

27B12”若溶液中c(Ba)=0.1mohL,c(S0)=6,3xl0mol?L,其濃度積Q=c(Ba)xC3

2..8.9,7(SO),0.1x6.3xl0=6.3xl0,Ksp(BaSO)=5.48xl0(請(qǐng)寫(xiě)出必要的推斷過(guò)33

程)(

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡常數(shù)的含義;化學(xué)平衡的影響因素;難溶電解質(zhì)的

溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(

【分析】(1)已知:？2N0(g)+NaCI(s)?NaN0(s)+CIN0(g),23

?2NO(g)+CI(g)?2CINO(g),2

根據(jù)蓋斯定律？x2,?可得:4NO(g)+2NaCI(s)?2NaNO(s)+2NO(g)+CI(g),則

”2該反應(yīng)平衡常數(shù)為？的平衡常數(shù)平方與？的商；

,”1,3。)測(cè)得lOmin內(nèi)v(CINO)=7.5xlOmol?L?min,

Ji!!l?n(CINO)=7.5xl0mol?Lirminxl0minx2L=0.15mol,由方程式計(jì)算參加反應(yīng)

NO物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NO的轉(zhuǎn)化率；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下

條件下，到達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)比起始?jí)簭?qiáng)小，其他條件保持不變，反應(yīng)(?)在恒壓條件下進(jìn)

行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；

(3)?若NO分解為放熱反應(yīng)，升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO分解率會(huì)降低；在

=1的條件下，控制的最佳溫度應(yīng)是NO還原為N的轉(zhuǎn)化率最大溫度；2

n(NO)

n(CO)

c(HNQ2)XC(0H-)

c(NQ2~)

，.?NO的水解常數(shù)K=,據(jù)此計(jì)算混合溶液中c(NO)和c(HNO)22z的比值；

(4)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上是二氧化硫被氧化為硫酸根；

22陰極排出的溶液為SO,與二氧化氮發(fā)生轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO生成，無(wú)害氣體

為244

氮?dú)猓?/p>

(5)?(溫度T到達(dá)平衡的時(shí)間短,反應(yīng)速率快，故溫度TJ,溫度越高，平衡時(shí)NO

的221

濃度越高，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

?(催化劑的表面積s,s,則催化劑S到達(dá)平衡的時(shí)間比催化劑S短，催化劑不影響

平1212

衡移動(dòng)，平衡時(shí)NO的濃度相同；

2包(6)計(jì)算濃度積Qc=c(Ba)xc(S。),與溶度積Ksp(BaSO)比較判斷(33

【解答】解：(1)已知:？2NO(g)