《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)人教版選修4

化學(xué)反應(yīng)原理專題《反應(yīng)熱的計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)課標(biāo)要求：能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。教材分析：本課時(shí)為人教版高中化學(xué)選修4第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》內(nèi)容。前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分從宏觀和微觀以及活化能的角度進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過幾道不同類型的例題加以展示。第二部分著重介紹蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。最后通過實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。學(xué)情分析：在必修化學(xué)2與選擇性必修一中，學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高，把對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析，解決了各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算的問題。教學(xué)目標(biāo)：1．能通過歸納總結(jié)、問題探究等活動(dòng)，了解有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的常見類型，掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的基本方法和技巧，以進(jìn)一步提高計(jì)算能力；（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）2.能通過閱讀思考、討論交流、典例剖析等，了解蓋斯定律的內(nèi)容，理解蓋斯定律的涵義，掌握利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱簡單計(jì)算的基本方法和思路。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）3.能通過對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，樹立辯證唯物主義的世界觀和求真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）教學(xué)模式：微課視頻教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的理解及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的理解及應(yīng)用教學(xué)過程：教學(xué)階段教學(xué)細(xì)節(jié)設(shè)計(jì)意圖【問題引入】開門見山，直接點(diǎn)明本節(jié)課的主要內(nèi)容：反應(yīng)熱的計(jì)算任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化，能量變化最常見的表現(xiàn)方式是熱量。問題引入：反應(yīng)熱與什么有關(guān)？通過化學(xué)反應(yīng)中的能量變化引入本節(jié)課的主題，促使學(xué)生思考計(jì)算反應(yīng)熱的方法有哪些？【問題解決】反應(yīng)熱與內(nèi)能的關(guān)系講解吸熱放熱反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間能量的變化，得出結(jié)論：ΔH=E1(生成物的總能量)-E2(反應(yīng)物的總能量)并點(diǎn)明注意事項(xiàng)：由于物質(zhì)的能量是一個(gè)難以測(cè)定的物理量，所以該式為定義式，僅用來概念判斷，無法用來進(jìn)行數(shù)據(jù)計(jì)算?！菊n堂練習(xí)】通過習(xí)題對(duì)所學(xué)知識(shí)加以鞏固反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系以氮?dú)馀c氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)為例，從微觀上理解反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，點(diǎn)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即：反應(yīng)物中舊鍵的斷裂和生成物中新鍵的形成。進(jìn)而得出結(jié)論：△H=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)【課堂練習(xí)】通過習(xí)題對(duì)所學(xué)知識(shí)加以鞏固小結(jié)：確定常見的物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵數(shù)目反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系結(jié)論：△H＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能。通過習(xí)題對(duì)所學(xué)知識(shí)加以鞏固蓋斯定律：依據(jù)：反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。方法：將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，就可以得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。通過習(xí)題總結(jié)使用蓋斯定律解題的步驟：寫出目標(biāo)反應(yīng)→調(diào)整已知反應(yīng)，消元→寫出結(jié)果，檢查小結(jié)：使用蓋斯定律解題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)消元時(shí)，先找到目標(biāo)方程式中在已知方程式只出現(xiàn)一次的物質(zhì)進(jìn)行位置和系數(shù)的確定。(2)方程式加減的同時(shí)，ΔH帶正負(fù)號(hào)進(jìn)行加減。通過習(xí)題對(duì)解題方法加以應(yīng)用和鞏固【綜合演練】先講解錯(cuò)誤解題思路，辨析易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)，再講解正確的解題方法，更便于學(xué)生理解與學(xué)習(xí)?！菊n堂小結(jié)】最后總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)：反應(yīng)熱計(jì)算的四種方法： 通過介紹：反應(yīng)熱與內(nèi)能、鍵能以及活化能的關(guān)系，使學(xué)生從宏觀微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱，學(xué)習(xí)計(jì)算反應(yīng)熱的幾種常見方法；并通過引入蓋斯定律讓學(xué)生們對(duì)于此類習(xí)題有了更加深入的認(rèn)識(shí)與了解，課堂內(nèi)穿插例題訓(xùn)練培養(yǎng)學(xué)生熟練運(yùn)用方法解題的能力。梳理總結(jié)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力?！痉此伎偨Y(jié)】1.本節(jié)課在反應(yīng)熱概念學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，從宏觀和微觀、活化