專題15 物質(zhì)的量（講解）-2019年初中升高中化學(xué)銜接教學(xué)案（解析版）

專題15物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1、物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號：n。其單位為摩爾，簡稱摩。2、物質(zhì)的量的單位——摩爾【注意】“物質(zhì)的量”的含義與應(yīng)用(1)“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)的質(zhì)量”有何不同？試從概念、研究對象、單位等方面進(jìn)行比較。①概念不同：“物質(zhì)的量”是度量物質(zhì)所含微觀粒子集體多少的一個物理量，而“物質(zhì)的質(zhì)量”是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量。②研究對象不同：“物質(zhì)的量”研究對象是微觀粒子；“物質(zhì)的質(zhì)量”研究對象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。③單位不同：“物質(zhì)的量”單位是摩爾，“物質(zhì)的質(zhì)量”單位是克或千克。(2)“1mol小米”和“1mol氧”這兩種說法是否正確？為什么？不正確。①物質(zhì)的量度量的對象是微觀粒子，如原子、分子、離子、原子團(tuán)、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是這些粒子的特定組合，而不能指宏觀物體，因此“1mol小米”說法錯誤。②在用“mol”為單位衡量物質(zhì)時，要用化學(xué)式指明粒子的種類，表述要確切，如“1molO”表示1mol氧原子，“1molO2”表示1mol氧分子，“1molO2－(3)物質(zhì)的量的單位——摩爾是如何規(guī)定的？1mol粒子數(shù)是指0.012kg12C含有的碳原子數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023(4)阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023有何不同？阿伏加德羅常數(shù)是單位為mol－1的物理量，其數(shù)值約為6.02×1023；而6.02×1023僅是一個數(shù)值。典例1下列說法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個微粒B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196g/mol【答案】C【解析】A項(xiàng)未指出1mol氫具體是什么微粒，無法確定其個數(shù)，如1molH2含1molH2分子，含2mol氫原子；B項(xiàng)單位為g/mol；C項(xiàng)1molO2的質(zhì)量即為其相對分子質(zhì)量的數(shù)值；D項(xiàng)2NA個H2SO4分子的質(zhì)量為196g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98g/mol。典例2下列敘述中正確的是()A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D．NA個CO2的質(zhì)量(以g為單位)與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同【答案】D【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，A、B錯誤；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，C錯誤；NA個CO2即1mol，其質(zhì)量以g為單位與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，D正確。二、阿伏加德羅常數(shù)1．把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。2．NA指1mol任何粒子的粒子數(shù)，一定要指明何種粒子，如1molH2O含有的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)目為3NA。3．涉及稀有氣體時注意He、Ne、Ar等為單原子分子。4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系為n＝eq\f(N,NA)。如0.5molH2O中分子數(shù)為3.01×1023?！就卣股A】有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾及阿伏加德羅常數(shù)概念的理解定義應(yīng)用注意事項(xiàng)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等，只用來描述微觀粒子的物理量摩爾只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，使用時要用化學(xué)式指明粒子種類，如1molNaCl，1molOH－阿伏加德羅常數(shù)(1)NA的基準(zhǔn)是0.012kg12C(2)12C(3)NA是一個實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023的近似值典例3下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．44gCO2所含的原子數(shù)為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個O2的物質(zhì)的量是0.5mol【答案】A【解析】44gCO2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)目為3NA，A錯誤；0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NA＝1.5NA，B正確；1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NA個O2分子的物質(zhì)的量是0.5mol，D正確。典例43.2g某物質(zhì)中含有6.02×1022個分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為()A．16 B．64C．32 D．96【答案】C【解析】該物質(zhì)的物質(zhì)的量n＝0.1mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(3.2g,0.1mol)＝32g·mol－1，所以相對分子質(zhì)量為32。三、摩爾質(zhì)量1．概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2．符號：M。3．單位：g/mol或g·mol－1。4．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n＝eq\f(m,M)。5．規(guī)律：摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。(1)氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol－1，O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，O2的相對分子質(zhì)量為32。(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1?！咀⒁狻磕栙|(zhì)量的含義(1)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量在概念和單位上有什么不同？①概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體所含物質(zhì)多少的物理量。②單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，而物質(zhì)質(zhì)量的單位是g或kg。(2)摩爾質(zhì)量與相對原子或分子質(zhì)量有何不同？摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol等，同種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量因單位不同而數(shù)值不同；相對原子或分子質(zhì)量的單位為1，同種原子或分子的相對原子或分子質(zhì)量相同?！就卣股A】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量及粒子數(shù)之間的相關(guān)計算計算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n＝eq\f(N,NA)在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)①NA有單位：mol－1②求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1M＝eq\f(m,n)在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)②先求M，后求MrM的單位取g·mol－1，m的單位取g①在m、M、NA和N中已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)②以n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問題與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類典例5下列敘述中正確的是()A．1molCO的質(zhì)量是28gB．硝酸的摩爾質(zhì)量為63gC．2g氫氣所含原子數(shù)目為1molD．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量【答案】A【解析】B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，錯誤；C項(xiàng)中2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，錯誤；D項(xiàng)中摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量數(shù)值相等，但單位不同，錯誤。典例6下列說法正確的是()A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等【答案】D【解析】摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量(即式量)，A、B、C錯誤；H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，D正確。課后練習(xí)：1．下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是()A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023個粒子的集合體，如1mol大米、1mol蘋果等C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價的D．摩爾是7個基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位又是粒子數(shù)目的單位【答案】A【解析】摩爾不能用于宏觀物體，B項(xiàng)錯誤；物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它并不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾不是粒子數(shù)目的單位，C、D項(xiàng)錯誤。2．下列對摩爾的敘述不正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的多少B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．用“摩爾”而不用“個”計量微觀粒子與用“納米”而不用“米”計量原子直徑，計量思路都是擴(kuò)大單位【答案】D【解析】用“納米”而不用“米”計量原子直徑，計量思路是縮小單位，D錯誤。3．下列對于“摩爾”的理解正確的是()A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kgC中所含有的碳原子數(shù)目為1摩【答案】B【解析】因不同物質(zhì)分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，所以A選項(xiàng)錯誤；物質(zhì)的量是一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來。0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)，B選項(xiàng)正確，C、D兩項(xiàng)錯誤。6．2.2gCO2所含的氧原子為()A．1.2g B．1.4gC．NA D．0.1NA【答案】D【解析】2.2gCO2的物質(zhì)的量為0.05mol，n(O)＝0.1mol，數(shù)目為0.1NA。7．0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為()A．8 B．16C．64 D．160【答案】B【解析】n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，M＝eq\f(0.8g,0.05mol)＝16g·mol－1，故該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為16。8．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B．12g碳含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1摩爾D．1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子【答案】C【解析】摩爾的基準(zhǔn)是0.012kg12C所含碳原子數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。用摩爾來表示粒子時應(yīng)指明具體微粒，不能說1摩爾氯。9．下列說法不正確的是()A．64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NAB．1.7gOH－中所含的電子數(shù)為NAC．49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NAD．58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA【答案】D【解析】58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為2NA。10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．2.4g鎂由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NAB．0.2NA個H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】B【解析】A項(xiàng)中每個鎂原子失去2個電子變成鎂