初中化學我們周圍的空氣教案人教版

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣(1.5課時)

教學目標

1、知識及技能：

(1)了解空氣的主要成分；

(2)了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途；

(3)初步認識純凈物、混合物的概念，能區(qū)分一些常見的純凈物和

混合物

2、過程及方法：

(1)通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，了

解空氣的組成；

(2)通過對空氣、氧氣等幾種常見物質的比較，了解混合物和純凈

物的概念；

(3)通過對空氣污染情況的調查，知道污染空氣的途徑及污染的危

害，學會一些簡單的防治方法。

3、情感、態(tài)度及價值觀：

(1)初步了解空氣污染給人類帶來的嚴重危害；

(2)知道空氣是一種寶貴的自然資源；

(3)養(yǎng)成關注環(huán)境、熱愛自然的情感。

(4)在自主設計實驗探究的過程中，體驗探究的樂趣，保持和增強

對生活中和自然界中科學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興

趣。

教學環(huán)教師活動

-Hj-

【引入】通過第一單元的學習，我們知道化學及我們的生活密切相關，

今天我們就來研究我們人類每時每刻都離不開的物質一一空氣。

【板書】第二單元我們周圍的空氣課題1空氣

引入課【提問】你能用一個簡單的實驗或實例來說明無色無味不易察覺的空['

氣確實存在嗎？2

【小實驗】將燒杯倒扣入水中[

問題：燒杯里有什么物質？才

水為什么不能充滿整個的燒杯？

同樣的道理，如果將膠頭滴管插入水中。

【提出問題并組織討論】

1、怎樣才能吸入更多的水？

2、每次吸入水的體積都相同嗎？

3、吸入水的體積及擠壓出的空氣有什么關系？

【提問】請大家根據(jù)已有的知識和生活經(jīng)驗，談談對空氣的認識

【板書】一、空氣的組成

【提問】在這些氣體中哪種氣體及我們生命活動聯(lián)系最緊密？如何證

明它的存在？

【追問】空氣中氧氣的含量又是多少，能否設計實驗來研究？

【板書】1.空氣中氧氣含量的測定

（1）原理：（2）裝置：（3）現(xiàn)象（4）反應：（5）

結論：（6）討論:

實驗探探究活動：設計實驗，用燃燒法測空氣中氧氣的含量

究

1、設置問題：氧氣的體積分數(shù)是多少，能不能用類似膠頭滴管吸水方

式測定氧氣的含量呢？

資料：紅磷+氧〒五氧化二磷

（固體）氣體固體

硫（固）+氧氣（氣3二氧化硫（氣）

石蠟（固）+氧氣FT二氧化碳（氣）+水

（液）

2、組織學生設計實驗方案。（藥品、儀器、操作）

3、組織學生交流、討論、解釋觀察到的實驗現(xiàn)象。

交流反

思

演示實驗：空氣中氧氣含量的測定

介紹可燃物一紅磷（展示紅磷樣品暗紅色

燒

固體）。杯

介紹實驗裝置。提出問題:

1

（1）盛放紅磷的集氣瓶內，除了水，還有什么？（空氣）

（2）將紅磷點燃后放到集氣瓶里，見到什么現(xiàn)象？

（黃色火焰、放熱、產(chǎn)生大量白煙）

（3）紅磷熄滅冷卻后把彈簧夾打開后會有什么現(xiàn)象？為什么？

（水進入集氣瓶約1/5體積，因為紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣,且生

成物是固體，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。）

（4）該反應是什么？（磷+氧氣至五氧化二磷

P+0理p0）

（5）通過該實驗得出的結論是什么？

（氧氣約占空氣體積的1/5體積。）

實驗結束后，提出下列問題讓學生討論思考5分鐘后回答：

（1）燃燒匙內放過量紅磷的目的是什么？

（使瓶內的氧氣全部參加反應）

（2）為什么實驗開始前要關閉彈簧夾？如未關閉，可能的后果是什

么？

（防止瓶內的空氣受熱膨脹后逸出，使測定結果偏大。）

（3）為什么要等集氣瓶冷卻后才能打開彈簧夾？

（因為燃燒放熱，瓶內溫度較高氣體氣壓較大，引起測量結果偏低。）

（4）如果裝置的氣密性不好，結果可能是什么？

（燃燒結束時瓶內壓強減小，瓶外的空氣會進入集氣瓶，引起測量結

果偏低。）

（5）紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣？

（有；紅磷在氧氣含量過低的實驗條件下不能繼續(xù)燃燒。）

（6）在實驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5?可能的原因有哪些？

（①裝置漏氣；②紅磷量不足；③裝置未冷卻就打開彈簧夾。）

（7）若剩余氣體主要是氮氣，上述實驗可以知道此的什么性質？

（無色氣體，難溶于水、不能燃燒也不支持燃燒。）

【講述】兩百多年前，法國著名化學家拉瓦錫研究空氣成分所做的實樂

我們今天的實驗異曲同工。打開課本課本26頁。

通過這些實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約1

氣總體積的1/5的結論。

總結

【講述】在十九世紀末以前，人們深信空氣中僅含有氧氣和氮氣。后用

續(xù)發(fā)現(xiàn)了氮、頰、氯、氟、蕉等稀有氣體，才認識到空氣中除了氧后

氮氣之外，還有其他的成分。目前人們已能用實驗方法精確的測定專

的成分。實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是

【板書】

2、空氣的組成

（1）空氣是混合物

名稱氮氣氧氣稀有氣體二氧〃

其他

符號

體積分數(shù)

【講述】大氣有自凈作用.進入大氣的污染物,經(jīng)過自然條件下的物

理和化學作用，或是向廣闊的空間稀釋，使其濃度下降,或是受重力

作用，使較重粒子沉降于地面,或是在雨水洗滌下返回大地,或是被

分解破壞等從而使空氣凈化.這種大氣的自凈作用是一種自然環(huán)境

的調節(jié)的重要機能..應當指出的是,綠色植物的光合作用也是一種

自凈過程.所以，正常情況下，空氣各組分的含量是比較穩(wěn)定的。

（2）含量比較穩(wěn)定（自凈作用）

【課后自學】你如何理解空氣是一種寶貴的資源？隨著現(xiàn)代化工業(yè)

的發(fā)展，排放到空氣中的有害物質的數(shù)量超過其自凈能力時,就會出

現(xiàn)空氣污染?？諝馕廴緡乐赜绊懭祟惡妥匀唤缛f物的生長?？諝馐侨?/p>

類生命和生活不可缺少的物質，人在5周內不吃飯，5天內不因水，

尚能生存，而隔絕空氣5分鐘就會死亡。所以，空氣污染會對人類造

成很大的危害。那么，那些物質會造成空氣污染呢？這些污染物是從

哪里來的呢？我們怎樣防治空氣污染呢？

、

組織學生小結。

提出進一步探究的問題：1

1、空氣中的各成分是怎樣被發(fā)現(xiàn)的呢？各成分又有何種用途呢？另

2、地球上沒有空氣會怎樣？

1

【板書設計】

課題1空氣(第一課時)

-、空氣的組成

1、測定空氣中氧氣的含量：

(1)原理：紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內壓強減小，使集氣瓶內外

產(chǎn)生壓力差，燒杯內的水在外界大氣壓的作用下進入集氣瓶，燒杯內

水的體積約為空氣中氧氣的體積。

(2)裝置

(3)現(xiàn)象：紅磷在窯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出

熱量，松開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶中，約占集氣瓶總體積的

1/5

(4)反應：紅磷+氧氣------＞五氧化二磷(化學式)

(5)結論：氧氣約占空氣總體積的1/5

討論：

(1)燃燒匙內放過量紅磷的目的是什么？

(使瓶內的氧氣全部參加反應)

(2)為什么實驗開始前要關閉彈簧夾？如未關閉，可能的后果是

什么？

(防止瓶內的空氣受熱膨脹后逸出，使測定結果偏大。)

(3)為什么要等集氣瓶冷卻后才能打開彈簧夾？

(因為燃燒放熱，瓶內溫度較高氣體氣壓較大，引起測量結果偏

低。)

(4)如果裝置的氣密性不好，結果可能是什么？

(燃燒結束時瓶內壓強減小，瓶外的空氣會進入集氣瓶，引起測

量結果偏低。)

(5)若剩余氣體主要是氮氣，上述實驗可以知道用的什么性質？

(無色氣體，難溶于水、不能燃燒也不支持燃燒。)

(6)紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣？

(有；紅磷在氧氣含量過低的實驗條件下不能繼續(xù)燃燒。)

(7)在實驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5?可能的原因有

哪些?

（①裝置漏氣；②紅磷量不足；③裝置未冷卻就打開彈簧夾。）

2、空氣的組成

（1）空氣是混合物

名稱氮氣氧氣稀有氣體

化學N202

式

體積78%21%0、94%

分數(shù)

無色無味氣體難無色無味氣體無色無味氣體；

溶于水難溶于水化學性質很不活潑

用途制硝酸、化肥，潛水、醫(yī)療、②不活潑（穩(wěn)定性）可作保護氣（焊接

保護氣，（燈泡、煉鋼、氣焊、化金屬、充入燈泡）

食品、焊接）冷工生產(chǎn)、宇宙航③通電時發(fā)出有色光（物理性質）（可

凍麻醉，超導材行作各種用途的電光源）等

料④激光技術

⑤制造低溫環(huán)境（氮）

⑥醫(yī)療麻醉（氤）

混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質這些物質之間沒有發(fā)生

反應，各自保持著各自的性質。

純凈物：只由一種物質組成（可用專門的化學符號表示；有固定的熔、

沸點）

（2）含量比較穩(wěn)定（自凈作用）

三.保護空氣：

’煙塵——煤煙、金屬塵、

Y

1.污染源〔r二氧化硫一金屬冶煉廠、化工廠、含硫燃料

去害氣體一氧化碳一煤的燃燒

二氧化氮一汽車尾氣

2.防止和減少空氣污染的方法

⑴工業(yè)三廢的回收及處理（2）提高汽油、柴油的質量

二氧化硫污染對健康的影響

healtheffectsofsulfurdioxidepollution

二氧化硫（S02）是一種常見的和危害較大的大氣污染物。在五種

主要大氣污染物（一氧化碳、二氧化硫、碳氫化物、飄塵、氮氧化物）

中，它的含量約占15%。二氧化硫形成對人類健康有害的硫酸霧有兩

種過程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蝕性的亞硫酸，進而被

氧化成硫酸霧；一是二氧化硫在陽光或空氣中氧化物的作用和催化下，

可氧化成吸濕性強的三氧化硫而形成硫酸霧。止匕外，飄塵中所含的鐵、

鎰、鎂等金屬成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。若大氣干燥

清潔，二氧化硫可停留1?2個星期。若大氣潮濕或含有其他污染物，

則只需1小時就可能氧化成三氧化硫并以硫酸霧的形式沉降到地面。

污染來源主要有下列三個來源:①含硫燃料（如煤和石油）的燃

燒；②含硫礦石（特別是含硫較多的有色金屬礦石）的冶煉;③化工、煉

油和硫酸廠等的生產(chǎn)過程。到20世紀60年代后期,全世界二氧化硫的

年排放量約為L5億噸。二氧化硫在大氣對流層中的平均濃度約為

0.2ppb；在城市上空的年平均濃度則高達0.1-0.15ppmo

危害和機理①二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水，當通

過鼻腔、氣管、支氣管時，多被管腔內膜水分吸收阻留,變?yōu)閬喠蛩帷?/p>

硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌內因有末梢神經(jīng)感

受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應，使氣管和支氣管的管腔縮小,氣道阻

力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕

二氧化硫對肺部的刺激。當二氧化硫的濃度達到10?15Ppm時，呼吸道

的纖毛運動和粘膜分泌功能均受到抑制。濃度達20ppm時,刺激作用明

顯增強，引起咳嗽，眼睛難受，即使習慣于低濃度二氧化硫的人也會感

到不適。濃度達25Ppm時，喉頭的纖毛運動有65?70%受到障礙。若

每天8小時連續(xù)吸入濃度為100Ppm，則支氣管和肺都將出現(xiàn)明顯的刺

激癥狀，使肺組織受損。如果濃度達到400Ppm則可使人呼吸困難。②

二氧化硫和飄塵的聯(lián)合毒作用。二氧化硫和飄塵一起進入人體，飄塵

氣溶膠微粒能把二氧化硫帶到肺的深部，使毒性增加3?4倍。止匕外，

飄塵中含有三氧化二鐵等金屬成分，可以催化二氧化硫氧化成為硫酸

霧,吸附在飄塵微粒的表面,被帶入呼吸道深部。硫酸霧的刺激作用比

二氧化硫約強10倍。二氧化硫和飄塵等污染物一起侵入細支氣管和肺

泡后，一部分隨血液輸至全身各個器官，造成危害；另一部分則沉積

在肺泡內或粘附在肺泡壁上。這些微粒的長期作用會促使肺泡壁纖維

增生，如果范圍擴大，還會形成肺纖維性變。同時，這些微粒又能刺

激和腐蝕肺泡壁，使纖維斷裂，形成肺氣腫。③二氧化硫的促癌作用。

動物實驗證明，10毫克/米3的二氧化硫可以增強致癌物苯并(a)花的

致癌作用。在二氧化硫和苯并(a)花的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率

高于單個致癌因子的發(fā)病率。濃度為28.6毫克/米3的二氧化硫的長

期單獨作用，只能引起組織內發(fā)生一些腫瘤前期的改變，而262毫克/

米3的大劑量二氧化硫和苯并(a)花的聯(lián)合作用，在短期內即可誘發(fā)肺

部扁平細胞癌。④二氧化硫對健康的其他有害作用。在正常情況下，

維生素B1和維生素C能形成結合性維生素C,使之不易被氧化，以滿

足身體的需要。二氧化硫進入人體，便會及血中的維生素B1結合，使

體內維生素C的平衡失調，從而影響新陳代謝。二氧化硫還能抑制和

破壞或激活某些酶的活性,使糖和蛋白質的代謝紊亂,從而影響機體生

長和發(fā)育。

防治措施①城鎮(zhèn)建設要合理布局，實行功能分區(qū)，將排放二氧

化硫的工廠配置在當?shù)嘏撅L向頻率最小的上風側。②改造鍋爐，改進

燃燒方法，以消煙除塵。③發(fā)展區(qū)域集中供暖，適當增加煙囪高度，安

裝凈化、除塵設備，以減輕或消除污染。④改革生產(chǎn)工藝，開展綜合

利用，將金屬冶煉廠排放的二氧化硫適當回收。⑤加強環(huán)境污染管理,

制訂環(huán)境衛(wèi)生標準和排放標準等。

根據(jù)中國《工業(yè)企業(yè)設計衛(wèi)生標準》的規(guī)定，居住區(qū)大氣中二氧

化硫一次最高容許濃度為0.5毫克/米3；日平均最高容許濃度為

O15毫克/米3。

課題2氧氣

教學目標

1、知識及技能：

(1)初步建立起研究物質的一般方法和合理順序，學習沿著知識

的內在脈絡進行學習的初步方法，，并知道性質及用途之間的關系；

(2)了解氧氣的物理性質和用途。掌握氧氣的化學性質(碳，硫、

磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒中所表現(xiàn)出來的化學性質)。認識硫、磷、

碳、鋁及氧氣反應的現(xiàn)象、文字表達式；

(3)認識化學反應，了解化學反應的基本特征，認識化合反應和

氧化反應。

2、過程及方法：

(1)通過活動及探究，培養(yǎng)學生觀察及分析、合作及交流的能力;

(2)通過對實驗現(xiàn)象及結論的分析，學習從具體到抽象、從個別

到一般的歸納方法。

3、情感、態(tài)度及價值觀：

(1)從五彩繽紛的化學變化中，讓學生體驗化學美；知道化學反

應的重要用途。

(2)對學生進行“性質決定用途，用途體現(xiàn)性質”的辨證規(guī)律教

育。

(3)培養(yǎng)學生通過實驗研究物質及其變化規(guī)律的科學方法

(4)培養(yǎng)學生實事求是、尊重科學、尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學態(tài)

度；激發(fā)學生探索科學的進取精神

重、難、疑點

1.重點：(1)氧氣的化學性質。

(2)化合反應，氧化反應概念的建立。

2.難點：化合反應及氧化反應的區(qū)別。

3.疑點：氧化反應的定義中為什么不包括氧氣的“氣”‘為什么不

提劇烈反應的“劇烈”兩字。

4.解決辦法

(1)教師演示實驗，并組織學生觀察、描述記錄實驗現(xiàn)象，采用邊

實驗、邊觀察、邊記憶的方法學習氧氣的化學性質。

(2)通過對比五個化學變化引導學生根據(jù)實驗結果分析概括歸納

典型的氧化反應，并解釋氧化反應定義中不寫“氣”字的原因來解決

學生學習中的疑點。

(3)采用學生討論教師總結的形式來突破難點。

教學環(huán)教師活動學生活動

-Hj-

【引入】通過上節(jié)課的學習，我們知道空氣聽講、回憶

引入課對人類的生存至關重要，而這其中氧氣尤為

題重要，我們今天就來研究氧氣。

提出問【提問】聯(lián)系生活，回憶前面的學習，你對(1)回憶、整理

題氧氣都了解些什么？從存在、性質、用途等方

收集信【總結】研究物質的一般模式:存在、性質(物面加以整理。

息理性質和化學性質)、用途、制法，其中性質(2)展示、評價

是主要的。

【設疑】聯(lián)系氧氣支持呼吸的性

氧氣能否溶解在水中？質，聯(lián)想水中的生物通過

喝水獲取氧氣，從而得出

結論：氧氣能溶解在水中。

【追問】容易溶解嗎？思考，回答

不容易，地球上大部分被

水體覆蓋，若氧氣容易溶

在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣。

探解在水中，則空氣中將不

究復存在氧氣。

物【總結】

-、物理性質

理

1.通常狀況下，無色、無味氣體，

性

2.標準狀況下，密度1.429g/L,比空氣

質

（1.293g/L）略大、

3.水溶性：不易溶于水30mL02/lLH20（^

溫）

4.三態(tài)變化

lOlkPa時，

工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在鋼瓶中

（天藍色，黑字）

交流反月⑴可以用排水法收集氧氣嗎？

⑵可以用排空氣法收集氧氣嗎？

⑶收集有氧氣的集氣瓶如何放置？

排水集氣法和排空氣集氣法的優(yōu)劣比較（百

氧氣制法中講）

二、氧氣的化學性質觀察、討論、交流、發(fā)言。

實驗探3進行實驗、觀察現(xiàn)象、分析

1、展示一瓶無色氣體，如何來證明它是氧氣？

氧氣的4結論。（也可用帶火星的紙

【實驗2-2】把帶火星的木條伸到盛有氧氣

學性質條。）

的集氣瓶中

2、描述觀察到的實驗現(xiàn)象。

3、為什么在空氣中只能看到火星，而在氧氣

觀察實驗現(xiàn)象：反應前

中卻能燃燒？

反應過程中

【實驗2-3】在燃燒匙里放少量硫，加熱，反應后

直到發(fā)生燃燒，觀察硫在空氣里燃燒時發(fā)生

交流反理

的現(xiàn)象。然后把盛有燃著的劉德燃燒時伸進

充滿氧氣的集氣瓶中，再觀察硫在氧氣里燃

燒時發(fā)生的現(xiàn)象。比較硫在空氣里和在氧氣

說明氧氣的化學性質比較

里燃燒有什么不同？

活潑，同時也說明，物質在

【實驗2-4］把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，空氣中燃燒，實際上是及其

下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡中的氧氣發(fā)生反應，由于空

是，插入充滿氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部氣中的氧氣含量相對較少,

要先放一些水或細砂)因此空氣中燃燒不如在氧

氣中劇烈。

(1)通過以上幾個實驗我們可以看出，可燃

物在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要劇烈。如思考，回答

硫、鐵、碳、蠟燭等。這說明什么？在氧氣中燃燒劇烈，充分,

放熱多，有利于產(chǎn)生比較高

(2)為什么可燃物在空氣中燃燒不如在氧氣的溫度

中劇烈？

(3)你知道氣割為什么要讓可燃氣體在氧氣

中燃燒，而不是在空氣中燃燒？

小結現(xiàn)象

物質反應在空氣中燃燒在氧氣中燃燒化學方程式

.刖.YZ-

燃燒發(fā)紅，放熱，

劇烈燃燒，發(fā)出白光,

無煙，無焰，生成

黑色放熱，生成無色無味

木炭無色無味氣體能C+024CC

固體氣體能使澄清后灰水

使澄清石灰水變

變渾濁

渾濁

硫黃色微弱、淡藍色火燃燒，產(chǎn)生明亮、藍S+024SC

固體焰，生成有刺激性紫色火焰，放熱，生

氣味的氣體成有刺激性氣味的氣

體

暗紅

微弱的黃色火焰，

色粉發(fā)出耀眼的白光，放4P+502盤

紅磷放出熱量。生成白

末狀出熱量。生成白煙P205

煙

固體

劇烈燃燒，火星四射,

在空氣中持續(xù)加

銀白

放出熱量，將鐵絲熔3Fe+2O2空

熱發(fā)紅，離火后變

鐵絲色固

成小球，黑色固體落FeO

冷。34

體

入瓶底

銀白劇烈燃燒，耀眼白

2Mg+。2型

鎂條色固光，放熱生成白色

2MgO

體固體

燃燒，黃色火焰，燃燒更旺，發(fā)出白光,

放熱，瓶壁有水霧放出熱量，瓶壁有水

蠟燭固體出現(xiàn)，生成能使澄霧出現(xiàn)，生成能使澄

清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁的氣

的氣體體

歸納提千分析氧氣及木炭、硫粉、鐵絲、鎂條、紅磷白比較，思考，回答

應，找出這5個反應的共同點。都是化學反應；

都是點燃條件；

都是及氧氣反應；

都反應劇烈；

都放出熱量；

【下定義】兩種或兩種以上的物質生成另一都是兩種物質變成一種物

種物質的反應一一化合反應多變一質

【下定義】物質及氧（氧元素）發(fā)生的反應一

理解、記錄筆記

一氧化反應

緩慢氧化

注意1.氧化反應是指物質跟氧發(fā)生的化學

反應，而不是專指物質跟氧氣發(fā)生的化學反緩慢氧化是一種不易察覺

應.物質跟氧氣發(fā)生的化學反應只是氧化反的氧化反應，通常無發(fā)光

應的一種形式.現(xiàn)象，但會發(fā)熱.

2.化合反應不定是氧化反應，氧化反應也說明：實驗室中少量白磷

不一定是化合反應，兩者沒有必然的聯(lián)需要保存在冷水中，是因

系.如：為白磷暴露在空氣中易發(fā)

氧化鈣+水f氫氧化鈣（是化合反應但不是生緩慢氧化，產(chǎn)生的熱量

氧化反應）引起白磷燃燒，保存在冷

水中起隔絕空氣的作用.

物質在氧氣中燃燒時較劇烈的氧化反應，但

并不是所有的氧化反應都像燃燒那樣劇烈

并發(fā)光、放熱。有些氧化反應進行的很慢，

甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧

化。在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動

植物的呼吸，食物的腐爛、酒和醋的釀造、

農(nóng)家肥料的腐熟等都包含物質的緩慢氧化。

板書：

課題2氧氣

一、存在

占空氣體積的21%

二、物理性質

1.通常狀況下，無色、無味氣體，(P.S.通常情況下,

是指20℃,1.01X105Pa；標準狀況下，是指0℃,1.01X105Pa；)

2.標準狀況下，密度L429g/L,比空氣(1.293g/L)略大、

3.水溶性：不易溶于水30mL02/lLH20(室溫)

4.三態(tài)變化

三、化學性質

現(xiàn)象

物質反應在空氣中燃燒在氧氣中燃燒化學方程式

:乙

刖

燃燒發(fā)紅，放熱，

劇烈燃燒，發(fā)出白光,

無煙，無焰，生成

黑色放熱，生成無色無味

木炭無色無味氣體能C+02J^=co2

固體氣體能使澄清石灰水

使澄清石灰水變

變渾濁

渾濁

燃燒，產(chǎn)生明亮、藍

微弱、淡藍色火

黃色紫色火焰，放熱，生

硫焰，生成有刺激性S+02工so2

固體成有刺激性氣味的氣

氣味的氣體

體

暗紅

微弱的黃色火焰，

色粉發(fā)出耀眼的白光，放4P+502=^=2

紅磷放出熱量。生成白

末狀出熱量。生成白煙P2O5

煙

固體

銀白在空氣中持續(xù)加3Fe+2O2望=

鐵絲

色固熱發(fā)紅，離火后變Fe3O，i

體冷。

銀白劇烈燃燒，耀眼白

2Mg+02點愜

鎂條色固光，放熱生成白色

2MgO

體固體

燃燒，黃色火焰，燃燒更旺，發(fā)出白光,

放熱，瓶壁有水霧放出熱量，瓶壁有水

蠟燭固體出現(xiàn)，生成能使澄霧出現(xiàn)，生成能使澄

清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁的氣

的氣體體

結論：

(1)氧氣化學性質很活潑，能及許多物質反應；

(2)可燃物在空氣中燃燒時，助燃的是氧氣；氮氣對氧氣性質的

了解存在干擾

(3)研究物質的性質，必須得到對應的純凈物

(4)氧氣含量越多，物質燃燒的越劇烈

四、應用

性質決定了物質的應用

五、化學反應

1.化合反應

(1)定義：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

(2)通式：A+B+.......-C

（3）特點：多變一

（4）實例：

2.氧化反應

物質跟氧（包括游離態(tài)和化合態(tài)的氧）發(fā)生的化學反應

六、氧氣的檢驗：

課題3制取氧氣

【教學目標】

1、知識及技能：了解實驗室制氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。

2、過程及方法：通過探究氧氣的制法，認識分解反應，認識催化劑和

催化作用，掌握探究過程。

3、情感態(tài)度及價值觀：通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養(yǎng)勇

于創(chuàng)新的科學精神。

重點：氧氣的制法及實驗操作。

難點：催化劑的概念及催化作用。

【重點、難點】

1.本節(jié)課的重點是實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法的示范。

2.催化劑的概念是教學難點。（非重點知識）

【教學過程】

【引入】氧氣可以供給呼吸和支持燃燒，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究方

面，氧氣也有著非常重要的用途。有時，由于空氣中氧氣含量不很高,

我們經(jīng)常需要較純的氧氣。那么，氧氣是如何制得的呢？本節(jié)課中，

我們將簡單介紹氧氣的實驗室制法和工業(yè)制法。

【板書】第三節(jié)氧氣的制法

一、氧氣的工業(yè)制法

工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣0

AOf液態(tài)氮股沸吐蹤管鄭-比液睇的沸點低口所以氯氣先

從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。為了便于貯存、

運輸和使用，通常是把氧氣加壓到L5Xl()7pa,并貯存在天藍色鋼瓶

中。氮氣貯存在黑色的鋼瓶中)

原理：利用空氣中各物質的沸點不同(物理性質)，通過蒸發(fā)的方法將

氧氣分離出來，發(fā)生的是物理變化。

在實驗室里，我們通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或高鎰酸

鉀的方法來制取氧氣。

二、氧氣的實驗室制法

(一)過氧化氫分解：

【實驗2-5]

實驗現(xiàn)象結論解釋

(1)在試管中加入5mL5%的H2O2過氧化氫二氧化

木條溶液常溫

溶液，把帶火星的木條伸入試管，鎰加快了過

不復下緩慢分

木條是否復燃？燃解成水和氧化氫分解

氧氣生成氧氣的

(2)在試管中加入5mL5%的H2O2過氧化氫

速率，這種在

木條在加熱時

溶液，加熱，把帶火星的木條伸入

復燃能分解出化學反應里

試管，木條是否復燃？氧氣

能改變其他

(3)向盛有5mL5%的H2O2溶液的木條常溫下過

物質的化學

復燃氧化氫遇

試管中加入少量二氧化鎰，把帶火二氧化鎰反應速率，而

時能分解

星的木條伸入試管本身的質量

出氧氣

（4）待實驗（3）的試管中沒有氣二氧化鎰和化學性質

木條反應前后

泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀在化學反應

復燃化學性質

前后都沒有

察，以上實驗（4）重復多次。不變

（5）實驗后把二氧化錦洗凈、干燥、變化的物質

再稱量叫做催化劑

（或叫觸

媒）。催化劑

在化學反應

中所起的作

質量不變

用叫催化作

用。二氧化鎬