河南省六市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月第一次聯(lián)考試題

PAGEPAGE9河南省六市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月第一次聯(lián)考試題留意事項：1.考試時間：150分鐘，試卷滿分：300分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16A127Fe56第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.《本草圖經(jīng)》有“白礬多入藥用”，外用具有解毒殺蟲，燥濕止癢之功效；內(nèi)服具有止血止瀉，祛除風(fēng)痰之功效。白礬［KA1(SO4)2·12H2O]也是一種重要的化學(xué)試劑。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)為6.02x1022個B.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀時，生成沉淀的物質(zhì)的量最大C.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用D.室溫下，0.1mol·L-1白礬溶液中由水電離出c(H+)小于10-7mol·L-18.梨酸常被用作食品和藥物制劑的防腐劑，對多種真菌有抑制作用。國際上工業(yè)化生產(chǎn)山梨酸較普遍采納的合成路途如圖所示，下列說法不正確的是A.可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗山梨酸中是否含有巴豆醛B.反應(yīng)1產(chǎn)物除“聚酯”外沒有小分子生成C.與山梨酸含有相同官能團且含一個五元環(huán)的同分異構(gòu)體有3種D.反應(yīng)2每生成1mol山梨酸理論上須要消耗1mol水9.下列依據(jù)試驗操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是10.生物質(zhì)廢物產(chǎn)量大，污染重。一種“生物質(zhì)廢物熱解耦合化學(xué)鏈制氫”技術(shù)，為生物質(zhì)廢物資源化和氫能開發(fā)開拓了新道路，其工藝流程示意圖如下：下列說法不正確的是A.蒸汽反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分別H2O,可獲得高純H2C.燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒大小影響其與CO、H2反應(yīng)的速率D.空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:211.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、均是由這些元素組成的二元化合物。甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol·L-1丙溶液的pH為1.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的A.W與X形成的化合物肯定是非極性分子B.X、Z對應(yīng)的最高價氧化物的水化物均為強電解質(zhì)C.化合物XYZ中只含共價鍵D.K、L、M中沸點最高的是M12.在直流電場作用下，雙極膜能將水解離為H+和OH-,并實現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時制備糠醇和糠酸鹽，電解時，MnO2/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示，下列說法不正確的是A.A接直流電源的負極，糠醛得到電子被還原為糠醇B.電解時，陽極反應(yīng)為MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OC.生成糠酸鹽的反應(yīng)為：D.通電時雙極膜將水解離為H+和OH-,OH-向陰極室方向移動13.恒溫25℃下，向肯定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)［用pC表示，pC=-1gc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級為10-5B.d點溶液呈中性C.c-d點間（不含c點）溶液中：c(BOH)+c(OH-)<c(H+)D.c點溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl-)26.(14分）苯胺又名氨基苯是最重要的胺類物質(zhì)之一，可作為炸藥中的穩(wěn)定劑、汽油中的防爆劑，也可作為醫(yī)藥磺胺藥的原料等。苯胺為無色油狀液體，有特別氣味，可用水蒸氣蒸餾提純。用納米鐵粉還原硝基苯制備苯胺的原理及裝置圖（略去夾持裝置和加熱裝置）如下：已知部分有機物的一些數(shù)據(jù)如下表：I.合成：在裝置1中的儀器X中，加入9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸，加熱至煮沸，煮沸后冷卻至室溫，再將8.0mL硝基苯逐滴加入（該反應(yīng)劇烈放熱），攪拌、加熱、回流半小時，至反應(yīng)完全。II.分別提純：將裝置1改為裝置2進行水蒸氣蒸餾，取裝置2中的餾出物約5-6mL,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分別出有機層后，水層加入1.3gNaCl固體，用乙醚萃取3次（每次用7.0mL乙醚），合并有機層和乙醚萃取液，加入粒狀NaOH干燥，過濾后轉(zhuǎn)移至干燥的圓底燒瓶中，水浴蒸去乙醚，殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度T℃時的餾分。請回答下列問題：（1)儀器X的名稱是；加入硝基苯時，“逐滴加入”的目的是.（2)分別提純過程中加入NaCl固體的作用是。（3)裝置2中長導(dǎo)管B的作用是.（4)“水蒸氣蒸餾”結(jié)束后，應(yīng)先打開止水夾T,再停止對“水蒸氣發(fā)生裝置”加熱，理由是。（5)利用裝置3蒸餾時，溫度的范圍為，試驗結(jié)束得到產(chǎn)物6.0mL,則苯胺的產(chǎn)率為（保留三位有效數(shù)字）。27.(15分）綜合利用煉鋅礦渣（主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4)獲得3種金屬鹽，并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵（GaN),部分工藝流程如圖。已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其起先形成氫氧化物沉淀的pH如表。②金屬離子在工藝條件下的萃取率（進入有機層中金屬離子的百分數(shù)）如表。（1)為提高浸出率，可采納的方法是（填一種方法即可），“浸出”時Ga2(Fe2O4)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2)加入稀硫酸浸出后將pH調(diào)至5.4,目的是；濾液1中主要溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3)Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相像。反萃取時鎵元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4)電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)為。（5)GaN可采納MOCVD(金屬有機物化學(xué)氣相淀積）技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵［Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另一種氣態(tài)產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為。（6)濾液1中殘余的Fe3+的濃度為。28.(14分）含碳化合物在國民經(jīng)濟有著重要的作用。（1)甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，探討其相關(guān)反應(yīng)并合理利用具有重要意義。①已知：a.工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣，常溫常壓下其反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(1)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+250.1kJ·mol-1b.CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1.常溫常壓下，8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為kJ.②在一密閉容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g).0.11MPa時，溫度變更對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖所示：為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除變更溫度外，還可實行的措施是（列舉一條）。N點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp=（MPa)2(K,為以分壓表示的平衡常數(shù)）。（2)甲酸被認為是志向的氫能載體，我國科技工作者運用DFT計算探討單分子HCOOH在催化劑表面分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注?；卮鹣铝袉栴}：①該歷程中確定正反應(yīng)速率步驟的能壘（活化能）E正＝eV,該步驟的反應(yīng)方程式為。②該歷程甲酸分解制氫氣的熱化學(xué)方程式為。③甲酸作為干脆燃料電池的燃料具有能量密度高的優(yōu)點，該電池的理論輸出電壓為2.30V,能量密度E=kW·h/kg(能量密度＝電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW·h=3.6x106J,法拉第常數(shù)F=96500C/mol)35.【化學(xué)－選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鐵、鈷、鎳均為第四周期VIII族元素，它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1)Co基態(tài)原子的核外電子排布式為.（2)向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的［Fe(SCN)(H2O)5]2+.①與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素是.②與SCN-互為等電子體的非極性分子的化學(xué)式為（任寫一種）。（3)化學(xué)上可用EDTA測定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：EDTA分子中，碳原子的雜化方式為，其分子中含有的四種非金屬元素的電負性由大到小依次為.（4)鐵、鎳易與CO作用形成羰基協(xié)作物Fe(CO)5、Ni(CO)4.1molNi(CO)4分子中含有σ鍵數(shù)目為.。（5)Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g·cm-3,則該晶胞參數(shù)a=pm(寫出計算表達式即可）。36.【化學(xué)－選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）探討表明，磷酸氯喹對治療新冠肺炎具有肯定療效，一種由芳烴（A)制備磷酸氯喹（I)的合成路途如下：已知：①②和苯酚相像，具有酸性。請回答下列問題：（1)B的分子式為，C→D反應(yīng)類型為.（2)F中含氧官能團名稱是.，G的結(jié)構(gòu)簡式為.。（3)寫出