湖北省武漢市漢陽一中2024-2025學年高二化學9月月考試題含解析

PAGE22-湖北省武漢市漢陽一中2024-2025學年高二化學9月月考試題（含解析）一、選擇題(本題共16個選擇題,每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分)1.下列說法正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時都伴隨著能量變更，伴隨能量變更的物質(zhì)變更肯定是化學變更B.太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地熱是二次能源C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時汲取的能量比化學鍵形成時放出的能量少D.由3O2(g)=2O3(g)ΔH>0，可知臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑【答案】D【解析】試題分析：A．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時都伴隨著能量變更，但是伴隨能量變更的物質(zhì)變更不肯定是化學變更，錯誤；B．太陽能、煤氣、潮汐能、地熱是一次能源；電力、蒸汽是二次能源，錯誤；C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；也可以理解為化學鍵斷裂時汲取的能量比化學鍵形成時放出的能量多，錯誤；D．由3O2(g)=2O3(g)ΔH>0，可知臭氧的能量比氧氣多，因此臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑，正確?？键c：考查化學變更與能量關(guān)系的正誤推斷的學問。2.肯定條件下，向某密閉容器中加入肯定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.2kJ?mol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說法正確的是A.10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25mol?L—1B.化學反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C.達平衡后，分別出少量NH3，正反應(yīng)速率增大D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1【答案】D【解析】試題分析：A、反應(yīng)速率不變，10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25mol?L—1，但是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率越來越小，c(NH3)增加量小于0.25mol?L—1，A錯誤；B、化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比，則2υ正（H2）=3υ正（NH3），B錯誤；C、達平衡后，分別出少量NH3，V正不變，平衡正向移動，V正減小，C錯誤；D、ΔH=-92.2kJ?mol—1，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高92.2kJ?mol—1，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1，D正確；答案選D?？键c：化學反應(yīng)速率、化學平衡、活化能3.在密閉容器中，對已達到化學平衡的反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,其他條件不變，則下列說法正確的一組是①恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡不移動，各種氣體的體積分數(shù)不變②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡正向移動，則可知x>3③恒容條件下，給體系升溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大得多些④恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量肯定增大⑤變更某一條件，使平衡正向移動，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率肯定增大⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動，后又正向移動，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)⑦變更某一條件，只要平衡正向移動，則逆反應(yīng)速率肯定減小A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑦【答案】C【解析】①正確；②正確；③正確；④錯，恒容條件下，給體系降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，但x值大小不清晰，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不肯定增大；⑤錯，如加入反應(yīng)物A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的轉(zhuǎn)化率降低；⑥正確；⑦錯，若加入反應(yīng)物，平衡正向移動，反應(yīng)速率增大；4.下列說法正確的是A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【答案】D【解析】試題分析：A.硫酸與氫氧化鋇發(fā)生雖然產(chǎn)生了2mol的水，但同時還形成了硫酸鋇沉淀，形成化學鍵放出熱量，所以反應(yīng)熱要比-57.357.3kJ/mol的2倍要少些，錯誤；B．同樣多的物質(zhì)氣態(tài)含有的能量比液態(tài)要高，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，錯誤；C.由于氮氣與氫氣合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式中的反應(yīng)熱要比－38.6kJ/mol小，錯誤。D．燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。物質(zhì)越多，燃燒放熱就越大。葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol。正確?？键c：考查反應(yīng)熱的學問。5.下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)說明的是①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺②鐵在潮濕的空氣中易生銹③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)實行降低溫度的措施⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達到化學平衡后，上升溫度體系的顏色加深A(yù).①④ B.②③ C.②⑥ D.②③⑥【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理為:假如變更影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種變更的方向移動；運用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必需是可逆反應(yīng)，，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻竣偌尤階gNO3溶液后,AgNO3和HBr反應(yīng)導致平衡正向移動，則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理說明，故不選；

②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學腐蝕，不是可逆反應(yīng)，故選；

③增大壓強，平衡正向移動,氣體顏色變淺,但顏色加深是體積縮小,二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動原理說明，故選；

④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動,提高氨的產(chǎn)率,故不選；

⑤K為氣體,減小生成物的濃度可使平衡正向移動，能用勒夏特列原理說明,故不選；

⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達到化學平衡后，上升溫度平衡逆向移動，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深,故不選；

綜上分析可知，符合題意的有：②③；本題選B?！军c睛】平衡移動原理是假如變更影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動；在運用該原理時，該反應(yīng)必需是可逆反應(yīng)且存在平衡移動過程中，假如條件的變更與平衡移動無關(guān)或者條件的變更不能使平衡發(fā)生移動時，則勒夏特列原理不適用。6.碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述不正確的是A.反應(yīng)物分子必需碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)B.反應(yīng)速率大小與單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)成正比C.有效碰撞是活化分子在肯定方向上的碰撞D.活化分子的平均能量稱為活化能【答案】D【解析】試題分析：A．分解反應(yīng)中，反應(yīng)物只有一種，沒有發(fā)生碰撞，錯誤；B．化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，與分子的碰撞無關(guān)，錯誤；C．只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，這樣的碰撞稱為有些碰撞，正確；D．使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低限度的能量叫該反應(yīng)的活化能，活化分子的平均能量與全部分子的平均能量之差稱為活化能，錯誤?？键c：考查有效碰撞、活化分子等學問。7.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和肯定量的B三種氣體，肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變更如圖所示[t0～t1階段的c(B)變更未畫出]。下列說法中正確的是()A.若t1＝15s，則用A的濃度變更表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B.t1時該反應(yīng)達到平衡，A轉(zhuǎn)化率為60%C.該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD.t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1【答案】B【解析】【詳解】A.t0～t1階段，A的濃度變更為0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09/15=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為=0.09/0.15×100=60%，B正確；C.依據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達平衡后，?c(A)=0.09mol·L－1,?c(B)=O.03mol·L－1,由圖像可知反應(yīng)達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，?c(A)=0.09mol·L－1，?n(A)=0.09×2mol=0.18mol，此時放熱akJ，假如有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1，D錯誤。正確選項B。8.常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所須要的能量用表示。結(jié)合表中信息推斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學鍵須要的能量就越大，形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變更為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵須要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算推斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯誤；故合理選項是D。9.CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變更如圖所示。下列說法中,正確的是A.p1<p2B.該反應(yīng)的ΔH>0C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)D.在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%【答案】D【解析】【分析】A．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；B．由圖可知，上升溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算．【詳解】A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．圖可知，上升溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變更x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。10.某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：,2min后反應(yīng)達到平衡，A為0.4mol。當變更反應(yīng)條件時符合如圖的變更（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是A.0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)C.達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1molA，平衡向正反應(yīng)方向移動D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol,則達到平衡時,小于0.4mol【答案】D【解析】A正確，2min內(nèi)A物質(zhì)的物質(zhì)的量變更為0.6mol，則B物質(zhì)的物質(zhì)的量變更為0.3mol，即得濃度變更量為，即0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)；B正確，由圖可知，在相同條件下，B%隨溫度的上升而削減，即該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，又可得在相同溫度下，B%隨壓強的增大而增大，即可得C為非氣體；C正確，當反應(yīng)達到平衡后，增加反應(yīng)物，化學平衡向正反應(yīng)方向移動；D錯，可逆反應(yīng)的特點是不能完全反應(yīng)，由化學方程式的化學計量數(shù)可得，若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol,則達到平衡時,小于1mol；11.近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴峻霧霾天氣，據(jù)探討，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)，對汽車加裝尾氣凈扮裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】本題主要考查化學平衡的影響因素。依據(jù)影響化學平衡移動的因素以及化學平衡移動的方一直推斷即可，依據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑來確定化學反應(yīng)達平衡用到的時間，依據(jù)影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學平衡中各個量的變更狀況，由此分析解答?！驹斀狻緼.上升溫度，化學平衡逆向移動，化學反應(yīng)速率會快速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；B.上升溫度，化學反應(yīng)速率會快速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C.對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0，T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會減?。粔簭姴蛔?，上升溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會增大，故C錯誤；D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升化學平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯誤；12.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變更的關(guān)系,據(jù)此推斷下列說法正確的是(

)A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<0【答案】D【解析】【詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項錯誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項正確。答案選D。13.可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，在肯定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時變更條件化學反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A.維持溫度、容積不變，t1時充入SO3(g) B.維持壓強不變，t1時上升反應(yīng)體系溫度C.維持溫度、容積不變，t1時充入肯定量Ar D.維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)【答案】D【解析】【詳解】A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3，此時正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；B．維持壓強不變，t1時上升反應(yīng)體系溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，不符合，故B錯誤；C．維持溫度、容積不變，t1時充入肯定量Ar，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，正逆反應(yīng)速率都不變，故C錯誤；D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3，該時刻反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，故D正確；故選D。14.肯定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.△H1>△H2 B.△H2<△H3C.△H1—△H2=△H3 D.△H1+△H3>△H2【答案】C【解析】【分析】依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)無論一步完成，還是分幾步完成，其化學反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，由圖可知以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同。【詳解】由蓋斯定律可知，以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故選C?！军c睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，留意把握蓋斯定律的含義是解答關(guān)鍵。15.下列有關(guān)試驗操作、現(xiàn)象和說明或結(jié)論都正確的是（）選項試驗操作現(xiàn)象說明或結(jié)論A過量的Fe粉中加入HNO3

充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BNO2球浸泡在冰水中顏色變淺生成N2O4的反應(yīng)是吸熱過程CNa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，變更反應(yīng)的溫度只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時間越短溫度越高，反應(yīng)速率越快D向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸溶液橙色加深加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】試題分析：A．將過量的鐵加入到稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，產(chǎn)生Fe2+，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不會變?yōu)榧t色，是硝酸先將Fe氧化為Fe3+，過量的鐵再講Fe3+還原為Fe2+，錯誤；B．NO2在密閉容器中存在化學平衡：2NO2(g)N2O4(g)，將NO2球浸泡在冰水中，顏色變淺，說明溫度降低，平衡正向移動，依據(jù)平衡移動原理：降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，生成N2O4的反應(yīng)是放熱過程，錯誤；C．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)既有沉淀產(chǎn)生，也有氣體放出，變更反應(yīng)的溫度，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時間越短，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快，錯誤；D．重鉻酸鉀在溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸，溶液的酸性增加，橙色加深，說明加酸平衡逆向移動，可以抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化，正確?？键c：考查化學試驗操作、現(xiàn)象和說明或結(jié)論正誤推斷的學問。16.已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，若溶液中存在Fe2+，將產(chǎn)生藍色沉淀。將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列試驗，能說明溶液中存在化學平衡“”2Fe3++2I-2Fe2++I2的是試驗編號試驗操作試驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A.①和③ B.②和④ C.③和④ D.①和②【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)存在化學平衡，則反應(yīng)物均有剩余，即溶液中存在鐵離子和碘離子，①是檢驗鐵離子，②是檢驗碘離子，③檢驗亞鐵離子，④檢驗碘單質(zhì)，所以①和②能證明反應(yīng)存在化學平衡；故選D。二、填空題(本題共4道小題，共31分)17.過渡態(tài)理論認為：化學反應(yīng)并不是通過簡潔碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變更示意圖。（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：____．該反應(yīng)的活化能是___kJ·mol-1（2）圖2是某學生仿照圖l畫出的NO(g)+CO2(g)=NO2(g)十CO(g)的能量變更示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4="____"kJ·mol-1【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1；134；（2）368；234。【解析】試題分析：（1）依據(jù)圖示可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是△H=—(368kJ/mol-134kJ/mol)=－234kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學方程式是：NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1；活化能是反應(yīng)物具有的能量與該反應(yīng)發(fā)生所須要的最低能量的差值，依據(jù)圖示可知該反應(yīng)的活化能是134kJ·mol-1；（2）依據(jù)圖示可知。該圖像是圖1反應(yīng)的逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的E3是該反應(yīng)的活化能，在數(shù)值上等于圖1的E2，是E3=368kJ/mol；E4的圖1中反應(yīng)的活化能，E4="134"kJ/mol。【考點定位】考查化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與物質(zhì)的活化能的關(guān)系的學問?！久麕燑c睛】任何反應(yīng)發(fā)生都須要斷裂反應(yīng)物的化學鍵和形成生成物的化學鍵，斷裂化學鍵汲取能量，形成化學鍵釋放能量。反應(yīng)發(fā)生所需的最低能量是該反應(yīng)的活化能。反應(yīng)物的活化能與生成物的活化能的差就是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。對于一個可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能量的數(shù)值相同，而符號相反。18.（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。（2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在達到平衡后，若又向容器中充入肯定量的N2O4，當達到新平衡時，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分數(shù)將（增大、減小、不變）。（3）在肯定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示：T/℃

700

800

830

1000

1200[來

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變更是。C．對原平衡，在t0時上升溫度對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請在下圖中繪出速率變更圖：【答案】（1）>；，減壓平衡逆向移動了，又因減壓平衡向氣體計量數(shù)和大的方向移動（2）減?。ńo2分）（3）A．逆向；B．正逆反應(yīng)速率都同等程度增大C．【解析】試題分析：（1）保持溫度不變，將容器體積增加一倍的瞬間A的濃度是原來的50%，當達到新平衡時，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，這說明降低壓強平衡向生成A的方向移動。又因減壓平衡向氣體計量數(shù)和大的方向移動，所以a＞b；（2）由于反應(yīng)物和生成物都是一種，在達到平衡后，若又向容器中充入肯定量的N2O4，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，所以當達到新平衡時，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分數(shù)將減?。唬?）依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知上升溫度平衡常數(shù)增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)，此平衡體系，升溫平衡向逆向移動。B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，壓強增大，由于正反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，則正逆反應(yīng)速率的變更是正逆反應(yīng)速率都同等程度增大。C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在t0時上升溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，則速率變更圖可別表示為（見答案）?！究键c定位】外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響【名師點晴】該題的難點是壓強對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響，須要留意以下幾點：（1）由于壓強的變更對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變更不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動。（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相像。（3）對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變更的反應(yīng)，如H2（g）＋I2（g）2HI（g），壓強的變更對其平衡無影響。這是因為，在這種狀況下，壓強的變更對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。（4）同等程度地變更反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強對平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，c（N2）＝0．1mol·L－1、c（H2）＝0．3mol·L－1、c（NH3）＝0．2mol·L－1，當濃度同時增大一倍時，即讓c（N2）＝0．2mol·L－1、c（H2）＝0．6mol·L－1、c（NH3）＝0．4mol·L－1，此時相當于壓強增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動。19.亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)△H和a的關(guān)系為△H=________kJ/mol。（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:①由圖A可推斷T1________T2，該反應(yīng)的△H________0(填“>”“<”或“=”)。②反應(yīng)起先到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)。③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（4）肯定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按肯定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變更圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點?！敬鸢浮?1).K12/K2(2).289-2a(3).<(4).<(5).0.1(6).2(7).A【解析】試題分析：（1）已知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)依據(jù)蓋斯定律可知將①×2-②可得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3＝K12/K2。（2）2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(2×630+243)kJ/mol-(2a+2×607)kJ/mol＝(289-2a)kJ/mol。（3）①依據(jù)圖像可知T2＞T1，降低溫度c(C1NO)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0。②反應(yīng)起先到10min時，c(C1NO)=1mol/L，則v(C1NO)=1mol/L÷10min=0.1mol/(L·min)，則NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol/L)210反應(yīng)(mol/L)10.51平衡(mol/L)10.51所以T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==12/12×0.5=2。（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，說明若n(NO)不變，n(C12)越大，所以NO的轉(zhuǎn)化率越大，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點?？键c：考查反應(yīng)熱、反應(yīng)速率和平衡常數(shù)計算及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等20.在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。（1）可認定上述可逆反應(yīng)在肯定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。A．體系壓強不再變更B．v正(A)＝2v逆(B)C．體系的密度不再變更D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更（2）假如用下列狀況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結(jié)果肯定是：C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是___________A.4molA+2molBB.6molC+1molDC.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD.2molA+1molB+3molC+1molDE.2molA+1molB+3molC+2molD（3）此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：a1_____a2；兩圖中陰影部分面積：甲_____乙?！敬鸢浮?1).BCD(2).ADE(3).a1<a2(4).甲=乙【解析】【詳解】(1)A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量總數(shù)相等，故反應(yīng)過程中體系壓強不變更，故壓強不變不能說明到平衡，故A錯誤；B．v正(A)=2v逆(B)說明正逆反應(yīng)速率相等，說明到平衡，故B正確；C.反應(yīng)體系中有固體，依據(jù)質(zhì)量守恒分析，當體系的密度不再變更說明氣體總質(zhì)量不變，即固體質(zhì)量不變，說明反應(yīng)到平衡，故C正確；D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更，說明混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)到平衡，故D正確；故能說明到平衡的有BCD；(2)A.4molA+2molB相當于原加入法的二倍，屬于等效平衡，平衡時C的百分含量不變，但物質(zhì)的量是原來的2倍，故A正確；B.6molC+1molD，D為固體，1molD固體可能夠達到新平衡的用量，也可能不足，不肯定能滿意題意，故B錯誤；C.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD相當于2molA和1molB，屬于等效平衡，平衡時C的量與原來相同，故C錯誤；D.2molA+1molB+3molC+1molD相當于4molA+2molB，滿意條件，故D正確；E.2molA+1molB+3molC+2molD相當于在D的基礎(chǔ)上加了1molD，平衡不移動，故正確；故選ADE；(3).催化劑能加快反應(yīng)速率，故a1<a2；陰影部分面積表示濃度的變更量，催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，不影響平衡狀態(tài)，所以到達平衡時同一物質(zhì)的濃度變更量相同，故有甲=乙?！军c睛】駕馭等效平衡的推斷方法。（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡：Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只變更起始加入狀況，只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效；Ⅱ類：在定T、V狀況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相像，如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，變更起始加入狀況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效；解題方法為，一般轉(zhuǎn)化成同一邊物質(zhì)，若與原加入法不同且成倍數(shù)，則分成多個體系，若等容條件下，進行壓入法分析，看平衡是否移動；若為等壓條件下，用合并法分析。三、試驗題（本題共2道小題，共21分）21.中和熱的測定是重要的定量試驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定試驗，回答下列問題：（1）從圖中試驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_____________，為保證該試驗勝利，該同學實行了很多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于________________（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：_______（從下列選出）。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次快速倒入（3）試驗記錄數(shù)據(jù)如表項目反應(yīng)起始溫度T1（℃）終止溫度T2（℃）T2-T1HClNaOH平均溫度第1次26.226.029.4第2次27.027.432.2第3次25.925929.1第4次26.426.229.7設(shè)0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱ΔH＝________（取到小數(shù)點