2024年浙江省中考復習基礎易錯易混淆練習第一章溶液八年級科學上冊浙教版

九年級中考復習基礎易錯易混淆練習八上第一章溶液一．選擇題（共17小題）1．溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。下列有關溶液的說法正確的是（）A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 C．硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量 D．降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質的質量分數一定減小2．下列有關溶液的敘述，正確的是（）A．飽和溶液的濃度一定比其不飽和溶液的濃度大 B．同一溫度下，分別將兩份不同質量的KCl飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質量不一定相等C．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數一定變小 D．某物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|的質量分數不一定變小3．溶液在工農業(yè)生產和人們的日常生活中有著極其廣泛的用途。下列有關溶液的敘述中正確的是（）A．均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體一定是溶液 B．某物質的飽和溶液其溶質質量分數一定大于該物質的不飽和溶液中該溶質的質量分數 C．固體的溶解度一定隨溶劑質量的增大而增大 D．某物質的溶液降溫析出晶體后溶液的溶質質量分數一定變小4．在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入20℃時的飽和食鹽溶液，一段時間后，發(fā)現蘿卜變軟，而坑里液體的體積增加。下列有關這一變化的說法正確的是（）A．蘿卜變軟的原因是細胞吸水 B．變化后的液體仍是20℃時的飽和食鹽溶液 C．液體體積增加的主要原因是吸收了空氣中的水蒸氣 D．20℃時，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解5．試管內盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，下列有關說法不正確的是（）A．試管內溶液的質量變小 B．試管內有固體析出 C．試管內溶液的溶質質量分數變大 D．小木塊浸入溶液內的體積變大6．在完成“電解水實驗”時，發(fā)現該反應速率較慢，且氫氣與氧氣的體積比很難達到理論值。為探究電解水時所需NaOH溶液的最佳濃度，在圖1所示裝置中分別注入不同溶質質量分數的NaOH溶液，在相同電壓下電解3min，電解時NaOH的質量不發(fā)生變化，產生氫氣和氧氣的體積如圖2所示。下列說法正確的是（）A．上述反應中分子的種類和數目都不變 B．a管中產生的氣體能支持燃燒，b管中產生的氣體能燃燒 C．該實驗中氫氧化鈉溶液的濃度越大，產生氣體的速率越快 D．電解質量分數為14%的NaOH溶液所產生的氫氣、氧氣體積比最接近理論值7．t3℃時，將相同質量的a和b兩種固體分別加入盛有等質量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現象如圖一所示，圖二為兩種物質的溶解度曲線。以下說法不正確的是（）A．乙燒杯中的溶質為b B．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液 C．若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質量相等 D．t1℃時，b的溶解度比a的大8．20℃和60℃時KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，如圖所示為對KCl進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是（）A．①中溶液為KCl的飽和溶液 B．②中溶液的質量為25.0g C．溶液中溶質的質量：①＜②＝③ D．溶液中溶質的質量分數：①＜②＝③9．氯化銨在不同溫度時的溶解度如表。20℃時，小明開展了如下圖所示的實驗探究（假設加熱過程中溶劑的量不減少）。下列說法錯誤的是（）溫度/℃20406080溶解度/g37.245.855.265.6A．溶液①和溶液③都是氯化銨的不飽和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色 C．溶液③的溶質質量分數一定大于溶液① D．溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液10．如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．T2℃時，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質質量分數大于后者 C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出 D．T1℃時，將等質量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達到飽和，加入的對應溶質質量相等11．固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結晶水。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B．20℃時，丙溶液中溶質和溶劑質量比為31.6：100 C．分別將等質量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶質質量大?。罕疽?D．分別將等質量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶劑質量大小：甲＞丙12．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液 C．20℃時，100g乙的飽和溶液中含有乙的質量為30g D．50℃時，同質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多13．為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖實驗（實驗過程如圖）結合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②③中溶液的質量：③＞② C．②③④中溶液的溶質質量分數：③＞②＞④ D．④中析出晶體的質量是0.9g14．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．10℃時，120gKNO3的飽和溶液中含20gKNO3 B．10℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質的質量：NaCl大于KNO3 C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時不一定有晶體析出 D．30℃時，將等質量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質量：NaCl大于KNO315．室溫下，三支試管中分別盛有等質量的飽和石灰水，進行如圖所示實驗，三支試管中都出現了渾濁現象，以下有關說法正確的是（）A．①②③試管中變渾濁的本質原因相同 B．①②③試管中的固體通過降溫能繼續(xù)溶解 C．①②③試管中的白色固體成分相同 D．①②③試管中的溶劑質量：①＞②＞③16．向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現象如圖所示。由該實驗得出的結論錯誤的是（）A．碘在汽油中的溶解性比在水中強 B．汽油的密度比水小，且不溶于水 C．碘的水溶液加汽油振蕩靜置后濃度變大 D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同17．如圖1是物質A的溶解度曲線圖?，F有t2溫度下相同質量的三份A的飽和溶液，圖2是M、N兩點代表的溶液相互轉化的途徑路線圖（“→”表示轉化方向）。下列說法不正確的是（）A．甲圖中的轉化過程可以不增加溶質 B．乙圖中的轉化過程中溶質減少 C．丙圖中的轉化過程中溶劑一定增多 D．最后所得三種溶液溶質質量分數不相等二．填空題（共3小題）18．幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）P點的意義是。（2）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是。（3）t1℃時，將C物質的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵ㄈ螌懸环N）。（4）t2℃時，將30gA加入到50g水中，充分溶解并恢復到t2℃形成溶液的質量是g。19．根據圖示回答以下問題：（1）圖1中P點表示的含義是；t3℃時，將KCl和KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出固體質量較多的是（填“KCl”或“KNO3”）。（2）t2℃時，如圖2所示，向兩個均盛有100g水的燒杯中分別加入等質量的硝酸鉀和氯化鉀固體，所得溶液為飽和溶液的是（填“①”或“②”），①中所得溶液的溶質質量分數為（計算結果精確到0.1%）。20．t1℃時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示，升溫到t2℃時，忽略水分蒸發(fā)，現象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。（1）圖乙中b溶液的溶質質量分數為。（2）圖丙中曲線M表示（填“a”或“b”）物質的溶解度曲線。（3）t1℃時，若a飽和溶液和b飽和溶液中溶質的質量相等，則溶劑的質量（填“相等”或“不相等”）。（4）保持溶液質量不變，N的飽和溶液變成不飽和溶液的方法。（5）下列分析錯誤的是（填字母）。A．圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等B．圖乙中b一定是不飽和溶液C．由圖可知x、y的關系為y＜25≤x三．計算題（共2小題）21．氯化鉀在不同溫度下的溶解度數據如表，請根據表中相關信息回答問題：溫度/℃020406080100KCl溶解度/g27.634.040.045.551.156.7（1）氯化鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢是。（2）80℃時，將55g氯化鉀加入到100g水中，升高溫度至100℃，溶質與溶液的質量比為（最簡比）。（3）60℃時，進行如圖操作：B溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。要使A溶液恰好達到飽和狀態(tài)，需再加入氯化鉀g。22．實驗室中濃硫酸的商標如圖所示。化學純濃硫酸（500mL）溶質：硫酸化學式：H2SO4密度：1.84g/cm3溶質質量分數：98%請根據以上信息計算：（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是克。（2）欲配制100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？需加水多少克？

參考答案與試題解析一．選擇題（共17小題）1．溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。下列有關溶液的說法正確的是（）A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 C．硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量 D．降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質的質量分數一定減小【分析】A、根據溶液的特征，進行分析判斷。B、根據選項說法沒有指明溫度、溶質的種類，進行分析判斷。C、根據物質溶于水時的熱效應，進行分析判斷。D、根據特殊物質的溶解度與溫度關系，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故選項說法錯誤。B、選項說法沒有指明溫度、溶質的種類，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故選項說法錯誤。C、硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，會吸收熱量，故選項說法正確。D、如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而減小，降低其飽和溶液的溫度后，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質的質量分數不變，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，了解飽和溶液的特征、溶液的特征、物質溶于水時的熱效應等是正確解答本題本題的關鍵。2．下列有關溶液的敘述，正確的是（）A．飽和溶液的濃度一定比其不飽和溶液的濃度大 B．同一溫度下，分別將兩份不同質量的KCl飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質量不一定相等 C．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數一定變小 D．某物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|的質量分數不一定變小【分析】A、根據飽和溶液的定義分析；B、根據飽和溶液的定義分析；C、根據飽和溶液析出晶體的方法分析；D、根據飽和溶液和不飽和溶液轉化方法分析?！窘獯稹拷猓篈、在同一溫度下，同種溶質的飽和溶液的濃度一定比其不飽和溶液的濃度大，選項中沒有指明溫度和溶質，無法比較，故A敘述錯誤；B、同一溫度下，分別將兩份不同質量的KCl飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質量只與蒸發(fā)水的質量有關，所以蒸發(fā)10g水析出晶體的質量相等，故B敘述錯誤；C、某飽和溶液析出晶體后，該溶液的溶質質量分數也可能不變，例如飽和溶液恒溫蒸發(fā)，晶體析出后，得到的溶液為同一溫度下的飽和溶液，溶質質量分數相同，故C敘述錯誤；D、飽和溶液變成不飽和溶液有三種方法，一是增加溶劑，二是減少溶液中的溶質，這兩種方法都會使溶液的溶質質量分數變小，但第三種方法是改變溫度，改變溫度時，溶液的組成不變，溶質質量、溶劑質量、溶液質量、溶液的溶質質量分數都不改變，只是通過升高或降低溫度改變了溶液的飽和狀態(tài)，故D敘述正確；故選：D?！军c評】本題的難度不大，但在解答時容易出錯，解答本題的關鍵是準確掌握飽和溶液的特點。3．溶液在工農業(yè)生產和人們的日常生活中有著極其廣泛的用途。下列有關溶液的敘述中正確的是（）A．均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體一定是溶液 B．某物質的飽和溶液其溶質質量分數一定大于該物質的不飽和溶液中該溶質的質量分數 C．固體的溶解度一定隨溶劑質量的增大而增大 D．某物質的溶液降溫析出晶體后溶液的溶質質量分數一定變小【分析】A、根據溶液的特征分析；B、根據飽和溶液的定義分析；C、根據固體溶解度的含義不同；D、根據溶質質量分數的計算公式分析?！窘獯稹拷猓篈、均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體不一定是溶液，例如水不是溶液，故A敘述不正確；B、由于溫度不確定，某物質的飽和溶液其溶質質量分數不一定大于該物質的不飽和溶液中該溶質的質量分數，故B敘述不正確；C、影響固體溶解度的因素是溫度，與溶劑質量無關，故C敘述不正確；D、某物質的溶液降溫析出晶體，溶液中溶質的質量減少，所以析出晶體后溶液的溶質質量分數一定變小。故D敘述正確。故選：D?！军c評】應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，知道溶解度的影響因素是溫度，知道飽和溶液的判斷方法．4．在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入20℃時的飽和食鹽溶液，一段時間后，發(fā)現蘿卜變軟，而坑里液體的體積增加。下列有關這一變化的說法正確的是（）A．蘿卜變軟的原因是細胞吸水 B．變化后的液體仍是20℃時的飽和食鹽溶液 C．液體體積增加的主要原因是吸收了空氣中的水蒸氣 D．20℃時，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解【分析】A、蘿卜變軟的原因是細胞失水；B、細胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海籆、液體體積增加的主要原因是細胞失水；D、細胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑢⑸倭康氖雏}加入到變化后的溶液中還能溶解?！窘獯稹拷猓篈、蘿卜變軟的原因是細胞失水，故A錯；B、細胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B錯；C、液體體積增加的主要原因是細胞失水，故C錯；D、細胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解，故D正確。故選：D?！军c評】解答本題關鍵是熟悉飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別和相互轉化方法。5．試管內盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，下列有關說法不正確的是（）A．試管內溶液的質量變小 B．試管內有固體析出 C．試管內溶液的溶質質量分數變大 D．小木塊浸入溶液內的體積變大【分析】根據硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，試管內溶液的質量變小，故選項說法正確。B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，故選項說法正確。C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，則試管內溶液的溶質質量分數變小，故選項說法錯誤。D、溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質質量減少，溶液的密度變小，小木塊排開水的體積變大，浸入溶液內的體積變大，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，明確硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小是正確解答本題的關鍵。6．在完成“電解水實驗”時，發(fā)現該反應速率較慢，且氫氣與氧氣的體積比很難達到理論值。為探究電解水時所需NaOH溶液的最佳濃度，在圖1所示裝置中分別注入不同溶質質量分數的NaOH溶液，在相同電壓下電解3min，電解時NaOH的質量不發(fā)生變化，產生氫氣和氧氣的體積如圖2所示。下列說法正確的是（）A．上述反應中分子的種類和數目都不變 B．a管中產生的氣體能支持燃燒，b管中產生的氣體能燃燒 C．該實驗中氫氧化鈉溶液的濃度越大，產生氣體的速率越快 D．電解質量分數為14%的NaOH溶液所產生的氫氣、氧氣體積比最接近理論值【分析】A、根據反應前后分子種類改變進行分析；B、根據電解水的現象及產生氣體的性質進行分析；C、根據圖中信息進行分析；D、根據圖中信息進行分析?！窘獯稹拷猓篈、化學反應前后分子種類改變，該選項說法不正確；B、電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，由圖可知，a管收集的氣體為氫氣，則b管收集的氣體為氧氣，氫氣能燃燒，氧氣具有助燃性，該選項說法不正確；C、由圖中信息可知，隨著氫氧化鈉溶液的溶質質量分數增大，相同時間生成的氣體先變多后變小，則說明反應速率先變大后變小，該選項說法不正確；D、由圖可知，當氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為14%，此時氫氣和氧氣的體積比最接近理論值，該選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度一般，主要考查電解水的實驗，理解實驗的相關知識為解答該題的關鍵。7．t3℃時，將相同質量的a和b兩種固體分別加入盛有等質量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現象如圖一所示，圖二為兩種物質的溶解度曲線。以下說法不正確的是（）A．乙燒杯中的溶質為b B．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液 C．若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質量相等 D．t1℃時，b的溶解度比a的大【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度。【解答】解：A、由圖一可知乙的溶解度小于甲的溶解度，由圖二可知t3℃時，b的溶解度小于a的溶解度，所以乙燒杯中的溶質為b，故A說法正確；B、甲燒杯中沒有固體不溶物，可能剛好飽和，也可能是不飽和溶液，故B說法錯誤；C、t2℃時，甲和乙的溶解度相等，且溶劑質量相等，所以溶解的溶質質量也相等，所以將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質量相等，故C說法正確；D、由溶解度曲線可知：t1℃時，b的溶解度比a的大，故D說法正確。故選：B。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。8．20℃和60℃時KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，如圖所示為對KCl進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是（）A．①中溶液為KCl的飽和溶液 B．②中溶液的質量為25.0g C．溶液中溶質的質量：①＜②＝③ D．溶液中溶質的質量分數：①＜②＝③【分析】根據題意，20℃和60℃時KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，則20℃時10g水中最多能溶解氯化鉀3.4g，20℃時20g水中最多能溶解氯化鉀6.8g，60℃時20g水中最多能溶解氯化鉀9.1g，結合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃KCl的溶解度為34.0g，則20℃時10g水中最多能溶解氯化鉀3.4g，則①中溶液為KCl的飽和溶液，故選項說法正確。B、20℃KCl的溶解度為34.0g，則20℃時20g水中最多能溶解氯化鉀6.8g，則5.0g氯化鉀能全部溶解，②中溶液的質量為5.0g+20.0g＝25.0g，故選項說法正確。C、由圖示可知，溶液中溶質的質量：①＜②＝③，故選項說法正確。D、①是20℃KCl的飽和溶液，②是20℃KCl的不飽和溶液，則溶質質量分數①＞②；②、③中溶質和溶劑的質量均相等，則溶液中溶質的質量分數：①＞②＝③，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握溶解度的含義、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。9．氯化銨在不同溫度時的溶解度如表。20℃時，小明開展了如下圖所示的實驗探究（假設加熱過程中溶劑的量不減少）。下列說法錯誤的是（）溫度/℃20406080溶解度/g37.245.855.265.6A．溶液①和溶液③都是氯化銨的不飽和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色 C．溶液③的溶質質量分數一定大于溶液① D．溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液【分析】A、根據20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，80℃時，氯化銨的溶解度為65.6g，進行分析判斷。B、根據一定溫度下，一種物質的飽和溶液還能在溶解其它的溶質，進行分析判斷。C、根據溶液①③中溶劑的質量相等，但③中溶質質量比①中多，進行分析判斷。D、根據40℃時，氯化銨的溶解度為45.8g，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，則20℃時，20g水中最多能溶解氯化銨7.44g，溶液①是氯化銨的不飽和溶液；80℃時，氯化銨的溶解度為65.6g，20g水中最多能溶解氯化銨13.12g，溶液③是氯化銨的不飽和溶液，故選項說法正確。B、一定溫度下，一種物質的飽和溶液還能在溶解其它的溶質，向溶液②中加入少量硫酸銅，硫酸銅能溶解，溶液變藍色，故選項說法錯誤。C、溶液①③中溶劑的質量相等，但③中溶質質量比①中多，溶液③的溶質質量分數一定大于溶液①，故選項說法正確。D、40℃時，氯化銨的溶解度為45.8g，此溫度下，20g水中最多能溶解氯化銨9.16g，則溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握溶解度的含義、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。10．如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．T2℃時，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質質量分數大于后者 C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出 D．T1℃時，將等質量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達到飽和，加入的對應溶質質量相等【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較。根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況。根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化?！窘獯稹拷猓篈、由溶解度曲線可知：T2℃時，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A錯。B、T2℃時，氯化鎂溶解度是63g，硫酸鎂溶解度是56g，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，兩溶液中溶劑質量相等，MgSO4飽和溶液中含有溶質質量是28g，MgCl2不飽和溶液中含有溶質質量是30g，所以MgCl2不飽和溶液中溶質質量分數大，故B錯。C、T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解度增大，不能析出固體，故C錯。D、T1℃時氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質量的KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，都變成不飽和溶液，該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達飽和，加入的對應溶質量相等，故D正確。故選：D。【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同。11．固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結晶水。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B．20℃時，丙溶液中溶質和溶劑質量比為31.6：100 C．分別將等質量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶質質量大?。罕疽?D．分別將等質量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶劑質量大?。杭祝颈痉治觥緼、根據甲的溶解度數據，進行分析判斷。B、20℃時，丙的溶解度為31.6g，進行分析判斷。C、根據60℃時，乙的溶解度比丙小，60℃時，等質量的乙、丙飽和溶液中，乙中所含溶劑的質量多；降溫到20℃，均有晶體析出，均形成該溫度下的飽和溶液，進行分析判斷。D、60℃時，甲的溶解度比丙小，等質量的甲、丙飽和溶液中，甲中所含的溶劑質量多，進行分析判斷。【解答】解：A、固體甲的溶解度隨溫度的升高而減小，故選項說法錯誤。B、20℃時，丙的溶解度為31.6g，20℃時，丙的飽和溶液中溶質和溶劑質量比為31.6g：100g＝31.6：100，但若是不飽和溶液，無法確定溶質和溶劑質量比，故選項說法錯誤。C、60℃時，乙的溶解度比丙小，60℃時，等質量的乙、丙飽和溶液中，乙中所含溶劑的質量多；降溫到20℃，均有晶體析出，均形成該溫度下的飽和溶液，由于乙中所含溶劑的質量多，且20℃時，乙的溶解度大于丙的溶解度，則溶質質量大?。罕家?，故選項說法錯誤。D、60℃時，甲的溶解度比丙小，等質量的甲、丙飽和溶液中，甲中所含的溶劑質量多；降溫到20℃，溶劑質量均不變，則溶劑質量大?。杭祝颈蔬x項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握結晶的原理、結晶后溶液組成的變化、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵。12．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液 C．20℃時，100g乙的飽和溶液中含有乙的質量為30g D．50℃時，同質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大?。豢梢耘袛辔镔|的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，析出晶體質量的多少?！窘獯稹拷猓篈、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A錯誤；B、圖中P點在丙物質溶解度曲線的下方，表示10℃時丙的不飽和溶液，故B錯誤；C、20℃時，乙物質的溶解度是30g，所以130g乙的飽和溶液中含有乙的質量為30g，故C錯誤；D、50℃時，同質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲物質的溶解度受溫度變化影響最大，所以甲溶液中析出固體最多，故D正確。故選：D。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。13．為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖實驗（實驗過程如圖）結合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②③中溶液的質量：③＞② C．②③④中溶液的溶質質量分數：③＞②＞④ D．④中析出晶體的質量是0.9g【分析】A、根據20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，進行分析判斷。B、根據②③中溶劑的質量相等，進行分析判斷。C、根據②③④分別是20℃時的飽和溶液、60℃時的不飽和溶液、10℃時的飽和溶液，進行分析判斷。D、根據10℃時硝酸鉀的溶解度為20.9g，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，其含義是20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)；則20℃時，50g水中最多溶解硝酸鉀15.8g，60℃時，50g水中最多溶解硝酸鉀55g；則①③中的溶液均為不飽和溶液，故選項說法正確。B、②③中溶劑的質量相等，③中溶解的溶質的質量多，則②③中溶液的質量：③＞②，故選項說法正確。C、②③④分別是20℃時的飽和溶液、60℃時的不飽和溶液、10℃時的飽和溶液；②③中溶劑的質量相等，③中溶解的溶質的質量多，則溶液的溶質質量分數：③＞②＞④，故選項說法正確。D、10℃時硝酸鉀的溶解度為20.9g，則10℃時，50g水中最多溶解硝酸鉀10.45g，④中析出晶體的質量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握結晶的方法、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵。14．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．10℃時，120gKNO3的飽和溶液中含20gKNO3 B．10℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質的質量：NaCl大于KNO3 C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時不一定有晶體析出 D．30℃時，將等質量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質量：NaCl大于KNO3【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、通過分析溶解度曲線可知：10℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，所以10℃時，120gKNO3的飽和溶液中含20gKNO3，該選項正確。B、10℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液所含溶質的質量不能確定，該選項不正確。C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將30℃的KNO3飽和溶液降溫到20℃，溶解度減小，有溶質析出，但是溶液狀態(tài)未知，不一定有溶質析出，該選項正確。D、30℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，該溫度下，將等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，誰的溶解度大，誰需要的水少，所得溶液質量就小，所需溶劑質量：硝酸鉀小于氯化鈉，故所得溶液的質量：氯化鈉大于硝酸鉀，該選項正確。故選：B?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。15．室溫下，三支試管中分別盛有等質量的飽和石灰水，進行如圖所示實驗，三支試管中都出現了渾濁現象，以下有關說法正確的是（）A．①②③試管中變渾濁的本質原因相同 B．①②③試管中的固體通過降溫能繼續(xù)溶解 C．①②③試管中的白色固體成分相同 D．①②③試管中的溶劑質量：①＞②＞③【分析】根據①中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，②中氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，③中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，進行分析解答。【解答】解：A、①中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，②中氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，在熱水中氫氧化鈣溶解度減小而析出，③中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，無法溶解，故A錯誤；B、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，②③中固體為氫氧化鈣，固體通過降溫能繼續(xù)溶解，但是①中固體為碳酸鈣，不會溶解，故B錯誤；C、①中固體為碳酸鈣沉淀，②③中固體為氫氧化鈣，故C錯誤；D、三支試管中分別盛有等質量的飽和石灰水，①中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶劑量會增加；②中溶劑的量不變，③中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的量會增加，所以①②③試管中的溶劑質量：①＞②＞③，故D正確。故選：D?！军c評】本題主要考查了堿的化學性質、固體溶解度的影響因素以及晶體和結晶的概念與現象，掌握堿的化學性質、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小等是正確解答本題的關鍵。16．向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現象如圖所示。由該實驗得出的結論錯誤的是（）A．碘在汽油中的溶解性比在水中強 B．汽油的密度比水小，且不溶于水 C．碘的水溶液加汽油振蕩靜置后濃度變大 D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同【分析】根據向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩前，無色的汽油在上方，黃色的碘的水溶液在下方；振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，上層得到的是碘的汽油溶液，下層是無色的水，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強，故選項說法正確。B、向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩前，無色的汽油在上方，黃色的碘的水溶液在下方；振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，上層得到的是碘的汽油溶液，下層是無色的水，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項說法正確。C、碘的水溶液加汽油振蕩靜置后，碘幾乎都溶解在汽油中，在水中溶解量變少，水中的濃度減小，故選項說法錯誤。D、碘的水溶液顯黃色，碘的汽油溶液顯紫紅色，說明碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，明確振蕩靜置后上層是碘的汽油溶液、下層是水是正確解答本題的關鍵。17．如圖1是物質A的溶解度曲線圖。現有t2溫度下相同質量的三份A的飽和溶液，圖2是M、N兩點代表的溶液相互轉化的途徑路線圖（“→”表示轉化方向）。下列說法不正確的是（）A．甲圖中的轉化過程可以不增加溶質 B．乙圖中的轉化過程中溶質減少 C．丙圖中的轉化過程中溶劑一定增多 D．最后所得三種溶液溶質質量分數不相等【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：A、甲圖是升高溫度，溶質、溶劑都不變；B、先降溫，后升溫；C、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化；D、最后所得三種溶液溶質質量分數不相等正確?！窘獯稹拷猓篈、甲圖中的轉化過程可以不增加溶質正確，因為甲圖是升高溫度，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、乙圖中的轉化過程中溶質減少正確，因為降溫時，析出溶質，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、丙圖中的轉化過程中溶劑一定增多正確，因為本圖中飽和溶液轉化為不飽和溶液不能減少溶質，只能增加溶劑，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、最后所得三種溶液溶質質量分數不相等錯誤，因為溶解度圖像里同一個點的質量分數相等，錯誤符合題意，故選項正確；故選：D?！军c評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中。二．填空題（共3小題）18．幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）P點的意義是t1℃時，A和B的溶解度相等。（2）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是C＜B＜A。（3）t1℃時，將C物質的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|（或蒸發(fā)溶劑或升高溫度）（任寫一種）。（4）t2℃時，將30gA加入到50g水中，充分溶解并恢復到t2℃形成溶液的質量是75g。【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質量；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法?！窘獯稹拷猓海?）P點的意義是：t1℃時，A和B的溶解度相等；（2）從t2℃向上作垂線，與曲線的交點在上邊的，溶解度就大，所以：t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是：C＜B＜A；（3）t1℃時，將C物質的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵涸黾尤苜|或蒸發(fā)溶劑或升高溫度；（4）t2℃時，A的溶解度是50g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50gA，則在該溫度下，50g水中最多溶解25gA，t2℃時，將30gA加入到50g水中，充分溶解并恢復到t2℃形成溶液的質量是75g。故答案為：（1）t1℃時，A和B的溶解度相等；（2）C＜B＜A；（3）增加溶質（或蒸發(fā)溶劑或升高溫度）；（4）75?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。19．根據圖示回答以下問題：（1）圖1中P點表示的含義是t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同；t3℃時，將KCl和KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出固體質量較多的是KNO3（填“KCl”或“KNO3”）。（2）t2℃時，如圖2所示，向兩個均盛有100g水的燒杯中分別加入等質量的硝酸鉀和氯化鉀固體，所得溶液為飽和溶液的是②（填“①”或“②”），①中所得溶液的溶質質量分數為33.3%（計算結果精確到0.1%）?！痉治觥扛鶕}目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鉀兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鉀大；交點的含義；有關的計算要正確?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同，都為35g；t3℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，飽和狀態(tài)下，相同質量的水中溶解的硝酸鉀質量大，將KCl和KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出固體質量較多的是KNO3；故答案為：t1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同；KNO3；（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于50g，氯化鉀的溶解度小于50g，所以t2℃時，如圖2所示，向兩個均盛有100g水的燒杯中分別加入50g硝酸鉀和氯化鉀固體，所得溶液為飽和溶液的是②；①中所得溶液的溶質質量分數為；故答案為：②；33.3%?！军c評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中。20．t1℃時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示，升溫到t2℃時，忽略水分蒸發(fā)，現象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。（1）圖乙中b溶液的溶質質量分數為20%。（2）圖丙中曲線M表示b（填“a”或“b”）物質的溶解度曲線。（3）t1℃時，若a飽和溶液和b飽和溶液中溶質的質量相等，則溶劑的質量相等（填“相等”或“不相等”）。（4）保持溶液質量不變，N的飽和溶液變成不飽和溶液的方法降溫。（5）下列分析錯誤的是B（填字母）。A．圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等B．圖乙中b一定是不飽和溶液C．由圖可知x、y的關系為y＜25≤x【分析】（1）根據圖乙中25gb完全溶解在100g水中來分析，有關的計算要正確；（2）根據升高溫度，b燒杯