元素周期律 同步訓(xùn)練題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

4.2元素周期律同步訓(xùn)練題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al2．某元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2，下列關(guān)于該元素在元素周期表中的位置說法正確的是A．位于第三周期 B．位于ⅡA族C．位于ds區(qū) D．第26號元素3．硒是人體必需的微量元素，下圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯誤的是A．位于VIA族 B．質(zhì)量數(shù)為34C．位于第四周期 D．相對原子質(zhì)量為78.964．科技發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．制造5G芯片材質(zhì)之一氮化鎵(GaN)為金屬晶體B．釷核反應(yīng)堆的主要原料是，與互為同位素C．嫦娥5號帶回的月壤中含有Al元素，Al屬于s區(qū)元素D．福建艦的艦體材料無磁鎳鉻鈦合金鋼硬度高于純鐵5．化合物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．X、Y形成的原子個數(shù)之比為1：2的二元化合物有2種B．X、Y、Z分別形成的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高C．簡單離子半徑大?。篫>X>YD．Z的低價態(tài)氧化物能使氧化漂白石蕊溶液6．X、Y、Z、W屬于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，W的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色火焰。下列說法不正確的是（）

X

YZA．原子半徑：W＞Y＞Z＞XB．W和X形成的化合物可能含共價鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Z＞YD．Z2X5可以用作食品干燥劑7．W、Q、X、Y和Z為短周期元素，W的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，其余元素在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y元素形成的簡單氫化物中，X形成的更穩(wěn)定D．Q的單質(zhì)可用于制造芯片，Q與Z可形成化合物QZ48．科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為18，W、X、Y分別位于不同周期，X與Y同主族，W的最低負(fù)價與Z的最高正價的代數(shù)和等于6，下列說法錯誤的是（）A．W分別與X、Y形成的簡單化合物的鍵角：前者大于后者B．Y與Z形成的化合物中各原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Z分別與X、Y形成的化合物均可與水反應(yīng)生成兩種酸D．Y的一種單質(zhì)分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°10．原子序數(shù)依次增大，為同一短周期相鄰元素，組成的結(jié)構(gòu)如圖，其環(huán)上所有原子共平面。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：B．鍵角大?。篊．簡單氫化物沸點：D．中大鍵應(yīng)表示為11．短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半徑及其最高正化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．熔點：M＜Y B．第一電離能：X＞W(wǎng)＞GC．熱穩(wěn)定性：HQ＞H2Z＞HW D．酸性：HQO4＞H2ZO4＞H2YO312．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素Y、Z、W互不相鄰但位于同周期，且Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，W在同周期中原子半徑最小。下列敘述錯誤的是A．原子半徑的大小順序：B．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱D．Z、W形成的化合物中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．前四周期元素的原子序數(shù)依次增大．與是相鄰周期的同主族元素，的單質(zhì)可用于制作光感電池．基態(tài)原子的軌道上有2個未成對電子，原子的電子總數(shù)是其能級電子數(shù)的5倍．下列說法正確的是（）A．W元素基態(tài)原子具有5種不同能量的電子B．元素基態(tài)原子具有價層電子排布式為：C．屬于元素周期表中區(qū)元素D．基態(tài)X電子的軌道表示式為15．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的s和p軌道電子數(shù)目相同，Q是短周期元素的陽離子中半徑最大的，R是該周期中非金屬性最強的。下列說法不正確的是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：X<Y<RB．X、Z均可與Q形成含有非極性鍵的離子晶體C．X、Y分別與R形成的化合物的VSEPR模型相同D．工業(yè)上用電解熔融態(tài)的Q與Z的化合物來制備Q16．X、Y、Z為短周期主族元素，它們的核素在自然界存在如下衰變反應(yīng)：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期為12.4年，Y的陰離子與Be2+電子層結(jié)構(gòu)相同。已知：①核素質(zhì)量衰變一半所用的時間叫半衰期②質(zhì)量數(shù)相同的核素互稱為同量素，下列說法中錯誤的是（）A．上述衰變反應(yīng)中的核素X與14Z為同量素B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>ZC．mgY經(jīng)過49.6年后，Y剩余的質(zhì)量為mgD．Y與鈉元素形成的二元化合物具有很強還原性17．下列各組順序的排列不正確的是A．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>SiH4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+18．甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：丁>戊>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X與Y可組成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Z的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；工業(yè)上常用冷的燒堿溶液吸收W的單質(zhì)制取漂白液。下列敘述中正確的是（）A．簡單離子半徑的大小順序：Z>WB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>XC．常溫常壓下，X、Z、W的氫化物都為氣體D．Y和Z組成的化合物中，陰、陽離子數(shù)之比為1：120．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）XY

ZWA．原子半徑：Y>XB．簡單離子半徑：Y>WC．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W二、綜合題21．按要求回答下列問題：（1）研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co基態(tài)原子核外電子排布式為。在上述反應(yīng)中，非金屬元素的電負(fù)性最大的是，在周期表中Mn屬于區(qū)元素。（2）我國科學(xué)家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽。①氮原子的價電子軌道表示式為。②元素的基態(tài)氣志原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能()。第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示。氮元素的()呈現(xiàn)異常的原因是。（3）已知As元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說法錯誤的是____。A．推測As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：、、HCl逐漸增強C．As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si22．元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史的里程碑，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循。（1）預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。利用元素周期表的有關(guān)知識，判斷下列對于鈹及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是____(填字母)。A．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)B．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱C．氫氧化鈹能與溶液發(fā)生反應(yīng)D．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸的反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸的反應(yīng)劇烈(酸濃度相同)（2）解釋發(fā)生的原因。金屬鈉比金屬鋁更容易與氯氣反應(yīng)的原因是。（3）判斷性質(zhì)的強弱。判斷下列各組化合物的酸堿性強弱(用“＞”或“＜”表示)。①②③（4）類比物質(zhì)的反應(yīng)。堿金屬銣()與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（5）推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知硫與氧處于同一主族，根據(jù)、的結(jié)構(gòu)特點，書寫、(二硫化碳)的電子式：、。23．元素周期表和元素周期律是我們高中化學(xué)中的重要理論知識，試回答下列問題：（1）X元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，中子數(shù)為9的核素表示為。（2）向溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：ClS(填“>”或“<”)，反應(yīng)的離子方程式為。（3）最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，相對原子質(zhì)量是85。①銣在元素周期表中的位置是。②下列關(guān)于銣的說法不正確的是(填序號)。a．與水反應(yīng)比鈉更劇烈b．在空氣中易吸收水和二氧化碳c．與水能劇烈反應(yīng)并釋放出d．單質(zhì)具有很強的氧化性e．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱（4）關(guān)于元素周期表、周期律，下列說法正確的是___________(填序號)。A．在金屬和非金屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料B．在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C．通常農(nóng)藥所含有的元素位于元素周期表左下方區(qū)域D．稀有氣體原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24．在生產(chǎn)生活中，鹵族元素(F、Cl、Br、I)的單質(zhì)及化合物用途廣泛。（1）氯元素在周期表中的位置為。（2）下列說法中正確的是____A．XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)B．食用碘鹽中添加了KIO3C．氟無素的非金屬性強于氯元素，故氫氟酸的酸性強于鹽酸D．還原性：Br->I-（3）已知：ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易水解。ICl的水解反應(yīng)方程式是。（4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+，②含Br2，③含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是____(填寫字母)。A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液C．淀粉KI溶液 D．CCl425．近日，中國科學(xué)院深圳先進技術(shù)研究院某研究團隊發(fā)現(xiàn)，二維銅銦磷硫(CuInP2S6)能作納米藥物，用于未來安全有效的抗SARS-CoV-2治療，以降低SARS-CoV-2的傳染性。請回答下列問題：（1）中國科學(xué)院張青蓮院士主持測定的銦(49In)元素的相對原子質(zhì)量的新值已被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銦與銣同周期，則In在元素周期表中的位置為；其最高價氧化物能用于金屬反射鏡面的保護涂層、光電顯示半導(dǎo)體薄膜，則銦元素的最高價氧化物的化學(xué)式為。（2）已知Cu2O在酸性條件下易歧化，據(jù)此寫出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。（3）磷、硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為(用化學(xué)式表示)，結(jié)合元素周期律解釋其原因：。（4）已知NH4Cl與PH4I的性質(zhì)相似，則對PH4I性質(zhì)的推測正確的是(填序號)。a．含有離子鍵和共價鍵b．能與NaOH溶液反應(yīng)c．與NH4Cl加熱充分分解產(chǎn)物的種類完全一樣

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】D【解析】【解答】A．一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素隨核電核數(shù)增大半徑越小，故原子半徑由大到小為Na＞Si＞P＞O，故A不符合題意；B．Na和O形成的Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B不符合題意；C．非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞PH3＞SiH4，故C不符合題意；D．P2O5有毒，不能作食品干燥劑，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)X、Y、Z、W屬于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，W的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色火焰。判斷出X為O，Y為Si，Z為P，W為Na，結(jié)合選項即可判斷7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】C【解析】【解答】A．W分別與X、Y形成的簡單化合物為NH3、PH3，磷的電負(fù)性小于氮，使得P-H鍵中的共用電子對相較于N-H鍵中的共用電子對而言較偏向氫的一側(cè)，同時P-H鍵的鍵長也要比N-H鍵更長，則鍵角前者大于后者，故A不符合題意；B．Y為P，Z為Cl，兩者形成的化合物是PCl3（P、Cl滿足8電子結(jié)構(gòu)）、PCl5（P為10電子結(jié)構(gòu)、Cl為8電子結(jié)構(gòu)），則各原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．Z為Cl，分別與X、Y形成的化合物為NCl3、PCl3、PCl5，分別與水反應(yīng)為NCl3+2H2O=HNO2+3HCl、PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl、水不足PCl5+H2O=POCl3+2HCl（或水充足PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4），不一定生成兩種酸，故C符合題意；D．Y為P，其中一種單質(zhì)分子白磷，化學(xué)式為P4，分子結(jié)構(gòu)呈正四面體結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】首先根據(jù)信息，推出元素符號，短周期元素，W、X、Y分別位于不同周期，W只能為H，W的最低負(fù)價與Z的最高正價的代數(shù)和等于6，Z為Cl，其最外層電子數(shù)之和為18，X和Y同主族，最外層電子數(shù)相同，X為N，Y為P，根據(jù)元素性質(zhì)和規(guī)律解答即可。10．【答案】A【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：，即X<Z<Y，故A符合題意；

B、中N原子價電子對數(shù)為2，分子構(gòu)型為直線型，鍵角為180°；中N原子價電子對數(shù)為3，無孤電子對，分子構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°；中N原子價電子對數(shù)為3，有1個孤電子對，分子構(gòu)型為V形，鍵角小于120°，則鍵角大小>>，故B不符合題意；C、常溫下，水為液體，氨氣和甲烷為氣體，氨氣分子間存在氫鍵，則簡單氫化物沸點：，故C不符合題意；D、中環(huán)上所有原子共平面，每個C原子提供1個電子、每個N原子提供2個電子，帶1個單位正電荷，形成鍵的電子數(shù)為6，表示為，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥吭有驍?shù)依次增大，為同一短周期相鄰元素，根據(jù)組成的結(jié)構(gòu)圖，W形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵，則W是H元素、X是C元素、Y是N元素，Z是O元素。11．【答案】D【解析】【解答】A、M為C，Y為Si，若M為金剛石，C-C鍵的鍵長小于Si-Si鍵，熔點C＞Si，故A錯誤；

B、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：F＞Li＞Na，故B錯誤；

C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2O，故C錯誤；

D、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞Si，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故D正確；

故答案為：D。

【分析】結(jié)合原子序數(shù)、原子半徑和化合價情況可知，元素G、M、W、X、Y、Z、Q分別為Li、C、F、Na、Si、S、Cl。12．【答案】C【解析】【解答】A.由上述分析可知，Z為Cl元素，Y為S元素，元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大，非金屬性：Cl>S，則電負(fù)性：Cl>S，即Z>Y，故A不符合題意；

B.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，則簡單離子半徑：S2->Cl->N3->Na+，即Y>Z>W>X，故B不符合題意；

C.元素W為N元素，形成的陽離子為，的空間構(gòu)型為正四面體，故C符合題意；

D.化合物為Na2S2，Na2S2中含有離子鍵和非極性共價鍵，不含極性共價鍵，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH=12，則該溶液為一元強堿，且X的原半徑最大，則X為Na元素，W、Z的pH均為2，說明是一元強酸，原子序數(shù)和原子半徑均滿足Z＞W(wǎng)，則Z為Cl元素，W為N元素；Y的pH＜2，應(yīng)該為二元強酸，Y的原子半徑大于Cl元素，則Y為S元素。13．【答案】C【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃降拇笮№樞颍?，A不符合題意；B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強，B不符合題意；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強，C符合題意；D．Z、W形成的化合物為PCl3，各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，元素Y、Z、W互不相鄰但位于同周期，且Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，W在同周期中原子半徑最小，則W為Cl元素，則Y和Z的最外層電子數(shù)之和為7，若Y的最外層電子數(shù)為1，則Z為6，即Y為Na元素，Z為S元素，不符合題意，舍去，若Y的最外層電子數(shù)為2，則Y為5，即Y為Mg元素，Z為P元素，符合題意，若Y的最外層電子數(shù)為3，則Z為4，兩者相鄰，不符合題意；

綜上所述，X為O元素，Y為Mg元素，Z為P元素，W為Cl元素。14．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，W為C元素、X為O元素、Y為Si元素、Z為Mn元素；

A.由分析可知，W是C元素，原子核外電子排布式為1s22s22p2，有3種不同能量的電子，A選項是錯誤的；

B.Y是Si元素，基態(tài)原子具有價層電子排布式為3s23p2，B選項是正確的；

C.Z是Mn元素，處于周期表中第四周期第VIB族，處于d區(qū)元素，C選項是錯誤的；

D.X是O，核外有8個電子，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.電子所在的能級不同，所含有的能量就不同；

B.主族元素的價層電子指的是其最外層電子；

C.Z是Mn元素，處于周期表中第四周期第VIB族，處于d區(qū)元素；

D.X是O，核外有8個電子。15．【答案】D【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：C<N<Cl，則酸性強弱：碳酸<硝酸<高氯酸，即X<Y<R，故A正確；

B、C與Na形成Na2C2，O與Na形成Na2O2，Na2C2、Na2O2均為含有非極性鍵的離子晶體，故B正確；

C、X與R形成CCl4，Y與R形成NCl3，CCl4、NCl3的VSEPR模型均為四面體形，故C正確；

D、Q與Z形成的化合物為Na2O，Na2O2???????，工業(yè)上用電解熔融NaCl的方式制備金屬Na，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】Q是短周期元素的陽離子中半徑最大的，則Q為Na元素，R是該周期中非金屬性最強的，則R為Cl元素，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，Z的s和p軌道電子數(shù)目相同，則Z為O元素，Y為N元素。16．【答案】C【解析】【解答】A．衰變反應(yīng)中的核素X的質(zhì)量數(shù)為14與14Z為同量素，A項不符合題意；B．由分析可知，X為N，Z為C，最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和H2CO3其酸性HNO3>H2CO3，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>Z，B項不符合題意；C．Y的半衰期為12.4年，所以mgY經(jīng)過49.6年后，Y剩余的質(zhì)量為mg，C項符合題意；D．Y與鈉元素形成的二元化合物為NaH，其中的氫元素為一1價，具有很強的還原性，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)X+n→Y+Z，可以知道X為N，再結(jié)合質(zhì)量數(shù)守恒，可以知道a=14，Y的陰離子與Be2+電子層結(jié)構(gòu)相同，可以知道Y為H，b=1，則Z中c=6，即Z為C，綜上可以分析X、Y、Z分別為、、；

A、質(zhì)量數(shù)相同，為同量數(shù)；

B、最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為HNO3和H2CO3，HNO3為強酸，H2CO3為弱酸；

C、Y的半衰期為12.4年，經(jīng)過49.6年，即衰變了4次，每次衰變都是原先的1/2，即m×1/2×1/2×1/2×1/2=m/16；

D、H處于最低價態(tài)，具有強還原性。17．【答案】B18．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是丁＞戊＞乙，A不符合題意；

B．同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，則非金屬性戊＞?。颈?，B不符合題意；

C．由分析可知，甲為C或N，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3（弱酸）或HNO3（強酸），不一定是強酸，C符合題意；

D．由分析可知，丙為Si或P，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SiO3或H3PO4，均能與強堿反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息，甲～戊均為短周期元素，結(jié)合周期表中相對位置，可推出甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，則戊為S或Cl。若戊為S，則甲為C，乙為O，丙為Si，丁為P；若戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S。19．【答案】B【解析】【解答】A.Z、W簡單離子為Na+、Cl-，Na+有兩層電子，Cl-有三層電子，離子半徑的大小順序：W>Z，A不符合題意；B.X、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3、HClO4，酸性：HClO4>HNO3，B符合題意；C.常溫常壓下，X、Z、W的氫化物中NH3、HCl為氣體，NaH不是氣體，C不符合題意；D.Y和Z組成的化合物有Na2O、Na2O2，陰、陽離子數(shù)之比都為1：2，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥縓、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與Y可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，X是N，Y是O；Z的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Z只能是第三周期，所以Z是Na；工業(yè)上常用冷的燒堿溶液吸收W的單質(zhì)制取漂白液，W是Cl。20．【答案】C【解析】【解答】A．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑X>Y，A不符合題意；B．氧離子有兩個電子層，氯離子有三個電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，因此簡單離子半徑Y(jié)<W，B不符合題意；C．同一主族元素從上向下非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z，C符合題意；D．同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<W，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。21．【答案】（1）或；O；d（2）；基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子（3）D【解析】【解答】（1）Co是27號元素，在周期表中Mn屬于d區(qū)，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為或。同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負(fù)性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；在上述反應(yīng)中，非金屬元素的電負(fù)性最大的是氧元素；（2）①N為7號元素，基態(tài)N原子的價電子排布式為，故氮原子的價電子軌道表示式為；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強，故結(jié)合一個電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為，則N原子的軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易得電子，導(dǎo)致其呈現(xiàn)異常。（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性質(zhì)與N有相似之處，N能形成等多種氧化物，據(jù)此推測As也能形成、等多種氧化物，A正確；B．非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，則的穩(wěn)定性逐漸增強，B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)為，C正確；D．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序為，D不正確；故答案為：D。

【分析】（1）Co為27號元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大；Mn在元素周期表中位于第四周期第VIIB，屬于d區(qū)元素；

（2）①N原子的價電子排布式為；

②基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子；

（3）A.N和As位于同主族，性質(zhì)相似；

B.元素的非金屬性越強，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強；

C.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

D.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。22．【答案】（1）B；C（2）鈉比鋁原子半徑大，最外層電子少，容易失去電子（3）＜；＞；＞（4）（5）；【解析】【解答】(1)鈹在周期表中位于第二周期第ⅡA族，與鋰同周期，與鎂、鈣同主族，與鋁是對角線關(guān)系，所以金屬性比鋰、鎂、鈣弱，與鋁具有相似的化學(xué)性質(zhì)。A.類比單質(zhì)鋁的性質(zhì)，單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng)，不正確；B.類比氫氧化鋁的性質(zhì)，氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，正確；C.氫氧化鈹能與溶液發(fā)生反應(yīng)，正確；D.相同條件下，單質(zhì)鈹與酸的反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸的反應(yīng)緩慢(酸濃度相同)，不正確；故答案為：BC。(2)金屬鈉比金屬鋁更容易與氯氣反應(yīng)的原因為鈉比鋁原子半徑大，最外層電子少，容易失去電子。(3)①C與Si為同主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越弱，故酸性小于；②K與Ca為同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，故堿性大于；③S與P為同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，故酸性大于。(4)由鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可得銣與水反應(yīng)的離子方程式為。(5)為共價化合物，H與O之間為一個共用電子對，故的電子式為；為共價化合物，C與O之間為兩個共用電子對，故的電子式為。

【分析】（1）A、鈹和冷水不反應(yīng)；

B、最高價氧化物水化物的堿性即比較金屬性；

C、氫氧化鈹為兩性氫氧化物；

D、金屬性越強，和酸反應(yīng)越劇烈；

（2）金屬性越強，越容易被氧化；

（3）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；

（4）銣和水反應(yīng)生成氫氧化銣和氫氣；

（5）電子式的判斷要注意，除了H以外的原子要滿足8電子。23．【答案】（1）8；10；；??817（2）>；Cl（3）第五周期第ⅠA族；de（4）A；B24．【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）B（3）IC