高中化學(xué) 3-2-1水的電離溶液的酸堿性與pH課時達標(biāo)作業(yè) 新人教版選修4

【成才之路】-學(xué)年高中化學(xué)3-2-1水的電離溶液的酸堿性與pH課時達標(biāo)作業(yè)新人教版選修4一、選擇題1．純水在10℃和50A．前者大 B．后者大C．相等 D．不能確定解析：溫度升高，水的電離程度增大，c(H＋)增大，pH減小。答案：A2．下列說法正確的是()A．水的電離方程式：H2O=H＋＋OH－B．升高溫度，水的電離程度增大C．在NaOH溶液中沒有H＋D．在HCl溶液中沒有OH－解析：水是極弱的電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用“”表示，A錯誤；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離程度增大，B正確；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(H＋)>c(OH－)，在酸性或堿性溶液中都存在H＋和OH－，C、D均錯誤。答案：B3．如果25℃時KW＝1.0×10－14,100℃時KW＝1.0×A．100℃B．前者c(H＋)較后者大C．水的電離是一個放熱過程D．KW與溫度無直接關(guān)系解析：由題意知，溫度升高，KW變大，即c(H＋)·c(OH－)變大，說明H2OH＋＋OH－向右移動，水的電離是吸熱過程。答案：A4．(·湖南師大附中月考)25℃時純水的電離度為α1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為α2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4A．α2＝α3<α4<α1 B．α3＝α2<α1<α4C．α2<α3<α1<α4 D．α1<α2<α3<α4解析：水為極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，酸、堿抑制水的電離，而加入能消耗H＋或OH－的物質(zhì)能促進水的電離，等濃度的H＋和OH－對水的抑制作用相同，所以α2＝α3<α1；而醋酸與NaOH等體積混合后，所得溶液為醋酸、醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，但較原醋酸對水的電離的抑制作用弱，所以α2＝α3<α4<α1，A項正確。答案：A5．(·安陽模擬)水的電離過程為H2O===H＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時，c(H＋)>c(OH－C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25D．35℃時已電離的水的濃度約為1.45×10－7解析：由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(H＋)較高，pH較小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C錯誤；已電離的水的濃度與電離生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。答案：D6．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH增大了C．c(OH－)降低了D．水電離出的c(H＋)減小了解析：c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，A正確；滴入少量鹽酸后，c(H＋)增大，pH減小，B錯誤；因c(H＋)·c(OH－)＝KW，c(H＋)增大，則c(OH－)減小，C正確；滴入鹽酸，會抑制水的電離，水電離出的c(H＋)減小，D正確。答案：B7．常溫下，下列溶液中酸性一定最弱的是()A．pH＝4B．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1D.eq\f(cH＋,cOH－)＝1012答案：A8．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液解析：c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性。等物質(zhì)的量的強酸與強堿，由于它們的元數(shù)未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性，故C錯誤。非電解質(zhì)溶于水，可以使溶液顯酸性、堿性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液顯酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液顯堿性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液顯中性，故D錯誤。答案：B9．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是()A．把pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較解析：用pH試紙測量溶液的pH時不得將試紙放入溶液中，以免污染溶液，不能將溶液直接倒在試紙上以免浪費溶液。答案：C10．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1，下列說法正確的是()A．一定是酸的溶液B．一定是堿的溶液C．一定是中性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液解析：常溫下水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1<1.0×10－7mol·L－1說明抑制了水的電離，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是堿性溶液也可能是酸性溶液。答案：D11．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：加入CH3COONa，醋酸的電離平衡左移，c(H＋)減小，pH增大，鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成CH3COOH，c(H＋)減小，pH增大，A正確。升溫，CH3COOH電離程度增大，c(H＋)增大，pH應(yīng)減小，B錯；加水稀釋，pH均增大，C錯；加入Zn，CH3COOH產(chǎn)生的H2多，D錯。解析：A12．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸溶液的總濃度大于a點酸溶液的總濃度解析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點，鹽酸加水稀釋比醋酸溶液加水稀釋的pH增大的程度較大，故Ⅰ是鹽酸的，Ⅱ是醋酸溶液的，A錯；b點溶液中的離子濃度大于c點，故b點溶液的導(dǎo)電性強，B對；溫度相同時，KW值相同，C錯；pH相同時，醋酸溶液的濃度大，稀釋相同倍數(shù)后仍是醋酸溶液的濃度大，因此b點酸溶液的濃度小于a點酸溶液的濃度，D錯。答案：B13．(·烏魯木齊高三二次診斷)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a>b>cB．純水僅升高溫度，可從a點變到c點C．水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dD．在b點對應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH＝7解析：本題考查水的電離平衡。難度中等。水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b>c>a＝d，溫度關(guān)系為b>c>a＝d，C項正確，A項錯誤；a點和c點的c(OH－)相等，若純水僅升高溫度，c(OH－)與c(H＋)都增大，B項錯誤；b點的KW＝1×10－12,0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，pH＝6，D項錯誤。答案：C點撥：只要溫度不變，水的離子積常數(shù)就不變，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。二、非選擇題14．某溫度下，純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則此時溶液的c(OH－)是______mol·L－1，這種水顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其理由是______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，則c(OH－)＝________mol·L－1。解析：此溫度時，水電離的c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則KW＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14；c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，則c(OH－)＝4×10－14/5.0×10－6＝8×10－9(mol·L－1)。答案：2.0×10－7中c(H＋)＝c(OH－)8×10－915．水的電離平衡曲線如圖所示：若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100解析：25℃時，KW＝1×10－7×1×10－7＝1×10－14,100℃時，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，故水的離子積增大，原因是溫度升高，水的電離程度增大，水電離出來的c(H＋)與c(OH－)增大，答案：1×10－141×10－12水的電離是吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，水電離出的c(H＋)、c(OH－)增大，離子積常數(shù)增大16．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)有一學(xué)生甲在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。請回答：(1)你支持乙同學(xué)還是丙同學(xué)的觀點？理由是什么？(2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誰的誤差較大？原因是什么？(3)如何用pH試紙區(qū)分0.1mol·L－1的硫酸和0.001mol·L－1的硫酸？簡述操作過程。(4)常溫下用pH試紙測定某溶液的pH時，pH試紙顯紅色，能否確定溶液的酸堿性？答案：(1)支持丙同學(xué)的觀點，用pH試紙測溶液的pH時，試紙不能潤濕，否則，相當(dāng)于將溶液稀釋，若原溶液呈酸性，則測得的pH偏大，若原溶液呈堿性，則測得的pH偏小，若原溶液呈中性，則測得的pH不變。(2)鹽酸。用濕潤的pH試紙測量溶液的pH時，對強電解質(zhì)溶液pH的影響更大，因為弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中H＋濃度比強電解質(zhì)溶液中H＋濃度更接近未稀釋時的H＋濃度。(3)用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.001mol·L－1的硫酸。(4)可以，pH試紙顯紅色，說明溶液顯酸性?！安恍⌒摹迸c科學(xué)發(fā)現(xiàn)著名的化學(xué)家波義耳有一次傾倒?jié)恹}酸時，不小心把酸濺到了紫羅蘭的花瓣上。為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的杯子里。結(jié)果他