課題2-《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)案(第一課時(shí))

課題2《原子的結(jié)構(gòu)》教案(第一課時(shí))

亳州八中丁鑫

教學(xué)目標(biāo)

認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成粒子及原子中各種粒子的數(shù)量關(guān)系；認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量及其

在化學(xué)計(jì)算中的作用。通過對(duì)表格和圖像的觀察和比較，培養(yǎng)分析、歸納和推理

的能力。

教學(xué)重點(diǎn)

,了解原子的構(gòu)成，及原子中各種粒子的數(shù)量關(guān)系。了解相對(duì)原子質(zhì)量。

教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)“原子不顯電性”的理解及相對(duì)“原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”的理

解。

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)引入：

1.化學(xué)變化中，分子和原子中哪種粒子可以再分？

2.原子很小，原子可以再分嗎？

二、新課學(xué)習(xí)

1.看書p53表3-1、圖3-9回答下列問題：

(1)構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？

(2)原子中各種粒子是如何構(gòu)成原子的？

原子結(jié)構(gòu)：原子是由居于原子中心的和核外構(gòu)成的，

是由______和構(gòu)成的。電子在原子核外一定的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。

構(gòu)成原子的粒子：、和

2.原子的構(gòu)成：

質(zhì)子：每1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的—電荷

中子：不帶電

3.原子不顯電性

問題探究：

(1)根據(jù)表3-1以及質(zhì)子、電子所帶的電荷，請(qǐng)分析原子為什么不顯電性?

(2)原子核所帶的數(shù)就是原子的核電荷數(shù),在原子中，質(zhì)子數(shù)、

核電荷數(shù)和電子數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系？

核電荷數(shù)______質(zhì)子數(shù)______核外電子數(shù)

4.相對(duì)原子質(zhì)量：

(1)原子的質(zhì)量：很小;單位為千克(kg)

如：1個(gè)氫原子的質(zhì)量約為：L67X10"g

1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為：2.657義10/^

1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為：1.993X10''kg

(2)相對(duì)原子質(zhì)量：

1)定義：以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量

與它相比較所得的比,為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量的符號(hào)為Ar。

2)計(jì)算:

某原子的實(shí)際質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=

碳12原子的質(zhì)量x上

1.67x10"1.67x10"

如：氫原子的相對(duì)于原子質(zhì)量=^1.0

L993xl()26kgx古1.66x10"

計(jì)算：(寫出過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=_______________________________________

碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量=_______________________________________

一般化學(xué)計(jì)算中多采用多采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值；相對(duì)原子質(zhì)量的大小體

現(xiàn)了原子質(zhì)量的大小，如根據(jù)上面的計(jì)算可知，1個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子相比較,

的質(zhì)量大，它們的質(zhì)量比為o1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1個(gè)氫

原子質(zhì)量的倍。

問題探究：

1.根據(jù)p56表3-2中數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核

上？

2.查p53表3-1和p62表3-4,將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下表，發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？

原子種原弓戶核相對(duì)原子質(zhì)

類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)量

氫

氧

鈉

氯

原子中，數(shù)+數(shù)*

學(xué)習(xí)練習(xí)：

1.原子核()。

A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子

和

2.在原子里質(zhì)子數(shù)等于()O

A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.中子數(shù)和電子數(shù)

3.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是()O

A.12gB.12C.1.66X10-27kgD.l/12g

4.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子和電子等粒子中，找出符合下列條件的粒

子填在相應(yīng)的橫線上：

(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子；(2)帶正電荷的粒子.

(3)帶負(fù)電荷的粒子;(4)質(zhì)量最小的粒子

（5）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是；原子中―和—的數(shù)目一定

相等。

5.由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了錮、鉞、鎖、鋪等

幾種元素的相對(duì)原于質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的鋪元素的相對(duì)原子

質(zhì)量新值為152,則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)=，中子數(shù)=

―，核外電子數(shù)=o

6.填表:

原子種原子核相對(duì)原子質(zhì)

核外電子數(shù)旦

類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)里

氫11

磷1531

鐵2630

硫1616

分析上表得出的結(jié)論:

(1)；(2)

(3)；(4)

7.從P153附錄H中查出鈉、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量分別為、、

—o根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含的原子

最多，所含的原子最少。

8.一種碳原子的質(zhì)量為1.993XlO.kg,一種鐵原子的質(zhì)量為9.288X1026kg,

計(jì)算該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量=（寫出計(jì)算過

程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

9.以氧原子為例回答問題：構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是什么整個(gè)原子不

顯電性？

課題2水的凈化

亳州市第八中學(xué)丁鑫

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：

1.純水與天然水的區(qū)別。

2.自來水生產(chǎn)流程，理解吸附、沉淀、過濾和蒸儲(chǔ)等凈水的方法。

3.學(xué)會(huì)用過濾的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離。

4.區(qū)分硬水與軟水，了解硬水軟化的方法。

過程與方法：

通過實(shí)驗(yàn)探究和討論，培養(yǎng)觀察描述能、交流合作能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.對(duì)水的凈化過程的參與，感受愛護(hù)珍惜水資源的重要性。

2.過親自動(dòng)手進(jìn)行水的凈化實(shí)驗(yàn)，感受化學(xué)對(duì)生活和社會(huì)的意義，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)

的興趣。

［教學(xué)重點(diǎn)］

理解吸附:沉淀、過濾和蒸儲(chǔ)等凈水的方法；硬水與軟水的區(qū)分。

【教學(xué)難點(diǎn)】

過濾的操作方法和注意事項(xiàng)。

【活動(dòng)準(zhǔn)備】

鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、試管、膠頭滴管

渾濁的污水、自來水、蒸儲(chǔ)水、肥皂水

視頻資料、圖片資料、電教設(shè)備

【教學(xué)過程】

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

【引入】（展示渦河水的圖片）

如何從渾濁的污水得到我們能夠

放心飲用的水呢？今天我們一起來學(xué)觀看圖片，了解學(xué)習(xí)內(nèi)容。

習(xí)水的凈化。

【提問】

自然界的水與蒸儲(chǔ)水有什么區(qū)

別？

自來水呢？

如何使自然界的水變成自來水，從自然界的水是混合物，蒸儲(chǔ)水是純凈

而進(jìn)物。

一步得到純凈的水呢？也是混合物，但是比自然界的水要純凈

展示一杯渾濁的河水，請(qǐng)同學(xué)們分一些。

析水中可能含有哪些雜質(zhì)？

【歸納】

自然水中的雜質(zhì)：不溶性雜質(zhì)，可小組討論：水中可能含有的雜質(zhì)有泥

溶性雜質(zhì)、微生物等。沙、顏色、氣味、細(xì)菌等。

如何一一除去呢？

【提問】

同學(xué)們，你們實(shí)驗(yàn)盒中的河水好像

比老師的要清澈一些?。磕銈兘?jīng)過什思考

么處理了嗎？

【講解】

其實(shí)靜置就是凈化水的方法之一。沒有經(jīng)過特殊處理，就放在里面的

水中有些較大的不溶性雜質(zhì)，利用自身

的重力沉淀下來，我們把這一過程叫做

靜置沉淀。

有些不溶性雜質(zhì)很細(xì)小，僅靠自身聽講

重力很難沉降，因此在實(shí)際凈水過程

中，常常加入一類被稱為絮凝劑的物

質(zhì)，促使不溶物沉淀。明磯就是一種常

見的絮凝劑。

【播放視頻】明研凈水

【提問】觀看視頻，了解明研的凈水作用。

如何將上層的清液和底層的沉淀

物分離呢？過濾

展示過濾的圖片，請(qǐng)同學(xué)們閱讀課

本75頁有關(guān)過濾的介紹，總結(jié)過濾的

要點(diǎn)?？磿偨Y(jié)

【總結(jié)】

一貼：濾紙緊貼漏斗壁。

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，

液面低于濾紙邊緣。

三靠：燒杯口靠緊引流的玻璃棒，

玻璃棒末端斜靠在三層濾紙一

側(cè)，

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。小組合作---過濾

請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手進(jìn)行過濾操作。

將濾液和原燒杯中的液體進(jìn)行對(duì)

比，各小組之間也可以互相比較一下各

自的成果。小組討論

【提問】

過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因

有那些？

總結(jié)原因：

(1)濾紙破損；

(2)濾液邊緣高于濾紙邊緣；

(3)儀器不干凈等。

對(duì)仍渾濁的濾液應(yīng)再過濾一次，直

到澄清為止。思考

【提問】

生活中可以利用什么物品，替代實(shí)觀看視頻

驗(yàn)室中的濾紙和漏斗，對(duì)液體進(jìn)行過濾

呢？

【播放視頻】自制凈水器

同學(xué)們也可以自己制作類似的凈思考

水器

展示自制凈水器的圖片

【提問】

這里的活性炭起什么作用呢？不能，還有細(xì)菌等微生物。

濾去不溶性雜質(zhì)；吸附部分可溶性雜

質(zhì)。

主要除去顏色和異味。看圖，說出流程和步驟。

【提問】

經(jīng)過這些步驟得到水能喝嗎？

對(duì)了，還要經(jīng)過消毒。自來水廠就

是綜合運(yùn)用這幾步來凈化水的。不是，還有可溶性雜質(zhì)。

展示自來水廠凈化水的流程圖，找

出分為哪幾步驟。

【提問】聽講

天然水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈

化處理后，得到的自來水是否為純凈

物?為什么？

展示有水垢的燒水壺的圖片。思考

【講解】

我們把含有較多可溶性鈣鎂化合物

的水叫做硬水；含有較少或不含可溶性

鈣鎂化合物的水叫做軟水。一支試管中泡沫多，另一只試管中泡沫

老師手上兩支試管中一支試管盛放少。

了硬水，一支試管中放了軟水，你能鑒

別出哪個(gè)是硬水，哪個(gè)是軟水嗎？洗衣服不干凈，鍋爐容易爆炸等。

如何區(qū)分呢？

【演示實(shí)驗(yàn)】硬水軟水的區(qū)分

觀察現(xiàn)象生活中用煮沸的方法；

結(jié)論：產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)室中用蒸儲(chǔ)的方法。

泡沫少的是硬水。

閱讀課本回答，硬水有哪些危害？

【提問】

如何使硬水軟化呢？

看圖4-1,介紹儀器名稱

課題1質(zhì)量守恒定律

亳州市第八中學(xué)丁鑫

教學(xué)目標(biāo)

一、知識(shí)目標(biāo)：

（1）通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守

恒定律的含義及守恒的原因。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。

二、能力目標(biāo)：

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和

分析問題的能力。

三、德育目標(biāo)：

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的

研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神。

使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道

理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。

教學(xué)難點(diǎn)

應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的

應(yīng)用

教學(xué)準(zhǔn)備：天平、錐形瓶、試管、鑲子、藥匙、試管夾、鐵釘、硫酸銅溶液、

碳酸鈉、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液等

課型：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)

授時(shí)間及班級(jí)：

教學(xué)步驟

（一）明確目標(biāo)（二）整體感知

本節(jié)通過精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察、測(cè)定、分析、推

理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識(shí)，并聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加探理

解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語奠定基礎(chǔ)。

（三）教學(xué)過程

［復(fù)習(xí)提問］:什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

［引入］:由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組

合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書）。這說明在化學(xué)變化中分

子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化

前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒有發(fā)

生變化。這是從質(zhì)的方面來研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來研究、分析

化學(xué)變化。

［板書］:一.質(zhì)量守恒定律

［講解］:化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間

究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們

通過實(shí)驗(yàn)來探討。

［板書］:實(shí)驗(yàn)一：CuS04與NaOH的反應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)］:演示課本第70頁：實(shí)驗(yàn)4-2

［學(xué)生活動(dòng)］:認(rèn)真觀察、思考。

［總結(jié)板書］:a.現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)后天平仍然保持平衡

b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量

c.表達(dá)式：CuS04+NaOH-Na2S04+Cu（OH）2

［講解］:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，最后天平仍處于平衡，說明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成

物總質(zhì)量相等，從眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共

性。

［板書］：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生

成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

［提問］:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

［目的］：（不失時(shí)機(jī)，再次提問）引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（從宏觀一微觀

分析說明）上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。（有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。）

［總結(jié)板書］:2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

種類和個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。

二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

［提問］:鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完

全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

［目的］:啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。

［結(jié)論］:符合質(zhì)量守恒定律。

［目的意圖］:發(fā)散思維，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”

和“質(zhì)量總和”等）的理解和認(rèn)識(shí)。

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：

宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類不變

原子的個(gè)數(shù)沒有增減

原子的質(zhì)量沒有變化

2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)

(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)

量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬

于此定律)。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的

總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒有參加化

學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。

布置作業(yè)

P981、2、3、4

反思與感想：

二氧化碳和一氧化碳教學(xué)設(shè)計(jì)

亳州市第八中學(xué)丁鑫

教材分析：

碳的化合物種類很多，而碳的氧化物（CO和C02）不僅與學(xué)生日常生活密

切相關(guān)，同時(shí)也是初中化學(xué)元素化合物知識(shí)中非常重要的一部分：初中化學(xué)的許

多反應(yīng)都與碳和碳的氧化物有關(guān)。二氧化碳的性質(zhì)和用途，可為學(xué)生后續(xù)階段化

學(xué)的學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。

教學(xué)目標(biāo)：

［知識(shí)與技能］

1、通過實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化碳的性質(zhì)。

2、能設(shè)計(jì)和完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

［過程與方法］

1、通過探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的基本過程。

2、體驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、推理，得出結(jié)論的過程。

［情感態(tài)度與價(jià)值觀］

1:通過學(xué)習(xí)，保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體會(huì)到合作與交流是一種重要的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)二氧化碳與水反應(yīng)原理的探究

教學(xué)用品：制取二氧化碳的裝置、裝有階梯蠟燭的燒杯、充滿二氧化碳的透明軟

塑料瓶1個(gè)、三個(gè)充滿二氧化碳的集氣瓶、用濾紙制作的紫色石蕊小花4朵、稀

醋酸、水、石灰水、石蕊試液、試管、酒精燈、試管夾、鐐子、火柴、多媒體等

教學(xué)過程：

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

播放''死狗洞之謎”，引起學(xué)生興趣，引出課

創(chuàng)設(shè)情景題3二氧化碳和一氧化碳。觀看引起興趣

引入新課展示一套制取二氧化碳的裝置，強(qiáng)化制取二氧思考設(shè)疑

化碳的裝置。

［演示實(shí)驗(yàn)］1、這是一瓶用這套裝置制取的二氧觀察

化碳，請(qǐng)同學(xué)們觀察其顏色、狀態(tài)。討論概括二氧化

2、向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾交流碳性質(zhì)

倒二氧化碳。

3、向盛有二氧化碳的軟塑料瓶?jī)?nèi)加1/3體積

的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。逐一討論讓學(xué)生產(chǎn)生

［設(shè)問］這三個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明二氧化碳有什么性質(zhì)？概括回答求知欲

［板書］

一、二氧化碳

（一）物理性質(zhì)知識(shí)

得出1、通常狀況下是無色、無味的氣體。記錄條理化

結(jié)論2、密度比空氣大。

3、能溶于水。

［講解］二氧化碳也有三態(tài)變化，在加壓、降溫的

情況下能變成液體和固體?？磿蠄D片，固體二氧聽講講解干冰

化碳叫干冰，易升華，升華時(shí)吸收大量熱。

［板書］

4、干冰（固體C02）易升華討論引出

［過渡］學(xué)習(xí)了二氧化碳的物理性質(zhì)，二氧化碳有交流化學(xué)性質(zhì)

什么化學(xué)性質(zhì)？

［實(shí)驗(yàn)］二氧化碳的傾流實(shí)驗(yàn)，說明二氧化碳有什觀看聯(lián)系實(shí)際

么化學(xué)性質(zhì)。拓展知識(shí)

［展示課件］農(nóng)婦之死

討論［設(shè)疑］進(jìn)入久未開啟的菜窖或干涸的深井之前，

交流應(yīng)怎樣操作，來檢驗(yàn)二氧化碳含量對(duì)人生命構(gòu)成威討論

知識(shí)應(yīng)用脅？

［提示］根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)培養(yǎng)解決問

［結(jié)論］做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn)題的能力

得出結(jié)論［板書］

（二）化學(xué)性質(zhì)

1、二氧化碳不燃燒，一般也不支持燃燒，不記錄總結(jié)

能供給呼吸。

［演示實(shí)驗(yàn)］向四朵有石蕊試液染成紫色的干燥小

實(shí)驗(yàn)花分別噴稀醋酸、噴水、放入盛有二氧化碳的集氣觀察顏色討論C02和

探究瓶、噴水后可放入盛有二氧化碳的集氣瓶?jī)?nèi)，看顏?zhàn)兓疕20反應(yīng)

色有什么變化。

［分析］石蕊是一種色素，遇酸變成紅色，稀醋酸討論

對(duì)比能使石蕊變紅，而水和二氧化碳都不能單獨(dú)使之變分析突破難點(diǎn)

分析紅，水和二氧化碳共同作用使之變紅，說明水和二

氧化碳反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，使石蕊變紅?；卮鹱寣W(xué)生理

［板書］解水和二

2、二氧化碳與水反應(yīng)氧化碳反

H2O+CO2=H2co3記錄應(yīng)生成酸

［實(shí)驗(yàn)］將變紅的小花從集氣瓶中取出，在火上烘觀察

烤，又看到什么現(xiàn)象？回答設(shè)疑

［講解］碳酸不穩(wěn)定，加熱生成水和二氧化碳

解釋［板書］

分析H2c03H2O+CO2t記錄解釋原因

［提問］怎樣檢驗(yàn)一種氣體就是二氧化碳？回答解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

［板書］象引出性質(zhì)

3、二氧化碳與石灰水反應(yīng)

討論體現(xiàn)性質(zhì)決

C02+Ca（0H）2=CaCO3I+H2O

［過渡］學(xué)習(xí)了二氧化碳的性質(zhì)，那么二氧化碳有交流定用途，用

什么用途，結(jié)合生活實(shí)際說一下。途反映性質(zhì)

聯(lián)系［課件展示］二氧化碳用途

實(shí)際1、滅火

2、致冷劑，人工降雨

提出3、化工原料

新問題4、氣體肥料，光合作用記錄小結(jié)

［設(shè)疑］二氧化碳很有用，是不是空氣中二氧化碳

越多越好？

［課件展示］溫室效應(yīng)樹立環(huán)保意

［講解］溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因、危害，防止聽講識(shí)，關(guān)注社會(huì)

小結(jié)小結(jié)：二氧化碳的性質(zhì)

作業(yè)：Pii9,1,(1)、(2)、(4)、(6)、強(qiáng)化理解

(7)、(9)

3,4,5

［板書］

課題3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳

(-)物理性質(zhì)

1、通常狀況下是無色、無味的氣體

2、密度比空氣大

3、能溶于水

4、干冰(固體C02),易升華

(-)化學(xué)性質(zhì)

1、二氧化碳不燃燒，一般也不支持燃燒，不能供給呼吸

2、二氧化碳與水反應(yīng)

CO2+H2O=H2c03

H2CO3H2O+C02t

3、二氧化碳與石灰水反應(yīng)

C02+Ca(0H)2=CaC03I+H2O

課題2二氧化碳制取的研究（第一課時(shí)）

亳州市第八中學(xué)丁鑫

一，教學(xué)目標(biāo)：

（1）探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料，了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，

（2）探究并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置。

二，教學(xué)重點(diǎn)：

探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品、反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，

三，教學(xué)難點(diǎn)：

探究并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置。

四，課時(shí)安排：2課時(shí)

五、教學(xué)過程：

（一）、實(shí)驗(yàn)引入：

演示實(shí)驗(yàn)：把雪碧中的氣體導(dǎo)入澄清的石灰水中

課件展示實(shí)驗(yàn)：把二氧化碳傾倒入燃著高低不同的蠟燭的燒杯中

學(xué)生觀察后敘述現(xiàn)象并分析得出二氧化碳溶于水，比空氣重，不支持燃燒的

性質(zhì)。

設(shè)問：

二氧化碳是一種用途很廣泛的氣體，在實(shí)驗(yàn)室里如何制取這種氣體呢？

板書：二氧化碳制取的研究

回憶實(shí)驗(yàn)室制氧氣的時(shí)候研究了哪些問題？（反應(yīng)原理，藥品，裝置，操作

步驟，收集方法，驗(yàn)滿方法，檢驗(yàn)方法）。二氧化碳的制取也按這個(gè)思路進(jìn)行。

（二）、|活動(dòng)探究：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料原理

課件展示

資料“含有碳酸根離子的化合物能和酸反應(yīng)放出二氧化碳”

結(jié)合己學(xué)知識(shí)思考教材P112第5題，列舉能產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)

討論：是否適合在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳？

課件顯示：選擇制取氣體的原理及藥品應(yīng)考慮

反應(yīng)條件一一節(jié)能，易實(shí)現(xiàn)

反應(yīng)速率---適中

藥品成本一一廉價(jià)易得

生成物一一純度高，污染少，便于收集

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)“碳酸鈉粉末與稀鹽酸、碳酸鈣粉末與稀鹽酸、石灰石與稀鹽

酸及稀硫酸”填表，討論、教師補(bǔ)充：為什么不用濃鹽酸或硫酸代替稀鹽酸制取

二氧化碳，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性使制得的氣體不純，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)后產(chǎn)

生的硫酸鈣微溶于水，會(huì)阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。也不宜用碳酸鈉代

替石灰石或大理石，因其反應(yīng)過快，且價(jià)格偏高。確定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥

品

總結(jié)歸納：在選擇實(shí)驗(yàn)室制取氣體藥品時(shí)應(yīng)考慮的因素

板書：（一）藥品及反應(yīng)原理

藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸

原理：CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t

（三）、探究并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置

設(shè)問：如何設(shè)計(jì)一套完整的裝置制取二氧化碳？

板書：（二）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置

對(duì)比探究二氧化碳和氧氣制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較

實(shí)驗(yàn)室制氧氣

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

用KMnO4制氧用H202制

氣氧氣

反應(yīng)物狀態(tài)

反應(yīng)條件

密度（和空氣比）

是否溶于水

學(xué)生思考如下問題：

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置由哪幾部分組成？實(shí)驗(yàn)室用高銃酸鉀制氧氣和過氧

化氫、二氧化鎰制氧氣的反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件有何不同？

投影

分別用哪個(gè)裝置？過氧化氫二氧化錦為原料制氧氣能否用A裝置？如何改變A

裝置（比如去掉某個(gè)儀器）用于過氧化氫二氧化鎰為原料制氧氣？確定氣體發(fā)生

裝置時(shí)應(yīng)考慮哪些因素？

小結(jié)：制取氣體的發(fā)生裝置和反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)

板書

裝置的確定

反應(yīng)物的狀態(tài)

發(fā)生裝置｛

反應(yīng)條件

那么制取二氧化碳應(yīng)用哪個(gè)裝置呢？錐形瓶能否用其他容器代替？

板書：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳發(fā)生裝置：固體液體不加熱型

收集氣體一般有哪兩種方法確定氣體收集裝置時(shí)應(yīng)考慮哪些因素？

收集裝置取決于氣體的密度及溶解性?；卮穑憾趸嫉氖占椒捎孟蛏?/p>

排空氣法（提出為什么不用排水法）；驗(yàn)滿方法一一把燃著的木條放在集氣瓶口，

木條熄滅即滿（強(qiáng)調(diào)放在瓶口）；二氧化碳的檢驗(yàn)方法一一把氣體通入澄清的石

灰水，石灰水變渾濁即為二氧化碳。

板書：

向上排空氣法

排空氣法｛

收集裝置｛向下排空氣法

排水法

由氣體的密度和溶解性決定

（三）二氧化碳的收集方法：向上排空氣法

（四）驗(yàn)滿方法：把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅即滿

（五）二氧化碳的檢驗(yàn)：通入澄清的石灰水，變渾濁，則是二氧化碳

投影教材P111有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器。讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，可以連接實(shí)物或畫

成簡(jiǎn)圖。（教師巡回指導(dǎo)）鼓勵(lì)一些學(xué)生到臺(tái)上展示自己的設(shè)計(jì)，并指出所設(shè)計(jì)

裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。如果學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置過于單一，可提供參考方案，供學(xué)生學(xué)習(xí)和

討論。

六、作業(yè)設(shè)計(jì)；

鞏固性作業(yè)：課后第一，二題

研究性作業(yè)：練習(xí)冊(cè)第六，九題

創(chuàng)新性作業(yè)：利用家中物品，設(shè)計(jì)一套能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的裝置

七，板書設(shè)計(jì)

二氧化碳?xì)怏w制取的研究

（一）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳藥品及反應(yīng)原理

藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸

原理：CaC03+2HCL=CaC12+H20+C02t

（二）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置

裝置的確定

反應(yīng)物的狀態(tài)

發(fā)生裝置｛

反應(yīng)條件

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳發(fā)生裝置：固體液體不加熱型

向上排空氣法

排空氣法｛

收集裝置（向下排空氣法

排水法

由氣體的密度和溶解性決定

（三）二氧化碳的收集方法：向上排空氣法

（四）驗(yàn)滿方法：把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅即滿

（五）檢驗(yàn)：倒入澄清的石灰水，振蕩變渾濁則是二氧化碳

八、教學(xué)反思________：

課題1、燃燒和滅火

亳州市第八中學(xué)丁鑫

【教材分析】

燃燒是生活中常見的現(xiàn)象，本課題從幾幅有關(guān)燃燒的圖畫引入，進(jìn)一步探究

燃燒的條件和滅火的原理。教材采用從實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象，通過分析得出結(jié)論的方法,

來探討燃燒的條件以及滅火的原理，學(xué)生可以通過親身體驗(yàn)和思考掌握知識(shí)。通

過一些注意安全的圖標(biāo)來加強(qiáng)對(duì)安全的認(rèn)識(shí)，說明隨時(shí)注意防火、防爆及采取安

全措施的重要性。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能⑴認(rèn)識(shí)燃燒的條件與滅火的方法⑵了解常用滅火器的滅火

原理和使用方法。

2、過程與方法：通過活動(dòng)與探究，學(xué)生對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的

科學(xué)方法。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀:⑴通過對(duì)燃燒條件的探究，了解內(nèi)因和外因的辨證

關(guān)系⑵在解決問題的過程中，激發(fā)學(xué)生的進(jìn)取心，讓學(xué)生獲得成就感。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】燃燒的條件和滅火的原理

【教學(xué)方法】創(chuàng)設(shè)情景~提出問題一探究活動(dòng)~分析討論一結(jié)論~應(yīng)用等方法。

【教學(xué)設(shè)備】藥品：大理石、本塊、煤塊、火柴、紅磷、白磷、蠟燭、Na2co3、

稀鹽酸。燒杯、坦煙鉗、酒精燈、玻璃片等。

【教學(xué)過程】

教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［引入］燃燒是我們?nèi)祟愖钤缋玫幕?/p>

學(xué)反應(yīng)之一。至今，我們?nèi)匀煌ㄟ^燃

燒獲取生活生產(chǎn)所需的能量。燃燒著創(chuàng)設(shè)情境，激

教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè)情境的火給人類帶來光明和溫暖，但是也觀看課件中的圖發(fā)學(xué)生的興

會(huì)給人類帶來災(zāi)難。燃燒是生活中一片趣，引入新課

引入課題種常見的現(xiàn)象，它和我們的生活息息

相關(guān)。今天我們就來研究有關(guān)燃燒的

條件和滅火的原理。

［設(shè)問］怎樣合理地利用火呢？根據(jù)已有的知由實(shí)際到理

請(qǐng)同學(xué)們回顧紅磷、木炭、硫磺、鐵識(shí)，歸納燃燒的論，學(xué)生容易

絲的燃燒，結(jié)合教材給燃燒下個(gè)定義，概念，思考燃燒理解和接受

并思考燃燒應(yīng)具備哪些條件？所需要的條件。

板書：一、燃燒的條件學(xué)生分組進(jìn)行學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)

①用用煙鉗分別夾取一塊石子和一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，了解燃

實(shí)驗(yàn)探究小木塊放在酒精燈上燃燒，觀察現(xiàn)象，燒需要的條

分析燃燒需要什么條件？件，學(xué)會(huì)分析

②把燃燒的酒精燈用燈帽蓋上，觀察問題和解決問

現(xiàn)象，分析燃燒需要什么條件？題的能力。

③用用煙鉗分別取木塊和煤碳，放在

酒精燈外焰加熱，觀察木塊燃燒和煤

碳發(fā)紅所需要的時(shí)間，分析現(xiàn)象，說

明燃燒所需要什么條件？

④綜合上述實(shí)驗(yàn)，總結(jié)燃燒需要哪些

條件？

老師到各組進(jìn)行指導(dǎo)。

分組展示上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及所得出學(xué)生板演

小組展示的結(jié)論師生共同點(diǎn)評(píng)，

初步得出結(jié)論。

教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

多媒體播放實(shí)驗(yàn)7—1的視頻

［討論］:通過觀看視頻

1、實(shí)驗(yàn)中銅片上的白磷燃燒而紅磷進(jìn)一步明確燃

不燃燒的事實(shí)，說明燃燒需要什么條觀察、思考、討燒所需要的條

件？論、歸納燃燒的件。

觀看視頻2、銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷條件：

不燃燒的事實(shí)，說明燃燒需要什么條1、可燃物

件？2、氧氣

3、本來在熱水中不燃燒的白磷，在通3、溫度達(dá)到可

入氧氣后燃燒的事實(shí)，說明燃燒需要燃物的著火

什么條件？八占、、

［講述］只要三個(gè)條件都滿足，燃燒就

能發(fā)生，前提：三個(gè)條件，缺一不可

二、滅火的原理和方法觀看課件創(chuàng)設(shè)情境，激

［過渡］燃燒的火會(huì)給人類帶來光明和發(fā)學(xué)生的興

溫暖，，但一旦失控，也會(huì)帶來災(zāi)難。趣，引出問題。

因此了解滅火的方法和原理非常重

要。

觀看課件思考討論滅火

［討論］根據(jù)燃燒的條件及以下事實(shí)，

的方法和原理。

請(qǐng)你歸納滅火的原理。

歸納：

1.炒菜時(shí)油鍋的油不慎著火時(shí)，可用1、隔絕可燃物

鍋蓋蓋滅或放入較多的蔬菜；2、隔絕氧氣（或

空氣）

2.堆放雜物的紙箱著火時(shí)，可用水撲3、降低溫度到

滅；油罐著火時(shí)需要用水噴淋降溫；可燃物著火點(diǎn)

以下

3撲滅森林火災(zāi)的有效方法之一，是

教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

將大

火蔓延線路前的一片樹木砍掉，形成

隔離帶。

［探究活動(dòng)］現(xiàn)有一支燃著的蠟燭，請(qǐng)學(xué)生分組動(dòng)手培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用

你用盡可能多的方法熄滅它？并說出操作。知識(shí)解決實(shí)際

探究活動(dòng)熄滅的原理。爭(zhēng)相回答問題的能力

教師鼓勵(lì)、加分。

安全教育1、認(rèn)識(shí)幾種常見的滅火器。(課件展閱讀、了解常用培養(yǎng)安全意識(shí)

示)滅火器的原理

2、了解消防小知識(shí)。(課件展示)和適用范圍及

消防安全知識(shí)。

培養(yǎng)學(xué)生歸納

談?wù)勍ㄟ^這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都學(xué)到了

本節(jié)小結(jié)學(xué)生展示。的能力。

什么？

鞏固提高。

鞏固練習(xí)課件展示練習(xí)題。

布置作業(yè)P135習(xí)題3、4、5、6

【板書設(shè)計(jì)】

一、燃燒的條件二、滅火的原理和方法

1、燃燒的定義1.清除可燃物。

2、燃燒的條件(同時(shí)滿足)2、隔絕氧氣。

(1)可燃物3、使溫度降到可然物著火點(diǎn)以下

(2)氧氣

(3)溫度達(dá)到可然物的著火點(diǎn)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

亳州市第八中學(xué)丁鑫

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

①知道常見金屬與氧氣的反應(yīng)

②初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)

③熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)推斷常見金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

2.過程與方法

①體驗(yàn)和學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序

②學(xué)習(xí)通過對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀察、分析，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀

①通過學(xué)習(xí)學(xué)生讓學(xué)生感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)建構(gòu)的重要意義

②通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣

③通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究讓學(xué)生學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神，培養(yǎng)學(xué)

生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度

二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1.重點(diǎn)

①認(rèn)識(shí)常見金屬重要化學(xué)性質(zhì)

②金屬活動(dòng)性順序的有意義建構(gòu)

2.難點(diǎn)

①金屬活動(dòng)性順序的有意義建構(gòu)

②用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題

三、教學(xué)模式：活動(dòng)一一建構(gòu)

四、儀器和藥品

儀器：酒精燈、試管、膠頭滴管、鐐子

藥品：鎂、鋁、鋅、鐵、銅、鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液

五、教學(xué)過程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

情景創(chuàng)設(shè)：

展示……圖片，金屬使我們的生活更

加絢麗多彩！今天我們就來探究有關(guān)聯(lián)系生活，

金屬的化學(xué)性質(zhì)。觀察從學(xué)生熟悉

投影展示學(xué)生的課外活動(dòng)記錄（見學(xué)的生活經(jīng)驗(yàn)

案）。出發(fā)引入新

提問：課，激發(fā)學(xué)

鋁合金門窗表面平整光滑，難道學(xué)生通過思考、分析、交流生的好奇心

鋁在空氣中不能被氧氣氧化？與討論，得出“鋁在空氣中與求知欲，

活動(dòng)與探究：露置，其表面會(huì)被空氣中的激勵(lì)探究激

1.用砂紙打磨鋁條表面，觀察表面顏氧氣氧化，生成AkO：,”的情。

色變化結(jié)論。

2.然后將鋁條在空氣中放置一會(huì)兒，學(xué)生通過對(duì)比、交流與討

再觀察表面顏色變化。論，得出“鋁被空氣中的氧

巡視、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)并提供幫助氣氧化后，表面生成一層致

提問：密的氧化膜AbQ、而阻礙鋁

1.為什么鋁條在打磨前后或放置前后被繼續(xù)氧化”的結(jié)論。

顏色會(huì)有變化？在打磨后鋁能接觸到

什么物質(zhì)而發(fā)生反應(yīng)？

2.鋁、鐵在空氣中被氧化時(shí)分

別生成Ah。,、Fe20:i,鋁為什么沒有繼感知Al203

續(xù)被氧化而一直腐蝕下去呢？的保護(hù)作用

板書：并為比較金

1.與氧氣反應(yīng):4Al+302=2AL03屬活動(dòng)性強(qiáng)

提問：弱留下懸念

鐵門鐵窗易生銹，鋁合金門窗表面平

整光滑，是否說明鋁的金屬活動(dòng)性比

不上鐵呢？

解釋：

A1&比起Fez。,來結(jié)構(gòu)要緊密牢固得

多，起了保護(hù)作用。

提問：

如何比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？

講述：明確比較金

我們可以從金屬與酸作用時(shí)①能否反屬活動(dòng)性強(qiáng)

應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來探究金屬活動(dòng)聽講弱的方法

性強(qiáng)弱。鞏固相關(guān)知

練習(xí)：識(shí)，激活學(xué)

1.寫出實(shí)驗(yàn)室用Zn和鹽酸反應(yīng)制取寫方程式生原有知識(shí)

的H?化學(xué)方程式。

2.Mg、Fe、Cu三種金屬中，對(duì)比、交流與討論，得出結(jié)感知分類觀

(1)能與鹽酸反應(yīng)的金屬論對(duì)學(xué)習(xí)元素

有____________________;不能與鹽酸化學(xué)的意義

反應(yīng)的金屬有__________________;

(2)你的判斷依據(jù)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操

是_______________________________O作能力、觀

活動(dòng)與探究：對(duì)話、交流察能力，使

金屬與酸的反應(yīng)(見學(xué)案)學(xué)生學(xué)會(huì)與

投影展示學(xué)生的課外預(yù)習(xí)記錄，解開展實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告別人交流、

決學(xué)生疑難問題。合作，增強(qiáng)

組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)，巡視、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)協(xié)作精神

并提供幫助。

投影版示學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，幫助學(xué)生

總結(jié)金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書：

2.與酸反應(yīng)：為后面學(xué)習(xí)

Zn+2HCl=ZnCl2+H21金屬活動(dòng)順

Mg+2HCl=MgCl2+H21序時(shí)，為什

Fe+2HCl=FeCl2+H21思考、分析么會(huì)出現(xiàn)氫

提問：元素打下基

根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)，你能把Mg、礎(chǔ)

Al、Zn