323《鐵銅及其化合物的應用》教案(蘇教版必修1)

第3課時鐵、銅及其化合物的應用〔2〕【目標聚焦】1.掌握Fe2+、Fe3+的性質及相互轉化。2.掌握Fe2+、Fe3+的常用檢驗方法。3.了解鐵、銅的化合物的重要應用。重點：Fe2+、Fe3+的檢驗和相互轉化難點：Fe2+、Fe3+的相互轉化【學海導航】試討論如何檢驗溶液中的Fe2+和Fe3+。物質Fe2+Fe3+檢驗觀察法〔直接觀察顏色〕堿法〔加NaOH溶液〕SCN-法〔加KSCN溶液〕※氧化復原法2.不同價態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉化，試探究試Fe2+與Fe3+的轉化條件：⑴據(jù)氧化復原反響根本原理，分析轉化的條件。Fe2+→Fe3+：化合價，被，需要參加。如：Cl2…Fe3+→Fe2+：化合價，被，需要參加。如：Fe…⑵設計簡單可行的實驗方案。3.試根據(jù)已學知識歸納Fe、Fe2+與Fe3+三者關系，嘗試用圖示表達其轉化關系。并寫出相互轉化的化學反響方程式或離子方程式。4．舉例說明鐵、銅的化合物在生產(chǎn)生活中的應用?！舅季S點撥】【例1】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中參加鐵粉，待反響結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，那么反響后溶液中存在較多的陽離子是()A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+【解析】解此題要掌握單質鐵有復原性能和Cu2+、H+、Fe3+反響。另外，鐵能被磁鐵吸引是鐵的一種重要物理性質。現(xiàn)在Fe單質有剩余那么Cu2+、H+、Fe3+分別被復原為H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多。【答案】C【例2】將54.4g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反響后收到4.48LH2〔標況〕，并測得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質量各為多少克【解析】將Fe、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，F(xiàn)e和Fe2O3分別生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3，這時Fe還可以和Fe3+反響,即鐵和兩種物質都發(fā)生了反響，而反響后無Fe3+和Fe，說明上述反響恰好將Fe3+和Fe完全轉化為Fe2+。【答案】混合物中含鐵22.4克，F(xiàn)e2O332克，反響消耗H2SO40.8mol?！纠场縆SCN溶液參加以下所指定的各溶液中，溶液不呈紅色的是〔〕A．FeCl3溶液中參加足量鐵粉B．鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液C．長期暴露在空氣中的綠礬溶液D．FeCl2溶液中參加氯水后【解析】鑒定Fe3+方法經(jīng)常用到KSCN溶液，而KSCN溶液與Fe2+不呈紅色。所以該題就是要判斷出哪一指定溶液中不存在Fe3+。A項中FeCl3鐵粉反響：Fe＋2FeCl33FeCl2，生成Fe2+，不能與SCN－反響呈紅色，故A項符合題意；B項中Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，所得溶液為FeCl3溶液，遇到KSCN溶液呈紅色，故不符合題意；為什么強調足量氯氣，假設氯氣缺乏鐵過量，加水后轉化為FeCl2。C項中綠礬〔FeSO4·7H2O〕中含有Fe2+，F(xiàn)e2+不穩(wěn)定易被空氣中氧氣氧化成Fe3+：12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓，故能使KSCN溶液呈紅色；D項，F(xiàn)eCl2遇到Cl2反響生成FeCl3，也能與KSCN溶液呈紅色，故不符合題意?！敬鸢浮緼【同步闖關】1.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最正確順序為〔〕參加足量氯水②參加足量溶液③參加少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③2.以下物質在空氣中能穩(wěn)定存在的是〔〕

A．Fe(OH)2B．NaC．Fe(OH)3D．NaOH3.為了除去FeSO4溶液中的少量Fe2(SO4)3和CuSO4雜質，可選用的試劑是〔〕

A．NaOHB．氨水C．FeD．氯水4.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液〞：發(fā)生的反響為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時參加鐵粉和銅粉，反響結束后，溶液中大量存在的金屬離子是〔〕A．Fe3+、Fe2+B．Cu2+、Fe2+

C．Cu2+、Fe3+D．Cu2+、Cu+5.某物質溶于鹽酸，滴加KSCN溶液后顏色沒有變化，再參加氯水后溶液呈紅色，這種物質是〔〕A．FeCl3B．FeCl2C．FeOD．Fe2O36．含有以下陽離子的六種硫酸鹽溶液：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Fe3+，只用一種試劑將它們一一鑒別出來，這種試劑是〔〕A．AgNO3B．NaOHC．Ba(OH)2D．KSCN7.在NaOH溶液中能大量共存的離子組是〔〕A．Fe2+、NO3—B．Ba2+、SO42—C．Na+、Cl—D．NH4+、HCO3—8.將適量的鐵粉參加FeCl3溶液中，發(fā)生的反響為Fe＋2FeCl33FeCl2，充分反響后，溶液中所含F(xiàn)e3+和Fe2+的物質的量相等，那么已參加反響的的Fe3+和未參加反響的Fe3+的物質的量之比為〔〕A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶19.一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收。⑴在人體中進行Fe2+→Fe3+的轉化時，F(xiàn)e2+作〔填寫“氧化〞或“復原〞〕；⑵“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+〞這句話指出，維生素C在這一反響中表現(xiàn)出〔填寫“氧化性〞或“復原性〞〕。⑶市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的復原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸〔主要成分是鹽酸〕的作用下轉化成亞鐵鹽，此反響的化學方程式為，離子方程式為?！咎剿魈嵘?.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再參加以下物質，會有三價鐵生成的是〔〕A．稀硫酸B．氯水C．氯化銅D.硝酸鋅2.向某溶液里參加過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；假設參加鐵粉或銅粉，溶液的質量都增加，那么該溶液里一定含有以下離子中的〔〕

A．Al3＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋3.以下各組離子在溶液中能大量共存，參加Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是〔〕A．Na＋I－CO32－Cl－B．K＋Ba2＋Cl－SO42—

C．Ba2＋Na＋SCN－Cl－D．Cu2＋Mg2＋Cl－NO3－4.根據(jù)以下列圖的互變關系，答復以下問題：〔1〕寫出以下物質的化學式ABCDE〔2〕寫出以下反響的化學方程式，是離子反響的寫離子方程式①②③④⑤【拓展閱讀】藍黑墨水的變色原理當我們用蘸有藍黑墨水的鋼筆寫字的時候，剛寫的字，呈藍色字跡，但隨后字跡就逐漸變成了黑色，這是為什么原來藍黑墨水是一種混合物，其中的藍色，是一種可溶性的藍色染料，日久易褪色；它的另一主要成分為鞣酸與硫酸亞鐵反響生成的淺綠色鞣酸亞鐵，顏色不很明顯。用它寫在紙上，是藍色字跡，隨后藍黑墨水中的鞣酸亞鐵就與空氣中的氧氣反響生成鞣酸鐵，鞣酸鐵是一種不溶于水的黑色沉淀，因此用藍黑墨水寫的字會由藍色逐漸變?yōu)楹谏?。思考：盛藍黑墨水的瓶子蓋能否長時間翻開為什么假設不慎讓藍黑墨水污染了衣服，單純用洗滌劑是不易洗掉污漬的，應選用什么性質的物質來除污漬第3課時鐵、銅及其化合物的應用〔2〕答案學海導航1.離子Fe2+Fe3+常見方法①直接觀察溶液是淺綠色；②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色；③滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。①直接觀察溶液是黃色；②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。2.⑴升高氧化氧化劑降低復原復原劑⑵在一試管中參加2mLFeCl2溶液，滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。在另一試管中參加2mLFeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，參加足量的鐵粉，充分振蕩，靜置，溶液變無色。3.Fe2+和Fe3+相互轉化：總的來說，F(xiàn)e只有復原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有復原性。Fe2+鹽溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+鹽溶液呈棕黃色。具體反響有：1〕Fe2+→Fe3+：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－2〕Fe3+→Fe2+：2FeCl3+Fe=3FeCl2〔在FeCl2溶液中往往要加鐵的原因就是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+〕。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2〔鍍銅電路板就是用FeCl3溶液與裸露的銅反響制作的〕2Fe3++2I—=2Fe2++I2〔碘離子復原性很強，故與Fe3+會發(fā)生氧化復原反響，兩者不能共存〕4.在配制Fe2＋溶液時，常向溶液中參加少量鐵粉；在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反響；為除去廢水中的Fe2＋，常先將廢水中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再調節(jié)溶液的PH使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀析出。同步闖關1.C2.C3.C4.B5.C