2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時(shí)規(guī)范練34

課時(shí)規(guī)范練34

一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1

1.下列措施不能加快Zn與1molL-硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是()

A.用Zn粉代替Zn粒

B.滴加少量的CuSO4溶液

C.升高溫度

D.再加入1mol-L-1CH3COOH溶液

ggD

解析：|用Zn粉代替Zn粒,可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率,A正確;滴加少量的C11SO4溶液,Zn會(huì)先

置換出銅，之后形成原電池,可以加快反應(yīng)速率,B正確;升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,C正

確;CH3coOH為弱酸/mol-L-1CH3COOH溶液中c(H+)<lmolL」,加入后相當(dāng)于稀釋，會(huì)使c(H+)變小,

減慢反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。

2.溫度為T時(shí)，向2L的恒容密閉容器中通入1molN2(g)和3molHz(g),發(fā)生反應(yīng):用伯丹比值)^^

2NH3(g),2min后,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%,則該反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

()

A.V(N2)=0.2mol-L'min'1

B.V(H2)=0.3mol-L'1-S-1

1

C.V(NH3)=0.2molL'miir

1

D.V(NH3)=0.2mol-L'-s'

ggc

解析:設(shè)0~2min內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量為xmol,利用“三段式”法進(jìn)行計(jì)算：

N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）

起始量/mol130

轉(zhuǎn)化量/molX3x2x

2min時(shí)量/mol\-x3-3x2x

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的

80%,則有必尸：。<100%=80%,解得戶0.4。根據(jù)反應(yīng)速率定義式可得MN?解=0」mol-L'min-

4mol2Lx2mm

1,推知V(H2)=3V(N2)=0.3mol-L1-min-l,v(NH3)=2v(N2)=0.2mol-L'min1?

3.(2023遼寧東北育才學(xué)校階段考)A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(s)+6B(g)一

?(g)+c/D(g)①、f2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

?（B）/mol〃（C）/mol/7（D）/mol反應(yīng)時(shí)間/min

0.120.060.10t\

0.060.120.20ti

下列說(shuō)法正確的是()

A.O~fi內(nèi),平均反應(yīng)速率v(B)=-—mol-L'-min-1

B.若起始時(shí)〃(D)=0,則及時(shí)v(D)=^^mol-L'-min-1

C.升高溫度,(B)、v(C)、v(D)均增大

D.b:d=6：1

fgc

解析：|不能確定起始時(shí)B的物質(zhì)的量，因此Of時(shí)間段內(nèi)，不能確定B的變化量,則不能計(jì)算其平均反

應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤；時(shí)間段內(nèi),B和D的物質(zhì)

的量的變化量分別是0.06mol、0.1mol,則有〃:d=3:5,D錯(cuò)誤。

4.N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣

的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程如下：

第一步b(g)12I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)—>N2(g)+I0(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)—"N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O的分解速率方程為V=kc(N2O)/5(l2)(%為速率常數(shù)，只受溫度影響)。下列表述

正確的是()

A2

」?jié)舛扰cN2O分解速率無(wú)關(guān)

B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

答案:D

解析:Mo分解反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O的分解速率方程丫=》。M20>i5(12)伏為速率常數(shù))和

L(g)有關(guān),A錯(cuò)誤;第二步I(g)+N2O(g)—*N2(g)+I0(g)(慢反應(yīng))，在整個(gè)反應(yīng)過程中對(duì)總反應(yīng)速率起到

決定性作用,B錯(cuò)誤;第二步反應(yīng)慢說(shuō)明活化能比第三步大,C錯(cuò)誤;IO是第二步反應(yīng)產(chǎn)物，又是第三步

反應(yīng)物，故10是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,D正確。

CHC；H,

11il

5.(2023福建南平模擬)順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(M)和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷(N)可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：M

X逆)NA//<0?該反應(yīng)的速率方程可表示為v(正)改正)c(M)和v(逆)=網(wǎng)逆)c(N),在一定溫

度下左(正)和k(逆)為常數(shù)，分別稱為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.等物質(zhì)的量的M和N相比,M具有的能量高于N

B.升高溫度次(正)和曲逆)都增大

C.增大反應(yīng)物M的濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因此正反應(yīng)速率增大

D.相同條件下,N比M更穩(wěn)定

ggc

|解析:|M轉(zhuǎn)化為N的△“<（）,說(shuō)明M轉(zhuǎn)化為N放出熱量，則等物質(zhì)的量的M和N相比,M具有的能量

高于N,A正確;升高溫度,M和N的活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，推知A（正）和

k（逆）都增大,B正確;增大反應(yīng)物M的濃度，正反應(yīng)速率增大,但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,C錯(cuò)誤;能量越

低越穩(wěn)定，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則N的能量低,N比M更穩(wěn)定,D正確。

6.（2022北京卷,14）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少C02排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成

之

后，以N2為載氣，將恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器,單位時(shí)間流出氣體各組分的

物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到CO?,在催化劑上檢測(cè)到有積碳。

下列說(shuō)法不正確的是（

7

.S

E2

?

Q

E

E

)1

、

煙0

與

及

￥

A.反應(yīng)①為CaO+CCh—=CaCC>3；反應(yīng)②為CaCCh+CN劑CaO+2CO+2H2

Bz~f3,〃（H2）比”（CO）多,且生成H?速率不變,可能有副反應(yīng)CH4催化劑C+2H2

C/2時(shí)刻，副反應(yīng)生成氏的速率大于反應(yīng)②生成比的速率

D.“之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

解析由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CCh^^CaCCh,結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為

催化劑

CaCO3+CH4-CaO+2CO+2H2,A正確;［廣⑸爪氏）比“（CO）多,且生成H2速率不變,反應(yīng)過程中始

催化劑_

終未檢測(cè)到CO2,在催化劑上檢測(cè)到有積碳，故可能有副反應(yīng)CH4—C+2H2,B正確;反應(yīng)②中生

成H2和CO的速率相等，由f2時(shí)刻信息可知,H2的流速未變,仍然為2mmohmin"，而CO的流速在1~2

mmoLminT之間，故能夠說(shuō)明副反應(yīng)生成見的速率小于反應(yīng)②生成H2的速率,C錯(cuò)誤;打之后,CO的速

率為0,CH_?的速率逐漸增大，說(shuō)明生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生,D正確。

7.（2023浙江寧波十校聯(lián)考）為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氨氣速率的影響，某同學(xué)設(shè)

計(jì)了如下方案：

純鋅粉0.2mol-L'1硫酸銅

編號(hào)溫度

質(zhì)量稀硫酸體積固體質(zhì)量

12.0g10.0mL25℃0

II2.0g10.0mLT℃0

III2.0g10.0mL35℃0.2g

IV2.0g10.0mL35℃4.0g

下列推斷合理的是（）

A.選擇II和HI實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制六25

B.待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）的氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快

C根據(jù)該方案,還可以探究稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率的大小可能是10>II>I>IV

答案:|D

題］選擇n和實(shí)臉探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，要控制硫酸銅固體質(zhì)量不同，其余條件都相同，

故必須控制7=35,A錯(cuò)誤;待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）的氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)

越慢,B錯(cuò)誤;該方案中，稀硫酸濃度都相等，不可以探究稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,C錯(cuò)誤;溫度越

高反應(yīng)速率越快，原電池加快反應(yīng)速率,111、IV溫度相同且都能形成原電池，但I(xiàn)V硫酸銅量太多與Zn

反應(yīng)會(huì)影響生成氫氣的速率，則反應(yīng)速率的大小可能是I>W,D正確。

8.（2021山東卷,14嚴(yán)。標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：

18o-

1818

oH3C—c—OCH3O

II工I4II

H3c—C—OCH3+OH-uOHIVH3c—C—OH+CH3O-,能量變化如圖所示。

18O-18OH

II

H3C—c—OCH3H3C—C—OCH3

已知OH-O-為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)II、ni為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-

18

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3OH

D.反應(yīng)I與反應(yīng)W活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焰變

過渡態(tài)1

/\過渡態(tài)2

'_____

0-

H3C—C—OCH,\

，in,

0

II

H3C—C—OCH30

+0H-II

H3C—C—0H

+CH3O-

0反應(yīng)歷程

答案:|B

解析:一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，該反應(yīng)的

18O-18OH

II

HC—c—OCHHC—C—OCH

3I33I3

決速步為反應(yīng)I、IV,A錯(cuò)誤;反應(yīng)1為加成反應(yīng)，而OH-0~為快

CH3

速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為，后者能生成18。田,該反應(yīng)結(jié)束

18。-、180H

0CH

H,C—i43H3C—(!:4OCH3

后，溶液中存在I8OH\B正確;反應(yīng)HI的成鍵和斷鍵方式為OH或0-y，該反應(yīng)結(jié)

束后溶液中不會(huì)存在CH318OHC錯(cuò)誤;該總反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，總反應(yīng)為放

18O18O

IIII

熱反應(yīng)，故H3c—C—0H和CH3O-的總能量與H3c―C—0CH3和0H的總能量之差等于圖示總

反應(yīng)的蛤變,D錯(cuò)誤。

9.已知反應(yīng):2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g),生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為

mU(NO).砥松)人是速率常數(shù)。在80()℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

初始濃度

實(shí)驗(yàn)

c(NO)以電)生成N的初始速率/(moLLAsT)

數(shù)據(jù)2

(mol-L1)(mol-L*1)

12.OOXIO3600x10-31.92x10-3

2l.OOxlO'36.00x10，4.80X10-4

32.00x1O-33.00x10-39.60x1O-4

下列說(shuō)法不正確的是()

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800℃時(shí)上的值為8x104

33

C若800℃時(shí)，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00X10-molL”,則生成用的初始速率為5.12xl0mol-L's-'

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)%將增大

答案:|A

解析：|由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和2可知,以見)不變,c(NO)獷大到原來(lái)的2倍，生成N2的初始速率擴(kuò)大到原來(lái)的4

倍，則42;由實(shí)臉數(shù)據(jù)1和3可知,c(NO)不變,以出)擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，生成N2的初始速率擴(kuò)大到原

來(lái)的倍，則)錯(cuò)誤。根據(jù)數(shù)據(jù)可知時(shí)次的值為k=-

2=1,A1,800℃x

c(NO)cy(H2)

43

(200X；0凈IO,B正確。若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00x1O-moLL”,則生成N2

24323113

的初始速率為V=^C(NO)-C(H2)=8X10X(4.00X10-)x4.00x1O-mol-L'-s-=5.12x1O-mol-L's'.C正

確。當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度升高,反應(yīng)速率加快，而c(NO)、c(H2)不變，則速率常數(shù)/將增大,D正

確。

10.(2022浙江1月選考,19)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)-3X(g),c(B)隨時(shí)間的變化如圖

中曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率

C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系:2P(B)=3V(X)

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑,c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲

線乙所示

fgc

解析:反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)

間間隔內(nèi)的Ac(B)和加,故可計(jì)算該時(shí)間間隔內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率,A正確;b點(diǎn)處切線的斜率是此

時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為B(g)的瞬時(shí)速率,B正確;不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有3v(B)=2u(X),C錯(cuò)誤;維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加

入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，該平衡狀態(tài)與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同,D正

確。

11.(2022湖南卷,12改編)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P2)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)歷程的說(shuō)法正