2021-2022學(xué)年新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化課時練習(xí)題及綜合測驗

第一章物質(zhì)及其變化

1.1物質(zhì)的分類.........................................................-1-

1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化.........................................................-4-

2.1電解質(zhì)的電離.......................................................-8-

2.2離子反應(yīng)..........................................................-12-

3.1氧化還原反應(yīng)......................................................-19-

3.2氧化劑和還原劑....................................................-25-

第一章綜合測驗.........................................................-32-

L1物質(zhì)的分類

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

1.下列說法中錯誤的是（D）

A.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCb溶液，可制得Fe（OH）3膠體

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10一9?lO^m之

間

C.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.用平行光照射NaCl溶液和Fe（0H）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

解析：向沸水中逐滴加入〃量飽和FeCb溶液，可制得Fe（0H）3膠體，A正確;

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，B正確；

膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C工確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，溶液無此性質(zhì)，D

錯誤。

2.下列化合物的類別不正確的是（A）

A.Na2cO3堿B.MgO金屬氧化物

C.H2sO4酸D.CO2酸性氧化物

解析：Na2co3由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，A項正確。

3.（2021.淄博高一檢測）城市的夜晚，同學(xué)們站在高樓上，可以看到市里的空

中有移動的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)。下列說法不正確的是（D）

A.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

B.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1?10（）nm之間

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液

D.膠體經(jīng)短時間靜置后會產(chǎn)生沉淀

解析：膠體是較均一，較穩(wěn)定的混合物，靜置后不會產(chǎn)生沉淀，故選D。

4.有首歌中唱道“霧里看花，水中望月”，下列有關(guān)霧的說法正確的是（B）

A.霧是溶液，能永久在空氣中穩(wěn)定存在

B.霧是膠體，一段時間內(nèi)能穩(wěn)定存在

C.霧是乳濁液，不能穩(wěn)定存在

D.霧是懸濁液，在空氣中能沉降

解析：霧是空氣作分散劑，小水滴作分散質(zhì)形成的膠體，B項正確。

二、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意）

5.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及

軍事科學(xué)中。2019年10月23?25日，第十屆“中國國際納米技術(shù)產(chǎn)業(yè)博覽會”

在蘇州國際博覽中心召開。若將納米材料分散到分散劑中，所得的分散系可能具

有的性質(zhì)是（B）

A.不能全部透過濾紙

B.有于達(dá)爾效應(yīng)

C.所得的液體呈膠狀

D.所得的物質(zhì)一定是懸濁液

解析：膠體的微粒直徑在1?100nm之間，膠體具有的性質(zhì)：膠體為透明的液

體、有丁達(dá)爾效應(yīng)、能透過濾紙但不能透過半透膜、處于介穩(wěn)狀態(tài)，故B正確。

6.順式Pt（NH3）2Cb（相對分子質(zhì)量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列

有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（AD）

Pt

：/\：

C1...............NH3

順式

A.由4種元素組成

B.該物質(zhì)由NH3和PtCE組成，屬于混合物

C.N%屬于堿

D.NH4cl屬于鹽

解析：順式Pt(NH3)2Cb是由粕、氮、氫、氯4種元素組成的，A正確；順式

Pt(NH3)2Cb屬于化合物，B錯誤；NH3屬于氫化物，不是堿，NEO屬于鹽。

7.(2021.西安高一檢測)磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又

具有液體的流動性。

制備時將含等量FeSO4和Fo(S04)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液,

隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5?36nm之間的

磁流體。下列說法中正確的是(AB)

A.所得的分散系屬于膠體

B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得的分散系中分散質(zhì)為FezCh

D.所得分散系為膠體，巨膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

解析：分散質(zhì)粒子直徑在5.5?36nm之間，所得分散系為膠體，A正確；該

分散系屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而FezO3是紅棕色

的，C錯誤；該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多粒

子的集合體，不是一個分子，D錯誤。

三、非選擇題

8.膠體金即金溶膠，其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點。免疫膠體金

技術(shù)作為膠體金標(biāo)記物，可實現(xiàn)對抗原抗體的測定。

用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面

有著廣泛的應(yīng)用。

其操作步驟如下:

a.取20%白磷(①)的乙醛溶液0.5mL,力口蒸儲水(②)60mL

b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL,再滴加0.1mol-C1的K2cCh(④)溶液

0.6mL,振蕩變成棕紅色。

c.加熱煮沸至溶液變成透明紅色。

d.分離提純，除去無機溶質(zhì)。

所得分散系中，金顆粒直徑在5?12nm之間。

請回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)①②③④中屬于單質(zhì)的是①(填序號，下同)，屬于化合物的是②，

屬于鹽的是④。

⑵該分散系屬于膠體,其分散質(zhì)是金顆粒。

(3)步驟a過程屬于物理(填“化學(xué)”或“物理”，下同)變化，步驟b屬于化學(xué)

變化。

解析：(1)①白磷屬于單質(zhì)，②蒸儲水屬于化合物，③氯化金水溶液屬于混合物，

④K2cCh屬于鹽。

(2)所得分散系中金顆粒的直徑在5?12nm之間，所以形成的分散系屬于膠體，

其分散質(zhì)是金顆粒。

(3)由題意描述可知，步驟a是物質(zhì)的溶解過程，屬于物理變化，步驟b中有新

物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)

1.氫氣完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油完全燃燒放出熱量的3倍多；制取

它的原料是水，資源不受限制；它的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清

潔燃料。氫氣是理想的“綠色能源”，用水制取氫氣的反應(yīng)屬于(B)

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

解析：用水制氫氣的反應(yīng)方程式為：2H2。圓型2H2t+02t,屬于分解反應(yīng)，

選Bo

2.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CC14和金屬鈉為原料，在700c時反

應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》

雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理

解”，你認(rèn)為其中錯誤的是（A）

A.金剛石屬于金屬單質(zhì)

B.制造過程中元素種類沒有改變

C.CC14是一種化合物

D.這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

解析：由題意可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為CCb+dN"2"C+4NaCl,由

此可知B、C、D項正確；金剛石是一種非金屬單質(zhì)，A項不正確。

二、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意）

3.下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（CD）

A.不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

B.能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

C.一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應(yīng)多種氧化物

D.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

解析：CO既不能跟酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，A項錯誤；NaHSO4溶液能與

Mg反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但屬于鹽溶液，B項錯誤；氮元素有多種氧化物，其中N02

和N2O4中的氮元素化合價相同，C項正確；MmCh為酸性氧化物，但其為金屬氧

化物，D項正確。

4.如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“一”表

示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是（D）

BKC1K2CO3KOHHC1

CCOCCuO

DFeCuCl2ZnHC1

解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙；

B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故A、B不符

合題意；C中乙和丙不發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D中，反應(yīng)依次為甲和乙：

Fe+CuC12^=FeC12+Cu；乙和丙：Zn+CuCb^=Cu+ZnCh;丙和丁：Zn+

2HCl=ZnCh+H2t;丁和甲：Fe+2HCl=FeCh+H2f:丁f乙：CuO+

2HCl=CuCh+H2O,D符合題意。

5.(2021?濰坊高一檢測)分類思想在化學(xué)發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類

正確的是(AD)

堿酸鹽

ANaOHH2so4BaCO?

B純堿HC1石灰石

CNaOHNaHSO4CaCh

DKOHHNO3CUSO4-5H2O

解析：A項，NaOH屬于堿，H2s。4屬于酸，BaCCh屬于碳酸鹽，正確；B項,

純堿(Na2co3)屬于鹽，不屬于堿，錯誤；C項，NaHSOq屬于酸式鹽，不是酸，錯

誤；D項，CuSO4?5H2。屬于鹽，正確。

三、非選擇題

6.(2020?天津高一檢測)在宏觀一微觀一符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有

的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催

化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如果用“O”表示碳原子，用

表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)

圖示回答下列問題：

8.8OOO.“

8cto加熱oOo

ABCD

(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是只有兩種元素，并且均含有氧元

素。

(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是二氧化碳是由不同種元素組成的

純凈物，而氮氣是由同種元素阻成的純凈物。

⑶此過程用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2co+2NO傕野N2+2CO2?；瘜W(xué)變

化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為A22。

(4)從微觀的角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息:化學(xué)變化中原子的種

類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案均可)(答出一條即可)。

解析：本題用模型來模擬化學(xué)反應(yīng)，不但直觀，而且形象，既能考查學(xué)生的觀

察能力，又能考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力。(3)一氧化氮和一氧化碳在催

化劑和加熱的條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

在化學(xué)變化過程中原子的種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變；元素的種類和質(zhì)量也沒有發(fā)

生改變，只有物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了改變。

7.據(jù)調(diào)查結(jié)果表明，中國每年有220力青少年死于因室內(nèi)污染所引發(fā)的呼吸

系統(tǒng)疾病，其中100萬是5歲以下幼兒。室內(nèi)污染物主要分為甲醛、苯、氨(NH3)

和氨(Rn)四種，其中甲醛在中國有毒化學(xué)品優(yōu)先控制名單上高居第二位，己經(jīng)被世

界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)甲醛、苯兩種物質(zhì)的分子式分別為CH2O和C6H6。上述材料背景中提及的

甲醛、苯、氨和氯四種物質(zhì)中屬于含碳物質(zhì)的是甲醛、苯,屬于含氫物質(zhì)的是里

醛、苯、氨,屬于化合物的是甲醛、苯、氨,屬于單質(zhì)的是氫。

(2)從甲醛的分子式中可以看出該物質(zhì)中含有氧元素，那么甲醛屬于氧化物嗎？

為什么？甲醛不屬于氧化物，因為氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧

元素。

(3)甲醛、苯燃燒后的產(chǎn)物都是水和二氧化碳，下列關(guān)于水和二氧化碳的說法中

不正確的是AG。

A.水和二氧化碳都是酸性氧化物

B.水和二氧化碳都是純凈物

C.水和二氧化碳都能與NaOH反應(yīng)

D.水和二氧化碳中的氧元素都是化合態(tài)

解析：(1)甲醛、苯、氨和氮四種物質(zhì)的分子式分別為CH2O、C6H6、N%、Rn。

由此可見只有甲醛、苯屬于含碳物質(zhì)，甲醛、苯和氨都是含氫物質(zhì)，而且都是化

合物，氮是稀有氣體，屬于單原子單質(zhì)氣體。

（2）從甲醛的分子式盡管可以看出其中含有氧元素，但該物質(zhì)含有三種元素（碳、

氫、氧），因此不是氧化物。

（3）水和二氧化碳都屬于氧化物，但只有二氧化碳是酸性氧化物，A錯、B正確;

水不與NaOH反應(yīng)，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2cCh和H2O,C錯誤；水中氧元素

與氫元素構(gòu)成了水分子，是化合態(tài)，二氧化碳中的氧元素與碳元素構(gòu)成了二氧化

碳分子，也是化合態(tài)，D正確。

2.1電解質(zhì)的電離

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（B）

①汞②鹽酸③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰

⑥蔗糖⑦硫酸

A.①?④B.③④⑦

C.②③④D.⑤⑥

解析：汞是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，干冰、蔗糖

屬于非電解質(zhì)，氯化鈉晶體、硝酸、硫酸都屬于電解質(zhì)，故選B。

2.（2021?寶雞高一檢測）目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，

適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該

飲料中的電解質(zhì)的是（C）

A.FeB.葡萄糖

C.KC1D.CO2

解析：Fe為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A項錯；葡萄糖為非電解質(zhì)，B項錯；KC1

溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，C項正確；C02為非電解質(zhì)，D項

錯。

3.體操運動員比賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸鎂，以

下有關(guān)碳酸鎂的說法中正確的是(A)

①含有3種元素②所含元素均處于游離態(tài)③屬于氧化物④屬于鹽⑤

屬于電解質(zhì)⑥屬于非電解質(zhì)

A.①④⑤B.②④⑥

C.①③⑤D.②酶

二、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)

4.(2021?駐馬店高一檢測)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

(CD)

2+

A.Ba(OH)2=Ba+(OH)^

B.K2CO3=K24-COr

3，

C.KA1(SO4)2=K'+A1+2SOF

D.NaHCO3=Na'+HCOJ

2+

解析：Ba(OH)2和K2cCh的電離方程式分別為Ba(OHi2=Ba+2OH.

K2co3=2K++COM,故選CD。

5.下列各組選項按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是

A.HC1、S03、石墨、液氧

B.NaCKCO2、鐵、空氣

C.蔗糖、CuS04、氮氣、NaCl溶液

D.KCkNaNCh、氧氣、石灰水

解析：A項中沒有混合物；C項中蔗糖為非電解質(zhì)，CuS04為電解質(zhì)；D項中

沒有非電解質(zhì)。

6.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出離子的情況，根據(jù)表中信

息分析正確的是(AB)

酸鹽堿

NH3H2

溶質(zhì)

HC1H2SO4NaClNaHSO4NH4C1NaOH

0

Na+、H

解匿出；、；、

1H+、Na\Cl十NHNa\NH

H+、cr、

的離子sorcrOH-OH-

sor

A.在水溶液中解離出丁的物質(zhì)不一定是酸

B.在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽溶液解離出的陽離子一定是金屬陽離子

D.堿溶液解離出的離子一定是金屬陽離子和0K

解析：NaHS04在水溶液中解離出的離子有H',但它屬于鹽，不屬于酸，A正

確；鹽由金屬陽離子（或鐵根離子）和酸根離子構(gòu)成，則在水溶液中解離出金屬陽離

子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確；NH4cl屬于鹽，在水溶液中解離出的陽離

子為NH；,而不是金屬陽離子，C錯誤；NH3H2O屬于堿，在水溶液中解離出NH3

和0H\D錯誤。

三、非選擇題

7.（2021?太原高一檢測）①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二

氧化碳⑦乙醇⑧氯化鈉⑨硫酸鋼⑩氯氣

按照表中提示的信息，把筏合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的

位置。

序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱

(1)混合物稀硫酸、空氣

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電氯化氫

(3)電解質(zhì)，但難溶于水BaSCh

(4)非電解質(zhì)NH3、CO2、乙醇

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身

(5)銅、稀硫酸

能導(dǎo)電

解析：題給10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HC1溶于水可電離出H+、

cr,能導(dǎo)電（但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電），故HCI屬于電解質(zhì)。

BaSCU是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CCh的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生

了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3-H2O知H2co3,故它們屬

于非電解質(zhì)。銅屬于單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是化合物。稀硫酸是混合物，也不是化合

物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。

8.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?，也是大氣污染物之一，為了保護環(huán)

境，應(yīng)減少二氧化硫在大氣中的排放。

二氧化瓶超標(biāo)可致癌

(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸(H2so3),亞硫酸的水溶液能夠?qū)щ?。那?/p>

二氧化硫是非電解質(zhì)(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)0

(2)工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收，生成亞硫酸鈉(Na2so3)或亞

硫酸氫鈉(NaHSCh)：

①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是Na2so3=2N溶+S0上；

②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是一NaHS03=Na++HS0：。

(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫,三氧化硫與水反應(yīng)生

成硫酸：

①若將稀H2sCh緩緩加入Ba(0H”溶液中直至過量，整個過程中混合溶液中的

導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖中的曲線表示是C(填序號)；

②三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成硫酸氫鈉：硫酸氫鈉溶于水的電離方程

式是一NaHSO4=Na-+H++S*；

③三氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？非電解質(zhì)。

解析：(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子,

所以亞硫酸是電解質(zhì)，但離子不是二氧化硫電離產(chǎn)生，該物質(zhì)是由化合物分子構(gòu)

成，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以S02是非電解質(zhì)。

(2)①亞硫酸鈉是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Na\SOf,所以其電離方

程式是Na2so3=2Na'+SOg；

②亞硫酸氫鈉是弱酸亞硫酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生Na'、HSO3,所以其

+

電離方程式是NaHSO3=Na4-HSOJo

(3)①若緩緩向Ba(OH)2溶液中加入稀H2s04直至過量，由于發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2

+H2SO4=BaSO4I+2H2O,使溶液中自由移動的離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電

性逐漸減弱，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液中自由移動的離子濃度最小，由于H20

是極弱的電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，BaSO4難溶，溶解電離產(chǎn)生的離子濃

度也很小，這時溶液中離子濃度幾乎為0,當(dāng)硫酸過量時，硫酸電離產(chǎn)生的離子使

溶液中自由移動的離子

濃度增大，溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強。因此整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力

(用電流強度/表示)可近似地用圖中的曲線表示是Co

②硫酸氫鈉是硫酸與NaOH不完全中和的產(chǎn)物，溶于水電離產(chǎn)生Na+、

++

SOi,所以它的電離方程式是NaHSO4=Na+H+SO/。

2.2離子反應(yīng)

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)

1.(2021?武漢高一檢測)下列離子方程式中，正確的是(C)

l3t

A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H=2Fe+3H2f

+

B.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH+H=H2O

,

C.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCOJ+H=H2O+CO2t

2，

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合：CU+2OH=CU(OH)2I

解析:A項，稀硫酸滴在鐵片上發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵，應(yīng)寫成:Fe+2H'==Fe2

1

+H2t;B項，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)因氫氧化鎂難溶于水不能拆開，應(yīng)寫成：

+2+

Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,C項正確；D項硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合

生成Cu(OH)2和BaS04都不溶于水，應(yīng)寫成：Cu2++SOr+Ba2+-F2OH-

=CU(OH)2!+BaS04Io

2.(2021.濟南高一檢測)某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶

液中大量共存的是（A）

A.Na+、NO］、Ca2+>Cl

B.K+、SO/、HCC”、Na+

C.Fe2+>SOF>OH，Ba2+

D.MnO，、SOr>NO,、COf

解析：遇石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性（H'），HCO3與H+反應(yīng)，B項錯；Ba2h

與SOT反應(yīng)，C項錯；COT與H+反應(yīng)，D錯。

3.重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)

化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2t,若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明

顯降低。乙廢液中可能含有的啕子是（A）

A.Ci!?*和SOIB.CM+和Cl

C.K+和SOrD.Ag+和NCK

解析：甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba（OH）2,乙廢液有一定毒性且與甲廢

液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲中的0H

一結(jié)合形成沉淀，同時乙中含有能沉淀甲中Ba2+的SCT或CCT,A正確。

4.（2021?濟寧高一檢測）在透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

（D）

A.Mg2+、Na+、OFT、SO/

B.K\Na\SOi>HCO3

C.Ba2+、K+>COfsCF

D.Cu2+、Ca2+sNCK、Cl-

解析：在強酸性溶液中含有較多的H+,而OH—與H+不能大量共存，A項不符

合題意；HCO3與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,二者不能大量共存，B項不符合題意；

CO歹與H+反應(yīng)生成CCh和H2O,二者不能大量共存，C項不符合題意；四種離子

互不反應(yīng)，且與H+也不反應(yīng)，能大量共存，D項符合題意。

5.下列敘述中正確的是（B）

A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B.通常只有在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫成離子方程式

C.所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H「+OH--H2O的形式

D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行

解析：只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；通常只有在水溶液

中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫成離子方程式；H++OH—=H2O表示的是可溶性強酸與

可溶性強堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個條件之

一即可發(fā)生。

+

6.離子方程式BaCO3+2H=CO2t+H2（D+Ba2+中不能代表的物質(zhì)是

（C）

?HC1②H2so4③HNO3@NaHSO4⑤CH3coOH

A.①③B.①④⑤

C.②④⑤D.①⑤

解析：②④中電離出的SO,與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4,⑤CH3coOH

為弱酸，不能拆分，故選C。

7.（2021?臨沂高一檢測）已知某溶液中存在較多的H'、SOF>NOJ,則溶液中

還可能大量存在的離子組是（C）

A.cog、crB.Na'、HCOJ

C.Mg2\ClD.Cl\Ba2+

8.（2021??？诟咭粰z測）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（D）

2+

A.BaCL溶液與K2s04溶液的反應(yīng)：Ba+SO?=BaSO4I

B.NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：0IT+H+=H20

+

C.Na2cO3溶液與硫酸的反應(yīng)：COf+2H=CO2t+H20

D.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：COr+2H--CO2t+H2O

解析：碳酸鈣難溶于水，不能拆為Ca2+和COF,故選D,

二、非選擇題

9.（2021.海口高一檢測）某溶液中含有er,CO歹、SOV,要求依次檢驗出這

三種離子，請完成下列實驗設(shè)計：

檢驗離子所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式

⑴稀硝酸產(chǎn)生無色氣泡(2阱+2丁=82t+H2O

產(chǎn)生白Ba2+S0j-=BaSC)41(合

(2)S0F硝酸鋼

色沉淀理即可)

(3)C1-硝酸銀產(chǎn)生白Ag1+C1=AgCl1(合理即

色沉淀

解析：滴加稀硝酸產(chǎn)生無色氣泡，證明含cor,離子方程式cor+2H+

=CO2t+H20；檢驗SOK用可溶性領(lǐng)鹽，因還要檢驗c「，故應(yīng)用硝酸鋼，離

子方程式Ba2++SOt=BaSO4I;檢驗C「應(yīng)用硝酸銀，離子方程式Ag++CP

=AgClIo

10.現(xiàn)有含NaCl、Na2sO4和NaNCh的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當(dāng)

的試劑將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實現(xiàn)cr>scT和NO,的相互分離。操作

流程如下：

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)試劑1是BaCC或硝酸鋼,寫出生成沉淀A的離子方程式Ba2++SO^

=BaSChI0

(2)沉淀B和C分別是AgCl和Ag2co3、BaCCh。

⑶試劑4是稀硝酸,選擇該試劑的理由是與過量的試劑3反應(yīng)生成硝酸鈉。

解析：將含NaCl、Na2sO4和NaNCh的混合溶液，按實驗流程選擇合適的試劑

將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl\SOH和NO,三種離子的相互分離：結(jié)

合流程圖先加入氯化鋼或硝酸鋼溶液將SO1轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，再加入硝酸銀溶

液將C廠轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，然后加入碳酸鈉溶液沉淀過量的鋼離子和銀離子最后

加入稀硝酸和過量碳酸鈉反應(yīng)得到NaNO3,而達(dá)到逐一分開的目的。

一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)

1.(2021?濰坊高一檢測)己知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸

錢中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+

(CH3COO)2Pbo當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這

個反應(yīng)的離子方程式正確的是(A)

A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbSI+2CH3coOH

2+

B.Pb+2CH3COO-+H2S=PbSI+2CH3coOH

2+

C.Pb+H2S=PbSI+2H+

2+2-

D.Pb+2CH3COO+2H^+S=PbSI+2CH3coOH

解析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，反應(yīng)PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4

+(CH3coO)2Pb能夠發(fā)生，說明(CH3coO)2Pb為難電離物質(zhì)。(CH3coObPb(醋酸

鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH,反應(yīng)物為

(CH3COO)2Pb.H2S,生成物為PbS、CH3co0H,則化學(xué)反應(yīng)方程式為(CH3co0)2Pb

+H2S=PbSI+2CH3coOH,在離子方程式中難溶物、難電離物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式，

則離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbSI+2cH3coOH,故選A。

2.(2019?全國卷III改編)離子交換法凈化水過程如圖所示,下列說法中錯誤的

是(AC)

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的NO,、SO/、c「通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH一==+。

解析：根據(jù)示意圖，水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，Ca2+.Na\Mg2+均被H+交

換，因為Ca2+、Mg2+是+2價陽離子，H)是+1價陽離子，根據(jù)電荷守恒與Ca2+、

Mg2’交換的H，數(shù)目應(yīng)為Ca2:Mg??總數(shù)的2倍，因此水中陽離子總數(shù)增加，A

錯誤；根據(jù)示意圖，NO3、SOT、C「經(jīng)過陰離子交換樹脂后被OH一替換，B正確；

水經(jīng)過凈化后溶液中離子濃度喊小，水的導(dǎo)電性降低，純水幾乎不導(dǎo)電，C錯誤;

經(jīng)過陽離子交換樹脂后溶液中妁陽離子全部是H二經(jīng)過陰離子交換樹脂后溶液中

的陰離子被OFT替換，所以在陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OFF=H2O,D正

確。

3.(2021?福州高一檢測)能用離子方程式“Ba2++SCT=BaSO4I”表示的化

學(xué)反應(yīng)是(AD)

A.BaCh+H2SO4=BaSO4I+2HC1

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O

C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t

D.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4I+2NaNO3

4.(2021.濰坊高一檢測)下列離子在指定條件中一定可以大量共存的是(B)

A.無色溶液中：Fe3\C「、K+

B.加入鐵粉產(chǎn)生H2的溶液中：Mg2+、Cl、Ba2+

C.NaHCCh溶液中：SO"H\CE

D.滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的溶液中：Ca2\Na\NO3

解析：Fe3一在溶液中呈黃色，A項錯誤；加入鐵粉產(chǎn)生H2的溶液顯酸性，Mg2

+、C「Ba?一可大量共存，B項正確；NaHCCh與才反應(yīng)，C項錯誤；加入鹽酸

產(chǎn)生氣體的溶液可能含COT,COr與Ca2+反應(yīng)生成CaCCh沉淀，D項錯誤。

二、非選擇題

5.已知NaHSCh能溶于水，某同學(xué)欲探究NaHSCh溶液的化學(xué)性質(zhì)，分別取4

份2mLNaHSO4溶液于試管中做了如下實驗：

a.加入少量Zn粒①有大量氣體生成:

b.加入FezCh后溶液變黃色；

c.加入BaCl溶液②后有大量白色沉淀③產(chǎn)生;

d.加入Na2cO3后有大量氣泡④產(chǎn)生。

回答下列問題：

⑴寫出NaHSCh在水中的電離方程式：NaHSCh=Na++H++SOF。

(2)上述短文中，標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是③(填序號)。

(3)已知加入FezCh后溶液變黃，是因為生成了Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方

程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

(4)用離子方程式解釋d中的實驗現(xiàn)象：COA+2H+=H2O+CO21。

(5)寫出熔融狀態(tài)下NaHSCU的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO不。

+

解析：⑴NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H++S0fo

(2)①屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)。②是溶液，是混合物，不是電解質(zhì)。③是BaSCh,

屬于鹽，屬于電解質(zhì)。④是C02氣體，不是電解質(zhì)。

+3+

(3)氧化鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生三吩鐵離子，F(xiàn)e2O3+6H=2Fe+3H2Oo

(4)加入Na2cO3后與H+發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，離子方程式為CO?'

+

+2H=H2O+CO2to

(5)熔融狀態(tài)下只破壞離子縫，NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na'+HSO4。

6.波爾多液是法國植物學(xué)家米拉德無意中發(fā)現(xiàn)的。1878年，名為“霉葉病”

的植物病害狂掃波爾多城，許多葡萄園很快變得枝葉凋零。米拉德發(fā)現(xiàn)公路旁的

葡萄樹郁郁蔥蔥，經(jīng)打聽，才知是園主為防饞嘴的過路人偷吃而灑的“毒藥”，

由熟石灰與硫酸銅溶液混合配制而成。于是米拉德經(jīng)過不斷招力，成功制成了波

爾多液。

無水硫酸銅為白色晶體，膽磯(CuSO4-5H2O)為藍(lán)色晶體，硫酸銅溶液是藍(lán)色溶

液，向硫酸銅溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成。

(1)硫酸銅電離出的離子是Ci?*、SO-(用離子符號表示,下同)；BaCb電離出

的離子是Ba?+、C「,CM+和C「有沒有參加反應(yīng)？沒有。

(2)生成的白色沉淀是BaSO4,硫酸銅與BaCk反應(yīng)的實質(zhì)是SO1與B成十結(jié)合

生成難溶性BaSO4,反應(yīng)的離子方程式是SO的+Ba2+=BaSCkU。

2

解析：(l)CuSO4電離方程式為CUSO4=CU*+SOF,BaCh電離方程式為

BaC12=Ba2++2d-oCu2+^CI一不能結(jié)合成難溶物，它們不參與反應(yīng)。

(2)SO1與Ba?+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，C11SO4與BaCk反應(yīng)的實質(zhì)是SOl-

2+

與Ba2+結(jié)合生成難溶性BaSO4,反應(yīng)的離子方程式是SOr+Ba=BaSO4I。

3.1氧化還原反應(yīng)

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

1.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素間進行的是（A）

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B.2KC1O3^^2KCI+3O2t

C.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02t

D.2H2O^^=2H2f+02t

解析：A項，Cb中一部分Cl元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化，同

時另一部分C1元素的化合價由0價降低到一1價，被還原，氧化還原反應(yīng)在同一

種元素間進行，而其他三個選項得失電子均在不同種元素原子間進行。

2.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的

是（D）

A.銅制器具產(chǎn)生銅綠B.鐵制菜刀生銹

C.金況冶煉D.醋酸除水垢

解析：銅制器具產(chǎn)生銅綠、鐵制菜刀生銹、金屬冶煉中，金屬元素化合價都發(fā)

生了改變，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，醋酸除水垢發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)

無關(guān)，故選D。

3.（2021?臨沂高一檢測）下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（B）

A.NH4HCO3^^NH3t+CO2f+H2O

B.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

C.Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O

D.FeO+2HC1=H2O+FeCh

△

解析：在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f中，鎰元素化合價降低,

氧元素化合價升高，一定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，所以選B。

4.已知CaH2中Ca為+2價，對于CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t,下列說

法正確的是（D）

A.H2都是還原產(chǎn)物

B.Hz都是氧化產(chǎn)物

C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11

5.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,

正確的是（A）

父分餌反應(yīng)置換反應(yīng)煲分解反應(yīng)離子反應(yīng)

離子反應(yīng)長化還原反應(yīng)長化還原反應(yīng)改換反應(yīng)

班化還原反應(yīng)附帙反應(yīng)置換反應(yīng)氣化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)分解反應(yīng)肉子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

CD

解析：化學(xué)反應(yīng)的分類應(yīng)按照一定的標(biāo)準(zhǔn)。除分為四種基本反應(yīng)類型以外，還

可根據(jù)有無離子參加分為離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)，根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還

原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)無交集。

6.下列氧化還原反應(yīng)方程式中所標(biāo)電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（B）

得2-

A.

失2屋

得2x2e-

B.2CUO+C^2CU+CO2?

If

失4e-

得2屋

I-△1A

C.MnO3+4HCl（ife）^=MnCl2+2H2O+Cl2t

失4xe，

失2x屋

.燃I

D.2H2+O2^=^2H2O

|t

得2e「

解析：A項，F(xiàn)e-FeSCU應(yīng)為失電子，CuSCU-*Cu應(yīng)為得電子；C項：2HC1。2

應(yīng)失2Xe-；D項：2H2f2H2。應(yīng)失4Xe，02f2H2O應(yīng)得2X2e，

7.實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4CI^=NaCl+N2t+

2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（D）

A.NaNCh發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成1個N2時轉(zhuǎn)移6個電子

C.NH4cl中的氮元素被還原

D.被氧化和被還原的元素是同一種元素

3e-

I—I△個

解析：在反應(yīng)NaNOz+NH,CL=NaQ+此T+2凡°中，NaNCh發(fā)生還原反應(yīng)，

生成1個N2,轉(zhuǎn)移3個e,NH4CI中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

8.海水是地球上的資源寶庫，含有豐富的資源，海水提溟就是海水資源利用

的一個實例。

從海水里提取澳的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2so4-3B「2+

3Na2so4+3比0。下列反應(yīng)中與上述反應(yīng)在原理上最相似的是（C）

A.2NaBr+C12=Br2+2NaCl

B.2KI+Br2=I2+2KBr

C.2H2S+SO2=3SI+2H2O

D.Ch+H2O=HC1+HC10

解析：在反應(yīng)5NaBr+NaBrO3+3H2so4=3Brz+3Na2so4+3H2O中，反應(yīng)物

中B「被氧化，BrO,被還原，最后都生成Brz。也就是在此反應(yīng)中被氧化和被還原

的為不同價態(tài)的同一元素（澳），而且都生成同一價態(tài)的物質(zhì)。在四個選項中，只有

C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)的同一元素（硫），最后都生成單質(zhì)硫，兩者

原理最相似。

二、非選擇題

9.高鐳酸鉀外用片（或溶液），適應(yīng)于急性皮炎或急性濕疹，特別是伴繼發(fā)感染

的濕敷，清洗小面積潰瘍。

（1）高鎰酸鉀外用片能夠清洗小面積潰瘍，應(yīng)用了高錦酸鉀的什么性質(zhì)？

⑵下面是高鎘酸鉀外用片的部分使用說明及注意事項，請思考：

［注意事項］

1.本品僅供外用，切忌口服。

2.本品水溶液易變質(zhì)，故臨用前用溫水配制，并立即使用。

［藥品相互作用J

不可與碘化物、有機物接觸或并用，尤其是晶體。

①高鎰酸鉀水溶液為什么易變質(zhì)，且臨用前需用溫水配制，并立即使用？

②高鎰酸鉀外用片為何不能與碘化物接觸或并用？

答案：（1）高銃酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。

（2）①KMnCU易與空氣中還原性物質(zhì)反應(yīng)。

②高鎰酸鉀有強氧化性，碘化物有還原性，容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

一、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意）

I.周杰倫曾唱過一首歌曲叫《青花瓷》，歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹

銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cii2（0H）2co式堿式碳酸銅）。

銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2CO3O下列

有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（