魯教版九年級全冊《4.2 金屬的化學性質》單元測試卷

魯教版九年級全冊《4.2金屬的化學性質》單元測試卷一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1．（3分）關于鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲生銹的說法正確的是（）A．鐵絲燃燒產生白煙 B．鐵絲生銹是緩慢氧化 C．鐵絲燃燒的產物是Fe2O3 D．鐵銹的主要成分是Fe3O42．（3分）航空航天材料中的重要金屬鈦（Ti）可以用TiO2與Si反應來制取，反應的化學方程式為：TiO2+Si═SiO2+Ti，則該反應屬于化學反應基本類型中的（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應3．（3分）某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅（CuSO4）．若要從硫酸銅中獲得金屬銅，以減少廢水對環(huán)境的污染，可選擇下列物質中的（）A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉 C．銀粉 D．鐵粉4．（3分）為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．下列說法正確的是（）A．選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗目的 B．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱 C．最多只能設計一種實驗方案 D．根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱5．（3分）將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產生氣泡，X、Z不反應；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化．則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A．Y＞X＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y6．（3分）把金屬X放入CuCl2溶液中有紅色物質析出，放入MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu7．（3分）R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CuSO4═Cu+RSO4．下列說法錯誤的是（）A．該反應為置換反應 B．R的金屬活動性比Cu強 C．該金屬可以是Al D．若R為Fe，反應后溶液的質量會減小8．（3分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結論是（）A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu2+9．（3分）將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）A．鐵、鎂 B．鐵、鋅 C．鋅、鐵 D．鋅、鎂（多選）10．（3分）電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅，反應如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應：2FeCl3+Fe═3FeCl2．現(xiàn)向FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余．下面有關說法正確的是（）A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應后的溶液中沒有Cu2+ B．若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解 C．剩余固體可能只含有銅 D．剩余固體中如果有鐵，一定也有銅11．（3分）金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（）A．金Au＞銀Ag＞銅Cu B．鉀K＞鈣Ca＞鈉Na C．鋅Zn＞鐵Fe＞貢Hg D．鋁Cl＞鎂Mg＞鋅Zn12．（3分）置換反應是化學反應的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；Br2+2KI＝2KBr+I2；I2+Na2S＝2NaI+S↓由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是（）A．Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 B．I2+2KBr＝2KI+Br2 C．Br2+Na2S＝2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S＝2KCl+S↓13．（3分）有等質量的鎂和鐵，前者放入質量分數(shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．鎂和鐵中至少有一種剩余 B．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等 C．消耗鐵的質量一定大于消耗鎂的質量 D．產生氫氣的質量相等14．（3分）除去下列各物質中的少量雜質，所用方法不可行的是（）選項物質雜質除去雜質的方法ACu粉Fe粉用磁鐵吸出BNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOHNa2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡DO2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D15．（3分）下列化學方程式書寫正確的是（）A．濕法煉銅：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 B．白磷在空氣中燃燒：P+O2P2O5 C．鐵與鹽酸反應：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+NaOH＝CuOH↓+NaSO4二、解答題（共2小題，滿分0分）16．請從下列物質中選擇適當?shù)脑噭O計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A．鋅片B．鐵釘C．銅片D．硫酸銅E．稀硫酸F．硫酸鋅G．硫酸亞鐵．（1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和（填化學式，下同）．（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和．（3）方法三所選用的三種試劑是．17．A、B、C、D、E、F是初中化學內容所涉及到的物質，其中A、B是氧化物，在一定條件下，它們的轉化關系如圖所示：根據(jù)上圖推斷：（1）C的化學式為。（2）D物質在氧氣中燃燒，也能生成B，則B的化學式為。（3）寫出D與稀硫酸反應的化學方程式。

參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1．【解答】解：A、鐵絲燃燒時火星四射，生成黑色固體，故A錯誤；B、鐵絲生銹是鐵與氧氣發(fā)生的緩慢氧化反應，故B正確；C、鐵絲燃燒生成物為四氧化三鐵，故C錯誤；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，故D錯誤，故選：B。2．【解答】解：由反應的化學方程式可知，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應。故選：C。3．【解答】解：A、硫酸銅與稀鹽酸不反應，故選項錯誤。B、氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，不能從硫酸銅中獲得金屬銅，故選項錯誤。C、銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故選項錯誤。D、鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵溶液和銅，故選項正確。故選：D。4．【解答】解：對于Zn和Cu的金屬活動性的探究，題目給予了Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。我們可以設計出的方案有：①Zn、Cu、H2SO4溶液，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑得出Zn＞H，Cu+H2SO4不反應得出H＞Cu，故Zn＞Cu；②Zn、CuSO4溶液，Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，得出Zn＞Cu；③Cu、ZnSO4溶液，Cu+ZnSO4不反應，得出Zn＞Cu．金屬若與另一金屬對應的鹽反應，則該金屬比后者活潑；若不反應，則后者比前者活潑。A、選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗目的。選用兩種（不是任選的）如我們上面分析的②③情況都能夠實現(xiàn)目的，正確；B、ZnSO4溶液中加入Cu不能反應，但是能夠得出金屬活動性強弱，錯誤。C、由上面的分析我們設計了三種方案，錯誤。D、根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱。金屬硬度屬于物理性質，與化學性質的活動性無關，錯誤。故選：A。5．【解答】解：活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來，將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產生氣泡，X、Z不反應；說明Y排在氫的前面，X、Z排在氫的后面；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化；說明X的金屬活動性比銀強，Z的活動性比銀弱；則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是Y＞X＞Z。故選：A。6．【解答】解：A、X的活動性比鎂弱，比銅強，故此項正確。B、X能置換出銅，活動性比銅強，比鎂弱，此項錯誤。C、X能置換出銅，活動性比銅強，應排在銅的前面，此項錯誤。D、X的活動性比鎂弱，應排在鎂的后面，此項錯誤。故選：A。7．【解答】解：A、置換反應指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，由題中所給反應可知該反應為置換反應，故A正確；B、在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來，因為金屬R能把銅置換出來，所以R比銅活潑，故B正確；C、若金屬R為鋁，而鋁的化合價為+3，硫酸根的化合價為﹣2，所以生成物中硫酸鋁應為Al2（SO4）3，而不是AlSO4，故C不正確；D、若R為Fe，根據(jù)化學方程式可知，反應前的硫酸銅溶液中硫酸銅的相對分子質量為160，而生成物中硫酸亞鐵溶液中硫酸亞鐵的相對分子質量為152，所以反應后溶液的質量會減小，故D正確。故選：C。8．【解答】解：A、向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，所以濾渣中一定沒Fe粉，結論錯誤，故A錯誤；B、金屬活動性越差的金屬，越容易被置換，濾渣中一定有銀粉，而不一定有銅粉，故B錯誤；C、鐵一定與AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反應，而生成亞鐵離子，故C正確；D、如果Ag+、Cu2+被置換出來，則“溶液中一定有Ag+、Cu2+”，故D錯誤。故選：C。9．【解答】解：A、鎂比鐵活潑，反應需要的時間比鐵短，但是等質量的鎂、鐵與足量的稀硫酸反應時，鎂生成的氫氣比鐵多。不正確。B、鋅比鐵活潑，等質量的鐵、鋅與足量的稀硫酸反應時，鐵生成的氫氣比鋅多。正確。C、由B分析可知，甲、乙分別是鋅、鐵時與圖中信息不符。不正確。D、鎂比鋅活潑，反應需要的時間比鐵短，但是等質量的鎂、鋅與足量的稀硫酸反應時，鎂生成的氫氣比鋅多。不正確。故選：B。10．【解答】解：在這一過程中發(fā)生的反應可能有2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe═3FeCl2A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明固體沒有金屬鐵，因此溶液中可能有Cu2+，也可能沒有，故A不對。B．由于鐵的化學性質比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應，當鐵全部被消耗之后，氯化鐵才和銅反應，因此剩余固體是銅與鐵的混合物，說明銅并沒有參與反應，故B不對。C．由于鐵首先和氯化鐵溶液反應，因此若有剩余固體時有可能只有銅，故C正確。D．由于鐵首先和氯化鐵溶液反應，因此剩余固體中如果有鐵一定也有銅，故D正確。故選：CD。11．【解答】解：金屬的活動性順序是：鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、錫（Sn）、鉛（Pb）、氫（H）、銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au），故選：B。12．【解答】解：因為非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由反應Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2可得非金屬性Cl2＞Br2，同理Br2+2KI＝2KBr+I2，可得Br2＞I2，I2+Na2S＝2NaI+S↓，可得I2＞S，所以：Cl2＞Br2＞I2＞S。根據(jù)非金屬的活潑性，I2的活潑性不如Br2的強，則反應I2+2KBr＝2KI+Br2不會發(fā)生，故選：B。13．【解答】解：設制取2g氫氣需要鎂的質量為x，設制取2g氫氣需要鐵的質量為x，需稀硫酸的質量為z；需稀鹽酸的質量為mMg+H2SO4═MgSO4+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑2498256732xz×10%2gym×10%2g＝；＝＝；＝解之得：x＝24g；z＝980gy＝56g；m＝730g由上面的計算可知：要想制取相同質量的氫氣（2g），需要鎂的質量是24g，而需要鐵的質量為56g。而題目中指出是相同質量的金屬，假設制取2g氫氣，需56g鐵，因此鎂的質量也是56g故鎂有剩余：56g﹣24g＝32g故A、C的說法是正確的，需要稀硫酸和稀鹽酸的質量不相等，故B的說法是錯誤的。D、由題目圖中可以看出當鎂和鐵完全反應時，對應縱座標所指相同，故二者生成氫氣的質量相等，故D的說法是正確的。由于題目要求選出錯誤的，故選：B。14．【解答】解：A、銅粉中混有鐵粉，可用磁鐵析出，銅不能被磁鐵吸引。B、除去氯化鈉中的泥沙，根據(jù)氯化鈉可溶，泥沙不溶于水的性質，可采用加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法。C、氫氧化鈉中混有碳酸鈉，用鹽酸除去不可行，因為鹽酸同時能與氫氧化鈉反應，會把原物質除掉。D、氧氣中混有水蒸氣，可以用濃硫酸干燥，因為濃硫酸有吸水性。故選：C。15．【解答】解：A、濕法煉銅就是鐵將硫酸銅溶液中的銅置換出來生成硫酸亞鐵和銅，故A正確，B、書寫的化學方程式必須進行配平，而該題中的方程式沒有配平，故B錯誤，C