滬教版初中化學九年級第7章《應用廣泛的酸、堿、鹽》課堂練習及教學設計

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第一節(jié)第一課時《溶液的酸堿性》

一、自主先學

1.酸性溶液和堿性溶液

酸堿指示劑：能檢驗溶液的試劑。

石蕊試液遇酸性溶液變,遇堿性溶液變；酚醐試液遇堿性溶液變,

遇酸性溶液；它們在中性溶液里均不變色。

石蕊試紙：藍色石蕊試紙專用于檢測性溶液（變色情況為）,紅色石蕊試紙

專用于檢測性溶液（變色情況為）o

二、合作助學

填寫下列實驗的現(xiàn)象

（小結）

酸果稀鹽純堿肥皂石灰食鹽蔗糖蒸儲

實驗試樣白醋氨水

汁酸溶液水水水水水

滴加紫色石

蕊試液

滴加無色酚

SU式液

酸性溶液中性溶液堿性溶液

滴加紫色石蕊試液

滴加無色酚酰試液

三、拓展導學

1、氫氧化鈉溶液顯堿性，用蒸儲水將氫氧化鈉溶液稀釋，其堿性會，澄清石灰水

顯堿性，長期露置在空氣中的石灰水，其堿性會,原因

是0

2、實驗室常用石蕊試紙檢驗物質(zhì)的酸堿性；酸性物質(zhì)使藍色的石蕊試紙變紅，堿性物質(zhì)

使紅色的石蕊試紙變藍。某學生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如圖所示

進行實驗。請回答：

（1）該學生通過下述實驗能否得出滿意的結論？；

(2)若能，請說明理由___________________________________________________

若不能，請你設計還需進行的實驗，以得出滿意結論。(用語言敘述或圖示均可)

四、檢測促學

()1.下列溶液呈酸性的是

A.肥皂水B.石灰水C.碳酸飲料D.蔗糖水

()2.檸檬汁能使石蕊試液變紅色,由此可知檸檬汁

A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.無法確定

()3.用稀的堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性，如用堿性

溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的

A.酒精B.純堿C.白糖D.食醋

4.現(xiàn)有白紙和幾種溶液：A.5%的氫氧化鈉溶液B.5%的硫酸溶液C.5%的酚醐溶液。

有人用這些材料設計了一個名為“雨落紅花開”的趣味實驗。實驗的過程是：先用潔凈的

毛筆蘸(填序號，下同)在白紙上畫上花，將白紙晾干后掛在墻上，用向紙上

噴即成。該實驗依據(jù)的化學原理是O

五、反思悟?qū)W

從波義耳偶然發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的故事中，你有什么啟發(fā)？

家庭小實驗：自制紫甘藍指示劑

取紫甘藍葉片少許在研缽中搗爛，用少量酒精溶液浸泡，濾出藍紫色的汁液。將汁

液分別滴入下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄如下：

液體名稱白醋蒸儲水食鹽溶液肥皂水純堿溶液

紫甘藍汁液顯示的顏色

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第一節(jié)第二課時《溶液的酸堿性》

一、自主先學

1、溶液酸堿性的強弱：人們常用酸度或堿度來表示溶液酸性或堿性強弱的程度。用—

試紙可以粗略測定溶液的酸堿度?；どa(chǎn)中一般使用精確的測量

溶液的pHo

（1）pH=7,溶液顯中性，pH>7,溶液顯性，pH<7,溶液顯性；

（2）溶液的酸性越強，pH越；溶液的堿性越強，pH越。

（3）pH試紙的使用方法：用蘸取待測液滴在________上（pH試紙預

先用水濕潤），把試紙呈現(xiàn)的顏色和對比，確定溶液的酸堿度。

2..溶液酸堿性與生命活動的關系

人體胃液的pH7；大多數(shù)作物適宜在的土壤中生長；雨水因溶有空氣

中的而略顯酸性，人們通常把的降水稱為酸雨。

二、合作助學

認識PH、酸堿性、指示劑變色關系

PH1710

酸堿性

石蕊試液

酚st試液

（活動與探究）使用pH試紙檢測某些溶液的pHo（課本P36）

三、拓展導學

1、下列圖像中，能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是（）

2、為什么在使用pH試紙測量某物質(zhì)的酸堿度時，不能先用水濕潤pH試紙?

四、檢測促學

()1、一些食物近似pH如下表，則下列說法不正確的是

食物番茄牛奶雞蛋清蘋果汁

PH4.0?4.46.3?6.67.6-8.02.9?3.3

A.胃酸過多的人應少食蘋果B.番茄汁屬于酸性食品

C.雞蛋清為堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶弱

()2、在噴墨打印機中，打印墨水的pH是7.5?9.0,打印紙的pH是4.5?6.5。下

列說法正確的是

A.打印墨水偏酸性B.打印墨水顯中性

C.打印紙偏酸性D.打印紙偏堿性

()3、不能一次性把Ca(OH)2(堿性)、NaCl(中性)、HC1(酸性)三種溶液區(qū)別

開的是

A.酚醐試液B.紫色石蕊試液C.pH計D.pH試紙

()4、某同學用pH試紙測定未知溶液的pH時，他先用蒸儲水將pH試紙濕潤，然

后再測定，則他所測得的未知溶液pH將

A.偏大B.偏小C.無影響D.無法確定

()5、下列敘述錯誤的是

A.農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長

B.在用pH試紙測定未知溶液pH時，試紙不能用水濕潤。

C.測定人體內(nèi)液體的pH,可以了解人的健康情況

D.蘋果汁的pH一般在11-13之間

()6、取我市某村土壤的浸出液，加入酚酷溶液后顯紅色。下表為4種農(nóng)作物適宜

生長的pH值范圍，你認為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是

農(nóng)作物水稻茶樹玉米馬鈴薯

PH6.0?7.06.0?7.07.0-8.14.8?5.5

A.玉米B.茶樹C.水稻D.馬鈴薯。

五、反思悟?qū)W

下列圖像中，能正確表示向pH=10的溶液中不斷滴加稀硫酸的是()

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第二節(jié)第一課時《常見的酸和堿》

一、自主先學

常見的酸

1、人體胃液中含有，汽車電瓶（鉛酸蓄電池）中含有，酸雨中溶

有少量的,食醋中含有。

2、常見的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為,能水蒸氣,有很強的,

常用作o

3、濃硫酸與水混合時，會（產(chǎn)生、吸收）大量熱。

二、合作助學

完成P40活動與探究：

濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸

溶質(zhì)化學式HC1

H2SO4

顏色

狀態(tài)

氣味

密度（與水比較）

敞開試劑瓶后發(fā)生的現(xiàn)象

其它

（小結）

1、溶于水得鹽酸，故濃鹽酸易;若打開濃鹽酸試劑瓶蓋子，瓶口會出

現(xiàn)，因為O

2、濃硫酸溶于水會熱量，因此稀釋濃硫酸時應把緩緩注入中，同時

不斷攪拌。

3、具有脫水性，能使紙張、木材、衣服等炭化而變。

三、拓展導學

若將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間，可能發(fā)生什么變化？將判

斷的結果填入下表。

物質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

濃硫酸

濃鹽酸

四、檢測促學

（）1、下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是

A.濃鹽酸B.食鹽水C.濃硫酸D.醋酸

（）2、胃液中含胃酸，其主要成分是

A、鹽酸B、硫酸C、硝酸D、醋酸

（）3、人體血液中的CO?如果不能由肺部排出，則人血液的pH值會

A、上升B、下降C、不變D、始終大于7

4、人的胃液里含有適量鹽酸。服用含CaCCh的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化

學方程式為：;該抗酸藥說明書上標明的食用方

法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是o

五、反思悟?qū)W

鹽酸（HC1）、硫酸（H2so尸、硝酸（HNC>3）、碳酸（H2co3）都是酸，它們在組成上的

相同之處是什么？

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第二節(jié)第二課時《常見的酸和堿》

一、自主先學

寫出下列反應的化學方程式

鎂和稀硫酸的反應__________________________________________

鎂和稀鹽酸的反應___________________________________________

鋅和稀硫酸的反應___________________________________________

鋅和稀鹽酸的反應___________________________________________

銅和稀硫酸的反應_________________________________________

銅和稀鹽酸的反應___________________________________________

石灰石和稀鹽酸的反應_____________________________________

二、合作助學

稀鹽酸和稀硫酸的主要化學性質(zhì)

(1)酸溶液與酸堿指示劑的反應

紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變—色；無色酚醐試劑遇到酸溶液_____色。

(2)酸溶液與某些金屬反應

［演示實驗］鎂、鋅、銅分別和稀硫酸的反應，鋅、銅和稀鹽酸的反應

實驗現(xiàn)象：。

化學方程式：______________________________________________

［交流討論］書41頁問題

［小結］酸溶液+活動性較強的金屬一鹽溶液+

常見金屬活動性順序表：

金屬活動性由強到弱

小結：①在金屬活動性順序里，金屬位置越靠—，它的活動性越強。

②在金屬活動性順序里，位于—前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫

③在金屬活動性順序里，位于面的金屬能把位于面的金屬從它們化合物的

溶液里置換出來（K、Ca、Na等活潑金屬除外）。

（3）酸溶液與某些鹽反應

寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：o

（4）酸溶液與某些金屬氧化物反應

［演示實驗］銹鐵釘和稀鹽酸反應；氧化銅和稀硫酸反應

實驗現(xiàn)象：鐵銹，溶液變?yōu)開____色；

黑色固體，溶液變?yōu)開_____色。

寫出反應方程式：

Fe2O3+3H2SO4=+3H2OFe2O3+6HCl=+3H2O

CuO+H2s。4==+H2O

酸溶液+金屬氧化物一鹽溶液+水

三、拓展導學

1、為什么稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)相似？

2、如何鑒別稀鹽酸和稀硫酸？

四、檢測促學

1、下列化學反應后，將使用過的儀器浸泡在鹽酸中，然后用水沖洗，不能將儀器沖洗干

凈的是（）

A.盛放石灰水的試劑瓶B.用一氧化碳還原氧化鐵后的硬質(zhì)玻璃管

C.氫氣還原氧化銅后附有紅色固體的試管D.盛過生銹鐵釘后留下的紅棕色固體的燒杯

2、能說明醋酸具有酸性的是（）

A.有刺激性氣味B.常溫下醋酸是無色液

C.能使紫色石蕊試液變紅D.易溶于酒精和水

3、X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能和稀硫酸反應；y表面氣泡較快。則X、Y、Z三

種金屬的活動性順序為（）

A.X>Z>YB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X

4、廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理

后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾，剩余的固體中不應有的金屬是（）

A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag>Au

五、反思悟?qū)W

要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動順序，你有幾種方法？

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第二節(jié)第三課時《常見的酸和堿》

一、自主先學

1、NaOH、Ca(OH)2的俗稱

氫氧化鈉俗稱、、;

氫氧化鈣俗稱、;

氫氧化鈣溶液俗稱;

氫氧化鈣乳濁液俗稱,?

2、NaOH、Ca(OH)2、氨水的性質(zhì)

燒堿熟石灰氨水

顏色

狀態(tài)

氣味

露置在空氣中一段時

間

加水溶解

其他

3、生石灰具有強烈的,與水反應后轉(zhuǎn)變成o

寫出化學方程式__________________________________________

利用這一性質(zhì)，常用生石灰做o

二、合作助學

(討論)1、為什么石灰水不能長期敞口放在空氣中？寫出化學方程式

2、氫氧化鈉溶液也能吸收二氧化碳氣體，寫出化學方程式

3、氫氧化鈉需密封保存的兩點原因：，

［演示實驗］在燒堿溶液、石灰水中分別滴加硫酸銅溶液

現(xiàn)象：________________________________

化學方程式：:

（小結）復分解反應:

三、拓展導學

（交流與討論）找找氫氧化鈉和氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上的共同點？

四、檢測促學

1、下列物質(zhì)的名稱、化學式表示的是同一種物質(zhì)的是()

A.干冰、冰、H2OB.燒堿、純堿、NaOH

C.熟石灰、消石灰、Ca（OH）2D.大理石、生石灰、CaO

2、下列反應屬于復分解反應的是

A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2tB.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)23+Na2SO4

C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2NaOH+SC)2===Na2sO3+H2O

3、由固體NaOH和CaO組成的混合物稱為堿石灰，可用作干燥劑。下列氣體能用堿石

灰干燥的是)

A.氯化氫B.二氧化碳C.二氧化硫D.一氧化碳

4、實驗室里有一瓶氫氧化鈉固體，因保存不當可能發(fā)生變質(zhì)，其原因（用化學方程式表

示）是.;檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法

是：取少量樣品溶于水，加入足量的.,若有.產(chǎn)

生說明發(fā)生了變質(zhì)；除去雜質(zhì)方法是取樣溶于水，加入適量的.,攪拌

后過濾，再將濾液進行蒸發(fā)。

五、反思悟?qū)W

有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明C02與NaOH溶液發(fā)生了

反應的是:

剝殼熟雞強

(A)(B)(C)(D)

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第二節(jié)第四課時《常見的酸和堿》

一、自主先學

1、寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式

2、中和反應指的是_______________________________________________________

二、合作助學

【活動與探究】一、探究如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應:

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論

【實驗1】取一支試管加入能否判斷氫氧化鈉溶

少量氫氧化鈉溶液，再逐液和鹽酸是否發(fā)生了

現(xiàn)象：_________________

滴滴入稀鹽酸觀察現(xiàn)象?；瘜W反應？_________

（填“能”或“不能”）

【實驗2】

1.取一支試管加入少量氫1.滴入無色酚St后，溶液變成氫氧化鈉溶液呈_____

氧化鈉溶液并滴入幾滴無________色，溶液溫度為性。

色酚St,插入一支溫度計________℃

量出溶液溫度。

2.逐滴滴入稀鹽酸，并不

斷振蕩試管直至試管中溶2.此時溶液的溫度為________℃該反應為______（填

液剛好變成無色，停止滴“放熱”或“吸熱”）

加稀鹽酸，量出此時溶液反應

的溫度。

【交流與討論】

1.在【實驗2】中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？

2.在該反應中加入酚酰試液的作用是什么?

3.在【實驗2】中當溶液剛好變成無色時溶液呈什么性？鹽酸為什么逐滴滴入?

4.在反應中不斷振蕩試管的目的是什么？

【活動與探究】二、探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應時溶液酸堿性的變化:

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論

【實驗3】結論：

1.取實驗2所得溶液分成一1.向該溶液中滴入氫氧化鈉溶液當加入到溶液中的堿過量

半于另一支試管中，向該試后，溶液的顏色由______色變成時

管中滴入一滴氫氧化鈉溶______色o此時溶液呈______性，溶液就呈______性。

液，觀察現(xiàn)象。pH_______o當加入到溶液中得酸過量

2.再向該試管中逐滴滴入過2.再滴入過量稀鹽酸后，溶液的時，

量稀鹽酸，不斷振蕩試管觀顏色由______色變成______色。此溶液就呈______性。

察現(xiàn)象。時溶液呈_______，pH_______o當加入的酸和堿恰好完全

反

應時，溶液呈_____性。

結論：酸與堿反應的結果是_________________________________________________

【活動與探究】三、探究氫氧化缽溶液與稀鹽酸的反應產(chǎn)物

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論

【實驗4】用玻璃棒蘸取實驗

2所得溶液,放在酒精燈火焰上蒸

干觀察現(xiàn)象。

【問題呈現(xiàn)】能否從微觀角度來分析酸和堿發(fā)生反應的實質(zhì)呢？

稀鹽酸具有酸性是因為溶液中含有,而氫氧化鈉溶液具有堿性是因為溶

液中含有，當稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應后溶液呈中性，說明了什么？

【結論】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了和,該反應化學方程式

為_________________________

【交流與討論】

1、中和反應的定義，此類反應屬于（選填“放熱”

或“吸熱”）反應。

2、中和反應屬于（填基本反應類型）。

三、拓展導學

1、蚊蟲叮咬，分泌的是酸性物質(zhì)，使肌肉酸痛，涂上牙膏、醫(yī)用氨水或肥皂水可以止癢、

消腫。你知道其中的道理嗎？

四、檢測促學

1、參照鹽酸與氫氧化鈉的反應的化學方程式，寫出氫氧化鈣、氫氧化鋼分別與鹽酸、硫

酸反應的化學方程式。

2、為什么可以用氨水（NH3.H2O）對硫酸廠排放的廢水進行中和處理，寫出化學反應方

程式。

五、反思悟?qū)W

現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和

化學兩種方法加以區(qū)別。請回答：

（1）化學方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。

所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。

所選試劑判別方法

取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒

方法一鋅

有的是氯化鈉溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開

了。請你猜測一下他的做法：

操作方法：_____________________________________________________

判斷方法：_____________________________________________________

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第三節(jié)第一課時《幾種重要的鹽》

一、自主先學

1、鹽的分類

依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類，可以把鹽分成，

酸根：，,，……

金屬離子：，，，...

2鹽的溶解性

閱讀127頁附錄四，完成52頁交流與討論第2題

熟記下列口訣：

鉀鈉鏤硝個個溶，鹽酸鹽里銀不中，硫酸鹽除硫酸領，碳酸磷酸多不溶。

溶堿有五位，鉀鈉鈣錢領。

二、合作助學

【演示實驗】鋅和硫酸銅溶液，銅和硝酸銀溶液，銅和硫酸鋅溶液。

實驗現(xiàn)象：;

寫出化學方程式;

___________________________________________________________________________________O

在金屬活動性順序表中，排在—面的金屬一般可以將位于其—面的從它們的中

置換出來。

練習：寫出化學方程式

1、鋁與硫酸銅溶液反應

2、銅與氯化銀反應

三、拓展導學

閱讀53頁復分解反應發(fā)生的條件回答問題：

復分解反應的條件是有或或___________生成。

四、檢測促學

1、要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動順序可直接用于進行實驗的一組物質(zhì)是

A.鐵、銅、氯化鎂B.銅、氯化鎂、氯化亞鐵

C.鎂、氯化亞鐵、氯化銅D.鐵、氯化鎂、氯化銅

2、判斷下列反應能否發(fā)生，如不能，請說明原因。如能反應，寫出該反應的化學方程式。

Zn+HC1—Cu+H2SO4—

Fe+ZnC12—AgCl+Cu—

Mg+FeC12一

五、反思悟?qū)W

1、請你設計實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱。

2、現(xiàn)有a、b、c三種金屬，將a、b分別放入稀硫酸、c的硝酸鹽溶液中，現(xiàn)象如下表所

不

ab

在稀硫酸中無反應溶解并放出氣體

在C的硝酸鹽溶液中無反應無反應

則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.a、b>cB.b>a、cC.a、c、bD.c、b、a

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第三節(jié)第二課時《幾種重要的鹽》

一、自主先學

1、氯化鈉

食鹽的主要成分是,食鹽常用做。

“夏天曬鹽”的原因是o

2、碳酸鈉

碳酸鈉俗稱、o

“三酸兩堿”指的是?

“冬天撈堿”的原因是O

3、碳酸氫鈉

碳酸氫鈉的俗稱，常用做O

碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式O

小蘇打可用作治療過多的藥劑。

4、碳酸鈣

_____________________________________________________的主要成分是碳酸鈣。

高溫煨燒石灰石的化學方程式,

石灰石可以作為材料。

碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫鏤等統(tǒng)稱為O

二、合作助學

演示實驗：課本56頁相關內(nèi)容，解釋實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：，

化學方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________________________O

演示實驗：碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫銹分別與稀鹽酸反應。

實驗現(xiàn)象：=

化學方程式：,

____________________________________________,

______________________________________________________________________________________________________O

三、拓展導學

1、寫出碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣相互轉(zhuǎn)變的化學方程式。（俗稱三角鈣）

2、碳酸鹽的檢驗方法：.

有關化學方程式：（以碳酸鈣為例）

四、檢測促學

1、下列物質(zhì)的名稱、化學式一致的是（）

A、石灰石CaOB、熟石灰Ca（OH）2C、生石灰CaCChD、干冰H20

2、要除去暖水瓶內(nèi)的水垢，最好方法是（）

A、高溫加熱B、用水沖洗

C、加入碳酸D、加入鹽酸，再用水洗

3、下列有一種物質(zhì)的主要成分與其他物質(zhì)成分不同，該物質(zhì)是（‘）

A、.漢白玉B、白堊C、孔雀石D、鐘乳石

4、,可準確檢驗的是（）

A、加入鹽酸有可燃性氣體產(chǎn)生B、加入鹽酸有氣體生成

C、加入鹽酸有白色沉淀生成D、加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁氣體生成

5、有一房間的墻壁，剛用熟石灰粉刷過。房間主人為了使墻壁快點干燥，就在房間里生

了一個炭火盆，結果發(fā)現(xiàn)墻壁反而更潮濕了.寫出有關化學方程式是;

原因是O

五、反思悟?qū)W

1、10gCaCC>3樣品與足量的稀鹽酸反應生成CC）24.3g,則樣品中含有的雜質(zhì)是

A、BaCO3B、NaHCO3.C、MgCO3D、上述者B有可能

2、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣體最多的是（）

A、Na2cO3B、C3,CO3C、K2co3D9、MgCC）3

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第三節(jié)第三課時《幾種重要的