2024年高考真題-化學(xué)（甘肅卷） 含解析

第1頁/共1頁機密★啟用前2024年甘肅省普通高校招生統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號框?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列成語涉及金屬材料的是A.洛陽紙貴 B.聚沙成塔 C.金戈鐵馬 D.甘之若飴【答案】C【解析】【詳解】A．紙的主要成分是纖維素，不是金屬材料，A錯誤；B．沙的主要成分是硅酸鹽，不是金屬材料，B錯誤；C．金和鐵都是金屬，C正確；D．甘之若飴意思是把它看成像糖那樣甜，糖類是有機物，不是金屬材料，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.和的最外層電子排布圖均為B.和的電子式分別為和C.的分子結(jié)構(gòu)模型為D.、和互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)都是18，最外層電子排布圖均為，故A正確；B．PH3中磷原子和每個氫原子共用一對電子，中心原子P原子價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，孤電子對數(shù)為1，PH3的電子式為，故B錯誤；C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1個碳碳雙鍵，位于1號碳原子與2號碳原子之間，存在3個碳碳單鍵，無支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其分子結(jié)構(gòu)模型表示為，故C正確；D．、和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故選B。3.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是物質(zhì)性質(zhì)用途A次氯酸鈉氧化性衣物漂白B氫氣可燃性制作燃料電池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室內(nèi)甲醛A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸鈉有強氧化性，從而可以做漂白劑，用于衣物漂白，A正確；B．氫氣是可燃?xì)怏w，具有可燃性，能被氧氣氧化，可以制作燃料電池，B正確；C．聚乳酸具有生物可降解性，無毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正確；D．活性炭有吸附性，能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味，但無法分解甲醛，D錯誤；故本題選D。4.下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋 D.石墨合成金剛石時增大壓強【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學(xué)反應(yīng)速率，故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項不符合題意；B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項不符合題意；C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學(xué)反應(yīng)速率，C項符合題意；D．石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項不符合題意；故選C。5.X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li?！驹斀狻緼．若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項正確；B．X、Q組成化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項正確；D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；答案選D。6.下列實驗操作對應(yīng)的裝置不正確的是ABCD灼燒海帶制海帶灰準(zhǔn)確量取稀鹽酸配制一定濃度的溶液使用電石和飽和食鹽水制備A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．灼燒海帶制海帶灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網(wǎng)或陶土網(wǎng)，A項錯誤；B．稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；C．配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)格的容量瓶中，C項正確；D．電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應(yīng)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應(yīng)屬于固體與液體常溫制氣反應(yīng)，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；答案選A。7.某固體電解池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積B.電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：C.工作時從多孔電極1遷移到多孔電極2D.理論上電源提供能分解【答案】B【解析】【分析】多孔電極1上H2O(g)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2(g)，多孔電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+4e-=2H2+2O2-；多孔電極2上O2-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成O2(g)，多孔電極2為陽極，電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2?！驹斀狻緼．電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大電極的表面積，增大與水蒸氣的接觸面積，A項正確；B．根據(jù)分析，電極2為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2O2--4e-=O2，B項錯誤；C．工作時，陰離子O2-向陽極移動，即O2-從多孔電極1遷移到多孔電極2，C項正確；D．根據(jù)分析，電解總反應(yīng)為2H2O(g)2H2+O2，分解2molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上電源提供2mol電子能分解1molH2O，D項正確；答案選B。8.曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說法錯誤的是A.化合物I和Ⅱ互為同系物B.苯酚和在條件①下反應(yīng)得到苯甲醚C.化合物Ⅱ能與溶液反應(yīng)D.曲美托嗪分子中含有酰胺基團【答案】A【解析】【詳解】A．化合物Ⅰ含有的官能團有羧基、酚羥基，化合物Ⅱ含有的官能團有羧基、醚鍵，官能團種類不同，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ不互為同系物，A項錯誤；B．根據(jù)題中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羥基與反應(yīng)生成醚，故苯酚和在條件①下反應(yīng)得到苯甲醚，B項正確；C．化合物Ⅱ中含有羧基，可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，C項正確；D．由曲美托嗪的結(jié)構(gòu)簡式可知，曲美托嗪中含有的官能團為酰胺基、醚鍵，D項正確；故選A。9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)的是實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A用藍(lán)色石蕊試紙檢驗?zāi)碂o色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液B用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質(zhì)C乙醇和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色該氣體是乙烯D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用藍(lán)色石蕊試紙檢驗?zāi)碂o色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是顯酸性的鹽溶液，A項不符合題意；B．動物纖維主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質(zhì)，B項符合題意；C．乙醇和濃硫酸加熱，會產(chǎn)生很多產(chǎn)物，如加熱溫度在170℃，主要產(chǎn)物為乙烯；如加熱溫度在140℃，主要產(chǎn)物為二乙醚；同時乙醇可在濃硫酸下脫水生成碳單質(zhì)，繼續(xù)和濃硫酸在加熱條件下產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫等，其中的產(chǎn)物二氧化硫也能使溴水褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體就是乙烯，C項不符合題意；D．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性無關(guān)，不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，D項不符合題意；故選B。10.甲烷在某含催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A. B.步驟2逆向反應(yīng)的C.步驟1反應(yīng)比步驟2快 D.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化【答案】C【解析】【詳解】A．由能量變化圖可知，，A項正確；B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的，B項正確；C．由能量變化圖可知，步驟1的活化能，步驟2的活化能，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C項錯誤；D．該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷氧化，D項正確；故選C。11.興趣小組設(shè)計了從中提取的實驗方案，下列說法正確的是A.還原性：B.按上述方案消耗可回收C.反應(yīng)①的離子方程式是D.溶液①中的金屬離子是【答案】C【解析】【分析】從實驗方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子。【詳解】A．金屬活動性越強，金屬的還原性越強，而且由題中的實驗方案能得到證明，還原性從強到弱的順序為Fe>Cu>Ag，A不正確；B．由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據(jù)按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；C．反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是，C正確；D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個過程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；綜上所述，本題選C。12.晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，下列說法錯誤的是A.電負(fù)性： B.單質(zhì)是金屬晶體C.晶體中存在范德華力 D.離子的配位數(shù)為3【答案】D【解析】【詳解】A．電負(fù)性越大的元素吸引電子的能力越強，活潑金屬的電負(fù)性小于活潑非金屬，因此，Mg的電負(fù)性小于Cl，A正確；B．金屬晶體包括金屬單質(zhì)及合金，單質(zhì)Mg是金屬晶體，B正確；C．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力，C正確；D．由圖乙中結(jié)構(gòu)可知，每個與周圍有6個最近且距離相等，因此，的配位數(shù)為6，D錯誤；綜上所述，本題選D。溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。據(jù)此完成下面小題。13.下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.苯和苯酚中C的雜化方式相同14.下列說法錯誤的是A.相同條件下比穩(wěn)定 B.與的空間構(gòu)型相同C.中鍵比鍵更易斷裂 D.中鍵和大鍵的數(shù)目不相等【答案】13.B14.D【解析】【13題詳解】A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序為O<N<C，A正確；B．同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其電負(fù)性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B不正確；C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；D．苯和苯酚中C的雜化方式均為，雜化方式相同，D正確；綜上所述，本題選B?！?4題詳解】A．分子中存在的，分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于，因此，相同條件下比穩(wěn)定，A正確；B．與均為的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；C．的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為和，說明中鍵比鍵更易斷裂，C正確；D．中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，D不正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國科研人員以高爐渣(主要成分為，，和等)為原料，對煉鋼煙氣(和水蒸氣)進(jìn)行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：已知：（1）高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是_______。（2）“濾渣”的主要成分是和_______。（3）“水浸2”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是_______。（4）鋁產(chǎn)品可用于_______。（5）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)。圖丙中與N的距離為_______；化合物的化學(xué)式是_______，其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，則晶體的密度為_______(列出計算表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）NH3（2）SiO2（3）①.②.，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣（4）凈水（5）①.②.Ca3N3B③.【解析】【分析】高爐渣(主要成分為，，和等)加入在400℃下焙燒，生成硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁，同時產(chǎn)生氣體，該氣體與煙氣(和水蒸氣)反應(yīng)，生成，所以該氣體為NH3；焙燒產(chǎn)物經(jīng)過水浸1，然后過濾，濾渣為以及未反應(yīng)的SiO2，濾液溶質(zhì)主要為硫酸鎂、硫酸鋁及硫酸銨；濾液濃縮結(jié)晶，析出，剩余富鎂溶液；濾渣加入溶液，濾渣中的會轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣?！拘?詳解】由分析可知，高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是NH3；【小問2詳解】由分析可知，“濾渣”的主要成分是和未反應(yīng)的SiO2；【小問3詳解】“水浸2”時主要反應(yīng)為硫酸鈣與碳酸銨生成更難溶的碳酸鈣，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是由于，，，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣；【小問4詳解】鋁產(chǎn)品溶于水后，會產(chǎn)生，水解生成膠體，可用于凈水；【小問5詳解】圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心，故與N的距離為pm；由均攤法可知，晶胞中Ca的個數(shù)為，N的個數(shù)為，B的個數(shù)為，則化合物的化學(xué)式是Ca3N3B；其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，晶胞體積為則晶體的密度為。16.某興趣小組設(shè)計了利用和生成，再與反應(yīng)制備的方案：（1）采用下圖所示裝置制備，儀器a的名稱為_______；步驟I中采用冰水浴是為了_______；（2）步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入，原因是_______；（3）步驟Ⅲ滴加飽和溶液的目的是_______；（4）步驟Ⅳ生成沉淀，判斷已沉淀完全操作是_______；（5）將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中_______。A．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體B．使用漏斗趁熱過濾C．利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干D．用玻璃棒不斷攪拌E．等待蒸發(fā)皿冷卻【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時為步驟Ⅱ提供低溫（2）防止過多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃（3）除去過量的SO2（或H2SO3）（4）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明Mn2+已沉淀完全（5）D、A、E【解析】【分析】步驟Ⅱ中MnO2與H2SO3在低于10℃時反應(yīng)生成MnS2O6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)2除去過量的SO2（或H2SO3），步驟Ⅳ中滴入飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，經(jīng)過濾得到Na2S2O6溶液，步驟Ⅴ中Na2S2O6溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6?2H2O?！拘?詳解】根據(jù)儀器a的特點知，儀器a為恒壓滴液漏斗；步驟Ⅰ中采用冰水浴是為了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時為步驟Ⅱ提供低溫；【小問2詳解】由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有還原性，步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2，原因是：防止過多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃；【小問3詳解】步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是除去過量的SO2（或H2SO3），防止后續(xù)反應(yīng)中SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)，增加飽和Na2CO3溶液的用量、并使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)；【小問4詳解】步驟Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明Mn2+已沉淀完全；【小問5詳解】步驟Ⅴ的正確操作或現(xiàn)象為：將濾液倒入蒸發(fā)皿中→用酒精燈加熱→用玻璃棒不斷攪拌→蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體→停止加熱→等待蒸發(fā)皿冷卻→過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6?2H2O，依次填入D、A、E。17.是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。（1）由制備：已知時，由制備硅_______(填“吸”或“放”)熱_______。升高溫度有利于制備硅的原因是_______。（2）在催化劑作用下由粗硅制備：。，密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示：①，經(jīng)方式_______處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率_______。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，的濃度為_______，平衡常數(shù)K的計算式為_______。③增大容器體積，反應(yīng)平衡向_______移動。【答案】（1）①.吸②.587.02③.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動，有利于制備硅（2）①.甲②.③.0.1952④.⑤.逆反應(yīng)方向【解析】【小問1詳解】由題給熱化學(xué)方程式：①，；②，；則根據(jù)蓋斯定律可知，①+②，可得熱化學(xué)方程式，，則制備56gSi，即2molSi，需要吸收熱量為；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動，有利于制備硅?！拘?詳解】①由轉(zhuǎn)化率圖像可知，0-50min，經(jīng)方式甲處理后反應(yīng)速率最快；經(jīng)方式丙處理后，50min時SiCl4的轉(zhuǎn)化率為4.2%，反應(yīng)的SiCl4的物質(zhì)的量為0.1mol×4.2%=0.0042mol，根據(jù)化學(xué)化學(xué)計量數(shù)可得反應(yīng)生成的SiHCl3的物質(zhì)的量為，平均反應(yīng)速率；②反應(yīng)達(dá)到平衡時，SiCl4的轉(zhuǎn)化率為14.6%，列出三段式為：當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的濃度為，平衡常數(shù)K的計算式為；③增大容器體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，即反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動。18.山藥素-1是從山藥根莖中提取的具有抗菌消炎活性的物質(zhì)，它的一種合成方法如下圖：（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。由化合物I制備化合物Ⅱ的反應(yīng)與以下反應(yīng)_______的反應(yīng)類型相同。A．B．C．D．（2）化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有_______種。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；②能與新制Cu(OH)