初三上冊(cè)化學(xué)北師大版重點(diǎn)知識(shí)

初三上冊(cè)化學(xué)北師大版重點(diǎn)知識(shí)教學(xué)內(nèi)容：初三上冊(cè)化學(xué)北師大版第五單元“原子和分子”，該章節(jié)主要內(nèi)容包括：原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表、分子的性質(zhì)等。具體到每個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)是“原子”，主要介紹原子的結(jié)構(gòu)，包括原子核和電子；第二課時(shí)是“元素周期表”，主要介紹元素周期表的構(gòu)成和應(yīng)用；第三課時(shí)是“分子”，主要介紹分子的定義、性質(zhì)和分子間的作用力。教學(xué)目標(biāo)：1.理解原子的結(jié)構(gòu)，能夠畫出原子的電子層結(jié)構(gòu)圖。2.熟悉元素周期表的構(gòu)成，能夠查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素符號(hào)。3.掌握分子的定義和性質(zhì)，能夠解釋日常生活中的分子現(xiàn)象。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)：重點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)，元素周期表的構(gòu)成和應(yīng)用，分子的性質(zhì)。難點(diǎn)：原子核和電子的相互作用，元素周期表的運(yùn)用，分子間作用力的解釋。教具與學(xué)具準(zhǔn)備：教具：PPT、黑板、粉筆、模型原子、元素周期表海報(bào)。學(xué)具：筆記本、彩筆、練習(xí)題。教學(xué)過程：一、實(shí)踐情景引入（5分鐘）通過一個(gè)生活中的實(shí)例，比如水的沸騰，引入分子的概念，讓學(xué)生思考為什么水會(huì)沸騰，從而引出分子間的作用力。二、知識(shí)講解（15分鐘）1.第一課時(shí)：原子（PPT展示原子的結(jié)構(gòu)圖，黑板畫出原子的電子層結(jié)構(gòu)圖，講解原子核和電子的相互作用）。2.第二課時(shí)：元素周期表（PPT展示元素周期表，講解元素周期表的構(gòu)成和應(yīng)用，讓學(xué)生查找某個(gè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素符號(hào)）。3.第三課時(shí)：分子（PPT展示分子的性質(zhì)，黑板畫出分子間的作用力，講解分子間的作用力）。三、例題講解（10分鐘）通過一些簡(jiǎn)單的例題，讓學(xué)生理解原子和分子的性質(zhì)，比如原子電子層結(jié)構(gòu)圖的畫法，元素周期表的應(yīng)用，分子間作用力的解釋。四、隨堂練習(xí)（10分鐘）設(shè)計(jì)一些練習(xí)題，讓學(xué)生課后鞏固所學(xué)知識(shí)，比如原子的結(jié)構(gòu)填空題，元素周期表的應(yīng)用題，分子性質(zhì)的選擇題。五、板書設(shè)計(jì)（5分鐘）六、作業(yè)設(shè)計(jì)（5分鐘）作業(yè)題目：1.畫出原子的電子層結(jié)構(gòu)圖。2.查找元素周期表中氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素符號(hào)。3.解釋分子間的作用力。答案：1.原子的電子層結(jié)構(gòu)圖。2.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，元素符號(hào)為O。3.分子間的作用力是分子之間的相互吸引力，它決定了分子的形狀和穩(wěn)定性。課后反思及拓展延伸：通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生應(yīng)該掌握了原子的結(jié)構(gòu)，元素周期表的構(gòu)成和應(yīng)用，分子的性質(zhì)。課后可以讓學(xué)生進(jìn)一步了解分子在生活中的應(yīng)用，比如化學(xué)反應(yīng)中的分子變化，物質(zhì)的溶解等。同時(shí)，教師也應(yīng)該反思教學(xué)過程中的不足之處，比如講解是否清晰，學(xué)生的掌握情況等，為下一節(jié)課的教學(xué)做好準(zhǔn)備。重點(diǎn)和難點(diǎn)解析：1.原子的結(jié)構(gòu)：原子是化學(xué)元素的基本單位，其結(jié)構(gòu)由原子核和圍繞原子核的電子層組成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子層由電子組成，電子帶負(fù)電。原子的電子層結(jié)構(gòu)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。2.元素周期表：元素周期表是化學(xué)元素的一種排列方式，它按照元素的原子序數(shù)進(jìn)行排列，并按照一定的周期性進(jìn)行分類。元素周期表的構(gòu)成包括周期和族，周期表示電子層數(shù)，族表示最外層電子數(shù)。元素周期表的應(yīng)用包括查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)和化學(xué)性質(zhì)等。3.分子的性質(zhì)：分子是由兩個(gè)或更多原子通過化學(xué)鍵連接在一起的粒子，它是化學(xué)反應(yīng)的基本單位。分子的性質(zhì)包括分子的形狀、大小、極性和穩(wěn)定性等。分子間的作用力是分子之間的相互吸引力，它決定了分子的形狀和穩(wěn)定性。1.原子的結(jié)構(gòu)：原子由原子核和電子層組成。原子核位于原子的中心，由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子層圍繞原子核，由電子組成。電子帶負(fù)電。原子的電子層結(jié)構(gòu)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。例如，第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，第三層電子數(shù)為8等。2.元素周期表：元素周期表是化學(xué)元素的一種排列方式。它按照元素的原子序數(shù)進(jìn)行排列，并按照一定的周期性進(jìn)行分類。元素周期表的構(gòu)成包括周期和族。周期表示電子層數(shù)，族表示最外層電子數(shù)。例如，第一周期包括氫和鋰，第二周期包括碳和氧等。族別包括主族元素和過渡元素。主族元素的最外層電子數(shù)為1、2、3、4、5、6、7，過渡元素的最外層電子數(shù)為3、4、5、6、7、8。元素周期表的應(yīng)用包括查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)和化學(xué)性質(zhì)等。3.分子的性質(zhì)：分子是由兩個(gè)或更多原子通過化學(xué)鍵連接在一起的粒子。它是化學(xué)反應(yīng)的基本單位。分子的性質(zhì)包括分子的形狀、大小、極性和穩(wěn)定性等。分子的形狀由原子之間的相對(duì)位置和化學(xué)鍵的類型決定。分子的大小由原子的數(shù)量和原子的大小決定。分子的極性由原子的電負(fù)性差異和分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性決定。分子的穩(wěn)定性由分子間的作用力和分子的結(jié)構(gòu)決定。分子的性質(zhì)可以通過分子的化學(xué)反應(yīng)和分子的物理性質(zhì)來表征。本節(jié)課程教學(xué)技巧和竅門：1.語言語調(diào)：在講解原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的構(gòu)成和分子的性質(zhì)時(shí)，使用簡(jiǎn)潔明了的語言，盡量避免使用復(fù)雜的詞匯和長(zhǎng)句子。語調(diào)要生動(dòng)有趣，變化豐富，引起學(xué)生的興趣和注意力。2.時(shí)間分配：合理分配時(shí)間，確保每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都有足夠的講解和練習(xí)時(shí)間。例如，可以花費(fèi)較多時(shí)間講解原子的結(jié)構(gòu)，因?yàn)檫@是理解元素周期表和分子性質(zhì)的基礎(chǔ)。3.課堂提問：在講解過程中，適時(shí)提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考和參與。例如，在講解元素周期表時(shí)，可以提問學(xué)生：“誰能告訴我氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素符號(hào)是什么？”這樣可以檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。4.情景導(dǎo)入：在課程開始時(shí)，可以通過一個(gè)與原子、元素周期表或分子相關(guān)的生活實(shí)例，比如水的沸騰，來引入課題。這樣可以幫助學(xué)生將抽象的知識(shí)與實(shí)際生活聯(lián)系起來，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。教案反思：1.講解方式：在講解原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的構(gòu)成和分子的性質(zhì)時(shí)，是否使用了生動(dòng)有趣的語言和形象直觀的例子？是否清晰地解釋了每個(gè)概念？2.時(shí)間分配：在課程中，是否合理分配了時(shí)間？是否給了學(xué)生足夠的時(shí)間來理解和練習(xí)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)？3.課堂提問：在講解過程中，是否適時(shí)提出了問題，引導(dǎo)學(xué)生思考和參與？是否