1.3課時2氣體摩爾體積課件高一上學期化學

第1章認識化學科學氣體摩爾體積1.能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響物質體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內容。2.能基于物質的量認識物質的組成及變化，建立n、m、V、Vm之間計算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應用。氣體的質量？化學式ρ1/(g·cm-3)0℃、101kPaV1/Lρ2/(g·cm-3)0℃、202kPaV2/Lρ3/(g·cm-3)20℃、101kPaV3/LH20.089922.40.17811.20.083324.0O21.4222.42.85711.21.33324.0CO21.96422.43.92811.21.83324.01mol不同氣體在不同條件下的體積：

思考：1mol同溫同壓下固體、液體和氣體的體積有何規(guī)律?一、氣體摩爾體積1.概念：單位物質的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積。2.符號：Vm4.定義式：Vm=V/n(氣體)3.單位：L/mol或L·mol-1；m3/mol或m3·mol-15.特例：氣體在標準狀況（0℃101KPa）下的摩爾體積約是22.4L/mol。標準狀況下的氣體摩爾體積(5).任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。××(1).在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。(2).1mol氣體的體積約為22.4L。(3).在標準狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。√(4).22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數?！?6).只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L?！痢僚袛嗾`

物質的量的“橋梁”作用÷22.4L/mol×22.4L/mol標況下氣體體積V（L）物質的量n

(mol)粒子數

N（個）×摩爾質量(M)÷摩爾質量(M)÷阿伏加德羅常數(NA)×阿伏加德羅常數(NA)物質質量m（g）

1.(1)標準狀況下，33.6LCl2的物質的量是________，16gO2所占體積約是_______。(2)標準狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是_______。(3)標準狀況下，11.2L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數是______。1.5mol11.2L44.8LNA2.(1)標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為____________。17g·mol－1(2)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g，則混合氣體的摩爾質量約為____________(保留一位小數)。34.9g·mol－1(3)標準狀況下，某氣體的密度為1.43g·L－1，則該氣體的摩爾質量約為___________。32g·mol－1標準狀況下，氣體摩爾體積的有關計算為什么1mol不同狀態(tài)的物質體積不同？影響物質體積的因素是什么？二、影響物質體積的因素25個乒乓球與100個乒乓球分別緊密堆積，哪堆的體積更大？（1）微粒數目多少二、影響物質體積的因素25個乒乓球與25個網球分別緊密堆積，哪堆的體積更大？（2）微粒本身大小二、影響物質體積的因素25個乒乓球緊密堆積，另外25個乒乓球松散堆積，哪堆的體積更大？（3）微粒間距離二、影響物質體積的因素（1）微粒數目多少（2）微粒本身大?。?）微粒間距離粒子數目粒子間距粒子大小物質的體積受溫度和壓強影響對于粒子數相同的氣體來說，如果溫度和壓強相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。阿伏加德羅定律：固體、液體體積氣體體積三、阿伏伽德羅定律1．定律內容：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子2．理解：3．適用范圍任何氣態(tài)物質PV=nRT4．阿伏加德羅定律常用推論

條件結論語言敘述T、p相同

同溫同壓下，氣體的

與其

成正比T、V相同

溫度、體積相同的氣體，

與其

成正比T、p相同

同溫同壓下，氣體的密度與其

成正比體積物質的量壓強物質的量摩爾質量1.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(

)A.含有NA個氬原子的氬氣，體積約為11.2LB.32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NAC.標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數為1.5NAD.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數為3NAD2．相同條件下，ag的A氣體與

bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯誤的是(

)A．a∶b等于A與B