高中化學 章末綜合檢測2 新人教版必修2

章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1．(·溫州高一檢測)下列說法中正確的是()A．鋅錳干電池是二次電池B．銅片、鋅片、導線和高橙組成的水果電池，負極是銅片C．鉛蓄電池的放電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學能轉(zhuǎn)化為電能D．原電池工作時溶液中的陽離子移向負極答案：C2．(·試題調(diào)研)研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很活潑D．需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應答案：C點撥：金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低，A正確；物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，B正確；N2內(nèi)部存在NN三鍵，分子很穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑，C錯誤；需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，D正確。3．(·試題調(diào)研)已知2SO2＋O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生答案：B點撥：如果反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，B正確，A、C兩項錯誤；放熱反應只表明反應物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應也必須加熱才能發(fā)生，D錯誤。4．(·試題調(diào)研)有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是：()A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①②③答案：B點撥：U型管內(nèi)左液面低右液面高，說明容器內(nèi)溫度升高氣體壓強增大，導致這一現(xiàn)象產(chǎn)生的有①②④，故選項B正確。5．(·試題調(diào)研)已知反應P＋Q=M＋N是放熱反應，下列關(guān)于反應能量的變化的說法中不正確的是()A．斷裂P和Q中化學鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學鍵釋放的總能量B．P和Q的總能量大于M和N的總能量C．P和Q的總能量小于M和N的總能量D．任何化學反應都伴隨著能量變化答案：C點撥：從物質(zhì)儲存能量來分析：各種物質(zhì)都儲存化學能，不同的物質(zhì)所包含的化學能各不相同，該反應是放熱反應，故有反應物的總能量一定大于生成物的總能量，所以C選項錯誤。A、B、D選項正確。6．(·試題調(diào)研)已知①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是()A．相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定B．相同的條件下白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃答案：AC點撥：根據(jù)題目已知信息分析可知在相同條件下白磷的能量高于紅磷，故紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確，B錯誤，白磷與紅磷互為同素異形體，故紅磷與白磷的結(jié)構(gòu)不同，C正確。白磷易自燃紅磷不會自燃故D錯誤。7．(·重慶開縣中學第二學期化學階段性考試)如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是().3.18，實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應③SOeq\o\al(2－,4)向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應式：Cu＋2e－=Cu2＋，發(fā)生氧化反應A．①②③ B．②④C．②③④ D．③④⑤答案：B點撥：由于鋅比銅活潑，在形成的原電池中，鋅是負極，銅是正極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，負極的反應式為：Zn－2e－=Zn2＋，正極的反應式為2H＋＋2e－=H2↑，若有0.5mol電子流經(jīng)導線則可產(chǎn)生0.25molH2題中記錄合理的只有②④。8．決定化學反應速率的根本因素是()A．溫度和壓強B．反應物的濃度C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)D．催化劑的加入答案：C點撥：A、B、D三項均是影響化學反應速率的外界因素。9．(·溫州高一檢測)已知可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，下列關(guān)于此反應的說法中錯誤的是()A．加壓可使該反應的反應速率加快B．升高溫度，該反應的反應速率加快C．將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJD．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2，說明該反應達到平衡狀態(tài)答案：C點撥：加壓、升溫可使反應速率加快，A、B正確；可逆反應中反應物不能完全轉(zhuǎn)化，故1molN2和3molH2混合進行反應，反應達平衡時放出的熱量應小于92kJ，C錯誤；單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2，說明v(正)＝v(逆)，證明該反應達到平衡狀態(tài)，D正確。10．(·試題調(diào)研)下列裝置能構(gòu)成原電池的是()答案：B點撥：A中兩個電極都為Cu，不能構(gòu)成原電池，C中無導線連接，沒有形成閉合電路，D中無水乙醇不是電解質(zhì)溶液，故A、C、D選項均不能構(gòu)成原電池。11．(·試題調(diào)研)某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應的原電池是()A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液答案：A點撥：由2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋得出負極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋，正極反應式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，可知負極材料為鐵，正極材料為比鐵不活潑的導體，電解質(zhì)溶液中必須有Fe3＋，A正確。12．(·試題調(diào)研)下列關(guān)于化學反應速率的說法中，不正確的是()A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C．若某化學反應的反應速率為0.5mol·(L·s)－1，就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1D．化學反應速率是可以通過實驗測定的答案：C13．(·試題調(diào)研)將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是()A．用物質(zhì)A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B．用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol/(L·s)C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L答案：C點撥：根據(jù)題意計算出用A表示的反應速率為0.6mol/(L·s)，用B表示的反應速率為0.3mol/(L·s)，2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L，故2s時A的轉(zhuǎn)化率為30%。故A、B、D選項錯誤。14．(·試題調(diào)研)反應4A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示，正確的是()①用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2:1③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1④在這2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的A．①② B．③C．① D．②④答案：A15．(·試題調(diào)研)為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()A.B.C.D.答案：D點撥：A中只有40℃的溫度，沒有其它變化，無法比較溫度對比化學反應速率的影響，B中使用的催化劑不同，C中上圖裝置沒有催化劑，下圖裝置使用了催化劑。D中H2O2的分解均用FeCl3溶液作催化劑且二者濃度都為5%，上圖溫度為4016．(·北京師大附中高一檢測)在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2＋3H22NH3達到平衡的標志是()A．v(N2)正＝v(NH3)逆B．單位時間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應，同時2molN—H也發(fā)生斷鍵反應C．n(N2):n(H2):n(NH3)＝1:3:2D．反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變答案：D點撥：用不同物質(zhì)說明v(正)＝v(逆)時，要注意反應速率之比符合化學計量數(shù)之比，方向相反，A、B錯誤；反應達到化學平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，但不一定等于化學計量數(shù)之比，C錯誤，D正確。17．(·試題調(diào)研)如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生答案：B點撥：a裝置中鐵釘為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，銅絲作正極，O2和水得到電子發(fā)生還原反應，生成OH－，同時附近變紅色。b裝置中，鋁條作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，鐵釘作正極，O2和水得電子發(fā)生還原反應，生成OH－，遇酚酞顯紅色。18．(·寶雞高一檢測)根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指斷開1molH2中的H—H鍵需要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量答案：C點撥：斷開化學鍵需要吸收能量，B錯誤；431kJ·mol－1是指生成1molHCl中H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，D錯誤；據(jù)圖中信息知生成2molHCl時能量變化為(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1)－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，故A錯誤，C正確。二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)19．(·吉林高一檢測)(8分)下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空)：(1)屬于放熱反應的是________________________________。(2)屬于吸熱反應的是________________________________。(3)能設(shè)計成原電池的反應是__________________________。(4)能設(shè)計成燃料電池的反應是________________________。答案：(1)①②④(2)③(3)②④(4)②點撥：酸堿中和反應、燃燒、活潑金屬置換不活潑金屬反應屬放熱反應，③屬于典型的吸熱反應。燃燒和置換反應一定是氧化還原反應，理論上均可設(shè)計成原電池，且CO燃燒可設(shè)計成燃料電池。20．(·遵義高一檢測)(8分)反應Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度(3)若將上述反應設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________，該極上發(fā)生的電極反應為_______________________________，外電路中電子由________極(填“正”或“負”，下同)向________極移動。答案：(1)放熱(2)A、C(3)正產(chǎn)生無色氣泡2H＋＋2e－=H2↑負正點撥：(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應是放熱反應。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應速率加快；適當增大反應物濃度反應速率也增大，但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應中鐵是還原劑，作負極，比鐵活潑性差的銅應作正極。銅片上，氫離子得到電子，反應式為2H＋＋2e－=H2↑，外電路電子由負極流向正極。21．(·試題調(diào)研)(7分)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol,5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。計算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為________。(3)化學方程式中n值為________。(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反應速率最快的是________(填編號)。答案：(1)1.5mol·L－1(2)0.2mol·L－1·min－1(3)2(4)①22．(7分)用KSCN溶液檢驗Fe3＋的反應是一個可逆反應：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。為了探究改變條件時平衡移動的方向，現(xiàn)進行下列實驗：①在小燒杯中加入10mL蒸餾水，再滴入FeCl3溶液，KSCN溶液各2滴，然后將充分混勻的溶液分別倒入3支試管中。②向第一支試管中滴入幾滴FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色加深；向第二支試管中滴入幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色也加深。(1)本實驗中改變的條件是________。(2)上述的條件改變與平衡移動方向的關(guān)系是________。(3)若向第三支試管中加入少量的NaOH固體，反應后過濾，所得濾液的顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。答案：(1)反應物的濃度(2)增大反應物濃度，平衡正向移動(3)變淺點撥：Fe3＋與SCN－反應生成的Fe(SCN)3呈紅色。向平衡體系中滴入FeCl3溶液或KSCN溶液，即增大了反應物的濃度，溶液的紅色均加深，說明增大反應物濃度，平衡正向移動。若向平衡體系中加入固體NaOH，則有部分Fe3＋與OH－反應生成Fe(OH)3沉淀，導致反應物中Fe3＋的濃度減小，平衡應逆向移動，濾液顏色變淺。23．(·經(jīng)典習題選萃)(10分)某?；瘜W研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100mL2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動性。該原理的離子方程式為：_____________；若反應進行到2min時共收集到標準狀況下的氣體1120mL，則用硫酸表示的該反應的反應速率為(溶液體積變化忽略不計)：___________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計的原電池裝置圖。注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，并寫出電極反應式。正極反應式：____________________________________。負極反應式：_____________________________________。方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單