山東專用2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題五非金屬及其化合物專題綜合檢測(cè)含解析

PAGEPAGE14專題五非金屬及其化合物【3年模擬】時(shí)間:40分鐘分值:70分一、選擇題(每小題2分,共28分)1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是 ()A.為便利運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸B.食鹽可作調(diào)味劑,也可用作食品防腐劑C.用淀粉溶液可以干脆檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是削減酸雨產(chǎn)生的措施答案C常溫下Fe與液氯不反應(yīng),Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化,則可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸,A項(xiàng)正確;食鹽腌制食品,形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調(diào)味劑,B項(xiàng)正確;海水中的碘元素是碘的化合物,不能干脆用淀粉溶液檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生,則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是削減酸雨產(chǎn)生的措施,D項(xiàng)正確。2.無(wú)論是傳統(tǒng)的還是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,硅元素都占有特別重要的地位。由于硅在太陽(yáng)能發(fā)電中的重要作用,有些科學(xué)家稱硅是“二十一世紀(jì)的能源”。下列關(guān)于硅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維B.高純度的硅是制半導(dǎo)體的重要材料C.水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品D.自然界中硅元素的含量居各元素的第一位答案D本題考查對(duì)硅及其化合物的性質(zhì)及用途的識(shí)記和理解,體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng),突出對(duì)基礎(chǔ)性的考查。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,A正確;硅在元素周期表中處于金屬和非金屬交界線處,導(dǎo)致硅單質(zhì)的性質(zhì)介于二者之間,故硅是制半導(dǎo)體的重要材料,B正確;水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品,C正確;硅元素的含量在自然界中居其次位,氧元素居第一位,D錯(cuò)誤。3.光化學(xué)煙霧通常呈現(xiàn)淡藍(lán)色,其主要成分及簡(jiǎn)潔形成機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.光化學(xué)煙霧有強(qiáng)氧化性B.氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問(wèn)題C.光化學(xué)煙霧成分中含有烴和烴的衍生物D.光化學(xué)煙霧呈現(xiàn)淡藍(lán)色是因?yàn)楹蠳O2答案D光化學(xué)煙霧中的臭氧、過(guò)氧乙酰硝酸酯都有強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)正確;氮氧化物可引發(fā)酸雨等污染問(wèn)題,B項(xiàng)正確;光化學(xué)煙霧成分中含有碳?xì)浠衔?碳?xì)浠衔锛礋N類,醛、酮、過(guò)氧乙酰硝酸酯都屬于烴的衍生物,C項(xiàng)正確;NO2是紅棕色氣體,光化學(xué)煙霧呈現(xiàn)淡藍(lán)色是由于光的折射和反射,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.試驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()答案C試驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng),稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),不能制備氯氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用氯氣氧化溴離子時(shí),導(dǎo)氣管應(yīng)“進(jìn)步短出”,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分液時(shí)先從下口放出水相,再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相,C項(xiàng)正確;FeCl3水解生成的HCl易揮發(fā),干脆蒸干,得不到無(wú)水FeCl3,應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)歸納加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,上升溫度促進(jìn)水解,為防止水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。5.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別,下列推斷正確的是 ()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解,可確定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解,可確定有SO4D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使品紅溶液褪色,可確定有SO3答案BCl-、SO42-均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,與鋇離子形成硫酸鋇沉淀,故溶液中也可能含有亞硫酸根離子,C解題導(dǎo)引分析離子檢驗(yàn)題目時(shí),應(yīng)留意在鑒別時(shí)應(yīng)選擇具有特征現(xiàn)象且現(xiàn)象較為簡(jiǎn)潔視察的方案,在分析所得結(jié)論時(shí)應(yīng)考慮原溶液或添加試劑對(duì)鑒別有無(wú)干擾。6.下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。ABCDEF下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)答案D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),F是H2SO4,A正確;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),F是HNO3,B正確;無(wú)論B是H2S還是NH3,B和Cl2的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng),C正確;當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C是硫,在常溫下是固態(tài)單質(zhì),D錯(cuò)誤。審題指導(dǎo)依據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A可能是Na2S,B、C、D、E、F分別是H2S、S、SO2、SO3、H2SO4;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A可能是NH4Cl,B、C、D、E、F分別是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。7.探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是 ()A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并汲取尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度答案C銅與濃硫酸須要在加熱條件下才能反應(yīng),A錯(cuò)誤;SO2的密度比空氣的大,應(yīng)運(yùn)用向上排空氣法收集,即氣體“進(jìn)步短出”,B錯(cuò)誤;反應(yīng)后的混合液中含有過(guò)量的濃硫酸,稀釋時(shí),應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸倒入水中,且用玻璃棒不斷攪拌,C正確;應(yīng)運(yùn)用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液,D錯(cuò)誤。8.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)探討的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.氯堿工業(yè)中采納陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度B.工業(yè)生產(chǎn)中②常選用NaOH作為沉淀劑C.由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干D.④、⑤的目的是富集溴元素,溴元素在反應(yīng)④、⑥中均被氧化,在反應(yīng)⑤中被還原答案D氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水,采納的是陽(yáng)離子交換膜,使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極,陽(yáng)極得到Cl2,陰極得到H2和NaOH,這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2與陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2反應(yīng),還可以防止Cl2與NaOH反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上沉淀海水中的Mg2+,常采納石灰乳,不用NaOH,因?yàn)镹aOH的價(jià)格較高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是在HCl氛圍中加熱,以抑制Mg2+的水解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溴元素在反應(yīng)④、⑥中由Br-轉(zhuǎn)化為Br2,被氧化,在反應(yīng)⑤中由Br2轉(zhuǎn)化為Br-,被還原,D項(xiàng)正確。規(guī)律總結(jié)分別加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3溶液,得不到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì),分別得到的是Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3,灼燒后分別得到Al2O3、MgO、Fe2O3。9.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 ()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中肯定含有COB將干燥的Cl2通過(guò)有色鮮花鮮花褪色Cl2有漂白性C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液呈紫色原溶液中有I-D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)答案CA項(xiàng),未解除HCO3-、SO32-、HSO3-的干擾,不正確;B項(xiàng),鮮花中有水分,使其褪色的是Cl2與H2O反應(yīng)后生成的HClO,而不是Cl2本身,不正確;C項(xiàng),原溶液為無(wú)色,說(shuō)明溶液中無(wú)I2,正確;D項(xiàng),Na2O2變質(zhì)后會(huì)生成Na2CO310.將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積改變忽視不計(jì),且不考慮Cl2與水反應(yīng)) ()答案A亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性,但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子,通入氯氣后,氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4,H2SO3反應(yīng)完畢,然后再氧化Br-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸:Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol溶液中c(H+)增大,pH減小,H2SO3反應(yīng)完畢后,Cl2氧化Br-:Cl2+2HBrBr2+2HCl0.02mol0.02mol溶液中c(H+)不變,pH不變,A項(xiàng)正確。解題關(guān)鍵理清題述反應(yīng)的先后依次是解題關(guān)鍵,還原性H2SO3>Br-,故Cl2先與H2SO3反應(yīng)后與Br-反應(yīng)。11.Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:下列說(shuō)法正確的是 ()A.上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí),均表現(xiàn)還原性C.上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不行互換D.試驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗答案C飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫,使溶液pH變?yōu)?.1,Na2CO3、Na2SO3及NaHCO3溶液顯堿性,而NaHSO3溶液顯酸性,說(shuō)明反應(yīng)生成了NaHSO3,同時(shí)放出二氧化碳,Ⅰ中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液;再加入Na2CO3固體,將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,再次充入SO2,將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3得到過(guò)飽和的NaHSO3溶液,由NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5。題述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2作漂白劑時(shí),未發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒(méi)有表現(xiàn)還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)上述分析,流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不行互換,否則得不到過(guò)飽和的NaHSO3溶液,C項(xiàng)正確;“結(jié)晶脫水”時(shí)加熱固體分解,應(yīng)當(dāng)在坩堝中進(jìn)行,而且須要加熱,缺少酒精燈,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解題思路題中可用到的模型:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可類比于海水提取Br2過(guò)程中的富集過(guò)程,Ⅲ中形成沉淀類比于侯氏制堿法中形成過(guò)飽和溶液,使物質(zhì)自發(fā)形成沉淀析出。12.某學(xué)生做如下試驗(yàn):第一步,在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液馬上變藍(lán);其次步,在上述藍(lán)色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍(lán)色漸漸消逝。下列敘述中該同學(xué)對(duì)試驗(yàn)原理的說(shuō)明和所得結(jié)論不正確的是 ()A.氧化性:ClO->I2>SOB.藍(lán)色消逝的緣由是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2,淀粉溶液遇I2變藍(lán)D.若將Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色答案B由題意可知兩步反應(yīng)分別為2I-+ClO-+2H+Cl-+I2+H2O,I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+。氧化性:ClO->I2>SO42-,A正確;SO32-將I2還原為I-,溶液藍(lán)色消逝,B不正確;由上述反應(yīng)可知C正確;氧化性:Cl2>I2>SO42-,可發(fā)生反應(yīng)Cl2+S關(guān)聯(lián)學(xué)問(wèn)淀粉溶液遇I2會(huì)變藍(lán),一旦I2被完全還原為I-,藍(lán)色就會(huì)褪去。13.自然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行自然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A.脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液的pH漸漸減小B.CH4是自然氣脫硫過(guò)程的催化劑C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4D.整個(gè)脫硫過(guò)程中參與反應(yīng)的n(H2S)∶n(O2)=2∶1答案D脫硫過(guò)程中有水產(chǎn)生,使Fe2(SO4)3溶液的濃度漸漸減小,因此溶液的pH漸漸增大,A錯(cuò)誤;CH4沒(méi)有參與反應(yīng),因此不是自然氣脫硫過(guò)程的催化劑,B錯(cuò)誤;脫硫過(guò)程中產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,之后該物質(zhì)又被消耗,FeSO4的物質(zhì)的量不變,因此不需補(bǔ)充FeSO4,C錯(cuò)誤;總反應(yīng)方程式為2H2S+O22S↓+2H2O,故參與反應(yīng)的n(H2S)∶n(O2)=2∶1,D正確。思路梳理脫硫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+H2S2FeSO4+H2SO4+S↓,4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為2H2S+O22S↓+2H2O。14.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。試驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:下列敘述正確的是 ()A.水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料,三者的成分都主要為SiO2B.沉淀A主要成分為SiO2,沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3C.為了加快溶解速率,運(yùn)用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣D.草酸鈣易溶于水答案B水泥、玻璃、陶瓷均為硅酸鹽材料,所以主要成分是硅酸鹽,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水泥樣品的主要成分為CaO、SiO2,并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物,向水泥樣品中加入氯化銨、鹽酸和硝酸,由于二氧化硅與酸不反應(yīng),則得到的沉淀A為SiO2,濾液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等離子,加入氨水調(diào)整pH到4~5之間,可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,則沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3,B項(xiàng)正確;運(yùn)用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣,在溶液中剩余的HCl也能被高錳酸鉀氧化,從而干擾草酸鈣的測(cè)定,進(jìn)而使測(cè)得的鈣的含量產(chǎn)生誤差,C項(xiàng)錯(cuò)誤;草酸鈣是難溶于水的白色固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共42分)15.二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強(qiáng)氧化性,可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸;O3是一種微溶于水的藍(lán)色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)25%時(shí)簡(jiǎn)潔引起爆炸。(1)以FeS2作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,同時(shí)得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)以過(guò)氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2處理含CN-廢水。試驗(yàn)室模擬該過(guò)程的試驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。①反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中,目的是。

②通入氮?dú)獾哪康某擞欣趯lO2排出,還有。

③ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為。

④裝置D的作用是。

答案(1)2FeS2+30NaClO3+14H2SO430ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O(2)①提高化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)防止H2O2受熱分解(或答:高于30℃會(huì)導(dǎo)致H2O2分解,低于30℃會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較低)②稀釋ClO2,防止其發(fā)生爆炸③2CN-+2ClO22CO2+N2+2Cl-④汲取ClO2等氣體,防止污染大氣解析(1)依據(jù)題意,FeS2、硫酸、NaClO3反應(yīng)生成ClO2、Fe2(SO4)3、Na2SO4,依據(jù)原子守恒推出應(yīng)當(dāng)還有水生成,再依據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式。(2)①首先30℃高于室溫有加快反應(yīng)速率的作用;其次加熱溫度沒(méi)有更高是為了防止H2O2受熱分解。②依據(jù)題意,ClO2體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸,所以通入氮?dú)庥邢♂孋lO2,防止其發(fā)生爆炸的作用。③ClO2處理含CN-廢水,ClO2作氧化劑,將CN-氧化生成對(duì)環(huán)境友好的CO2與N2,而自身被還原成Cl-。④NaOH溶液的作用是汲取多余的ClO2,防止污染空氣。規(guī)律總結(jié)限制反應(yīng)在某溫度(高于室溫)的緣由通常從兩個(gè)方面著手回答:一方面溫度不能太低,防止反應(yīng)速率太慢等;另一方面溫度不能太高,防止某反應(yīng)物或產(chǎn)物受熱分解、受熱揮發(fā)等。審題技巧細(xì)致審題得知ClO2“體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸”,所以通入氮?dú)獾哪康某擞欣趯lO2排出,還有稀釋ClO2防止其發(fā)生爆炸的作用。16.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。試驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫、常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)欲制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①

②

制備純凈NOCu③

④

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是(填“Cl2”或“NO”)。

②裝置連接依次為a→(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是。

④裝置Ⅶ中汲取尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸,肯定條件下混合酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)①濃鹽酸②飽和食鹽水③稀硝酸④水(2)①Cl2②e→f(或f→e)→c→b→d③通過(guò)視察氣泡調(diào)整氣體流速④NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O(3)HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O解析(1)用裝置Ⅰ制備氯氣,試驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水汲取氯化氫氣體。用裝置Ⅰ制備NO,可用銅和稀硝酸反應(yīng)制備,制得的NO中可能混有NO2,NO不溶于水,NO2與水反應(yīng)生成NO,故裝置Ⅱ中的物質(zhì)應(yīng)為H2O。(2)②將Cl2和NO干燥后在裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,Cl2、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,則需用氫氧化鈉溶液汲取,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,因此裝置連接依次是a→e→f(或f→e)→c→b→d。(3)肯定條件下濃硝酸和濃鹽酸的混合酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。17.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究CuSO4的分解產(chǎn)物。Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2,并驗(yàn)證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題:(1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、、E、F(填代號(hào))。

(2)裝置D的作用是;能證明有SO3生成的試驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)在試驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液漸漸變?yōu)闊o(wú)色溶液,說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有;待C中有明顯現(xiàn)象后,F起先收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是(填化學(xué)式)。

(4)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計(jì)如下試驗(yàn):a.滴加少量的NH4SCN溶液b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c.滴加酸性KMnO4溶液d.滴加鹽酸酸化BaCl2溶液其中,方案合理的有(填代號(hào)),寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)。查閱資料知,銅元素有+2、+1價(jià),且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。(5)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計(jì)了下列4種方案,其中能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,視察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,視察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,視察是否有紅色固體生成丁:取少量殘留固體于試管,通入氫氣,加熱,視察是否生成紅色固體(6)經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5∶9,SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測(cè)定)為4∶3∶2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式:。

答案(1)B、C(2)防倒吸(或作平安瓶)B裝置中產(chǎn)生白色沉淀(3)SO2O2(4)bd2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-(5)丙(6)6CuSO42CuO+2Cu2O+2SO3↑+4SO2↑+3O2↑解析(1)依據(jù)題意分析可知,B裝置為檢驗(yàn)SO3的裝置,C裝置為檢驗(yàn)SO2的裝置,E裝置可以驗(yàn)證SO2的還原性,F裝置用來(lái)收集氧氣,故連接依次為A、D、B、C、E、F。(2)裝置D的作用是防倒吸;SO3與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,B裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有SO3生成。(3)二氧化硫具有漂白性,在試驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液漸漸變?yōu)闊o(wú)色溶液,說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有SO2;氧氣不易溶于水,F中收集的氣體為O2。(4)E裝置中為氯化鐵溶液,FeCl3與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,檢驗(yàn)生成的Fe2+或SO42-即可驗(yàn)證SO2的還原性,Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成,SO42-遇鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀,故合理選項(xiàng)是bd。(5)已知Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,A中硫酸銅完全分解,則得到CuO或Cu2O,取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,視察是否有紅色固體生成可以驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,故合理選項(xiàng)是丙。(6)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5∶9,設(shè)CuO、Cu2O的物質(zhì)的量分別為a、b,有80a∶144b=5∶9,解得a∶b=1∶1;SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測(cè)定)為4∶3∶2,則SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為4∶3∶2,則CuSO4分解的化學(xué)方程式為6CuSO42CuO+2Cu2O+2SO3↑解題關(guān)鍵分析問(wèn)題時(shí)要留意物質(zhì)檢驗(yàn)的先后依次、檢驗(yàn)試劑及反應(yīng)現(xiàn)象,在配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)要留意結(jié)合得失電子守恒、原子守恒分析解答。18.氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫柔稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-,在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。探討小組用如下試驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)制取氯酸鉀(KClO3),(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置Ⅲ水溫升至75℃起先反應(yīng)。①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②若取消裝置Ⅱ,對(duì)本試驗(yàn)的影響是。

③試驗(yàn)結(jié)束,拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出,可實(shí)行的措施是。

(2)已知堿性條件下,ClO-有強(qiáng)氧化性,而ClO3-氧化性很弱。設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明堿性條件下,H2O2能被ClO-氧化,而不能