新教材適用高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測評新人教版選擇性必修1

第一章測評(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.依據(jù)如圖所示的反應(yīng)推斷下列說法中錯誤的是()。碳酸鈣的熱分解示意圖A.1molCO2(g)和1molCaO(s)的總能量大于1molCaCO3(s)的總能量B.該反應(yīng)的ΔH>0C.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂汲取能量,化學(xué)鍵形成放出能量D.由該反應(yīng)可推出凡是須要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)答案:D解析:因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng),1molCO2(g)和1molCaO(s)的總能量大于1molCaCO3(s)的總能量,ΔH>0,故A、B項正確;C項,在CaCO3中,Ca2+和CO32.符合如圖所示的化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()。A.CO+H2OCO2+H2ΔH=+41kJ·mol-1B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1C.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=-41kJ·mol-1答案:B解析:從題圖可知,由CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2O(g),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH=+41kJ·mol-1,B項正確。3.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變更相關(guān)的敘述正確的是()。A.生成物總焓肯定低于反應(yīng)物總焓B.放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以干脆測量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同答案:C解析:生成物總焓低于反應(yīng)物總焓的反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身的性質(zhì)確定,受壓強、溫度、濃度、催化劑等因素影響,與反應(yīng)放熱或吸熱無關(guān),B項錯誤;依據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過程無關(guān),只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān),同溫同壓下,同一反應(yīng)的ΔH不因反應(yīng)條件的變更而變更,D項錯誤。4.下列說法中正確的是()。A.任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B.書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強,則表示是在0℃和101kPa條件下的反應(yīng)熱C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變更,是由反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂時汲取的能量與生成物分子中化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的D.吸熱反應(yīng)的ΔH<0,放熱反應(yīng)的ΔH>0答案:C解析:焓變描述的是恒壓條件下的熱效應(yīng),A項錯誤;書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強,則表示是在25℃和101kPa條件下的反應(yīng)熱,B項錯誤;吸熱反應(yīng)的ΔH>0,放熱反應(yīng)的ΔH<0,D項錯誤。5.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體。已知熱化學(xué)方程式:①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH1②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)ΔH2③3O2(g)2O3(g)ΔH3下列關(guān)系式正確的是()。A.ΔH1-ΔH2=ΔH3B.ΔH1+ΔH2=ΔH3C.ΔH2-ΔH1=ΔH3D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0答案:A解析:依據(jù)蓋斯定律可知:反應(yīng)式①-②得③,所以ΔH3=ΔH1-ΔH2。6.已知:①2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1;②2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1。則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為()。A.+519.4kJ·mol-1B.-259.7kJ·mol-1C.+259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1答案:B解析:依據(jù)蓋斯定律,由(①-②)×12,可得Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)ΔH=(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)×12=-259.7kJ·mol-17.將1gH2與4gO2在點燃條件下充分反應(yīng),放出71.45kJ熱量。在相同條件下,1molH2在足量O2中完全燃燒放出的熱量是()。A.71.45kJ B.142.9kJC.571.6kJ D.285.8kJ答案:D解析:1gH2與4gO2反應(yīng)時,H2剩余,實際參與反應(yīng)的H2為0.5g,1molH2的質(zhì)量為2g,因此1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量為71.45kJ×4=285.8kJ。8.AlH3是一種儲氫材料,可作為固體火箭推動劑。通過激光加熱引發(fā)AlH3的燃燒反應(yīng),燃燒時溫度和時間的變更關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變更為:①2AlH3(s)2Al(s)+3H2(g)ΔH1②H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH2③Al(s)Al(g)ΔH3④Al(g)+34O2(g)12Al2O3(s)ΔH下列說法不正確的是()。A.2AlH3(s)+3O2(g)Al2O3(s)+3H2O(g)ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4B.其他條件相同時,等物質(zhì)的量的Al(g)燃燒放出的熱量大于Al(s)燃燒放出的熱量C.氫氣的燃燒熱為ΔH2D.BC階段溫度幾乎不變的可能緣由是反應(yīng)②放出的熱量被反應(yīng)③汲取答案:C解析:依據(jù)蓋斯定律①+②×3+③×2+④×2得2AlH3(s)+3O2(g)Al2O3(s)+3H2O(g)ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4,A項正確;Al(g)轉(zhuǎn)化為Al(s)放熱,依據(jù)蓋斯定律,其他條件相同時,等物質(zhì)的量的Al(g)燃燒放出的熱量應(yīng)等于Al(s)燃燒放出的熱量和Al(g)轉(zhuǎn)化為Al(s)放出的熱量之和,B項正確;氫氣的燃燒熱是指101kPa下,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量,所以氫氣的燃燒熱不是ΔH2,C項錯誤;BC階段溫度幾乎不變的緣由可能是反應(yīng)②放出的熱量被反應(yīng)③汲取,D項正確。9.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()。A.稀溶液中HCl與NaOH反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ,則反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=-283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和反應(yīng)4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等D.1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案:B解析:A項中H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,放出更多的熱量;C項,相同反應(yīng)ΔH的數(shù)值與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)一一對應(yīng);D項中甲烷的燃燒熱對應(yīng)的應(yīng)是甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量。10.電解飽和食鹽水的能量關(guān)系如圖所示(全部數(shù)據(jù)均在室溫下測得)。下列說法正確的是()。A.2Br-(aq)-2e-2Br(aq)的ΔH>ΔH2B.ΔH1>0,ΔH3>0C.2H+(aq)+2Cl-(aq)H2(g)+Cl2(g)的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)的ΔH=-ΔH5答案:B解析:溴離子的還原性強于氯離子,則水溶液中溴離子失去電子生成溴原子汲取的能量小于水溶液中氯離子失去電子生成氯原子汲取的能量,則ΔH<ΔH2,A項錯誤。水溶液中氯離子失去電子生成氯氣分子是汲取熱量的過程,則ΔH1>0;水溶液中氯原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氯原子是汲取熱量的過程,則ΔH3>0,B項正確。由蓋斯定律可知,過程2+過程3+過程4+過程6+過程7得到反應(yīng)2H+(aq)+2Cl-(aq)H2(g)+Cl2(g),則反應(yīng)的焓變ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6+ΔH7,C項錯誤。由題給示意圖可知,過程5為2mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水溶液中氫離子和氫氧根離子汲取熱量的過程,則H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)的ΔH=-0.5ΔH5,D項錯誤。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得1分,有選錯的得0分)11.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列說法正確的是()。A.CH3OH的燃燒熱為ΔH=-192.9kJ·mol-1B.反應(yīng)①中的焓變?nèi)鐖D所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不肯定要汲取能量D.依據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-1答案:CD解析:反應(yīng)②中H2(g)不是指定產(chǎn)物,A項錯誤;反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),而圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項錯誤;據(jù)題給反應(yīng)①②可知,CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程可以汲取能量,也可以放出能量,C項正確;由于CH3OH在氣態(tài)時比在液態(tài)時能量高,等量CH3OH(l)比CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②時放出熱量少,ΔH較大,D項正確。12.碘(氣態(tài)或固態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1②H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列推斷正確的是()。A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)B.②的反應(yīng)物總焓比①的反應(yīng)物總焓低C.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時汲取35.96kJ熱量答案:BD解析:固態(tài)I2升華時吸熱,則①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),A項錯誤;②的反應(yīng)物總焓比①的反應(yīng)物總焓低,B項正確;①的產(chǎn)物與②的產(chǎn)物相同,熱穩(wěn)定性一樣,C項錯誤;依據(jù)蓋斯定律,②-①可得1mol固態(tài)碘升華時汲取35.96kJ熱量,D項正確。13.肯定條件下,充分燃燒肯定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時放出熱量QkJ(Q>0)。經(jīng)測定完全汲取生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()。A.+8QkJ·mol-1 B.+16QkJ·mol-1C.-8QkJ·mol-1 D.-16QkJ·mol-1答案:D解析:CO2+2KOHK2CO3+H2O,則n(CO2)=12n(KOH)=12×5mol·L-1×0.1L=0.25mol,故C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-16QkJ·mol-114.試驗表明,在肯定條件下,乙烯與水的反應(yīng)可表示為:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH=-45.8kJ·mol-1則下列說法中正確的是()。A.試驗中,乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的焓變ΔHB.0.5molH2O(l)完全反應(yīng)放出的熱量為22.9kJC.1molC2H5OH(g)的總焓小于1molC2H4(g)和1molH2O(g)的總焓D.斷裂1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化學(xué)鍵汲取的總能量大于形成1molC2H5OH(g)中化學(xué)鍵釋放的總能量答案:AC解析:一個確定的化學(xué)反應(yīng)的焓變與溫度、壓強和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)方程式中的計量數(shù)有關(guān),與試驗中乙烯的用量無關(guān),A項正確;H2O(l)比H2O(g)內(nèi)能低,反應(yīng)放熱少,所以0.5molH2O(l)完全反應(yīng)放出的熱量小于22.9kJ,B項錯誤;放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓,則1molC2H5OH(g)具有的總焓小于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的總焓,C項正確;反應(yīng)放熱,斷裂1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化學(xué)鍵汲取的總能量小于形成1molC2H5OH(g)中化學(xué)鍵放出的總能量,D項錯誤。15.黑火藥是中國古代的四大獨創(chuàng)之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1則x為()。A.3a+b-c B.c-3a-bC.a+b-c D.c-a-b答案:A解析:由碳的燃燒熱,可得熱化學(xué)方程式①:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1。對題目中涉及的其他熱化學(xué)方程式依次編號:②、③、④,依據(jù)蓋斯定律,②=①×3+③-④,則ΔH=ΔH1×3+ΔH3-ΔH4,即x=3a+b-c,故A項正確。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)依據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)已知16g硫粉完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,寫出表示硫粉燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)25℃和101kPa時,N2與H2反應(yīng)過程中物質(zhì)的焓變?nèi)鐖D。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)在25℃和101kPa時,8.0gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。答案:(1)S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1(3)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1解析:(1)16g硫粉的物質(zhì)的量為0.5mol,完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,則1mol硫粉完全燃燒放出296.8kJ的熱量,據(jù)此可寫出表示硫粉燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)由題圖可以看出反應(yīng)物和生成物的能量差值為600kJ-508kJ=92kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。(3)依據(jù)題意,1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量445.15kJ×16g8.0g=890.3kJ,CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol17.(12分)(1)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的基礎(chǔ),我國目前運用的能源主要是化石燃料。已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1④2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1⑤2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1a.計算煤的氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=。

b.寫出由C(s)與H2(g)反應(yīng)生成C2H2(g)的熱化學(xué)方程式:。

(2)已知:①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1a.用ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示:ΔH4=。

b.N2H4和N2O4可作為火箭推動劑的主要緣由是。

答案:(1)a.+131.3kJ·mol-1b.2C(s)+H2(g)C2H2(g)ΔH=+226.8kJ·mol-1(2)a.2ΔH3-2ΔH2-ΔH1b.反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體解析:(1)a.依據(jù)蓋斯定律,①-②×12-④×12得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-483.6kJ·mol-1)×12-(-566.0kJ·mol-1)×12=+131.3kJ·molb.依據(jù)蓋斯定律,由①×2+③×12-⑤×12,得:2C(s)+H2(g)C2H2ΔH=-393.5kJ·mol-1×2+(-571.6kJ·mol-1)×12-(-2599.2kJ·mol-1)×12=+226.8kJ·mol(2)a.依據(jù)蓋斯定律,ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。b.N2H4有強的還原性,N2O4有強氧化性,兩者在一起發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放熱量大,產(chǎn)生大量的氣體,所以N2H4和N2O4可以作為火箭的推動劑。18.(12分)書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)近年來,探討人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為

。

(2)TiO2與Cl2難以干脆反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知:①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1②2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為

。

(3)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為

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答案:(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ·mol-1(2)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1(3)H2O(l)H2(g)+12O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1H2S(g)H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-1解析:(1)反應(yīng)Ⅱ是SO2催化歧化生成H2SO4和S的反應(yīng)。依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ相加后的逆反應(yīng)為反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ·mol-1。(2)依據(jù)信息可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO,再依據(jù)蓋斯定律得,TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=ΔH1+ΔH2=-45.5kJ·mol-1。(3)①H2SO4(aq)SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)ΔH1=+327kJ·mol-1②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)H2SO4(aq)+2HI(aq)ΔH2=-151kJ·mol-1③2HI(aq)H2(g)+I2(s)ΔH3=+110kJ·mol-1④H2S(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH4=+61kJ·mol-1由①+②+③,整理可得系統(tǒng)(Ⅰ)的熱化學(xué)方程式:H2O(l)H2(g)+12O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1②+③+④,整理可得系統(tǒng)(Ⅱ)的熱化學(xué)方程式:H2S(g)H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-119.(12分)為了合理利用化學(xué)能,確保平安生產(chǎn),化工設(shè)計須要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并實行相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用試驗進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。(1)試驗測得,23g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出683.4kJ的熱量,試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣袤。試驗測得,丙烷(C3H8)的燃燒熱為2219.9kJ·mol-1,二甲醚的燃燒熱為1455.0kJ·mol-1,1mol二甲醚和丙烷的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645.0kJ熱量,求該混合氣體中,二甲醚與丙烷的物質(zhì)的量之比。答案:(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol-1(2)3∶1解析:(1)1molCH3CH2OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量683.4kJ×46g23g=1366.8kJ,表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol-1。(2)n(CH3OCH3)×1455.0kJ·mol-1+[1mol-n(CH3OCH3)]×2219.9kJ·mol-1=1645.0kJ,解得n(CH3OCH3)≈0.75mol,n(C3H8)=0.25mol,故n(CH3OCH3)∶n(C3H8)=3∶1。20.(12分)某試驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaO