2020年初中化學一輪復習化學方程式專題強化練習卷含解析

化學方程式一．選擇題（共20小題）1．潔廁靈、84消毒液是生活中兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如圖所示的化學反應。下列說法正確的是（）A．有毒氣體是Cl2 B．該反應是化合反應 C．反應前后元素化合價不變 D．潔廁靈、84消毒液能混合使用2．Cu可以和濃HNO3反應，化學方程式為Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化學式是（）A．N2O2 B．N2 C．NO D．NO23．如圖裝置可用于驗證質量守恒定律實驗的是（）A．. B． C． D．4．下列對應的化學方程式書寫正確的是（）A．工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵：3CO+Fe2O3═3CO2+2Fe B．用含有還原性鐵粉的麥片補鐵：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．制取硫酸銅：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑5．一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應．圖中能正確反映容器內有關的量隨時間變化關系的是（）A． B． C． D．6．將2.3g某化合物放在空氣中燃燒，完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則化合物可能是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H5OH7．利用天平及下列物品（必要時還可用燃著的酒精燈），能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（）A． B． C． D．8．化學反應前后，下列各項一定會發(fā)生變化的是（）①元素種類②物質種類③分子種類④原子種類A．①② B．②③ C．①④ D．③④9．工業(yè)利用如下反應合成SO3：2SO2+O2V2O5ˉ△2SO3．一定條件下，在一密閉容器內投入SO2、O2、SO3甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．參加反應的SO2和O2的分子個數比為2：1 B．丁物質一定是催化劑V2O5 C．丙物質是O2 D．d＝1510．乙醇俗稱酒精，其完全燃燒的的化學方程式為：C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2A．反應物和生成物 B．反應所需條件 C．反應物的顏色和狀態(tài) D．生成物的分子個數比11．在化學方程式aC2H6+bO2點燃ˉmCO2+nH2A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n12．在X+Y2＝Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y的相對原子質量為16，Z的相對分子質量是（）A．56 B．64 C．80 D．4013．下列化學方程式正確的是（）A．4P+5O2點燃ˉ2P2O5B．Na2CO3+2HCI＝2NaC1+H2O+CO2 C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑14．一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10克，通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應后所得氣體通入足量澄清石灰水，石灰水的質量增加了11.6g，則原混合氣體中二氧化碳的質量為（）A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．7.2g15．下列化學方程式書寫正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2點燃ˉMgO2B．氫氧化鈉溶液在空氣中變質：NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．硫酸的制備：Na2SO4+2HCl═2NaCl+H2SO4 D．氧化汞受熱分解：2HgO△ˉ2Hg+O216．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到21.4g固體物質，下列說法不正確的是（）A．生成氧氣的質量為9.6g B．原混合物中二氧化錳的質量為8.7g C．生成氯化鉀的質量為14.9g D．原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g17．下列化學方程式書寫不正確的是（）A．H2O2＝H2↑+O2↑ B．S+SO2點燃ˉSO2C．3Fe+2O2點燃ˉFe3O4 D．4P+5O2點燃ˉ2P218．9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應，生成CO2的質量是（）A．11g B．22g C．23g D．33g19．取鐵樣品14g（僅由鐵和雜質組成，雜質不與酸反應，不溶于水，不與水反應），將該樣品加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應，得到溶液160.8g，則樣品中金屬鐵的質量分數為（）A．60% B．70% C．80% D．90%20．有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應生成24gC，化學方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4二．填空題（共6小題）21．硬水中含有較多的Ca2+，Mg2+，日常生活中人們常用的方法來降低水的硬度，“84”消毒液的有效成份NaC1O中氯元素化合價為，C12常用做自來水消毒劑，其實驗室制法為MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2+2X，X化學式為22．厲害了，大國重器！2018年12月8日，我國成功發(fā)射嫦娥四號探測器（如圖），開啟了月球探測的新旅程。高純硅是嫦娥四號動力源太陽能電池的主要構成材料，它的制取可以表示為：SiHCl3+H2高溫ˉSi+3X，則X的化學式為，已知SiHCl3和SiCl4中Si的化合價相同，則SiHCl3中H的化合價為23．完成下列變化的化學方程式。（1）水通電分解：。（2）碳酸氫氨在烈日下暴曬：。（3）常溫下，鋁的表面生成一層致密的氧化膜：。（4）濕法煉銅：。（5）氨氣（NH3）與氧化銅在加熱條件下反應生成氮氣、一種紅色固態(tài)物質和一種無色液態(tài)物質：。24．2018年11月19日，我國用長征三號運載火箭成功發(fā)射了第42、43顆北斗導航衛(wèi)星。長征三號運載火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧氣作助燃劑，火箭工作時生成空氣中含量最多的氣體和一種常用來作溶劑的物質，則該反應的化學方程式為，反應前后氮元素的化合價分別為。25．取一定質量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3：14．那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為；取該固體混合物25.6g，加入溶質質量分數10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應，將所得溶液蒸發(fā)、結晶，最后得到固體的質量為g，26．取25g粉碎的石灰石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），放入小燒杯中，慢慢加入一定濃度的稀鹽酸，測得稀鹽酸的用量與固體的質量關系如圖所示。請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是。（3）根據已知條件列出反應所得氣體質量（x）的比列式。（4）圖中m＝。（5）mg稀鹽酸中含有HCl的質量為g。（6）用100t此石灰石可制取含雜質20%的氧化鈣的質量為。三．解答題（共4小題）27．化學方程式是重要的化學用語，質量守恒定律是化學反應中的重要定律。（1）根據化學方程式能獲得的信息是（填字母序號）。A．化學反應的條件B．化學反應的快慢C．反應物和生成物的質量比D．化學反應的反應物和生成物（2）在一密閉容器里放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：物質XYZW反應前的質量/g105208反應后的質量/g7.213.810.4m①表中m的數值為。②反應中Y和Z變化的質量比為。③若X，Z的相對分子質量之比為7：8，則它們的化學計量數之比。（3）無標簽試劑瓶中有一種黑色不溶于水的固體，可能是硫化銅或硫化亞銅，查閱資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學反應：2CuS+3O2灼燒ˉ2CuO+2SO2Cu2S+2O2灼燒ˉ某同學用天平準確稱量一定質量的待測黑色固體于坩堝中，在空氣中充分灼燒，冷卻后再稱量剩余固體質量，若灼燒前后固體質量不變，則該固體的化學式。28．三種家庭常用清潔劑的信息如下表所示：清潔劑名稱潔廁靈彩漂液漂白水有效成分HClH2O2NaClO（次氯酸鈉）（1）潔廁靈可用于清除水垢（主要成分為CaCO3），該反應的化學方程式為。（2）使用彩漂液時過氧化氫分解釋放出活性氧，反應的化學方程式為。（3）潔廁靈和漂白水混合后，HCl與NaClO會發(fā)生反應，產生有毒氣體氯氣（Cl2），同時生成水和由兩種元素組成的鹽，該鹽是。29．某校興趣小組用氯酸鉀制取氧氣，請按下面要求計算。（1）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物一定量放入大試管中加熱，加熱至不再有氣體產生為止，共收集到氧氣4.8g，求混合物中氯酸鉀的質量（計算結果精確到0.1g）。（2）若將一定質量的氯酸鉀加熱，有關物質質量與反應時間的變化如表所示：時間/mint1t2t3t4t5O2質量/g2.44.87.29.69.6剩余固體質量/g22.119.7m14.914.9其中m＝；t3時剩余固體中含有的物質是（填化學式）。（3）若將（1）中氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳，另一份不加，分別放入試管中，同時、同溫度加熱至充分反應，請在圖象上畫出產生O2的曲線。30．為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了如下測定：稱取6g生鐵粉，然后將100g稀硫酸平均分五次加入，測得加入稀硫酸質量與放出氫氣的質量如表。（說明：生鐵中的雜質不溶于水，也不與硫酸、硫酸銅溶液反應）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質量/g2020202020生成氫氣的累計質量/g0.050.10m0.200.20（1）上表中m的值為。（2）計算生鐵中含鐵的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。（3）請根據數據和計算結果，在圖1坐標中畫出對應的曲線圖。（4）若另取同種生鐵粉6g進行如圖2所示的實驗，由圖中數據可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的質量為g。答案一．選擇題（共20小題）1．潔廁靈、84消毒液是生活中兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如圖所示的化學反應。下列說法正確的是（）A．有毒氣體是Cl2 B．該反應是化合反應 C．反應前后元素化合價不變 D．潔廁靈、84消毒液能混合使用【答案】A【解析】A、根據質量守恒定律可知，反應的化學方程式為2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O，有毒氣體為Cl2，該選項說法正確；B、該反應的生成物有三種，則該反應不屬于化合反應，該選項說法不正確；C、反應前后Cl元素的化合價由﹣1價和+1價變?yōu)榱?價，該選項說法不正確；D、潔廁靈和84消毒液混合后會因發(fā)生反應而失效，不能混合使用，該選項說法不正確。故選：A。2．Cu可以和濃HNO3反應，化學方程式為Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化學式是（）A．N2O2 B．N2 C．NO D．NO2【答案】D【解析】A、反應前共4個氮原子，X中應該有一個氮原子，故選項錯誤；B、X是由氮原子和氧原子構成的，缺少氧原子，故選項錯誤；C、X是由一個氮原子和兩個氧原子構成的，缺少一個氧原子，故選項錯誤；D、X是由一個氮原子和兩個氧原子構成的，故選項正確；故選：D。3．如圖裝置可用于驗證質量守恒定律實驗的是（）A．. B． C． D．【答案】A【解析】A、本選項用的是密閉的容器，反應前后天平平衡，故選項正確；B、該過程未發(fā)生化學變化，因此不可以用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤；C、碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，該用密閉的容器，故選項錯誤；D、過氧化氫與二氧化錳混合生成氧氣，應該用密閉的容器，故選項錯誤。故選：A。4．下列對應的化學方程式書寫正確的是（）A．工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵：3CO+Fe2O3═3CO2+2Fe B．用含有還原性鐵粉的麥片補鐵：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．制取硫酸銅：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑【答案】C【解析】A．缺少反應的條件，正確的化學方程式為3CO+Fe2O3高溫ˉ3CO2B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯誤；C．化學方程式書寫完全正確；D．銅屬于不活潑的金屬，與稀硫酸不反應，故錯誤。故選：C。5．一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應．圖中能正確反映容器內有關的量隨時間變化關系的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應，因為氧氣過量，所以最終氧氣有剩余，反應后氧氣的質量不能為0，故選項圖象錯誤。B、一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應，因為氧氣過量，最終木炭完全反應，反應后木炭的質量為0，故選項圖象錯誤。C、一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應，反應前二氧化碳的質量為0，時間為0時，縱坐標應為0，故選項圖象錯誤。D、反應在密閉容器中進行，所以反應前后物質的總質量不變，故選項圖象正確。故選：D。6．將2.3g某化合物放在空氣中燃燒，完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則化合物可能是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H5OH【答案】D【解析】反應的氧氣質量：4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g，化合物中，碳元素質量：4.4g×1244=化合物中：碳原子、氫原子、氧原子個數比：1.2g12：0.3g1：0.8g162：6：1，即化合物化學式是C2故選：D。7．利用天平及下列物品（必要時還可用燃著的酒精燈），能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、鎂條在空氣中燃燒，因為有氧氣參加反應，反應后固體質量會明顯增大，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。B、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有物質逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，能直接用于驗證質量守恒定律，故選項正確。C、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。D、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，玻璃管與外界空氣相通，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。故選：B。8．化學反應前后，下列各項一定會發(fā)生變化的是（）①元素種類②物質種類③分子種類④原子種類A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】B【解析】化學變化有其它物質生成，則②物質種類一定會發(fā)生變化?；瘜W變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則④原子的種類一定沒有變化；在化學反應前后①元素的種類不變。③分子的種類一定會發(fā)生改變。故②③在化學反應前后一定會發(fā)生變化。故選：B。9．工業(yè)利用如下反應合成SO3：2SO2+O2V2O5ˉ△2SO3．一定條件下，在一密閉容器內投入SO2、O2、SO3甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．參加反應的SO2和O2的分子個數比為2：1 B．丁物質一定是催化劑V2O5 C．丙物質是O2 D．d＝15【答案】D【解析】A、由反應的化學方程式可知，參加反應的SO2和O2的分子個數比為2：1，該選項說法正確；B、丁物質反應前后質量不變，一定是催化劑V2O5，該選項說法正確；C、反應后乙質量增大，是三氧化硫，甲質量減小，是反應物，假設甲是二氧化硫，應該有：（100﹣60）：（55﹣5）＝128：160，因此甲是二氧化硫，則丙物質是O2，該選項說法正確；D、根據題意有：（100﹣40）：（c﹣5）＝128：160，c＝80，d＝100+5+80+5﹣5﹣40﹣80＝60，該選項說法不正確。故選：D。10．乙醇俗稱酒精，其完全燃燒的的化學方程式為：C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2A．反應物和生成物 B．反應所需條件 C．反應物的顏色和狀態(tài) D．生成物的分子個數比【答案】C【解析】A、根據化學方程式C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2B、根據化學方程式C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2C、根據化學方程式C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2D、根據化學方程式C2H5OH+3O2點燃ˉ2CO2+3H2故選：C。11．在化學方程式aC2H6+bO2點燃ˉmCO2+nH2A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n【答案】D【解析】反應物中含有2a個碳原子、6a個氫原子、2b個氧原子，生成物中含有m個碳原子、2n個氫原子、（2m+n）個氧原子。A、由反應前后碳原子個數不變，可得2a＝m，由反應前后氫原子個數不變：6a＝2n，則3m＝2n，則故選項錯誤。B、由反應前后碳原子個數不變，可得2a＝m，由反應前后氫原子個數不變：6a＝2n，則3m＝2n，則故選項錯誤。C、根據反應前后氫原子個數不變：6a＝2n，則3a＝n，故選項錯誤。D、根據反應前后氧原子個數不變，可得2b＝2m+n，故選項正確。故選：D。12．在X+Y2＝Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y的相對原子質量為16，Z的相對分子質量是（）A．56 B．64 C．80 D．40【答案】A【解析】根據反應前后質量和保持不變可得，Z的相對分子質量為24+16×2＝56。故選：A。13．下列化學方程式正確的是（）A．4P+5O2點燃ˉ2P2O5B．Na2CO3+2HCI＝2NaC1+H2O+CO2 C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑【答案】A【解析】A．磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，方程式書寫正確；B．鹽酸中，氯元素符號書寫錯誤，且反應物中沒有氣體參加，所以生成的二氧化碳后面要添加氣體符號，正確的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2↑，故錯誤；C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵，正確的化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故錯誤；D．銅屬于不活潑的金屬，不能與鹽酸反應生成氫氣，故錯誤。故選：A。14．一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10克，通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應后所得氣體通入足量澄清石灰水，石灰水的質量增加了11.6g，則原混合氣體中二氧化碳的質量為（）A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．7.2g【答案】D【解析】石灰水增加11.6g可知二氧化碳的質量為11.6g。設原混合氣體中二氧化碳的質量為xCO+CuO△ˉCO2284444﹣28＝1610g﹣x11.6g﹣10g＝1.6g2816x＝7.2g故選：D。15．下列化學方程式書寫正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2點燃ˉMgO2B．氫氧化鈉溶液在空氣中變質：NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．硫酸的制備：Na2SO4+2HCl═2NaCl+H2SO4 D．氧化汞受熱分解：2HgO△ˉ2Hg+O2【答案】D【解析】A、該化學方程式氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Mg+O2點燃ˉB、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。C、硫酸鈉與鹽酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確。故選：D。16．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到21.4g固體物質，下列說法不正確的是（）A．生成氧氣的質量為9.6g B．原混合物中二氧化錳的質量為8.7g C．生成氯化鉀的質量為14.9g D．原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g【答案】B【解析】根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為31g﹣21.4g＝9.6g設氯酸鉀的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y2KClO3MnO2ˉ24514996xy9.6g245xx＝24.5gy＝14.9g則二氧化錳的質量為31g﹣24.5g＝6.5g或者21.4g﹣14.9g＝6.5g故選：B。17．下列化學方程式書寫不正確的是（）A．H2O2＝H2↑+O2↑ B．S+SO2點燃ˉSO2C．3Fe+2O2點燃ˉFe3O4 D．4P+5O2點燃ˉ2P2【答案】A【解析】A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2MnO2ˉ2H2B、硫燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+SO2點燃ˉSO2C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2點燃ˉFe3O4D、磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O2點燃ˉ2P2O5故選：A。18．9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應，生成CO2的質量是（）A．11g B．22g C．23g D．33g【答案】A【解析】在氧氣不足時，碳不完全燃燒生成一氧化碳，此時碳與氧氣的質量比為3：4；而完全燃燒生成二氧化碳時，碳與氧氣的質量比為3：8；由于密閉容器內碳與氧氣的質量比＝9g：16g，介于3：8～3：4之間，可判斷此時生成物既有二氧化碳又有一氧化碳；設反應生成CO2需要碳的質量為x，生成CO2的質量為y。根據質量守恒定律，反應生成CO需要碳的質量為9g﹣x，生成CO的質量為（9g+16g）﹣y＝25g﹣y。C+O2點燃ˉCO1244xy12xx=32C+O2點燃ˉ24569g﹣x25g﹣y249g-x將①帶入②，解得y＝11g故選：A。19．取鐵樣品14g（僅由鐵和雜質組成，雜質不與酸反應，不溶于水，不與水反應），將該樣品加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應，得到溶液160.8g，則樣品中金屬鐵的質量分數為（）A．60% B．70% C．80% D．90%【答案】C【解析】設樣品中金屬鐵的質量分數為xFe+2HCl＝FeCl2+H2↑溶液質量變化量56256﹣2＝5414gx160.8g﹣150g＝10.8g5654x＝80%。故選：C。20．有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應生成24gC，化學方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4【答案】C【解析】根據質量守恒定律，XY3的質量＝24g﹣12g＝12g，發(fā)生反應的X2與XY3的質量比＝12g：12g＝1：1，X2與XY3的相對分子質量之比也是1：1，一個X原子與3個Y原子的質量之比為1：1，則X與Y的相對原子質量之比為3：1。故選：C。二．填空題（共6小題）21．硬水中含有較多的Ca2+，Mg2+，日常生活中人們常用的方法來降低水的硬度，“84”消毒液的有效成份NaC1O中氯元素化合價為，C12常用做自來水消毒劑，其實驗室制法為MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2+2X，X化學式為【答案】加熱煮沸；+1；H2O?！窘馕觥咳粘Ｉ钪腥藗兂Ｓ眉訜嶂蠓械姆椒▉斫档退挠捕?，這是因為加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度；NaC1O中鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是﹣2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯元素化合價為+1；由MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2+2X可知，反應前后錳原子都是1個，氯原子都是4個，反應前氧原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氫原子是4個，反應后應該是4個，包含在2X中，則X化學式為H222．厲害了，大國重器！2018年12月8日，我國成功發(fā)射嫦娥四號探測器（如圖），開啟了月球探測的新旅程。高純硅是嫦娥四號動力源太陽能電池的主要構成材料，它的制取可以表示為：SiHCl3+H2高溫ˉSi+3X，則X的化學式為，已知SiHCl3和SiCl4中Si的化合價相同，則SiHCl3中H的化合價為【答案】HCl；﹣1。【解析】由SiHCl3+H2高溫ˉSiCl4中氯元素化合價是﹣1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，Si的化合價是+4，SiHCl3中硅元素化合價是+4，氯元素化合價是﹣1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氫元素化合價是﹣1。23．完成下列變化的化學方程式。（1）水通電分解：。（2）碳酸氫氨在烈日下暴曬：。（3）常溫下，鋁的表面生成一層致密的氧化膜：。（4）濕法煉銅：。（5）氨氣（NH3）與氧化銅在加熱條件下反應生成氮氣、一種紅色固態(tài)物質和一種無色液態(tài)物質：?！敬鸢浮浚?）2H2O通電ˉ2H2↑+O2（2）NH4HCO3△ˉNH3↑+H2O+CO2（3）4Al+3O2＝2Al2O3；（4）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（5）2NH3+3CuO△ˉ3Cu+N2+3H2【解析】（1）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣；故填：2H2O通電ˉ2H2↑+O2（2）碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳；故填：NH4HCO3△ˉNH3↑+H2O+CO2（3）鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁；故填：4Al+3O2＝2Al2O3；（4）鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（5）氨氣（NH3）與氧化銅在加熱條件下反應生成氮氣、一種紅色固態(tài)物質（銅）和一種無色液態(tài)物質（水），故填：2NH3+3CuO△ˉ3Cu+N2+3H224．2018年11月19日，我國用長征三號運載火箭成功發(fā)射了第42、43顆北斗導航衛(wèi)星。長征三號運載火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧氣作助燃劑，火箭工作時生成空氣中含量最多的氣體和一種常用來作溶劑的物質，則該反應的化學方程式為，反應前后氮元素的化合價分別為?！敬鸢浮縉2H4+O2點燃ˉN2+2H2O；N2H4+O2點燃ˉN2+2H【解析】火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧氣作氧化劑，在一定條件下反應生成空氣中含量最多的氣體和一種常用來作溶劑的物質，分析可知生成物是氮氣和水，反應的化學方程式為：N2H4+O2點燃ˉN2+2H225．取一定質量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3：14．那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為；取該固體混合物25.6g，加入溶質質量分數10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應，將所得溶液蒸發(fā)、結晶，最后得到固體的質量為g，【答案】7：25；33.3?！窘馕觥糠磻蟮奶荚厝看嬖谟谔妓徕}中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質量比為：12：（16×3）＝3：12，故氧化鈣中氧元素的質量為2，因此碳酸鈣的質量為：3÷12100=加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣設反應后生成氯化鈣的質量為x則有：2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl273111219g×10%x73219g×10%x＝33.3g26．取25g粉碎的石灰石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），放入小燒杯中，慢慢加入一定濃度的稀鹽酸，測得稀鹽酸的用量與固體的質量關系如圖所示。請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是。（3）根據已知條件列出反應所得氣體質量（x）的比列式。（4）圖中m＝。（5）mg稀鹽酸中含有HCl的質量為g。（6）用100t此石灰石可制取含雜質20%的氧化鈣的質量為?！敬鸢浮浚?）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是80%。（3）根據已知條件列出反應所得氣體質量（x）的比列式10020g（4）圖中m＝100。（5）mg稀鹽酸中含有HCl的質量為14.6g。（6）用100t此石灰石可制取含雜質20%的氧化鈣的質量為56t。【解析】石灰石中只有碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。固體最后剩余5g，說明此事剩余為雜質，所以碳酸鈣的質量為20g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為20g25g固體減少10g對應的鹽酸的質量為50，則減少20g對應的稀鹽酸為100g，所以m＝100g設生成的二氧化碳的質量為x。消耗的HCl的質量為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。100734420gyx10020gx＝8.8gy＝14.6g設用100t此石灰石可制取含雜質20%的氧化鈣的質量為zCaCO3高溫ˉCaO+CO210056100t×80%（1﹣20%）z10056z＝56t答：略。三．解答題（共4小題）27．化學方程式是重要的化學用語，質量守恒定律是化學反應中的重要定律。（1）根據化學方程式能獲得的信息是（填字母序號）。A．化學反應的條件B．化學反應的快慢C．反應物和生成物的質量比D．化學反應的反應物和生成物（2）在一密閉容器里放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：物質XYZW反應前的質量/g105208反應后的質量/g7.213.810.4m①表中m的數值為。②反應中Y和Z變化的質量比為。③若X，Z的相對分子質量之比為7：8，則它們的化學計量數之比。（3）無標簽試劑瓶中有一種黑色不溶于水的固體，可能是硫化銅或硫化亞銅，查閱資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學反應：2CuS+3O2灼燒ˉ2CuO+2SO2Cu2S+2O2灼燒ˉ某同學用天平準確稱量一定質量的待測黑色固體于坩堝中，在空氣中充分灼燒，冷卻后再稱量剩余固體質量，若灼燒前后固體質量不變，則該固體的化學式。【答案】ACD；11：12；1：3；Cu2S?！窘馕觥浚?）根據化學方程式能獲得的信息是化學反應的條件，反應物和生成物的質量比，化學反應的反應物和生成物。（2）①表中m的數值為：10+5+20+8﹣7.2﹣13.8﹣10.4＝11.6。故填：11.6。②反應中Y和Z變化的質量比為：（13.8﹣5）：（20﹣10.4）＝11：12。③設它們的化學計量數之比是x：y，根據題意有：7x8yx：y＝1：3，（3）反應的化學方程式及其質量關系為：2CuS+3O2灼燒ˉ2CuO+2SO2192160Cu2S+2O2灼燒ˉ2CuO+SO2160160由質量關系可知，在空氣中充分灼燒，冷卻后再稱量剩余固體質量，若灼燒前后固體質量不變，則該固體的化學式是Cu2S。28．三種家庭常用清潔劑的信息如下表所示：清潔劑名稱潔廁靈彩漂液漂白水有效成分HClH2O2NaClO（次氯酸鈉）（1）潔廁靈可用于清除水垢（主要成分為CaCO3），該反應的化學方程式為。（2）使用彩漂液時過氧化氫分解釋放出活性氧，反應的化學方程式為。（3）潔廁靈和漂白水混合后，HCl與NaClO會發(fā)生反應，產生有毒氣體氯氣（Cl2），同時生成水和由兩種元素組成的鹽，該鹽是l?！敬鸢浮緾aCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2＝2H2O+O2↑；NaCl?！窘馕觥浚?）潔廁靈的主要成分是鹽酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；（2）過氧化氫分解生成水和氧氣；（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，HCl與NaClO會發(fā)生反應，產生有毒氣體氯氣（Cl2），同時生成水和由兩種元素