2.6表示物質(zhì)的符號(hào)（第二課時(shí)）課件浙教版八年級(jí)下冊(cè)科學(xué)

表示物質(zhì)的符號(hào)（第二課時(shí)）18世紀(jì)末普羅斯特提出定比定律每種化合物都有自己固定的組成19世紀(jì)初道爾頓提出倍比定律當(dāng)相同的兩元素可以生成兩種或兩種以上的化合物時(shí)，如果其中一種元素的重量恒定，那么另一元素在各化合物中的相對(duì)重量有簡(jiǎn)單的倍數(shù)比。19世紀(jì)中期凱庫(kù)勒提出原子價(jià)學(xué)說(shuō)各種元素相互化合時(shí)在數(shù)量上遵循一定的規(guī)律化合價(jià)一、化合價(jià)1、各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都有固定的化合數(shù)目2、化合價(jià)的種類：有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分在元素符號(hào)正上方用帶“+”“-”的數(shù)字表示；（先符號(hào)后數(shù)字，1不能省略）3、化合價(jià)的表示方法：鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)：+3Al氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)：NaCl+1金屬元素元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)非金屬元素元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2氯Cl-1、+5、+7鎂Mg+2溴Br-1、+5、+7鋇Ba+2碘I-1、+5、+7鋅Zn+2氮N-3、+5鋁Al+3磷P-3、+5銅Cu+1、+2硫S-2、+4、+6鐵Fe+2、+3碳C-4、+2、+4錳Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4常見(jiàn)元素的化合價(jià)化合價(jià)的一般規(guī)律：（1）常見(jiàn)的化合物中氫是+1價(jià)、氧是-2價(jià)。（2）金屬元素在化合物中常顯正價(jià)。（3）非金屬元素跟氧化合時(shí)常顯正價(jià)，

非金屬元素跟氫化合時(shí)常顯負(fù)價(jià)。（4）單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0價(jià)。（5）在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。HClCH4CO2SO3

+1+1+4-2-1-4-2+6化合價(jià)的一般規(guī)律：HClCH4CO2SO3

+1+1+4-2-1-4-2+6（6）有些元素在不同的化合物里常顯不同的化合價(jià)有些元素在不同的化合物里常顯相同的化合價(jià)CH4

-4+4CO2

根據(jù)元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式

例：寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式。AlO（1）寫(xiě)出組成化合物的元素符號(hào)（2）在符號(hào)上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)。+3-2（3）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，

求出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)

23離子的形成鈉離子帶一個(gè)單位正電荷

氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

鈉原子：Na

氯原子：Cl

鈉離子：Na+

氯離子：Cl_

二、離子符號(hào)離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：再在右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)先寫(xiě)出形成離子的原子的元素符號(hào)NaNa+帶2個(gè)單位正電荷的鈣離子：

Ca2+帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子：

S2-二、離子符號(hào)有些離子由兩種及以上元素組成，稱為某某根離子硫酸銅CuSO4硫酸根離子

SO42-銅離子

Cu2+SO42-帶電原子團(tuán)：表示帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子離子的名稱離子的符號(hào)離子所帶的電荷數(shù)氫氧根離子OH--1硫酸根離子SO42--2硝酸根離子NO3--1碳酸根離子CO32--2碳酸氫根離子HCO3--1銨根離子NH4++1亞硫酸根離子SO32--2磷酸根離子PO43--3常見(jiàn)帶電原子團(tuán)2+6硫酸根離子中硫的化合價(jià)為+6價(jià)-2硫酸根離子中氧的化合價(jià)為-2價(jià)一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)硫酸根離子含有4個(gè)氧原