工程熱力學(xué)第六版素材第二章-氣體的熱力性質(zhì)

PAGEPAGE5第二章氣體的熱力性質(zhì)本章要求：掌握理想氣體和實(shí)際氣體概念，熟練應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程及理想氣體定值比熱進(jìn)行各種熱力計(jì)算。了解實(shí)際氣體狀態(tài)方程的各種表述形式及應(yīng)用的適用條件。1.基本概念理想氣體：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力（引力和斥力）、不占有體積的質(zhì)點(diǎn)所構(gòu)成。比熱：?jiǎn)挝晃锪康奈矬w，溫度升高或降低1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的比熱。定容比熱：在定容情況下，單位物量的物體，溫度變化1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定容比熱。定壓比熱：在定壓情況下，單位物量的物體，溫度變化1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定壓比熱。定壓質(zhì)量比熱：在定壓過(guò)程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓質(zhì)量比熱。定壓容積比熱：在定壓過(guò)程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓容積比熱。定壓摩爾比熱：在定壓過(guò)程中，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓摩爾比熱。定容質(zhì)量比熱：在定容過(guò)程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容質(zhì)量比熱。定容容積比熱：在定容過(guò)程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容容積比熱。定容摩爾比熱：在定容過(guò)程中，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容摩爾比熱。對(duì)比參數(shù)：各狀態(tài)參數(shù)與臨界狀態(tài)的同名參數(shù)的比值。對(duì)比態(tài)定律：對(duì)于滿足同一對(duì)比態(tài)方程式的各種氣體，對(duì)比參數(shù)、和中若有兩個(gè)相等，則第三個(gè)對(duì)比參數(shù)就一定相等，物質(zhì)也就處于對(duì)應(yīng)狀態(tài)中。2.常用公式理想氣體狀態(tài)方程：1．式中 p—絕對(duì)壓力 Pa —比容 m3/kg T—熱力學(xué)溫度 K適用于1千克理想氣體。2．式中 V—質(zhì)量為mkg氣體所占的容積適用于m千克理想氣體。3．式中 VM=Mv—?dú)怏w的摩爾容積，m3/kmol； R0=MR—通用氣體常數(shù)， J/kmol·K適用于1千摩爾理想氣體。4．式中 V—nKmol氣體所占有的容積，m3； n—?dú)怏w的摩爾數(shù)，，kmol 適用于n千摩爾理想氣體。5．通用氣體常數(shù)：R0 J/Kmol·KR0與氣體性質(zhì)、狀態(tài)均無(wú)關(guān)。6．氣體常數(shù)：R J/kg·KR與狀態(tài)無(wú)關(guān)，僅決定于氣體性質(zhì)。7．比熱：1．比熱定義式：表明單位物量的物體升高或降低1K所吸收或放出的熱量。其值不僅取決于物質(zhì)性質(zhì)，還與氣體熱力的過(guò)程和所處狀態(tài)有關(guān)。2．質(zhì)量比熱、容積比熱和摩爾比熱的換算關(guān)系：式中 c—質(zhì)量比熱，kJ/Kg·k —容積比熱，kJ/m3·k Mc—摩爾比熱