蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《4.2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化》同步測(cè)試題-附答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《4.2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化》同步測(cè)試題-附答案一、單選題1．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是A．SO2＋NaOH===NaHSO3 B．SO2＋H2O2===H2SO4C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．2Mg＋3SO2===S＋2MgSO32．下列物質(zhì)中，S元素的化合價(jià)最高的是A．SO3 B．H2SO3 C．SO2 D．NaHSO33．在NO2與水的反應(yīng)中，下列說法正確的是A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為3：2B．氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．NO2既是氧化劑，又是還原劑4．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO35．日常生活中處處都存在氧化還原反應(yīng)，下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．燃放煙花爆竹 B．食醋清洗水垢 C．食物腐敗變酸 D．金屬材料生銹6．鈉元素廣泛存在于自然界，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列說法錯(cuò)誤的是A．“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B．該過程碳元素被還原C．該反應(yīng)的方程式4Na+CCl4C+4NaClD．甲烷也可以代替CCl4完成該反應(yīng)7．化學(xué)與社會(huì)、生活及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．甲流病毒可用84溶液或雙氧水消毒，其消毒原理相同B．漢代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為硅酸鹽C．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料D．海水資源的綜合利用涉及制鹽、制取鎂和溴等，其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)8．不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是A．CuS B．NO C．SO3 D．NH4NO39．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和硝酸銀溶液均用棕色試劑瓶保存B．常溫下鐵和鋁都不溶于濃硝酸C．亞硫酸鈉溶液和硫酸亞鐵溶液都易變質(zhì)D．SO2和氯水都能使品紅溶液褪色10．用草酸鈉的酸性溶液可以洗滌沾在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是 B．配平該反應(yīng)后，化學(xué)計(jì)量數(shù)是6C．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是11．某兒童體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是某市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)115.9266～1202鐵(Fe)6.95↓7.52～11.823鈣(Ca)1.681.55～2.10……A．該報(bào)告單中鋅、鐵、鈣元素在人體中均處于游離態(tài)B．報(bào)告單中“、”是物質(zhì)的量濃度的單位C．服用維生素C可使食物中的轉(zhuǎn)化為，體現(xiàn)了維生素C的還原性D．該兒童易患缺鐵性貧血12．已知：①2K2CrO4＋H2SO4=K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O③Fe2(SO4)3＋2HI=2FeSO4＋I(xiàn)2＋H2SO4下列結(jié)論正確的是（

）A．①②均是氧化還原反B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×102313．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色該溶液一定是堿溶液C向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有COD在氯化鐵溶液中加入鋅片，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，最終變?yōu)闊o色還原性：Zn>FeA．A B．B C．C D．D14．下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對(duì)應(yīng)的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A．將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色Cl2的氧化性強(qiáng)于I2B．將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸燒杯外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D15．在100mL稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0.15mol/L B．0.24mol/L C．0.30mol/L D．0.36mol/L16．在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出。……即倭鉛也?！云渌沏U而性猛，故名之曰‘倭’云。”(爐甘石的主要成分是ZnCO3)，火法煉鋅的化學(xué)方程式：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有關(guān)火法煉鋅的說法錯(cuò)誤的是A．鉛的活潑性弱于鋅，鉛的冶煉早于鋅B．Zn是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物C．25g氧化劑恰好氧化4.8g還原劑D．火法煉鋅的尾氣會(huì)污染空氣，需回收處理17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．0.5mol·L-1NaCl溶液中所含Na+數(shù)目是0.5NAB．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中所含原子總數(shù)為0.3NAD．0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA18．在焊接銅器時(shí)常用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中NH4Cl被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：1C．該反應(yīng)中產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)夥肿訒r(shí)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)的CuO的19．溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣含有和SC．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為D．參與反應(yīng)的為20．逆流能使物質(zhì)充分接觸，硫酸工業(yè)中未采取逆流工藝的是A．SO2、O2和V2O5接觸 B．硫鐵礦和空氣反應(yīng)C．濃硫酸吸收SO3 D．預(yù)熱SO2、O221．已知RxO+MnO+H+→RO2+Mn2++H2O，變化過程中，有1個(gè)RxO參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。則RxO中的為A．1 B．2 C．3 D．無法確定22．100mL某混合酸中，c(HNO3)為0.8mol/L，c(H2SO4)為0.4mol/L。向其中加入5.12g銅粉，待充分反應(yīng)后，下列說法正確的是A．反應(yīng)生成的氣體是NO、SO2混合氣體B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.12mol電子C．反應(yīng)后銅有剩余，加鹽酸銅不會(huì)溶解D．溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L23．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2。（“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。）下列說法正確的是A．電解過程中每消耗1molHCl轉(zhuǎn)移1mol電子B．X溶液中主要陰離子是OH?C．除去ClO2中的NH3可用水D．ClO2的有效氯含量約為2.63g24．下列說法不正確的是（

）A．熵增原理不可獨(dú)立作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂C．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等D．6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA25．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO離子有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑二、填空題26．Ⅰ．現(xiàn)有10種物質(zhì)：①銅

②熔融KCl

③

④CO2

⑤NaHCO3晶體

⑥膽礬

⑦碳酸鈣

⑧NaHSO4

⑨鹽酸

⑩酒精(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的有。(填序號(hào))(2)⑧在熔化狀態(tài)下電離方程式為：。(3)少量④通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：。(4)寫出⑤在水溶液中的電離方程式：。(5)向溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，然后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時(shí)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．已知氨在一定條件下能被氯氣氧化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：，回答下列問題。(6)氧化劑是(填化學(xué)式)。(7)配平化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(8)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為。(9)當(dāng)生成28g氮?dú)鈺r(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為g。(10)該反應(yīng)中每生成2個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)。27．乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)。28．完成下列問題。(1)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的九種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體

②鐵絲

③氯化氫氣體

④純醋酸

⑤二氧化碳?xì)怏w

⑥碳酸氫鉀固體

⑦碳酸鈉粉末

⑧蔗糖晶體

⑨熔融氯化鈉。按要求填空(填序號(hào))。上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是，屬于非電解質(zhì)的是。寫出⑦在水溶液中的電離方程式；寫出②與③的水溶液反應(yīng)的離子方程式。(2)已知與濃鹽酸室溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為。參考答案題號(hào)12345678910答案BADDBDDADD題號(hào)11121314151617181920答案ABDCBBBDAA題號(hào)2122232425答案BBDDC1．B【分析】要使SO2做還原劑，則S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，據(jù)此解答。【詳解】A.S元素化合價(jià)未改變，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B.二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，SO2作還原劑，B符合；C.二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，SO2作氧化劑，C不符合；D.二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，SO2作氧化劑，D不符合；故選B。2．A【詳解】根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零知，SO3中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)，H2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，NaHSO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，A中S元素的化合價(jià)最高；故選A。3．D【分析】NO2和水反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反應(yīng)中2molNO2被氧化生成2mol硝酸，2molNO2作氧化劑，硝酸為氧化產(chǎn)物，1moNO2被還原生成NO，1molNO2作還原劑，NO為還原產(chǎn)物，即NO2既是氧化劑，又是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析知，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，A錯(cuò)誤；B．氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯(cuò)誤；D．NO2既是氧化劑，又是還原劑，D正確；答案選D。4．D【詳解】試題分析：A、CO2→Na2CO3，CO2與NaOH反應(yīng)，可生成碳酸鈉，能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；故A正確；B、FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；故B正確；C、H2SiO3→Na2SiO3，H2SiO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3與水，能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；故C正確；D、S→SO3，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2再經(jīng)氧化才生成SO3，因此不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)。5．B【詳解】A．燃放煙花爆竹時(shí)，C、S等元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．食醋清洗水垢是乙酸和碳酸鈣反應(yīng)生成乙酸鈣、水和二氧化碳，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．食物的腐敗是食物緩慢氧化變質(zhì)的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．金屬生銹過程鐵的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。6．D【詳解】A．該反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，該過程中元素種類沒有改變，故A正確；B．該過程中C由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，Na由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碳元素被還原，故B正確；C．該反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，故C正確；D．甲烷中C是-4價(jià)，而且題目中沒有信息說明甲烷可以代替CCl4完成該反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。7．D【詳解】A．甲流病毒可用84溶液或雙氧水消毒，都是利用它們的強(qiáng)氧化性殺菌消毒，故A正確；B．“明如鏡、聲如磬”的瓷器是以硅酸鹽(粘土)為原料高溫?zé)贫?，故B正確；C．晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片的主要原料，故C正確；D．海水制鎂、制溴涉及氧化還原反應(yīng)，海水制鹽沒有涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。8．A【詳解】A．銅與硫加熱生成CuS2，故A選；B．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，故B不選；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成SO3，故C不選；D．氨氣與硝酸生成NH4NO3，故D不選；故選A。9．D【詳解】A.濃硝酸和硝酸銀都受熱或見光易分解，因此應(yīng)在棕色試劑瓶中避光保存，可用同一原理解釋，故A不符合題意；B.常溫下，鐵和鋁都不溶于濃硝酸，是因?yàn)閮烧叨寄苡鰸庀跛岚l(fā)生鈍化，可用同一原理解釋，故B不符合題意；C.亞硫酸鈉和硫酸亞鐵均均有強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，可用同一原理解釋，故C不符合題意；D.二氧化硫能使品紅褪色是因其具有漂白性，能與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而氯水使品紅褪色是因氯水中存在強(qiáng)氧化性的次氯酸將品紅氧化成了無色物質(zhì)，原理不同，故D符合題意；故選：D。10．D【分析】根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原的反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒補(bǔ)充缺失的部分：，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，A錯(cuò)誤；B．配平該反應(yīng)后，化學(xué)計(jì)量數(shù)是16，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，故氧化產(chǎn)物是，D正確；故答案選D。11．A【詳解】A．報(bào)告單中鋅、鐵、鈣在人體中均以化合態(tài)形式存在，沒有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，“μmol?L-1、mmol?L-1”是物質(zhì)的量濃度的單位，故B正確；C．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C起還原劑作用，體現(xiàn)了維生素C的還原性，故C正確；D．鐵元素含量偏低，該兒童易患缺鐵性貧血，故D正確；故選A。12．B【分析】本題根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為有電子的轉(zhuǎn)移可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；氧化劑得電子、被還原、生成還原產(chǎn)物，還原劑失電子、被氧化、生成氧化產(chǎn)物；判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性等知識(shí)點(diǎn)?！驹斀狻緼、①化學(xué)反應(yīng)方程式中沒有電子的轉(zhuǎn)移，不為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、在②反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，在第三個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，故氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，故B正確；C、反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤。答案選B。13．D【詳解】A．向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶液，該白色沉淀可能為AgCl，該溶液中可能含有Ag+，Ag+對(duì)SO檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液顯堿性，該溶液可能為堿，也可能為強(qiáng)堿弱酸鹽，如碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為AgCl、CaSO3等，Ag+、SO對(duì)CO檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤；D．在氯化鐵溶液中加入鋅片，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，最終變?yōu)闊o色，說明鐵離子最終被Zn還原成Fe，證明還原性Zn＞Fe，故D正確；答案為D。14．C【詳解】A．Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，則Cl2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，A正確；B．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，B正確；C．產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則鹽為碳酸氫鈉或碳酸鈉，或亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等，C錯(cuò)誤；D．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，可知溶液中不含銀離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15．B【詳解】反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，即氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為xmol、ymol，則n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4mol/L×0.1L，聯(lián)立解得x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.016mol×=0.024mol，故銅離子的最大濃度為=0.24mol/L；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化合物的有關(guān)計(jì)算，確定NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)生成的銅離子濃度最大是解題的關(guān)鍵，解答本題要注意利用離子方程式進(jìn)行解答。16．B【詳解】A．由金屬活動(dòng)性順序可知鉛的活潑性弱于鋅，由題干知，倭鉛的主要成分是鋅，鉛的冶煉早于鋅，故A正確；B．從火法煉鋅的方程式可知，鋅從+2價(jià)降低到0價(jià)，Zn是還原產(chǎn)物，而C從+4價(jià)和0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．由方程式知ZnCO3是氧化劑，C是還原劑，設(shè)25g氧化劑恰好氧化mg還原劑，則由得m=4.8，故C正確；D．從火法煉鋅的方程式可知，火法煉鋅的尾氣是CO，會(huì)污染空氣，需回收處理，故D正確；故答案為：B。17．B【詳解】A．溶液體積不明確，無法計(jì)算溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，鐵元素的平均化合價(jià)為+價(jià)，0.3molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA，故D錯(cuò)誤；故選B。18．D【詳解】A．該反應(yīng)中NH4Cl中N元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl中N元素化合價(jià)由-3升高為0、CuO中Cu元素化合價(jià)由+2降低為0，NH4Cl是還原劑、CuO是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl中N元素化合價(jià)由-3升高為0生成氮?dú)?，該反?yīng)中產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)夥肿訒r(shí)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl中N元素化合價(jià)由-3升高為0、CuO中Cu元素化合價(jià)由+2降低為0，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，配平方程式為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)的CuO的，故D正確；選D。19．A【分析】用BaS還原HBr中的Br2生成BaBr和S，加稀硫酸，BaBr和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和HBr，過濾，濾液中加碳酸鋰，HBr和碳酸鋰反應(yīng)生成LiBr和二氧化碳?！驹斀狻緼．吸收液直接返回還原工序，會(huì)引入雜質(zhì)NaBr，故A錯(cuò)誤；

B．用BaS還原HBr中的Br2生成BaBr和S，加稀硫酸，BaBr和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，除雜工序中產(chǎn)生的濾渣含有和S，故B正確；C．中和工序中HBr和碳酸鋰反應(yīng)生成LiBr和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)為，故C正確；D．BaS+Br2=BaBr2+S，BaBr2+H2SO4=BaSO4↓+2HBr，參與反應(yīng)的為，故D正確；選A。20．A【詳解】A．硫酸工業(yè)中，和反應(yīng)是在接觸室中完成的，催化劑是固定在接觸室的一定位置，并未采用從上面加入催化劑，從下面通入SO2、O2混合氣體，即為采用固體和氣體逆流的工藝，A符合題意；B．硫酸工業(yè)中，硫鐵礦和空氣實(shí)在沸騰爐中進(jìn)行，硫鐵礦是固體從沸騰爐的中部投料口加入，而從沸騰爐底部通入足量的空氣，硫鐵礦和空氣采用固體和氣體逆流工藝以增大其接觸面積，是硫鐵礦充分煅燒，B不合題意；C．硫酸工業(yè)中，在吸收塔中用98.3%的濃硫酸從頂部淋下，氣體向上，使二者充分接觸，使SO3吸收更加完全，故濃硫酸和采用了逆流工藝，C不合題意；D．、和平衡混合氣之間采用逆流工藝，以利于SO3盡快冷卻分離出來，SO2、O2能夠盡快受熱再次進(jìn)入接觸室進(jìn)行反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A。21．B【詳解】化合價(jià)升高總數(shù)等于失去電子總數(shù)，已知1個(gè)RxO參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子、結(jié)合R元素守恒可得關(guān)系式：、得4x-6=2，得x=2，B滿足；答案選B。22．B【詳解】硫酸和硝酸的混合酸中加入銅，銅和硝酸反應(yīng)，硫酸提供酸性。A．銅只能和硝酸反應(yīng)，生成一氧化氮，不能和硫酸反應(yīng)，故不能生成二氧化硫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.12mol，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅的物質(zhì)的量為=0.08mol，氫離子物質(zhì)的量為（0.8+0.4×2）×0.1=0.16mol，硝酸根物質(zhì)的量為0.08mol，則根據(jù)方程式計(jì)算，氫離子完全反應(yīng)，銅有剩余，若再加入鹽酸，提供氫離子，銅可以繼續(xù)溶解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成酮離子物質(zhì)的量為0.06mol，物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。23．D【分析】由生產(chǎn)流程可知氯化銨在鹽酸溶液中進(jìn)行電解，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，加入NaClO2溶液反應(yīng)生成ClO2、NH3、溶液X，X中含Cl?、OH?，由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨氣為堿性氣體，利用性質(zhì)差異分離提純?！驹斀狻緼．由上述分析可得，電解方程式為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，每消耗1molHCl轉(zhuǎn)移3mol電子，故A錯(cuò)誤；B．在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，發(fā)生NCl3＋NaClO2＋H2O→ClO2＋NH3＋NaOH＋NaCl，溶液X中大量存在的陰離子有Cl?、OH?，故B錯(cuò)誤；C．由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，可用濃硫酸吸收氨氣，故C錯(cuò)誤；D．可知1molClO2的消毒能力相當(dāng)于2.5molCl2，ClO2的有效氯含量為，故D正確；故選：D。24．D【詳解】A.熵增原理指在與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變大于零；熵增有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但有些熵值減小的反應(yīng)，在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行，所以熵增原理不可獨(dú)立作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，A正確；B.工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)是石灰石與二氧化硅生成硅酸鈣、純堿與二氧化硅生產(chǎn)硅酸鈉，主要原料為石灰石、純堿和石英砂，B正確；C.硫元素在自然界的存在形式有游離態(tài)硫單質(zhì)和化合態(tài)硫化物、硫酸鹽等，C正確；D.6.4gCu為0.1mol，3.2g硫粉為0.1mol，隔絕空氣加熱，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+S，由反應(yīng)可知：銅完全反應(yīng)，硫過量，生成物中銅為+1價(jià)，則0.1molCu轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】硫的氧化性不強(qiáng)，Cu與S生成Cu2S，Cu2S中銅為+1價(jià)。25．C【詳解】A．Cu2S為中Cu、S元素化合價(jià)降低之產(chǎn)物，因此Cu2S為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2降低至+1，F(xiàn)eS2中S原子有由-1升高至+6，有由-1降低至-2，其余元素化合價(jià)未發(fā)生變化，因此每有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol××[6-(-1)]=21mol，故B錯(cuò)誤；C．由B項(xiàng)分析可知，產(chǎn)物中的SO離子有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此產(chǎn)物中的SO離子有一部分是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由B分析可知，F(xiàn)eS2在反應(yīng)中既作氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。26．(1)②③⑤⑥⑦⑧④⑩①②⑨(2)NaHSO4=Na++HSO(3)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O(4)NaHCO3=Na++(5)Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OOH-+H+=H2O(6)(7)(8)231：28(9)34(10)12NA【詳解】（1）①銅能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融KCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③是固體，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；④不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤晶體是固體，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑥膽礬是固體，不能導(dǎo)電，但膽礬是電解質(zhì)；⑦碳酸鈣是固體，不能導(dǎo)電，但碳酸鈣是電解質(zhì)；⑧是固體，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑨鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；故