第四節(jié)氨硝酸硫酸一資料教程

第四節(jié)氨硝酸硫酸（一）氮元素是一切動(dòng)植物的生長都需要的營養(yǎng)元素。大氣中含有大量的氮?dú)?，但是不能被多?shù)生物直接吸收，多數(shù)生物只能吸收含氮元素的化合物。大氣中N2NO3-NH3尿素及動(dòng)植物遺體NO3-土壤中的微生物氮素化肥

氮的固定：

將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ń凶龅墓潭?。氮的固定自然固氮人工固氮：合成氨豆科植物根瘤菌固氮打雷放電條件下固氮對合成氨研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家

哈伯(1868-1934)，德國化學(xué)家,合成氨工業(yè)的奠基人。1918年哈伯由于對合成氨研究作出過重大貢獻(xiàn)，而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。1900年，法國化學(xué)家勒沙特列德國化學(xué)家耐斯特

到了1913年第一次世界大戰(zhàn)時(shí)，哈伯已為德國建成了無數(shù)個(gè)大大小小的合成氨工廠，為侵略者制造了數(shù)百萬噸炸藥，從而導(dǎo)致并蔓延了這場秧禍全球的世界大戰(zhàn)，這也是第一次世界大戰(zhàn)德國為什么能堅(jiān)持這么久的謎底。

當(dāng)事實(shí)真相大白于天下時(shí)，哈伯受到了各國科學(xué)家的猛烈抨擊，尤其是當(dāng)他獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)時(shí)，更激起了世界人民的憤怒。人工合成氨實(shí)驗(yàn)的成功令人歡心鼓舞，它對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防科技的重大意義是不言而喻的。但三位科學(xué)家留給后人的思考也是深刻的—科學(xué)必須造福于民！

1、氨氣制法：（1）工業(yè)制法:

N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑一、氨(NH3)的性質(zhì)：

1．氨的物理性質(zhì)：顏色：氣味：狀態(tài)：密度：無色有刺激性氣味氣體比空氣的密度小水溶性：極易溶于水（1:700）一、氨氣①燒瓶里為什么會(huì)形成噴泉？②膠頭滴管的作用是什么？③燒瓶中的溶液為什么變成紅色？

①燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差。②引發(fā)“噴泉”實(shí)驗(yàn)③水溶液呈堿性，有OH-離子存在，唯一一種溶于水呈堿性的氣體。一、氨氣氨的溶解更主要的是化學(xué)反應(yīng)。氨溶于水時(shí)，大部分氨與水結(jié)合，形成一水合氨（NH3·H2O）。NH3+H2ONH3·H2O⑴氨與水反應(yīng)：2．氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

一水合氨或氨水一、氨氣NH3·H2O可以部分電離形成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性。

NH3·H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-一、氨氣

取兩支玻璃棒，分別蘸取濃氨水和濃鹽酸后，再將兩支玻璃棒靠近，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙。

【探究實(shí)驗(yàn)】：

一、氨氣⑵氨與酸反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl(白煙)——此反應(yīng)可檢驗(yàn)NH3或HCl

一、氨氣⑶氨與氧氣反應(yīng)：

4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑△

——工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O

N2+3H2

2NH3高溫、高壓催化劑4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑△

2NO+O2====2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)1、氨氣制法：（1）工業(yè)制法:

N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑二、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(1)原料：用NH4Cl與Ca(OH)2混和加熱制得(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O一、氨氣（3）制取裝置：

固固加熱裝置棉花的作用：防止空氣對流一、氨氣（5）驗(yàn)滿：a：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體）（4）收集方法：b：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。向下排空氣法濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O===NH3↑+H2O

固體是CaO或NaOH濃氨水一、氨氣2）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：①銨鹽受熱易分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑

△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O

△△(NH4)2CO