河北省邯鄲市大名縣第一中學2024-2025學年高二化學上學期第三次周測試題A組

PAGE7-河北省邯鄲市大名縣第一中學2024-2025學年高二化學上學期第三次周測試題（A組）第I卷（選擇題）一、單選題1．已知熱化學方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)△H＝－72.8kJ·mol－1。下列敘述正確的是A．該反應中化學能全部轉化為熱能B．反應物總能量小于生成物總能量C．1molH2與1molBr2反應放出72.8kJ熱量D．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)△H<－72.8kJ·mol－12．在恒容密閉容器中充入肯定量CO和H2合成CH3OH，其化學方程式為2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H<0。下列說法錯誤的是A．上升溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大B．向容器中充入惰性氣體，反應速率不變C．H2、CO、CH3OH的反應速率之比為2：1：1D．加入高效催化劑，正、逆反應速率都會增大3．向恒溫，恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和肯定量的O2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＝－197.74kJ·mol-1，4min后達到平衡，這時c(SO2)＝0.2mol·L-1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是A．2min時，c(SO2)＝0.6mol·L-1B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)-1C．再向容器中充入1molSO3，達到新平衡，n(SO2):n(O2)＝2:1D．4min后，若上升溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數K減小4．可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所述正確的為()A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧5．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）改變的示意圖正確的是A． B．C． D．6．某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應B．負極反應：2H++2e－＝H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大7．某學生的試驗報告所列出的下列數據中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用25mL堿式滴定管量取22.50mL氫氧化鈉溶液C．用pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盤天平稱取5.85gNaCl固體8．下列有關圖像，其中說法正確的A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡B．由圖Ⅰ知，該反應的△H＜0C．由圖Ⅱ知，t3時實行降低反應溫度的措施D．由圖Ⅱ知，反應在t6時，NH3體積分數最大9．室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的改變如圖。已知。下列說法不正確的是（）A．與鹽酸恰好完全反應時，B．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小試驗誤差C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．時，10．下列敘述正確的是()A．pH=7的溶液肯定是中性溶液B．由水電離出來的H＋的濃度為1.0×10－10mol·L－1，則原溶液的PH=4C．升溫,純水的電離程度增大,Kw增大,C(H+)增大,PH值減小,但仍呈中性D．肯定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋111．利用如圖裝置，完成許多電化學試驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（）A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極愛護法B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小12．在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，肯定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO、S2－，②K＋、Fe2＋、I－、SO，③Na＋、Cl－、NO、SO，④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO，⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOA．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤13．常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的改變如圖所示。下列敘述正確的是A．MOH的電離程度：c點大于d點B．ROH溶液由a點到b點時，變大C．pH=10時，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D．lg＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:10二、多選題（每題1~2個正確答案）14．下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/molB．甲烷的標準燃燒熱△H=-

890.3

kJ/mol，則CH4(g)

+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=

-92.4kJ/mo1，

將1.5

molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2

kJD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0

kJ/mol15．某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H<0，測得CH3OH(g)的物質的量隨時間的改變如圖所示。已知，此溫度下，該反應的平衡常數K＝2.25，下列說法錯誤的是A．0－10min，v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1B．點b所對應的狀態(tài)v正>v逆C．CH3OH的生成速率，點a大于點bD．欲增大平衡狀態(tài)時，可保持其他條件不變，上升溫度第II卷（非選擇題）三、填空題16．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用酸式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置，用去的標準鹽酸的體積是__mL。（2）該試驗應選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點？___。（3）對下列兩種假定狀況進行探討：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___；b.若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___；c.讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果__。17．視察下列裝置，回答下列問題：(1)甲裝置中通入乙醇的電極反應式為_______________________________________；(2)用上圖裝置電解200mL1mol/LCuSO4溶液一段時間，當甲池消耗了112mLO2（標況下），此時乙裝置中溶液的pH為______（忽視電解前后體積改變）。若要將該溶液完全復原到電解前的濃度和pH，須要補充的物質______,丙裝置中反應的離子方程式______。參考答案D2．A3．A4．A5．C6．D7．B8．B9．C10．C11．C12．B13．D14．