遼寧省朝陽市凌源市凌源中學(xué)2024-2025高一化學(xué)下學(xué)期5月考試試題

PAGEPAGE9遼寧省朝陽市凌源市凌源中學(xué)2024-2025高一化學(xué)下學(xué)期5月考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe:56一、選擇題（每題2分）1.下列說法中正確的是A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B.Si、SiO2和SiO32－等均可與NaOH溶液反應(yīng)C.二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O2.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列有關(guān)說法正確的是A.FeCl3可以作止血劑是因?yàn)镕e3＋具有強(qiáng)氧化性B.Fe比Cu活潑，因此FeCl2溶液可以腐蝕線路板上的CuC.臭氧是一種有特別臭味、氧化性極強(qiáng)的氣體，可用作餐具的消毒劑D.漂白粉在空氣中易變質(zhì)是因?yàn)榭諝庵械腃O2會與CaCl2反應(yīng)生成CaCO33.探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是甲乙丙A.上下移動裝置甲中的銅絲可限制SO2的生成B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，向甲中反應(yīng)后的試管中干脆加水稀釋，視察溶液顏色D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O晶體4.下列說法正確的是A.因SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.向50mL18.4mol/LH2SO4溶液中加足量銅加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46molC.SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要緣由，導(dǎo)致雨水的pH小于5.6D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有潮濕有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好5.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的試驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)：

稱取粗鹽濾液精鹽。

下列敘述正確的是A.第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClB.③中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液C.步驟②和④依次可以顛倒D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒6．某沼氣成分是CH4和CO2。取2L該沼氣與4LO2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，除去水分，剩余氣體的體積為3L。該沼氣中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）A．1：3 B．1：1 C．3：1 D．4：17．用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D8.某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol9.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù))，其中正確的是10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓C.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D.氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－+2H2O11.將肯定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L－1稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.11.76g12．X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的依次是A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y13．四個體積相同密閉容器中分別充入肯定量SO2和O2，起先反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的依次正確是甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲14．容積可變密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是A．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小15．化學(xué)反應(yīng)中的能量改變是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)汲取的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量改變，下列說法正確的是A．1molN2（g）和NA個O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常狀況下，N2（g）和O2（g）混合能干脆生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水16．在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不變B．體系的壓強(qiáng)不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再改變17．“軟電池”采納一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是A．該電池的正極為ZnOB．Zn電極旁邊溶液的pH不變C．電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D．當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol18．下列說法中正確的是①為加快KClO3的分解速率加入MnO2②物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量改變，伴隨能量改變的物質(zhì)改變也肯定是化學(xué)改變③燃燒時(shí)，液體燃料以霧狀噴出可以提高燃料的燃燒效率④因?yàn)?O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑⑤須要加熱的化學(xué)反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，不須要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)⑥為防止污染，在面粉廠、紡紗廠等場所要嚴(yán)禁煙火A．①③④B．①⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑥19．已知斷裂1mol共價(jià)鍵所須要汲取的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）的反應(yīng)類型推斷錯誤的是A．放出能量的反應(yīng) B．汲取能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．可逆反應(yīng)20.反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是A．A的平均反應(yīng)速率是0.010mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比肯定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物質(zhì)的量肯定增加了0.30mol二．填空題21.已知在溫度低于570°C時(shí)，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO；高于570°C時(shí)，生成Fe3O4。老師用如圖所示試驗(yàn)裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示試驗(yàn)。甲同學(xué)為探究試驗(yàn)后試管內(nèi)固體的成分，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：試回答下列問題：(1)濕棉花的作用是。(2)寫出高于570°C時(shí)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)乙同學(xué)認(rèn)為加入KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色緣由可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因?yàn)?填物質(zhì)名稱)過量造成的。該物質(zhì)過量時(shí)，溶液中還會發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致加入KSCN溶液時(shí)沒有出現(xiàn)血紅色，該反應(yīng)的離子方程式是。(4)丙同學(xué)利用上述試驗(yàn)①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向?yàn)V液中加入足量NaOH溶液后，視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象為。22.A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD?；卮鹣铝袉栴}：(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則：①簡述檢驗(yàn)A氣體的方法；②寫出D制備B的離子方程式；③寫出由A生成B的化學(xué)方程式；④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉試驗(yàn)，能視察到漂亮的紅色噴泉。用方程式說明噴泉呈紅色的緣由；(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出B→C的化學(xué)方程式；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。23.高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有(寫化學(xué)式)。(2)步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為。(3)濾渣A的成分有(填化學(xué)式)。(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是。(5)試驗(yàn)室進(jìn)行步驟③須要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和。24．用圖所示試驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中的一些試驗(yàn)。(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3①儀器B的名稱________,A中試劑________，B中試劑________②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________(2)利用如圖裝置試驗(yàn),證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，①C中應(yīng)加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞,一段時(shí)間后視察到C中現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)完全后,將C試管加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是______________________②假如僅用如圖裝置進(jìn)行此試驗(yàn),可能造成環(huán)境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應(yīng)當(dāng)在C裝置后加一個盛有________溶液的洗氣瓶。③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一.段時(shí)間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________25.在日常的生活、生產(chǎn)中有很多充分利用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的例子,如冰箱保存食品,煤爐扇風(fēng)爐火變旺,酸奶加酵母發(fā)酵快,空氣中水蒸氣含量越高,鐵越簡單生銹等。在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。事實(shí)影響因素(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應(yīng),速率不同(6)夏天食品簡單變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象26、肯定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應(yīng)起先至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)缦滤?。?）表示NO2濃度改變的曲線是，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）從反應(yīng)起先至達(dá)到平衡的過程中，用表示的反應(yīng)速率=，a、b兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為v（a）_____v（b）。（3）下列敘述說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A、單位時(shí)間生成nmolNO2同時(shí)生成nmolN2O4B、容器內(nèi)氣體顏色不變C、混合氣體的密度不變D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E、混合氣體的物質(zhì)的量不變F、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變G、混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變化學(xué)答案一、選擇題（每題2分）題號12345678910答案DCCBDCBDDD題號11121314151617181920答案BCCCBACABB填空題（9分）供應(yīng)反應(yīng)所需水蒸氣（2分）3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2（反應(yīng)條件為高溫）(2分)鐵粉（1分）2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)先生成白色沉淀，后沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（2分）22.（13分）（1）①用潮濕的紅色