2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章末測(cè)試練習(xí)含解析新人教版必修2

PAGE1-第六章章末測(cè)試一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列圖示表示吸熱反應(yīng)的是(A)解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)須要汲取熱量，為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放出大量的熱，且該過程并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸與鐵粉發(fā)生的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是(C)A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的變更表示，也可用生成物濃度的變更表示，其值可能相同，也可能不同D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1解析：任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)速率，A錯(cuò)；可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率都用正值表示，B錯(cuò)；同一反應(yīng)中，可用反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加表示反應(yīng)速率，其數(shù)值不肯定相同，C正確；速率單位通常是mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1，D錯(cuò)。3．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中，在肯定條件下不能構(gòu)成原電池的是(C)A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↓＋H2OD．2H2＋O2=2H2O解析：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O是氧化還原反應(yīng)，但氧化劑和還原劑均為Na2S2O3，不合題意，故選C。4．今年京滬高鐵迎來開通運(yùn)營(yíng)8周年。作為世界鐵路歷史上一次建成里程最長(zhǎng)、標(biāo)準(zhǔn)最高的高速鐵路，京滬高鐵于2011年6月30日開通運(yùn)營(yíng)。8年來京滬高鐵成為中國(guó)高鐵的標(biāo)桿和典范。京滬高鐵用創(chuàng)新領(lǐng)跑中國(guó)速度?？蒲腥藛T通過改良技術(shù)提高高鐵速度，同樣變更條件也能改變更學(xué)反應(yīng)速率，下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(D)A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的試驗(yàn)解析：加水不能變更H2O的濃度，對(duì)反應(yīng)速率無影響，A錯(cuò)誤；常溫下鐵遇濃H2SO4鈍化，反應(yīng)產(chǎn)物不是H2，B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率有影響，C錯(cuò)誤；改為鋁粉，增大了反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，D正確。5．依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag解析：依據(jù)反應(yīng)方程知，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，正極(X)是導(dǎo)體且比銅活潑性差，A正確，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3，B錯(cuò)誤；電子從銅經(jīng)電流計(jì)流向X電極，C正確；X極上的反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag，D正確。6．肯定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是(D)A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變更解析：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)消耗2nmolAB，反應(yīng)同向，A錯(cuò)；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物共存，不肯定達(dá)平衡，B錯(cuò)；不同物質(zhì)表示的速率比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)計(jì)量數(shù)比時(shí)才表示速率相等，C錯(cuò)誤；容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡，D正確。7．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是(D)圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛－硫酸蓄電池圖Ⅲ原電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是作催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag解析：該電池反應(yīng)中MnO2得電子被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，硫酸濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅電極上發(fā)生反應(yīng)，Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；此電池中，Ag2O是氧化劑，Ag＋被還原成Ag，D項(xiàng)正確。8．在肯定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(D)A．化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍解析：由圖知，M的物質(zhì)的量增加，M是生成物，N的物質(zhì)的量削減，N是反應(yīng)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)，M、N的量還在變更，未達(dá)平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t3時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)，c(N)＝eq\f(6mol,VL)＝eq\f(6,V)mol·L－1，c(M)＝eq\f(3mol,VL)＝eq\f(3,V)mol·L－1，D項(xiàng)正確。9．下列說法中不正確的是(C)①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變更②依據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量③化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥C．②⑥ D．②③④⑥10．依據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變更狀況，推斷下列說法正確的是(B)A．該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時(shí)須要放出946kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)須要放出632kJ能量D．上述過程描述的是2mol的N2與2molO2反應(yīng)的能量變更過程解析：舊鍵斷裂所需汲取的總能量為(946＋498)kJ·mol－1＝1444kJ·mol－1，新鍵形成釋放的總能量為2×632kJ·mol－1＝1264kJ·mol－1,1444>1264為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示知，2mol氮原子結(jié)合成N2(g)放出946kJ能量，B項(xiàng)正確；1molNO(g)斷裂化學(xué)鍵時(shí)汲取632kJ能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有標(biāo)明N2和O2的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題(本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)須要汲取436kJ的能量；②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)須要汲取151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列推斷不正確的是(AC)A．I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B．2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)汲取11kJ熱量C．HI與NaOH反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量解析：選項(xiàng)A,1molH2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)汲取的熱量比1molI2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)汲取的熱量多，H2分子比I2蒸氣穩(wěn)定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，設(shè)反應(yīng)為2HI(g)eq\o(═══,\s\up7(△))H2(g)＋I(xiàn)2(g)，則汲取的熱量＝2E(H－I)－E(H－H)－E(I－I)＝2×299kJ·mol－1－436kJ·mol－1－151kJ·mol－1＝11kJ·mol－1；選項(xiàng)C，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D，依據(jù)選項(xiàng)B的計(jì)算可知正確。12．綠色能源是指運(yùn)用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地?zé)崮堋⒆匀粴獾?；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是(D)①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤C．④⑤⑥ D．①②⑤解析：石油、煤燃燒產(chǎn)生CO、SO2等空氣污染物，不屬于“綠色能源”，木材燃燒產(chǎn)生CO等空氣污染物，不屬于“綠色能源”。13.0℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體漸漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是(B)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2∶1③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變更④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變更⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再變更⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變更A．②③⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧解析：①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率均表示正反應(yīng)速率，不能推斷是否已達(dá)平衡；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量是定值，燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變更，不能推斷是否已達(dá)平衡；⑧燒瓶的體積不變，且氣體總質(zhì)量不變，密度是定值，混合氣體的密度不再變更，不肯定平衡。故選B。14．限制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過)。下列推斷不正確的是(BD)A．反應(yīng)起先時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)起先時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被氧化C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極解析：起先時(shí)，乙池中反應(yīng)為：2I－－2e－=I2，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Fe3＋在該極上發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，B項(xiàng)不正確；電流計(jì)指針為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；甲池中加入FeCl2固體，c(Fe2＋)增大，上述平衡左移，乙池中石墨極為正極，D項(xiàng)不正確。15．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是(BD)A．肯定條件下，H2(g)＋O2(g)可以轉(zhuǎn)化為H2O(g)，H2O(g)分解也可以得到H2(g)＋O2(g)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B．堿性條件下氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)放出的熱量可通過下式估算：反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和解析：H2與O2生成水，水分解生成H2和O2，兩者反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B項(xiàng)正確；常溫下11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)放出熱量＝生成物鍵能和－反應(yīng)物鍵能和，D項(xiàng)正確。三、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共60分)16．(10分)能量飲料是以補(bǔ)充人體所需能量為主要目的的一種特別用途飲料。其補(bǔ)充能量的原理是人喝了能量飲料后，在飲料中的維生素(一般是B類維生素)和糖分(一般是白砂糖)在相互作用下，轉(zhuǎn)化成人體所需的能量，以達(dá)到補(bǔ)充體力，緩解疲憊的目的。通過試驗(yàn)或計(jì)算可確定化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。某試驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示試驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。試驗(yàn)發(fā)覺，反應(yīng)后①中的溫度上升，②中的溫度降低。由此推斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__放_(tái)_熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是__吸__熱反應(yīng)。反應(yīng)__①__(填“①”或“②”)的能量變更可用圖(b)表示。解析：Al與鹽酸反應(yīng)后，溫度上升，說明反應(yīng)放熱，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明反應(yīng)吸熱；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)①的能量變更可用圖(b)表示。17．(10分)Ⅰ．給你供應(yīng)純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L－1的硫酸溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒等。試用如圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充溢了水，則起先試驗(yàn)時(shí)，首先要__用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來__。(2)a電極材料為__純鋅片__，其電極反應(yīng)式為__Zn－2e－=Zn2＋__；b電極材料為__純銅片__，其電極反應(yīng)式為__2H＋＋2e－=H2↑__。(3)當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__0.06_mol__。Ⅱ．某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2OB極：O2＋4e－=2O2－則A極是電池的__負(fù)__極；電子從該極__流出__(填“流入”或“流出”)。18．(10分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)eq\o(═══,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，a＝__16__。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。n(NH3)__8_mol__。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝__5∶4__。(4)原混合氣體中a∶b＝__2∶3__。(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)__ADE__。A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變更B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變更C．三種氣體的濃度相等D．NH3的分解速率與生成速率相等E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變更19．(15分)利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活供應(yīng)能量。(1)甲同學(xué)認(rèn)為，全部的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，你是否同意？__否__(填“是”或“否”)。若不同意，請(qǐng)你試舉一例，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：__非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均不行以設(shè)計(jì)成原電池，如C＋CO2eq\o(═══,\s\up7(高溫))2CO不能設(shè)計(jì)成原電池__。(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：①負(fù)極的材料是__銅__，發(fā)生的電極反應(yīng)為__Cu－2e－=Cu2＋__；②外電路中的電子是從__銅__電極流向__銀__電極。(寫出電極材料的名稱)③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是__0.05NA(或3.01×1022)__。④請(qǐng)指出該原電池裝置的一個(gè)缺點(diǎn)：__能量利用率低，不能供應(yīng)持續(xù)穩(wěn)定的電流__。解析：(2)③正極：Ag＋＋e－=Ag0.05mol0.05mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA。20．(15分)Ⅰ．利用生活中或試驗(yàn)中常見的物品，依據(jù)氧化還原反應(yīng)學(xué)問和電化學(xué)學(xué)問，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)試驗(yàn)原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)試驗(yàn)裝置(如圖)。(3)原電池設(shè)計(jì)及留意的問題：①按如圖所示連接好試驗(yàn)儀器，留意視察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，假如沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(留意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其緣由是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為__電能__，在耳機(jī)中又由__電能__轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。②假如將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)當(dāng)接電流計(jì)的__負(fù)__極，電極反應(yīng)是__Fe－2e－=Fe2＋__。Ⅱ．某探討小組設(shè)計(jì)了